2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷783考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是。

A.鋅片是正極B.溶液中H＋由銅電極移向鋅電極C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅電極2、2022年11月30日，神舟十四號(hào)的航天員與十五號(hào)的航天員首次太空會(huì)師，標(biāo)志了航天領(lǐng)域的中國(guó)高度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.核心艙腔體所用氮化硼陶瓷屬于金屬材料B.空間站水處理催化劑能提高水分解平衡轉(zhuǎn)化率C.天空課堂實(shí)驗(yàn)中使用的醋酸鈉溶液顯堿性D.光照太陽(yáng)能電池板實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電屬于原電池3、已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量；有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A.404B.260C.230D.2004、在2020年抗擊新型冠狀病毒(COVID—19)的戰(zhàn)役中；化學(xué)藥品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是。

A.84消毒液、二氧化氯泡騰片均可作為環(huán)境消毒劑B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%C.用來(lái)合成抑制新冠病毒的潛在藥物磷酸氯喹的中間體喹啉(如圖)屬于烴D.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料5、下列各化合物的命名中正確的是（）A.H2C=CH﹣CH=CH21，3﹣二丁烯B.間二甲苯C.2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D.2﹣乙基﹣1﹣丁烯評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-17、某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO氣體中的兩種；則下列判斷中正確的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O28、“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為120010、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過(guò)。電池放電的化學(xué)方程式為當(dāng)閉合K時(shí)；X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是。

A.裝置(Ⅰ)中A為正極B.電極X的電極溶液變紅的原因C.放電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)式為D.給原電池充電時(shí)從右向左通過(guò)離子交換膜評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）

（1）若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；

（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。

（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。

（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。12、課本的第27頁(yè)介紹了一種熱帶雌蠶蛾為了吸引同類(lèi)雄蛾會(huì)分泌出叫“蠶蛾醇”的物質(zhì)。

蠶蛾醇有多種順?lè)串悩?gòu)體；如請(qǐng)回答：

(1)蠶蛾醇共有多少種順?lè)串悩?gòu)體(含自身)__________________。

(2)當(dāng)分子中有1個(gè)碳原子分別連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。則該蠶蛾醇手性碳原子數(shù)為_(kāi)___________。

(3)該蠶蛾醇的分子式為_(kāi)_______________。

(4)該蠶蛾醇不具有的性質(zhì)是__________(從下面序列中選擇序號(hào)填入)

①與鈉反應(yīng)②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反應(yīng)13、物質(zhì)的分類(lèi)有多種方法；下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱(chēng)是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO?⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電，它們________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

（4）少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（5）寫(xiě)出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）寫(xiě)出工業(yè)制造硝酸過(guò)程中⑩NH3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若16g氧氣全部被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol。

（7）現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液100mL，其中①的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1，②的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為_(kāi)_______g，同時(shí)，反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。14、電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了______mol電子。

(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl215、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿(mǎn)足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為：___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液為_(kāi)__________，反應(yīng)中Cl-移向___________(填“負(fù)極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_(kāi)__________g．

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。

①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__________L。16、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_________；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到______極（填“正”或“負(fù)”）。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_____，正極反應(yīng)式為_(kāi)________。17、(1)①寫(xiě)出純堿的化學(xué)式：___。

②寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名稱(chēng)為：___。

(2)寫(xiě)出銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、Ⅰ.在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3。則：

(1)2min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=________，c(H2)=___________。

(2)2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變。

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行19、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是____(填序號(hào)；下同)。

A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入XD.及時(shí)分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的濃度保持不變。

D．相同時(shí)間內(nèi)有1molY生成；同時(shí)有3molX消耗。

E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=____。

(5)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染；又能充分利用資源。

(1)向食品中添加適量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，則葡萄酒中添加適量的SO2的作用是___________。

(2)有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。寫(xiě)出Fe3+將SO2氧化成SO反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！岸趸蛭账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

(4)步驟1的實(shí)驗(yàn)操作是___________，氣體X的化學(xué)式是___________。

(5)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為_(kāi)__________(填序號(hào))。A．KMnO4B．NaOHC．KSCND．氯水(6)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有___________。

A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．石棉網(wǎng)D．玻璃棒。

(7)寫(xiě)出步驟1的主要化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(8)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式___________。

(9)濾渣E轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液的過(guò)程中需加一種氧化劑，則試劑Y應(yīng)該是___________。A．H2O2B．CC．H2D．鐵單質(zhì)25、純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷；醫(yī)藥等的生產(chǎn)；某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)“酸溶”過(guò)程中，提前將石灰石粉碎，并進(jìn)行攪拌。目的是_______

(2)在“酸溶”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______

(3)“操作1”的名稱(chēng)_______

(4)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3

①需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)______

②制備碳酸鈣通入NH3和CO2氣體時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_______，試寫(xiě)出制碳酸鈣的化學(xué)方程式_______26、某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

（1）充電時(shí)，PbO2電極應(yīng)該連接在外接電源的_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是_____________。

寫(xiě)出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）PbO2會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱(chēng)取23.9gPbO2，其受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為_(kāi)____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比_______(寫(xiě)出過(guò)程)。27、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a.升高溫度b.充入Hec.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫(xiě)出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式_________。

(5)已知CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成__________噸尿素。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。29、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類(lèi)型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電流與此相反。

【詳解】

A．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，所以溶液中H＋由鋅電極移向銅電極；故B錯(cuò)誤；

C．Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．Zn作負(fù)極、Cu作正極時(shí)，電流從Cu沿導(dǎo)線(xiàn)流向Zn，則電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅電極，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電子流向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向。2、C【分析】【詳解】

A.氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；A錯(cuò)誤；

B.催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；會(huì)發(fā)生水解，溶液顯堿性，C正確；

D.光照太陽(yáng)能電池板實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電；將光能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO2；84消毒液中有效成分NaClO；都具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A正確；

B．醫(yī)用消毒酒精乙醇的分?jǐn)?shù)為75%；指的是體積分?jǐn)?shù)，B正確；

C．烴的組成只含C；H元素；喹啉中含有C、H、N三種元素，故不屬于烴，C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子；D正確。

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．H2C=CH﹣CH=CH2；含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為：1，3﹣丁二烯，故A錯(cuò)誤；

B．正確的名稱(chēng)為對(duì)二甲苯；故B錯(cuò)誤；

C．為烷烴；選取最長(zhǎng)且含取代基最多的碳鏈為主碳鏈，從離取代基近；且位次和最小的一端編號(hào)確定取代基位置，名稱(chēng)為：2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故C錯(cuò)誤；

D．為烯烴；選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳原子為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

選AB。7、AB【分析】【分析】

甲；乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體；在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，X與Y反應(yīng)生成白色固體，最終甲中溶液的堿性減弱，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開(kāi)止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，生成的氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，故A正確；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的次氯酸鈉具有漂白性，溶液顏色褪去，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌然瘹淇梢耘c氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故B正確；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性加熱，顏色變淺，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)需要催化劑；加熱，常溫下不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能與氫氧化鈉反應(yīng)，打開(kāi)止水夾，氧氣不能進(jìn)入甲中，沒(méi)有白煙生成，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

正確理解題意是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯氣能夠?qū)睔庋趸?NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白煙生成。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價(jià)升高；即鎂片作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項(xiàng)正確；

C．電池工作時(shí)鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項(xiàng)正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。9、CD【分析】【詳解】

A.t1時(shí)刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯(cuò)誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。10、BD【分析】【分析】

在電極X附近溶液變紅，說(shuō)明c(OH-)＞c(H+)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；則X為陰極，A為負(fù)極，B為正極，Y為陽(yáng)極。

【詳解】

A．由以上分析可知；裝置(Ⅰ)中A為負(fù)極，A不正確；

B．依據(jù)上述分析，電極X附近溶液變紅，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；B正確；

C．放電時(shí)，電極B為正極，電極反應(yīng)式為3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr；C不正確；

D．給原電池充電時(shí)A電極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+從右向左通過(guò)離子交換膜；D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

⑴若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，因此O2轉(zhuǎn)化率為97.5%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是故答案為：0.0975moL·L?1·min?1。

⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1×105Pa合成SO3的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa；故答案為：450℃；1×105Pa。

⑶t時(shí)刻增大O2的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來(lái)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。

⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫?！窘馕觥竣?0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸銨⑥.二氧化硫12、略

【分析】【分析】

(1)碳碳雙鍵的同一碳原子上含有兩個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)；該有機(jī)物具有順?lè)串悩?gòu)，據(jù)此分析解答；

(2)C原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；該碳原子為手性碳原子；

(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子中的原子個(gè)數(shù)；得出分子式；

(4)由物質(zhì)中含有-OH；-C=C-；結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)分析解答。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)C=C雙鍵有2種順?lè)串悩?gòu)，故共有4種順?lè)串悩?gòu)；

(2)C原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；該碳原子為手性碳原子，顯然該物質(zhì)中的碳原子均不具有手性，即手性碳原子數(shù)為0；

(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1個(gè)分子中含16個(gè)C、30個(gè)H、1個(gè)O原子，則分子式為C16H30O；

(4)由物質(zhì)中含有-OH，能發(fā)生酯化反應(yīng)及氧化反應(yīng)，含-C=C-，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，則不具有的性質(zhì)為⑤?！窘馕觥竣?4②.0③.C16H30O④.⑤13、略

【分析】【分析】

（1）（1）樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法；就像一棵大樹(shù)；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子；陰離子為酸根離子；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；根據(jù)計(jì)算同質(zhì)量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的個(gè)數(shù)比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量相等；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2。

（7）根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算溶解銅的最大質(zhì)量；反應(yīng)生成的氣體的體積。

【詳解】

（1）樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法；就像一棵大樹(shù)，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀分類(lèi)法；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH或Ba(OH)2；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，是由于亞硫酸、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能電離，所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質(zhì)；相同質(zhì)量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個(gè)數(shù)比為×2：×2=16:11；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳；二氧化硫的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，16g氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，全部被還原，轉(zhuǎn)移電子2mol。

（7）溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根離子不足，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；同時(shí)生成NO氣體0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！窘馕觥繕?shù)狀分類(lèi)法NaOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.2414、略

【分析】【分析】

(1)在原電池中；活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。

(2)原電池是可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；發(fā)生的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)在原電池中，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)；當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了0.4mol電子。

(2)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；②2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池，故合理選項(xiàng)是②③。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池的反應(yīng)原理、電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算的知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)Zn-2e-=Zn2+還原0.4②③15、略

【分析】(1)

原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

(2)

該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，反應(yīng)中Cl-移向負(fù)極，F(xiàn)eCl3溶液中Fe元素化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=6.4g；

(3)

①燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，乙烷通入的一極為電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式：C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O；

②通入氧氣的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，可得關(guān)系式：2C2H6~28e?~7O2，有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣物質(zhì)的量為0.175mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L?！窘馕觥?1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

(2)CuFeCl3負(fù)極還原6.4

(3)負(fù)極C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O3.9216、略

【分析】【分析】

兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；用導(dǎo)線(xiàn)連接，與電解質(zhì)溶液接觸，并且至少有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(燃料電池除外)，才可形成原電池。若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生持續(xù)的氧化還原反應(yīng)，則相對(duì)活潑的電極為負(fù)極，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則此電極為負(fù)極。

【詳解】

(1)插入濃硝酸中的一組，由于鋁片會(huì)發(fā)生鈍化，與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，而銅片能與濃硝酸在常溫下持續(xù)反應(yīng)，所以銅片為負(fù)極；插入燒堿溶液中的一組，只有鋁片能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鋁片為負(fù)極，因此，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為銅片、鋁片，故選B。插入燒堿溶液中，形成原電池的負(fù)極為鋁片，失電子產(chǎn)物與OH-發(fā)生反應(yīng)，最終生成和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O。答案為：B；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，則Pb為負(fù)極，PbO2為正極，B電極中，PbO2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極中的Pb失電子產(chǎn)物與反應(yīng)生成PbSO4，A極質(zhì)量將增重；總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，若消耗0.1moLH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。答案為：增重；0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，A電極為負(fù)極，B電極為正極，在A電極，H2失電子產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O；B電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，該電池在工作一段時(shí)間后，雖然n(OH-)不變，但溶液體積增大，c(OH-)減小，所以溶液的堿性將減弱。答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；減弱；

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，A電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)負(fù)極。答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；負(fù)；

(5)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板時(shí)，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極失電子，則所用電極材料為Cu，正極Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)，負(fù)極金屬失電子生成金屬離子，負(fù)極材料的質(zhì)量減輕，但鉛蓄電池是個(gè)特例，原電池反應(yīng)發(fā)生后，不僅正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量也增加?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=+2H2OPbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+負(fù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2Fe3++2e-=2Fe2+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉的俗稱(chēng)純堿，化學(xué)式為Na2CO3；

②乙烯屬于不飽和烯烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3屬于烷烴；主碳鏈為3個(gè)碳，甲基在2號(hào)碳上，為2-甲基丙烷或?yàn)楫惗⊥椋?/p>

(2)銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縉a2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或?yàn)楫惗⊥镃+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)三段式計(jì)算2min后時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算H2的濃度；

(2)計(jì)算出反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是N2和H2的物質(zhì)的量的和；2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為N2、H2、NH3物質(zhì)的量之和；據(jù)此解答；

II.(1)平衡常數(shù)為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)變大來(lái)分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”來(lái)分析；

(4)將物質(zhì)濃度關(guān)系式變性；跟化學(xué)平衡常數(shù)比較，判斷其反應(yīng)的溫度；

(5)將該條件下的物質(zhì)濃度帶入濃度商式子中，得到其數(shù)值，并與該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K進(jìn)行比較，若Qc>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)；若Qc

【詳解】

I.(1)N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3，方程式為N2+3H22NH3，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(N2)=5mol，n(H2)=8mol，n(NH3)=0mol，2min時(shí)，n(NH3)=4mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗N22mol，消耗H26mol，則2min時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(N2)=(5-2)mol=3mol，n(H2)=(8-6)mol=2mol，n(NH3)=4mol，2min時(shí)，H2的濃度c==0.4mol/L；

(2)反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是N2和H2的物質(zhì)的量的和，n(N2)+n(H2)=5mol+8mol=13mol，2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為N2、H2、NH3物質(zhì)的量之和，n=n(N2)+n(H2)+n(NH3)=3mol+2mol+4mol=9mol，所以2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為n(后)：n(前)=9：13；

II.(1)平衡常數(shù)為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

(2)由表格數(shù)據(jù)可知：溫度升高；化學(xué)平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)A.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為判定平衡的方法，A錯(cuò)誤；

B.混合氣體中c(CO)不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正；逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.c(CO2)=c(CO)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則=1，而K=根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系可知：反應(yīng)溫度為800℃；

(5)Qc===1>0.9=K；說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和應(yīng)用及化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡計(jì)算一般涉及各組成物質(zhì)的量、濃度、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等，解題的關(guān)鍵是“三段式法”。明確平衡特點(diǎn)、平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系等即可解答?！窘馕觥?mol0.4mol/L9：13吸熱BC830逆向19、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)從開(kāi)始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。

(2)

A．恒壓時(shí)充入He；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；

B．恒容時(shí)充入He；容器容積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C．恒容時(shí)充入X；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

D．及時(shí)分離出Z；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減??；

E．升高溫度；反應(yīng)速率增大；

F．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大；故選CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率一定不相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．X的濃度保持不變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．相同時(shí)間內(nèi)有1molY生成；同時(shí)有3molX消耗，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

E.X、Y、Z的濃度相等；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選BCD；

(4)

反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

(5)

將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)；則根據(jù)三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合氣體中a:b=5:3?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：3四、判斷題(共4題，共24分)20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說(shuō)法正確。21、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。23、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.二氧化硫具有氧化性；還原性、漂白性；結(jié)合反應(yīng)中S元素化合價(jià)的變化分析解答1~2小問(wèn)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，據(jù)此分析解答。

Ⅱ.Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)，為H2O2，NaAlO2和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3；再結(jié)合基本操作；物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答。

(1)

SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的還原性；作抗氧化劑，故答案為：抗氧化；

(2)

Fe3+將SO2氧化成SO鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

“二氧化硫吸收塔”中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3，依據(jù)流程圖可知，循環(huán)利用的物質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3，故答案為：SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3；(NH4)2SO3和NH4HSO3。

(4)

根據(jù)以上分析，步驟1固液分離，實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。NaAlO2溶液和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，則氣體X的化學(xué)式是CO2，故答案為：過(guò)濾；CO2；

(5)

D中含有FeSO4，F(xiàn)e3+與KSCN溶液溶液變紅，則檢驗(yàn)濾液FeSO4是否含有Fe3+的最佳試劑為KSCN溶液；故選C，故答案為：C；

(6)

若要從濾液D得到綠礬晶體；必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過(guò)濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器是石棉網(wǎng)，故選C，故答案為：蒸發(fā)濃縮；C；

(7)

步驟1中鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(8)

反應(yīng)①為氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(9)

Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)，為H2O2，故選A，故答案為：A。【解析】(1)抗氧化。

(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

(3)SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3(NH4)2SO3和NH4HSO3

(4)過(guò)濾.CO2

(5)C

(6)蒸發(fā)濃縮C

(7)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(8)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(9)A25、略

【分析】【分析】

優(yōu)質(zhì)石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；過(guò)濾，濾渣為二氧化硅，濾液為氯化鈣，向氯化鈣中先通入氨氣形成飽和溶液，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸鈣。

（1）

“酸溶”過(guò)程中；提前將石灰石粉碎，并進(jìn)行攪拌，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）

在“酸溶”過(guò)程主要是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）

“操作1”是固體和液體分離；其名稱(chēng)為過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾。

（4）

①實(shí)驗(yàn)室用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，制得氨氣先用堿石灰干燥，在利用向下排空氣收集，在將多余的氨氣用水吸收，注意防倒吸，因此需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②制備碳酸鈣，氨氣在氯化鈣溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化鈣溶液中溶解度小，因此應(yīng)先通入的氣體是NH3形成飽和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸鈣的化學(xué)方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案為：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl?！窘馕觥?1)增大接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)過(guò)濾。

(4)degf2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl26、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)榉烹姇r(shí)PbO2作化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；所以為正極，充電時(shí)應(yīng)于電源正極相連；故答案為正極；

（2）因?yàn)闉V液I中含有K+、Na+、結(jié)晶過(guò)程KClO4結(jié)晶析出，說(shuō)明KClO4的溶解度較?。还蚀鸢笧镵ClO4；

依據(jù)流程分析，氯酸鉀轉(zhuǎn)化為高氯酸鉀，氯元素化合價(jià)升高，所以PbO2應(yīng)為氧化劑，酸性溶液中鉛元素化合價(jià)降低為二價(jià)，所以反應(yīng)的離子方程式為：PbO2++2H+=Pb2+++H2O；故答案為PbO2++2H+=Pb2+++H2O；

（3）23.9gPbO2物質(zhì)的量==0.1mol，其中氧原子為0.2mol，圖象中A點(diǎn)固體質(zhì)量減少=23.9g-23.1g=0.8g，減少的是氧原子，其物質(zhì)的量為0.05mol，所以剩余氧原子的物質(zhì)的量=0.2mol-0.05mol=0.15mol，剩余鉛和氧原子物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，對(duì)應(yīng)A點(diǎn)位置為Pb2O3；B點(diǎn)固體減少=23.9g-22.83g=1.07g，減少的氧原子物質(zhì)的量==0.07mol，剩余氧原子物質(zhì)的量=0.2mol-0.07mol=0.13mol，反應(yīng)剩余鉛和氧原子物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.13mol≈3：4，剩余固體22.94g，介于AB之間，所以固體是Pb2O3和Pb3O4的混合物，故答案為Pb2O3和Pb3O4；

（4）設(shè)Pb2O3物質(zhì)的量為x，Pb3O4物質(zhì)的量為y；利用原子守恒可得：

2x+3y=0.1（Pb原子守恒）

3x+4y=0.2-=0.14（O原子守恒）

解得：x=y=0.02，物質(zhì)的量之比為1；1；故答案為1：1?！窘馕觥空龢OKClO4PbO2++2H+=Pb2+++H2OPb2O3和Pb3O41：127、略

【分析】【詳解】

(1)改變外界條件可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大；如升高溫度；增大壓強(qiáng)、增大物質(zhì)的濃度、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，故選ac。故答案為：ac；

(2)向NH4HS溶液中通入空氣即與空氣中的氧氣反應(yīng)，被氧氣氧化為單質(zhì)硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反應(yīng)物和產(chǎn)物都有，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒即可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓；故答案為：2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓；

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O；

在CH3CH2OH、空氣、