高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練4(附答案解析)-沖刺2023年高考化學(xué)滿分集訓(xùn)

高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(4)1．《經(jīng)典詠流傳》是檔用流行音樂演繹經(jīng)典詩詞和文學(xué)作品、傳承和傳播中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的電視節(jié)目。下列有關(guān)古詩詞中蘊含化學(xué)知識的說法，錯誤的是()A．《客中行》：蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉(xiāng)?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與灑糟分離B．《蠶婦》:“昨日入城市，歸來淚滿巾。遍身羅綺者，不是養(yǎng)蠶人?！苯z綢的主要成分是纖維素C．《延州詩》：“二郎山下雪紛紛，旋卓穹廬學(xué)塞人?；M素衣冬未老，石煙多似洛陽塵。”石油燃燒產(chǎn)生的黑煙可以用來制墨D．《陶者》陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺掌鞯倪^程中發(fā)生了化學(xué)變化2．下列說法正確的是()A．CH4分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為D．，該軌道表示式違背了泡利不相容原理3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NAB．1L0.3mol/LNaHCO3溶液中含有數(shù)目為0.3NAC．18gH2O中所含中子數(shù)為10NAD．2.24LHCl氣體中含有分子數(shù)為0.1NA4．下列條件下，可以大量共存的離子組是()A．無色透明的溶液中：K+、NH、MnO、COB．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SCN-C．水電離出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCOD．加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的溶液：K+、AlO、NO、OH-5．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的()A．HClO4屬于強酸，該反應(yīng)也生成了另一種強酸B．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價C．該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，便有0.375molHClO4被還原.D．該反應(yīng)的離子方程式為19+8Cr3+＝8CrO2(ClO4)2+3Cl-6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實現(xiàn)的是()①②③④A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④7．有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法正確的是()A．M的一氯代物有3種B．N、W組成上相差一個CH2原子團(tuán)，所以互為同系物C．M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．W屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)8．汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是()A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．1mol比1mol羥基(-OH)多9NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))C．使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高D．消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO39．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．制取乙酸乙酯B．證明蔗糖屬于還原性糖C．驗證反應(yīng)是否有CO2生成D．制備CaCO310．為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：已知：“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是()A．中為+4價B．“合成”過程中原子利用率為C．“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．上述流程中生成鈦時可用CO2代替11．X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物熔沸點一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強于Y12、在某溫度時，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點Kw=1.0×10-14B．b點：c(NH3?H2O)+c(OH-)<c(H＋)C．25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D．d點水的電離程度最大13．如圖是一種新型燃料電池，O2-可在高溫條件下在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，電極上產(chǎn)生的均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．電極甲為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙C．電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2OD．當(dāng)甲電極上有32gN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)14．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下，向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．兩容器達(dá)到平衡時，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)大于a容器C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L?min)D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g)，此時v正＜v逆15．金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為()A．B．C．D．【高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(4)】答案1．B。解析：酒精分離的方法可以利用其沸點低，用蒸餾的方法分離，故A正確；絲綢是桑蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故B錯誤；石油燃燒產(chǎn)生的黑煙是烴類物質(zhì)不完全燃燒得到的碳可以用來制墨，故C正確；黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選B。2．C。解析：該模型為比例模型，A錯誤；鈹原子最外層為s能級，為球形，B錯誤；鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的價電子層為3d64s2，軌道表示式為，C正確；該軌道式違背了洪特規(guī)則，2p能級電子應(yīng)自旋方向相同，D錯誤；故選C。3．A。解析：N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有分子數(shù)為0.1NA，A敘述正確；1L0.3mol/LNaHCO3溶液中，在溶液中發(fā)生電離和水解，則含有數(shù)目小于0.3NA，B敘述錯誤；H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，一分子含有10個中子，18gH2O的物質(zhì)的量為0.9mol，所含中子數(shù)為9NA，C敘述錯誤；未給定HCl氣體的狀態(tài)，則不能計算含有分子數(shù)，D敘述錯誤；答案為A。4．D。解析：含有MnO的溶液呈紫紅色，無色透明的溶液中不含MnO，故不選A；pH=9的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+在堿性條件下不能存在，故不選B；水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性、堿性條件下HCO都不能大量存在，故不選C；K+、AlO、NO、OH-與氨水不反應(yīng)，加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的溶液能含有K+、AlO、NO、OH-，故選D；答案選D。5．D。解析：Cl元素非金屬性較強，HClO4屬于強酸，生成鹽酸，也屬于強酸，故A正確；CrO2

(ClO4)2中0為-2價、Cl為+7價，則Cr元素顯+6價，故B正確；該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移3mol電子，HClO4被還原的物質(zhì)的量為，故C正確；該反應(yīng)的離子方程式為19ClO

+

8Cr3+

+

4H2O

=

8CrO2

(ClO4)2+

3Cl-+8H+，故D錯誤；故選D。6．A。解析：①根據(jù)N2的性質(zhì)，氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，NO和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，故①能實現(xiàn)；②鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故②能實現(xiàn)；③銅屬于不活潑金屬，與濃鹽酸不反應(yīng)，故③中銅→氯化銅不能實現(xiàn)；④鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故④能實現(xiàn)；故答案A。7．C。解析：M的等效氫原子有4種，如圖，故其一氯代物有4種，故A錯誤；N含有官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類，W含有官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，不是同系物，故B錯誤；M、N、W三種有機物結(jié)構(gòu)中均含有苯環(huán)，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，M能夠與溴單質(zhì)在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，N能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，W能夠在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，故C正確；高級脂肪酸甘油酯在堿性環(huán)境下的水解為皂化反應(yīng)，W不屬于高級脂肪酸甘油酯，能夠與堿反應(yīng)，但不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8．B。解析：含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量、發(fā)生反應(yīng)4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，由此分析解答。題中示意圖表明：在TiO2催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3，部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A正確；1molO2-的電子的物質(zhì)的量為17mol；而1mol羥基電子的物質(zhì)的量為9mol，所以1molO2-比1mol羥基（-OH）多8NA個電子，故B錯誤；納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，NOx消除效率更高，故C正確；由上述分析過程可知消除總變化為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3，故D正確。答案選B。9．D。解析：長導(dǎo)管不能伸到液面以下，以免引起倒吸，A錯誤；蔗糖結(jié)構(gòu)中不存在醛基，因此其不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，屬于非還原性糖類，B錯誤；木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；NH3和CaCl2溶液反應(yīng)得Ca(OH)2和NH4Cl，Ca(OH)2和少量CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，能制備CaCO3，D正確。答案選D。10．D。解析：由題干信息知，Ti元素化合價沒有變化，TiCl4中Ti為+4價，則中為+4價，故A正確；“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成CH3OH，反應(yīng)方程式為CO+2H2eq\o(=,\s\up8(催化劑))CH3OH，由此可見原子利用率為100%，故B正確；根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為FeCl3和TiCl4，反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用CO2代替Ar，故D錯誤；故答案選D。11．D。解析：若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強、非金屬性弱，據(jù)此分析解答。若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯誤；若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X為陽離子，Y為陰離子時，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯誤；若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點低于水，故C錯誤；若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強，則X的金屬性強于Y，即無論那種情況X失電子能力一定強于Y，故D正確；答案選D。12．C。解析：a點溫度小于25℃，降低溫度水的電離平衡逆向移動，離子積常數(shù)減小，則a點Kw<1.0×10-14，故A錯誤；b點溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒：c(NH3?H2O)＋c(OH-)=c(H＋)，故B錯誤；據(jù)圖可知當(dāng)加入的氨水為10mL時溶液的pH=7，溫度為25℃，則c(H+)=c(OH-)=10-7

mol?L-1，c(NH)=c(Cl-)==0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃時NH4Cl水解常數(shù)為=(n-1)×10-7，故C正確；d點溫度比b點低，b點溶質(zhì)只有NH4Cl，d點溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溫度升高、銨根的水解促進(jìn)水的電離，則d點水的電離程度小于b，一定不是最大，故D錯誤；答案為C。13．C。解析：反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，電極甲發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，故A錯誤；放電時，陰離子向負(fù)極移動，即O2-由電極乙移向電極甲，故B錯誤；反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，