2025年陜教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知1molH-H的鍵能是akJ/mol，1molO=O鍵的鍵能是bkJ/mol，1molO-H鍵的鍵能是ckJ/mol，則下列關(guān)于2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)的說法正確的是A.△H為正，△H=[(2a+b)-4c]kJ/molB.△H為負(fù)，△H=[(2a+b)-4c]kJ/molC.△H為正，△H=[4c－(2a+b)]kJ/molD.△H為負(fù)，△H=[4c－(2a+b)]kJ/mol2、下列影響因素中，不屬于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)3、常溫下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液；溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.HA的電離常數(shù)約為10－5B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V＝20mL，c水(H＋)約為7×10－6mol·L－1D.導(dǎo)電能力：c>a>b4、不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH+）的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1C.T℃時(shí)，0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw5、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（）

A.含硫物種B表示H2SB.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+6、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D.等體積、等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)7、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油；充分振蕩，靜置。

上層為橙色。

裂化汽油可萃取溴。

B

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者無現(xiàn)象；后者有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成。

酸性:H2SO3>HClO

D

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有白色不溶物析出。

Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性。

A.AB.BC.CD.D8、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時(shí)，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。10、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．11、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。12、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。13、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。14、（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解；請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請(qǐng)寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。15、已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)；則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的；則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。16、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________17、鋁-空氣電池是正在探索的車用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來的應(yīng)用前景________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，___________；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

（3）設(shè)備B的名稱是____，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設(shè)備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。20、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。21、實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽(yáng)極”），其上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽(yáng)”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)23、某工廠的氨氮廢水中主要含有可用電化學(xué)氧化法加以處理。

（1）圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）研究顯示，其他條件不變時(shí)，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動(dòng)原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時(shí)氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在電解廢水的過程中，會(huì)經(jīng)歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時(shí)，廢水中氨氮脫除效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：。的濃度/（）400100電解時(shí)間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8

①其它條件相同、適當(dāng)提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：____________、

②圖2中，時(shí)，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。24、二氧化碳是主要的溫室氣體；也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2；可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。

①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)DPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）________

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC；同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。25、CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。

(1)CO催化脫硫：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)CoS對(duì)CO還原SO2實(shí)現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間。

濃度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N2的4倍B．氣體的顏色不再變化。

C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化D．混合氣體的密度不再變化。

③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____(填序號(hào))。

A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓。

(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來的則：

①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計(jì)算T0溫度下的=__。

③T1溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_______、_______(填字母)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)26、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”；“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）?；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”；“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃HClNaOH平均值平均值126.226.026.132.9

________________________227.027.427.237.0325.925.925.932.5426.426.226.333.3

②近似認(rèn)為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、I．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過探究，說明Vc具有___________性。

(2)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②請(qǐng)計(jì)算該藥品含“鐵”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示：

(3)下圖為用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的裝置。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)用于電解的食鹽水，需先除去其中的SO等雜質(zhì)，除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時(shí)，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，為負(fù)值；反應(yīng)的方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=[(2a+b)-4c]kJ/mol。

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故溫度屬于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，故A不符合題意；

B．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度；平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故濃度屬于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，故B不符合題意；

C．催化劑由于能同等幅度地改變正；逆反應(yīng)速率；故化學(xué)平衡不移動(dòng)，故催化劑不是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，故C符合題意；

D．對(duì)有氣體參與的化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，故壓強(qiáng)也是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，故D不符合題意；

故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A．由a點(diǎn)可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數(shù)A選項(xiàng)正確；

B．b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)；B選項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L，則c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L；C選項(xiàng)正確；

D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．從a點(diǎn)到c點(diǎn)；氫離子和氫氧根濃度均增大，而加酸后，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以不能采用在水中加入酸的方法，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中氫離子濃度是10－6mol·L－1，對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－8mol·L－1；B錯(cuò)誤；

C．T℃時(shí)Kw＝10－12，0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氫氧根濃度是0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度是10－11mol/L；因此溶液的pH＝11，C正確；

D．Kw只與溫度有關(guān)系，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw等于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2－；B先增加后減少，則B為HS－；C開始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S。

【詳解】

A．B先增加后減少，則B為HS－；C開始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；故A錯(cuò)誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，若忽略滴加過程H2S氣體的逸出，根據(jù)混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)為S2－和HS－濃度相同，K2（H2S）==c（H＋），則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2（H2S）的值；故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，涉及是弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，代入公式確定是Ka1（H2S）的值還是Ka2（H2S）的值。6、D【分析】【詳解】

A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-)＜c(Na+)；故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，說明溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)溶液酸堿性確定HA-的電離程度與水解程度關(guān)系。7、B【分析】【詳解】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵；易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯(cuò)誤；

B.Ksp小的先生成沉淀；前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子；白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀；原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；

答案：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；故A錯(cuò)誤；

B.斷開K2，閉合K1時(shí)；是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬鐵不能做陽(yáng)極，應(yīng)該是做陰極，則a是電源的正極，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此石墨電極作正極，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因?yàn)镋1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個(gè)需要過量，使另外一個(gè)完全中和，實(shí)驗(yàn)裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.5510、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?111、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動(dòng)來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；

答案：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大13、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；即①符合；

（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl；

（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）。由于鹽酸是強(qiáng)酸，而氨水是弱堿，則混合前酸中的c（H+）＞堿中c（OH－）故答案為＜；＞。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)用【解析】（每空2分）（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3?H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于16、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動(dòng)分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會(huì)電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動(dòng)，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動(dòng)原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。17、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過熱；

鋁—空氣電池未來的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過熱；

未來的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等。三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

：(1)分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄒ环N是液化和分餾；另一種方法是與碳反應(yīng)后除去CO2；制取氫氣的兩個(gè)方程式分別為：C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；(2)合成氨的設(shè)備名稱是合成塔；合成氨的方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷卻塔或冷凝器，入水口應(yīng)該在下面，此時(shí)水流和氣流是逆向的，冷凝效果好；(4)分離器是氣——固分離用設(shè)備，分離液氨和未反應(yīng)的原料氣；(5)設(shè)CO、H2O起始濃度分別為x；ymol/L；則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始xy00

變化0.9x0.9x0.9x0.9x

平衡0.9xy-0.9x0.9x0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627；解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會(huì)超過90%。

【考點(diǎn)定位】

此題以合成氨反應(yīng)為載體，綜合考查了化學(xué)與技術(shù)模塊的主干知識(shí)?！窘馕觥恳夯⒎逐s與碳反應(yīng)后除去CO2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2合成（氨）塔N2(g)+3H2(g)2NH3(g)冷卻塔（或冷凝器）n高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離13.820、略

【分析】【分析】

用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，水鈷礦中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4·2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CoC2O4·2H2O中Co為+2價(jià)；O為-2價(jià)，根據(jù)各元素正；負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算得元素C的化合價(jià)是+3價(jià)；

(2)加入的Na2SO3主要Co3+還原為Co2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+4H++SO32-═2Co2++SO42-+2H2O；

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去Fe3+；

(4)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

(5)根據(jù)流程圖可知，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，加入萃取劑目的是除去Mn2+，則選取的萃取劑不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；故B正確，故答案為B。

(6)當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液====0.7；

(7)m1kg水鈷礦中含Co2O3的物質(zhì)的量為則CoC2O4·2H2O的理論產(chǎn)量為×2×183g/mol，則產(chǎn)率為×100%=×100%?！窘馕觥?3SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)除去溶液中的Mn2+B0.7×100%21、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來解答。

【詳解】

(1)用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度、攪拌能提高酸浸速率；

(2)通過操作①得到水層和有機(jī)層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp為1×10?32，則c(OH?)==10?9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp為1×10?15，開始沉淀的c(OH?)=≈10?5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；則調(diào)節(jié)溶液5＜pH＜9；

(4)根據(jù)分析，加入有機(jī)萃取劑的目的是溶解NiR2；使之與水層分離；

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反應(yīng)的離子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；

(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的雜質(zhì)離子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他雜質(zhì)離子全部沉淀和Ni2+開始出現(xiàn)沉淀之間?！窘馕觥縎iO2提高硫酸的濃度或提高反應(yīng)的溫度或攪拌等分液漏斗、燒杯5＜pH＜9溶解NiR2，使之與水層分離NiR2+2H+=2RH+Ni2+3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O22、略

【分析】【分析】

ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成的氣體a是O2，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，在III中發(fā)生電解，根據(jù)圖知，電極Y生成氫氧化鈉，說明電極Y為陰極，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH，所以生成的氣體b是H2；電極X為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是O2，同時(shí)生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性條件下，在I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑是Na2SO3；氣體a是O2，故答案為Na2SO3；氧氣；

(2)堿性條件下，ClO2、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、ClO2-和水，Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

(3)通過以上分析知，電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成硫酸，所以A是硫酸，硫酸在陽(yáng)極附近生成，故答案為H2SO4；

(4)根據(jù)上述分析，Ⅲ中電極X陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑＋4H＋(或4OH－-4e－＝O2＋2H2O)，電極Y為陰極，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH，溶液中的鈉離子通過離子交換膜N進(jìn)入陰極區(qū)，因此離子交換膜N為陽(yáng)離子交換膜，故答案為陽(yáng)極；2H2O?4e?=O2↑＋4H＋(或4OH－-4e－＝O2＋2H2O)；陽(yáng)；

(5)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)中，4NaClO2→4ClO2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO2是還原劑；1NaClO2→1NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，所以NaClO2作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4；故答案為1∶4；

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl，Cl元素從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2試樣與足量FeSO4溶液反應(yīng)3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl-+8Fe3+，最終得到Cl元素由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)；最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同，故答案為相同。

【點(diǎn)睛】

明確I、II、III中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中NaClO2既是氧化劑又是還原劑。【解析】①.Na2SO3②.氧氣③.2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；④.H2SO4⑤.陽(yáng)極⑥.2H2O?4e?=O2↑＋4H＋（或4OH－-4e－＝O2＋2H2O⑦.陽(yáng)⑧.1:4⑨.相同五、原理綜合題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）該裝置為電解池，a電極是化合價(jià)降低，得電子作為陰極；

（2）已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。增大，水解產(chǎn)生的越多；氨氮去除量增大；

（3）電解廢水的過程中，先在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生再由氧化

（4）可從氯氣濃度減小、逸出等方面入手；

【詳解】

（1）由分析可知，陰極a的電極反應(yīng)式是

（2）結(jié)合分析和題干可知，廢水中存在：溶液增大，會(huì)降低，平衡正向移動(dòng)，增大，比在電極表面的吸附效果更好；有利于含氮微粒在電極表面吸附；

（3）①電解廢水的過程中，先在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生電極反應(yīng)式為：

②結(jié)合①問，時(shí)，廢水中去除量下降，可能的原因是氯氣濃度減?。ㄈ纾狠^大，優(yōu)先放電；與會(huì)生成堿性條件下氧化性弱）、逸出（與結(jié)合生成逸出）等?！窘馕觥繌U水中存在：增大，降低，平衡正向移動(dòng)，增大，有利于含氮微粒在電極表面吸附較大，優(yōu)先放電（或與結(jié)合生成逸出；或與會(huì)生成堿性條件下氧化性弱）。24、略

【分析】【詳解】

（1）將上述兩個(gè)已知反應(yīng)分別編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×可得目標(biāo)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－52kJ/mol；

（2）①CO2→CO2－→CO→∶CH2；碳的化合價(jià)的變化為+4→+3→+2→-2價(jià)，均為碳被還原的過程，故碳元素均發(fā)生還原反應(yīng)。

②2nCO2→碳的化合價(jià)由+4降到-2價(jià)，每個(gè)碳得6個(gè)電子，則2n個(gè)CO2共得12n個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒可得電極反應(yīng)：

①生產(chǎn)1.4×104kg即生產(chǎn)1.4×107g根據(jù)2nCO2~可知CO2的物質(zhì)的量為=1.0×106mol，CO2的體積等于1.0×106mol×22.4L/mol=2.24×107L。

（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知；?。虎?、ⅲ的反應(yīng)溫度相同、壓強(qiáng)不同，隨著壓強(qiáng)的增大，總產(chǎn)率增大，PPC的選擇性也增大，故可得出結(jié)論：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)升高，PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大。

②ⅱ和?？偖a(chǎn)率接近；PPC的選擇性也接近，而壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備；能源等要求高，成本增大，所以選擇條件ⅱ的理由是：壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強(qiáng)由1.5MPa增大到2.0PMa，總產(chǎn)率增大并不多。

③根據(jù)圖上可知二氧化碳與環(huán)氧丙烷反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，所以升高溫度，PPC的選擇性下降，可能原因?yàn)闇囟壬撸赡苌闪烁碑a(chǎn)物CPC?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－52kJ/mol還原2.24×107其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)升高，PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強(qiáng)由1.5MPa增大到2.0PMa，總產(chǎn)率增大并不多溫度升高，可能生成了副產(chǎn)物CPC25、略

【分析】【分析】

(1)在CoS催化下，CO、SO2反應(yīng)產(chǎn)生S、CO2；

(2)①利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

②根據(jù)平衡時(shí)任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變判斷；

③要提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率；就要使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷；

(3)①先計(jì)算平衡時(shí)Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量；然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算消耗Ni的質(zhì)量，得到其反應(yīng)速率；

②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆；利用速率與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系計(jì)算；

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大。

【詳解】

(1)在CoS催化下，CO、SO2反應(yīng)產(chǎn)生S、CO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+SO22CO2+S；

(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在15min時(shí)達(dá)到平衡，由于在0～5min內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以若使用催化劑，就可以加快反應(yīng)速率，使更多的反應(yīng)物NO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化率提高，若不使用催化劑，則反應(yīng)速率減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將變??；

②反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)混合物只有NO2是有色氣體；因此若混合氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的體積；質(zhì)量始終不變，因此氣體密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B；

③根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率；采取的措施是低溫高壓，故合理選項(xiàng)是B；

(3)①在恒容密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，在反應(yīng)開始時(shí)加入了3.7molCO，反應(yīng)