專題3-4-2-沉淀溶解平衡的應(yīng)用(備課堂課件)(人教版2019)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，我們可以通過改變條件，使平衡向著需要的方向移動(dòng)----溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。因此，沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】沉淀的生成在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的?！舅伎寂c討論1】1.工業(yè)原料氯化銨中常含雜質(zhì)氯化鐵，該如何除去？2.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Hg2+等重金屬離子，該如何除去？

溶解，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

以Na2S作沉淀劑，使廢水中的Cu2+、Hg2+生成極難溶的CuS、HgS沉淀而除去。

【思考與討論2】利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次希望沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小。(1)如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?(2)如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小?鋇鹽，因?yàn)榱蛩徜^的KSP小于硫酸鈣。

選擇KSP更小的沉淀。

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】沉淀的溶解在實(shí)際應(yīng)用中，常常會(huì)遇到需要使難溶物質(zhì)溶解的問題。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。請(qǐng)解析CaCO3溶于鹽酸的原理。不溶解迅速溶解【思考與討論3】：（1）寫出實(shí)驗(yàn)3-3中的有關(guān)化學(xué)方程式（2）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。1、原理：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)沉淀的溶解2、方法：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)【學(xué)習(xí)任務(wù)三】沉淀的轉(zhuǎn)化在實(shí)際應(yīng)用中，有時(shí)需要將一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀。那么，在什么條件下能夠?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化呢?步驟（1）（2）（3）現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S步驟（1）（2）現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變?yōu)榧t褐色為什么沉淀能夠轉(zhuǎn)化呢?請(qǐng)以AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀為例進(jìn)行說明。KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-【結(jié)論】沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

1.鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用難處理的沉淀轉(zhuǎn)化成易處理的沉淀2.當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？2HCO3-+H2O+CO2CaCO3(S)Ca2++CO32-喀斯特地貌3.各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),便慢慢地使它們轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)?！究茖W(xué)技術(shù)社會(huì)】氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)

發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)

1.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）

A只有AgBr沉淀生成

BAgCl和AgBr沉淀等量生成

CAgCl沉淀少于AgBr沉淀

DAgCl沉淀多于AgBr沉淀D【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】B2.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入