2025年湘教新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學下冊階段測試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是（）A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A.18gH2O含有的氫原子數目為NAB.標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數目為NAC.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有鈉離子數目為NAD.1molH2在Cl2中完全燃燒轉移的電子數目為NA3、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.4、下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（）A.醋可同時用作防腐劑和調味劑B.亞硝酸鈉可用作防腐劑,但不宜過量C.我國應禁止使用味精D.苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑5、下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率由快到慢的順序排列正確的是。組別c(HCl)(mol/L)溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—36、下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應；②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。A.只有①③B.只有②④C.只有①③④D.①②③④7、已知在溶液中IO與I－發(fā)生反應5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦8、將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質的量為（）A.molB.1molC.2molD.mol9、除去下列物質中所含的雜質，所加的除雜試劑及除雜操作均正確的是rm{(}rm{)}

。物質所含雜質除雜試劑除雜操作rm{A}甘油乙酸蒸餾水分液rm{B}福爾馬林苯酚rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{C}苯苯酚濃溴水過濾rm{D}己烷溴rm{NaOH}溶液分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？

。加入的物質少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的變化①____②____③____平衡移動方向④____⑤____⑥____11、有以下物質：rm{CH_{3}COOH}rm{NaOH}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{CH_{3}COONa}、rm{NaCl}rm{H_{2}CO_{3}}其中屬于弱電解質的是___________________________。12、某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答：（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做，則B電極反應式為______________________。開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應式為。13、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，

請按要求回答下列問題．

（1）組成金屬A的元素在周期表的位置是____，D的化學式是____

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式____；

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式____；

（4）寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式____．14、（10分）2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：（1）為確保世博會期間申城空氣質量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是_____________。a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度c．SO2濃度d．CO2濃度；（2）造成臭氧層空洞的主要物質是_______________。為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為__________。（3）為2010年世博會期間提供科學有效的環(huán)境質量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或堿式氯化鋁的作用是____________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________。某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_________________________。（4）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產玻璃所用的工業(yè)設備是；石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是____；評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、其他(共3題，共9分)23、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應25、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個；故A錯誤；

B、標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而分子個數N=nNA=1mol×NA/mol=NA個；故B正確；

C、溶液中硫酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個；故C錯誤；

D、氫氣和氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氫氣反應轉移2NA個電子；故D錯誤．

故選B．

【分析】A；求出水的物質的量；然后根據水中含2個氫原子來分析；

B；求出二氧化碳的物質的量；然后根據分子個數N=nNA來分析；

C；求出硫酸鈉的物質的量n=CV；然后根據1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；

D、氫氣和氯氣反應后變?yōu)?1價．3、D【分析】【解答】解：A．CCl2F2中碳原子連接2個相同的原子；所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；

B．中三個碳原子中每個碳原子都含有相同的原子或原子團；所以不含手性碳原子，故B錯誤；

C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子；所以不含手性碳原子，故C錯誤；

D．中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團；所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；

故選D．

【分析】手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．4、C【分析】【分析】本題考察學生對于化學與生活中食品添加劑專題的記憶。

A正確；醋是能帶來酸味的調味劑，也能制造出酸性環(huán)境以抑制細菌滋生，可以防腐。

B正確；亞硝酸鈉能在規(guī)定劑量內作防腐劑，但超出規(guī)定劑量會對人體造成傷害。

C錯誤；味精主要成分為谷氨酸鈉，適量使用可以作為調味劑，不應被禁止。

D正確，苯甲酸鈉是常見防腐劑。常見防腐劑還有：山梨酸鉀、亞硝酸鈉等。5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】試題分析：①苯與溴水不能反應，而苯酚與溴水常溫可以反應，就是由于羥基對苯環(huán)的影響導致的。正確。②乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，就是苯環(huán)對甲基的影響，使甲基變得活潑。正確。③乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；而苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，就是苯環(huán)對羥基的影響，使羥基變得活潑。正確。④苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯，而甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，就是甲基使苯環(huán)變得活潑，更容易沉降反應。正確。考點：考查有機物分子內基團間的相互影響的知識。【解析】【答案】D7、B【分析】試題分析：根據IO與I－發(fā)生反應，I－由碘化鉀提供，條件是在酸性條件，生活中常見的酸性物質是食醋，生成的碘單質用淀粉檢驗，所以必須使用的物質是③⑥，答案選B。考點：考查化學實驗與生活的聯系【解析】【答案】B8、D【分析】【解答】鋁在參加反應時lmolAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉移需Al的物質的量為mol。

【分析】根據鋁與氫氧化鈉的反應計算電子轉移數值即可。9、D【分析】解：rm{A.}加水；不分層，則不能利用分液法分離，故A錯誤；

B.苯酚與碳酸鈉反應后與福爾馬林溶液不分層；則不能利用分液法分離，故B錯誤；

C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應利用rm{NaOH}及分液法分離；故C錯誤；

D.溴與rm{NaOH}反應后與己烷分層；然后分液可除雜，故D正確；

故選D．

A.加水；不分層；

B.苯酚與碳酸鈉反應后與福爾馬林溶液不分層；

C.溴；三溴苯酚均易溶于苯；

D.溴與rm{NaOH}反應后與己烷分層．

本題考查物質分離、提純的方法及應用，為高頻考點，把握物質的性質及常見混合物分離提純方法為解答的關鍵，題目難度不大，注意性質的差異選擇分離方法．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨中含量銨根離子，導致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，所以溶液中氫氧根離子濃度減??；

向氨水中加入少量硝酸；氫離子和氫氧根離子反應，導致氫氧根離子濃度減小，促進氨水電離，平衡向右移動；

向氨水中加入少量氫氧化鉀；導致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動；

故答案為：。加入的物質少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的變化①減小②減?、墼龃笃胶庖苿臃较颌茏笠脾萦乙脾拮笠疲?/p>

【解析】【答案】氨水中存在電離平衡；如果向氨水中加入含有銨根離子或氫氧化根離子的物質，則抑制氨水電離，如果加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質則促進其電離，據此分析解答．

11、CH3COOHNH3·H2OH2CO3【分析】【分析】主要考查強弱電解質的區(qū)分，掌握弱電解質的概念是解題關鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CH_{3}COOH}是弱酸，屬于弱電解質；rm{NaOH}是強堿，屬于強電解質；rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}是弱堿rm{隆隴H}屬于弱電解質rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}是鹽，屬于強電解質；rm{CH}rm{CH}是鹽rm{{,!}_{3}COONa}屬于強電解質，；

rm{NaCl}rm{NaCl}，；是弱酸，屬于弱電解質；

故答案為：；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{H}rm{O}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}12、略

【分析】試題分析：（1）開關K與a連接,此反應為原電池，A電極為正極，反應方程式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）開關K與b連接，此反應為電解池，用于金屬的防護的這種防護措施叫做犧牲陽極的陰極保護法。B電極為陰極發(fā)生還原反應，反應方程式為：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（3）開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置，鐵為陽極，發(fā)生氧化反應，反應的離子方程式為：Fe－2e－=Fe2＋考點：本題考查原電池、電解池的相關知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）犧牲陽極的陰極保護法，2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。（3）Fe－2e－=Fe2＋13、略

【分析】

K為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應為H2，E應為氧化性氣體Cl2，B應為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；

（1）由以上分析可知A為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則位于周期表第3周期ⅢA族，D為H2；

故答案為：第3周期ⅢA族；H2；

（2）C→F是AlCl3氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反應“I→J”是FeCl2和Cl2發(fā)生反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）H為Fe，與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【解析】【答案】K為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應為H2，E應為氧化性氣體Cl2，B應為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；根據物質的性質判斷所發(fā)生的反應以及題目要求可解答該題．

14、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）d(2)氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）2NO+2CON2+2CO2(3)混凝劑、消毒劑、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（4）玻璃窯（玻璃熔爐）、SiO2三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共40分)19、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還