2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷500考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對數(shù)為11C.A除氧時N元素被氧化D.A是共價化合物2、下列敘述錯誤的是A.基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子B.構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定C.可逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率3、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰、陽離子之比為2：14、下列說法正確的是A.第一電離能：As>Se>BrB.電負(fù)性：S>Se>AsC.還原性：S2->As3->C1-D.原子半徑：As>Cl>P5、近年來，利用半導(dǎo)體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關(guān)注。如圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實現(xiàn)“N2→NH3”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法不正確的是。

A.此方法屬于人工固氮技術(shù)B.該過程涉及到光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.該反應(yīng)過程既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH36、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，常溫時，有機(jī)化合物E是有特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.化合物E均不溶于水B.W、X組成化合物只含極性共價鍵C.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)D.Z的單質(zhì)與鈉的反應(yīng)產(chǎn)物會促進(jìn)水的電離7、嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預(yù)防同種腎移植病人的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)C.與足量的發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有9個手性碳原子D.1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉8、某有機(jī)超強(qiáng)堿結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該有機(jī)物存在對映異構(gòu)B.該有機(jī)物核磁共振氫譜有12組峰C.該有機(jī)物中C和N均有sp3和sp2兩種雜化方式D.該有機(jī)物中N、O三種元素形成的最簡單氫化物分子的鍵角依次減小9、認(rèn)真觀察下列示意圖；有關(guān)敘述不正確的是。

A.圖1表示由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)，該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiB.圖2表示某藍(lán)色晶體[MxFey(CN)6]的陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈＋2價C.圖3表示金屬鎳與鑭(La)形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，該合金的化學(xué)式為LaNi5D.圖4表示某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內(nèi))，該物質(zhì)化學(xué)式為CuFeS2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進(jìn)行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀12、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個13、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序為NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH314、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點最高15、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。17、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，中心原子的雜化方式為_______。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_______；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種粒子：_______。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。18、連二亞硫酸鈉是一種常用的還原劑。硫同位素交換和順磁共振實驗證實；其水溶液中存在亞磺酰自由基負(fù)離子。

(1)寫出該自由基負(fù)離子的結(jié)構(gòu)簡式_______，根據(jù)VSEPR理論推測其形狀_______。

(2)連二亞硫酸鈉與CF3Br反應(yīng)得到三氟甲烷亞磺酸鈉。文獻(xiàn)報道，反應(yīng)過程主要包括自由基的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)移和湮滅(生成產(chǎn)物)三步，寫出三氟甲烷亞磺酸根形成的反應(yīng)機(jī)理_______。19、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。20、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫孤對電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

21、阻燃劑又稱防火劑；主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑；無機(jī)阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實是___（選填編號）。

a．HClO酸性強(qiáng)于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水；溶液顏色變黃。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)。

無機(jī)阻燃劑中；氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學(xué)式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為___（填微粒符號）。22、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：。元素編號電負(fù)性3.02.51.50.9主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1

請按要求回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：___________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___________。預(yù)測值的區(qū)間___________。

(3)三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)___________。

(4)d、e最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

(6)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計了以下系列實驗。

①甲同學(xué)為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有水的燒杯(滴有幾滴酚酞溶液)中，通過觀察現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________。

②乙同學(xué)利用現(xiàn)有藥品：溶液、固體、濃鹽酸、設(shè)計如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。中所裝藥品為___________，裝置中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________；所得結(jié)論為___________。

26、Ⅰ.已知A；B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6；且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1:2，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1:1，D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是___________；

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；分子空間結(jié)構(gòu)為_______型。

(3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________________。

Ⅱ.Fe；Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_______________。

(6)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_______________(填晶體類型)。27、四種常見短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，且能與A最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)原子的M層有1對成對的p電子原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子數(shù)為7有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）B原子的電子排布式___。C原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)共有___種。

（2）上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為___，A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中，含有的化學(xué)鍵為___。(填“化學(xué)鍵的類型”)

（3）D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比較：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。

（4）B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是___(寫元素符號)。寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式___。28、下圖表示元素周期表的前三周期；表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________；

③A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負(fù)），該電極反應(yīng)式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中含6個N-H極性鍵；2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故B錯誤；

C．A與氧氣反應(yīng)的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價升高，A除氧時N元素被氧化，故C正確；

D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價鍵；屬于共價化合物，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．由構(gòu)造原理可知；基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子，故A正確；

B．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越大；破壞化學(xué)鍵消耗能量越大，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；

C．所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能；增大活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2；X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，則Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為Be；Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca元素。

A．KBF4中陰離子的中心B原子價層電子對個數(shù)為4+=4，且不含孤電子對，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；A正確；

B．同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢；但Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，B錯誤；

C．中陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；

D．CaC2為離子化合物，其中陽離子Ca2+與陰離子以離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個C原子之間以非極性共價鍵結(jié)合；故該化合物中含離子鍵；非極性共價鍵，陰、陽離子之比為1：1，D錯誤；

故合理選項是A。4、B【分析】【詳解】

A.同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第五主族最外層是半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能出現(xiàn)反常，第一電離能是As>Br>Se；故A錯誤；

B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減少，則電負(fù)性：S>Se>As；故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性是C1>S>As，則還原性As3->S2->C1-；故C錯誤；

D.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為P>Cl；故D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A．此方法是通過人工將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣；所以屬于人工固氮技術(shù)，A正確；

B．該過程是在半導(dǎo)體光催化的作用下，實現(xiàn)“N2→NH3”的轉(zhuǎn)化；所以涉及到光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；

C．該反應(yīng)過程中，N2與H2O反應(yīng)生成NH3和O2；既有N≡N非極性鍵的斷裂；O=O非極性鍵的形成，又有H-O極性鍵的斷裂、N-H極性鍵的形成，C正確；

D．在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3和O2，化學(xué)方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

已知A的相對分子質(zhì)量為28，B是18電子的分子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知：A為乙烯(CH2=CH2)、B為氯化氫(HC1)、C為氯乙烷(CH3CH2C1)、D為水(H2O)、E為乙醇(CH3CH2OH)；W；X、Y、Z分別對應(yīng)元素為H、C、O、Cl。

【詳解】

A．化合物A、C、E分別為乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3CH2C1)、乙醇(CH3CH2OH)；其中乙醇是易溶于水，故A錯誤；

B．W；X組成化合物有甲烷、乙烷等；其中乙烷含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C．一般情況下；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時即同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以H；C、O的原子半徑大小為：C＞O＞H，即原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)，故C正確；

D．Z的單質(zhì)為氯氣；與鈉的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鈉，為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不會促進(jìn)水的電離，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知該有機(jī)物的分子式為：C23H31NO7；A錯誤；

B．嗎替麥考酚酯中有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)；有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，有酚羥基可以發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C．酯基不加成，嗎替麥考酚酯與足量的發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物中有7個手性碳原子，如圖所示，C錯誤；

D．嗎替麥考酚酯沒有羧基的官能團(tuán)；嗎替麥考酚酯不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；

故本題選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．連接4個不同基團(tuán)的C為手性碳；只有與苯環(huán)直接相連的C具有手性，該有機(jī)物存在對映異構(gòu)，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知含四個環(huán)己烷基相同；共含10種H，核磁共振氫譜有10組峰，故B錯誤；

C．苯環(huán)上C、雙鍵上N為sp2雜化，亞甲基、次甲基及與環(huán)己烷基相連的N均為sp3雜化，該有機(jī)物中C和N均有sp3和sp2兩種雜化方式；故C正確；

D．該有機(jī)物中C、N、O三種元素形成的最簡單氫化物分子的中心原子均為sp3雜化，三種氫化物的VSEPR模型均為四面體形，水分子中含有2對孤對電子，氨氣分子含有1對孤對電子，甲烷分子沒有孤對電子，孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥，鍵角：CH4＞NH3＞H2O；鍵角依次減小，故D正確；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中Li的個數(shù)為12×+1=4，Al的個數(shù)為8×+6×=4；Si的個數(shù)為4，原子個數(shù)比為1：1：1，則該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSi，A正確；

B．由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個數(shù)為：4×=同樣可推出含F(xiàn)e3＋個數(shù)也為CN-的個數(shù)為12×=3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6；由陰；陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，B錯誤；

C．由圖示可以看出，La原子均在晶體的8個頂點上，而Ni原子有1個在中心，另外的8個在面上，故La原子個數(shù)=8×=1，Ni原子個數(shù)=1＋8×=5，故化學(xué)式為LaNi5；C正確；

D．晶胞中：Cu個數(shù)為8×＋4×＋1=4；Fe個數(shù)為6×＋4×=4，S原子個數(shù)為8個，F(xiàn)e、Cu、S個數(shù)比為4∶4∶8=1∶1∶2，故化學(xué)式為CuFeS2；D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序為O＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。12、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位?。籆說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質(zhì)的熔沸點比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序為NH3、PH3、AsH3；C錯誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項是BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個π鍵一個σ鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；中心C原子的價層電子對數(shù)為3+=3，所以雜化方式為sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對排斥作用較大，所以其鍵角小于120°?！窘馕觥竣?3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO19、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價電子對數(shù)為4，有4個配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過程不會改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個四配位B原子、4個三配位B原子。由于4個三配位的B原子等價，說明它們都與四配位B原子通過B-O-B鍵連接。又因為B原子連接成環(huán)，將兩對三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個區(qū)域所截線段的長度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)。可以很明顯地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時對應(yīng)的pH越大。四個區(qū)域消失的順序為：1、2、3、4，則1、2、3、4分別對應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)21、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個；鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對鍵合單質(zhì)的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO；其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+；核電荷數(shù)大，離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為HX均為共價型分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據(jù)HClO酸性強(qiáng)于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br；故a錯誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色；不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故c錯誤；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為-1價；可知氯原子吸引電子能力強(qiáng)，即氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關(guān)系為Na+>Al3+。

【點睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縃F＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+22、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.6四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)524、略

【分析】【分析】

A和B反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生已知反應(yīng)得到F，結(jié)合反應(yīng)原理可知F的結(jié)構(gòu)簡式為以此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和不飽和度可以得出分子式為B中苯環(huán)上、醛基中共有7個碳原子均采取雜化。

（2）對比A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知；反應(yīng)還生成1分子水，反應(yīng)方程式為。

（3）根據(jù)注2可以推出F結(jié)構(gòu)簡式為F分子中手性碳原子，如圖所示

（4）有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且與溶液顯色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酚羥基，則3個側(cè)鏈為—OH、—CHO、羥基與醛基有鄰；間、對3種位置關(guān)系；對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種。

（5）模仿路線中合成G的過程，與反應(yīng)生成然后氧化生成再與反應(yīng)生成最后與DDQ反應(yīng)生成合成路線為

【解析】(1)7

(2)

(3)

(4)10

(5)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

由題干信息，a、b、c、d、e為第三周期元素，再根據(jù)元素的主要化合價可知，a為Cl元素，b為S元素；c為P元素，d為Al元素，e為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素性質(zhì)與周期律解答問題。

【詳解】

(1)a為Cl，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，則價電子軌道表達(dá)式為

(2)同周期元素從左至右原子半徑依次減?。灰虼嗽影霃阶畲蟮氖荖a，非金屬性越大，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞Al，因此P的電負(fù)性位于S和Al之間，所以1.5＜X＜2.5，即X值的區(qū)間為(1.5，2.5)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，因此穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；

(4)Al、Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和NaOH，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)除特殊情況，同周期元素第一電離能依次增大，由于P是3p3半充滿結(jié)構(gòu)；因此P的第一電離能大于S，則第一電離能由大到小的順序為：Cl＞P＞S＞Al＞Na；

(6)①取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有水的燒杯(滴有幾滴酚酞溶液)中；觀察到放入鉀的燒杯中反應(yīng)更加劇烈，可以得出同主族元素，自上而下金屬性依次增強(qiáng)的結(jié)論；

②根據(jù)現(xiàn)有藥品，可知本實驗為探究Cl、S的非金屬強(qiáng)弱，左側(cè)裝置為制備Cl2的裝置，由于反應(yīng)裝置未加熱，因此選用的藥品為KMnO4固體和濃鹽酸，因此M中所裝的藥品為KMnO4固體，右側(cè)為Cl2氧化Na2S生成S單質(zhì)的實驗，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓，可以得出氧化性Cl2＞S，因此非金屬性Cl強(qiáng)于S?！窘馕觥縉a(1.5，2.5)HCl＞H2S＞PH3Al(OH)3+OH-=+2H2OCl＞P＞S＞Al＞Na同主族元素，自上