2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷229考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機(jī)金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是（）A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知，環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化D.C5H5-中一定含有π鍵2、下列過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.溶液與過量澄清石灰水混合：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.用溶液吸收少量D.向水垢中滴加足量醋酸：3、下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.該物質(zhì)的所有碳原子可能共平面D.該物質(zhì)含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基、羥基、碳碳雙鍵4、茶文化在我國(guó)具有悠久的歷史，2022年11月29日，中國(guó)傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習(xí)俗申遺成功。下列說(shuō)法不正確的是A.紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C.茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D.精美的瓷器主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成5、下列裝置中所發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是。

。A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D6、下列說(shuō)法正確的是A.質(zhì)譜分析法無(wú)法推測(cè)分子的結(jié)構(gòu)B.氨分子的鍵角比磷化氫分子的鍵角小C.與的空間構(gòu)型不同D.元素原子的價(jià)層電子排布可能是7、下列有機(jī)物分子中，苯環(huán)上含有兩種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、判斷下列離子方程式書寫是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑________

(2)金屬鈉加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋_______

(4)燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑________9、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

①__________________________________；

②__________________________________。10、有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào)；下同)；

(2)互為同系物的是_______；

(3)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是_______；

(4)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是_______。11、有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：

①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦

其中，屬于同系物的是__________；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是________。。A．①②B．②③C．③④⑤⑥⑦D．①③E．③④⑤⑦F．④⑥12、根據(jù)所學(xué)；回答下列問題：

(1)有機(jī)物的名稱是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)。

①的系統(tǒng)命名為：______

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

③乙二酸俗稱______

(2)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用；但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響。

①比較沸點(diǎn)___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比較水溶性：______

③比較酸性：___________CH3COOH(類比酚和醇)

(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)寫出與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______13、非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為___________和___________(填名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?。?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫出反應(yīng)的離子方程式：

________23、一種綜合利用銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3；CuO的工藝流程如圖：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH1.97.03.08.14.8沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.29.04.710.16.7

(1)“共浸”時(shí)，為提高浸取率，可采取的措施為___。(填一種方法即可)

(2)濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再___得到S。

(3)“共浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序?yàn)開__(填離子符號(hào))；“除雜”時(shí)控制pH為4.7~4.8，此時(shí)溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=__。

(5)得到MnCO3的離子方程式為___。

(6)“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___。24、常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬陽(yáng)離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高；降低，或不變)。

(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)25、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8.若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式___________。NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“酸性”；“中性”或“堿性”)。

(3)已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示。

①曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH___________7。

②在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)26、是一種重要的化工原料；可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

Ⅱ．R1OH+

Ⅲ．R1NH2++H2O

(R1、R2、R3代表烴基)

(1)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)E分子中含有兩個(gè)酯基，D生成E的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為___________。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．二茂鐵熔沸點(diǎn)較低；則二茂鐵屬于分子晶體，故A正確；

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成化學(xué)鍵時(shí)；亞鐵離子提供空軌道，C提供孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為只有1號(hào)C形成4個(gè)單鍵，則僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化；故C正確；

D．C5H5-中含有C=C，雙鍵中含有一個(gè)π鍵和一個(gè)ó鍵，則C5H5－中一定含π鍵；故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)“以少定多”原則，NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．向明礬溶液加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3=Al(OH)3↓+3故B錯(cuò)誤；

C．用溶液吸收少量離子方程式為：故C正確；

D．醋酸是弱酸；在離子方程式中不能拆，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)碳的四價(jià)理論，有機(jī)物的分子式為C14H16O4；故A錯(cuò)誤；

B．含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．中有紅色標(biāo)注的碳原子為sp3雜化，具有甲烷的立體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則中紅色標(biāo)注及*標(biāo)注的四個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)；故C錯(cuò)誤；

D．含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵；酯基、羥基；而碳碳雙鍵是不含氧官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序；在發(fā)酵工序中，茶多酚被氧化；聚合、縮合，形成紅色色澤和滋味的主要成分為茶黃素、茶紅素和茶褐素，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．升高溫度可加速物質(zhì)的溶解；故使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，B項(xiàng)正確；

C．茶單寧的分子式為C15H14O6；其中含C；H、O三種元素，不屬于烴類、屬于烴的含氧衍生物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．瓷器是以黏土為主要原料；經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，瓷器屬于硅酸鹽材料，主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成，D項(xiàng)正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A、CH4和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；A不符合題意；

B、C2H4和Br2的CCl4溶液的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；B符合題意；

C；乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；C不符合題意；

D；Na和乙醇的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．可以通過質(zhì)譜法獲得的分子碎片的質(zhì)量信息推測(cè)分子的結(jié)構(gòu)；獲得分子相對(duì)質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．NH3、PH3中N、P均有一個(gè)孤電子對(duì)，N的半徑比P小，N的電負(fù)性比P大，NH3中N-H斥力大于P-H；即氨分子的鍵角比磷化氫分子的鍵角大，故B錯(cuò)誤；

C．NH的空間構(gòu)型為正四面體形，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；故C正確；

D．元素原子最外層電子排布為4s1時(shí)，其價(jià)電子排布可能是4s1、3d54s1和3d104s1；故D錯(cuò)誤；

答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有一條對(duì)稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；

B．有一條對(duì)稱軸；苯環(huán)上含有兩種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B符合題意；

C．有一條對(duì)稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；

D．有兩條對(duì)稱軸；苯環(huán)上含有一種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（1）錯(cuò)誤；

（2）金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；（2）正確；

（3）FeCl3溶液與Fe粉反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（3）錯(cuò)誤；

（4）燒堿溶液與鋁反應(yīng)：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑；（4）錯(cuò)誤；故答案為：錯(cuò)；對(duì)；錯(cuò)；錯(cuò)。

【點(diǎn)睛】

鐵遇到強(qiáng)氧化性物質(zhì)會(huì)生成Fe3+，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+?！窘馕觥竣?錯(cuò)②.對(duì)③.錯(cuò)④.錯(cuò)9、略

【分析】【詳解】

①屬于烷烴；分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

②屬于烯烴，命名時(shí)雙鍵的位置要最小，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯?！窘馕觥竣?2，3-二甲基戊烷②.4-甲基-2-戊烯10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①的分子式為②的分子式為③的分子式為④的分子式為⑤的分子式為⑥的分子式為⑦的分子式為⑧的分子式為⑨的分子式為⑩的分子式為

(1)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物必須分子式相同；且結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體的為①②；②⑩、④⑤⑨、③⑥⑦。

(2)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)，①②、②⑩的官能團(tuán)種類及數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)彼此相似，在分子組成上相差一個(gè)故彼此互為同系物。

(3)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體；即分子式相同，官能團(tuán)種類及數(shù)目相同，官能團(tuán)的位置不同，符合條件的有①⑩；③⑥、④⑤。

(4)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨?！窘馕觥竣冖?、④⑤⑨、③⑥⑦、①⑩①②、②⑩①⑩、③⑥、④⑤③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨11、略

【分析】7種物質(zhì)均為烷烴，若碳原子數(shù)不同，則互為同系物；若碳原子數(shù)相同，而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體；若碳原子數(shù)相同，且結(jié)構(gòu)也相同，則為同一種物質(zhì)。7種物質(zhì)的分子式分別為①C5H12②C5H12③C6H14④C6H14⑤C6H14⑥C6H14⑦C6H14。所以①②中任一物質(zhì)與③④⑤⑥⑦中任一物質(zhì)均屬于同系物；①②結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，④⑥結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)；③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥緽DEAF12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①屬于烷烴；分子中最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇屬于醇類，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；俗稱為草酸，故答案為：草酸；

(2)①碳原子個(gè)數(shù)相同的醇，羥基數(shù)目越多，形成的氫鍵數(shù)目越多，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子含有的羥基數(shù)目多與沸點(diǎn)高于故答案為：＜；

②醛基為親水基，烴基為憎水基，苯環(huán)上連有的甲基會(huì)降低醛基的溶解度，則在水中的溶解性小于故答案為：＜；

③苯環(huán)的吸電子能力強(qiáng)于甲基，苯環(huán)使羧基上羥基的電離能力增強(qiáng)，則中羧基的電離能力強(qiáng)于CH3COOH，酸性強(qiáng)于CH3COOH，故答案為：>；

(3)分子中含有的酚羥基、溴原子和酯基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲醇、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O。【解析】2，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；羧基，故答案：醚鍵、羧基；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)，可知A中溴原子被取代，得到X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案：

（3）①為溴原子被取代；②是還原反應(yīng)，③羥基被取代，④溴原子被取代，⑤為水解反應(yīng)，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，不是取代，故答案：①③④；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能水解，則存在酯基水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則酯基連在苯環(huán)上；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，故該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案：

（5）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)物判斷多了一個(gè)碳原子，以及醛基變成羧基。有反應(yīng)②③④信息，知醛基經(jīng)過NaBH4加氫可變成羥基，再經(jīng)過PB3取代成溴原子，最后NaCN的取代，即可增加一個(gè)碳；再結(jié)合流程中⑤信息，再經(jīng)過酸性下水解，即可得到產(chǎn)物，故流程為故答案：【解析】醚鍵羧基①③④三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。16、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。19、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、略

【分析】【詳解】

（1）將鉛塊制成鉛花；是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率；

（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為31.05g÷207g/mol＝0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×8/3=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL；

（3）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時(shí)剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為=1：3；則n=3；

②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷=223g/mol，為PbO，有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷=102，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3；

（4）n（H+）=n（NaOH）="0.002500"mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1="5.000"×10﹣5mol，n[Pb2+（aq）]="1/2"n（H+）="2.500"×10﹣5mol，c（Pb2+）=="1.000"×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）="4"×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9。

（5）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度：增大反應(yīng)物（減小生成物）濃度，向著正向進(jìn)行，增大生成物（減小反應(yīng)物）濃度平衡向左進(jìn)行，根據(jù)碘化鉛的溶解平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶液中c（I-）增大，平衡向左進(jìn)行，Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子，加入少量NaCl飽和溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，平衡向右進(jìn)行，二價(jià)鉛離子和三價(jià)鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入少量FeCl3飽和溶液，會(huì)消耗碘化鉛，向左移動(dòng)?！窘馕觥吭龃笈c酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率803C4H6O34×10﹣9取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液黃色渾濁消失原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I223、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知，銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先經(jīng)過稀硫酸“共浸”后，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+和Al3+，CuS、MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和S，SiO2不溶于稀硫酸，所以濾渣1的主要成分為SiO2和S，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)適當(dāng)pH，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全所需的pH范圍可除去Fe3+和Al3+，再在濾液中加入氨水及碳酸氫銨進(jìn)行“沉錳”分離得到MnCO3，濾液中得到Cu(NH3)4CO3溶液；再經(jīng)過“蒸氨”分解得到氧化銅，據(jù)此分析解答。

（1）

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知；適當(dāng)升高“共浸”溫度或粉碎；研磨混合物，均可提高浸取率，故答案為：適當(dāng)升溫（或粉碎混合物等）；

（2）

S易溶于CS2，為分離溶解的S單質(zhì)，根據(jù)S與CS2的沸點(diǎn)不同；可采用蒸餾的方法分離得到S，故答案為：蒸餾；

（3）

結(jié)合流程制備的產(chǎn)品可知，“共浸”時(shí)CuS、MnO2在酸性條件下主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為：

（4）

根據(jù)溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH范圍可知，鐵離子沉淀的pH范圍為：1.9-3.2，鋁離子沉淀所需的pH的范圍為：3.0-4.7，所以加入氨水后，優(yōu)先沉淀的是Fe3+，其次是Al3+；因?yàn)楫?dāng)溶液中pH=3.2[c(OH-)=]時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，此時(shí)c(Fe3+)=10-5mol/L，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5(10-10.8)3=10-37.4，同理可知Al3+沉淀完全時(shí)所需的pH為4.7，由此可求出Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=10-5(10-9.3)3=10-32.9，所以“除雜”時(shí)控制pH為4.7~4.8，溶液中Fe3+與Al3+的濃度比為=故答案為：Fe3+、Al3+；10-4.5；

（5）

加入碳酸氫銨后，溶液中的錳離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成MnCO3、二氧化碳和水，其離子方程式為

（6）

Cu(NH3)4CO3“蒸氨”分解可得到氨氣、二氧化碳和氧化銅，其化學(xué)方程式為：【解析】(1)適當(dāng)升溫（或粉碎混合物等）

(2)蒸餾。

(3)

(4)Fe3+、Al3+10-4.5

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到含Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水調(diào)節(jié)pH將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到含Co2+、Fe2+溶液，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化Fe2+得到Fe3+，向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH為4.0≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。

【詳解】

(1)碳酸鈷和碳酸鎳與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物溶于水，酸浸后，鐵屑與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，同時(shí)剩余溶液中還有過量的鹽酸，則溶液中的陽(yáng)離子除有Co2＋、Ni2＋以外，還有Fe2+、H+；

(2)據(jù)圖可知除鎳過程中產(chǎn)品中鈷的回收率隨著溶液pH的增大而降低；產(chǎn)品中鎳元素的含量在pH=10以后幾乎不變，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH為10；除鎳時(shí)，Co元素在濾渣中Ni元素在濾液中，未形成沉淀；若pH過小，除鎳不完全，溶液中鎳元素的含量增大，則產(chǎn)品的純度會(huì)降低；

(3)常溫下，酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，溶液中c(OH?)=mol/L=1×10-6mol/L，因Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2＋)×c2(OH?)=2.0×10－16，所以c(Co2＋)===2.0×10-4，同理可知c(Fe3＋)===4.0×10-20，溶液的體積一定，則溶液中的n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝c(Fe3＋)：c(Co2＋)==2.0×10-16：1=2.0×10-16；

(4)除鐵時(shí)，先向溶液中滴加適量30％H2O2溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所需pH≥4.1，又要保證溶液中的Co2＋不沉淀，則pH<6.6；故適宜的pH范圍為：4.0≤pH＜6.6；

(5)為防止銀離子與其他陰離子發(fā)生反應(yīng)，在操作過程中可選用Fe(NO3)3(因氯離子和硫酸根和銀離子生成沉淀；不能用氯化鐵或硫酸鐵)作為指示劑；

Ag＋＋SCN－==AgSCN↓，則KSCN消耗的Ag＋的物質(zhì)的量n(Ag＋)=n(SCN－)=0.5mol/L×20×10-3L=0.01mol，加入的AgNO3的物質(zhì)的量為0.03mol，說(shuō)明與CoCl2·6H2O反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，根據(jù)關(guān)系式Ag＋Cl?CoCl2·6H2O可知，25mL溶液樣品中CoCl2·6H2O的物質(zhì)的量為×0.02mol=0.01mol，100mL溶液中的CoCl2·6H2