2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的（）A.B.C.D.2、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、某元素X的逐級電離能如圖所示；下列說法正確的是。

A.X元素可能為價B.X不可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為4、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素；分析正確的是。

A.R在周期表的第15列B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C.簡單離子的半徑:X>Z>MD.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M5、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷；其中錯誤的是。

①鈹(Be)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性。

②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣；又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣。

③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿。

④硫酸鍶()難溶于水。

⑤硒化氫()是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④6、下列說法中正確的是A.由于氫鍵作用，冰的密度比水的密度大B.已知CaC2、Mg3N2各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則兩者化學(xué)鍵類型不完全相同C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成7、在同溫(120℃以上)同壓(小于1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)下，兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度8、下列有關(guān)化學(xué)用語敘述中不正確的是（）A.NH4H的電子式為NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大B.NH4H晶體既有共價鍵又有離子鍵C.N2的電子式：二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OD.鎂-24原子表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖9、根據(jù)表中信息；判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜QC.L與T形成的化合物是共價化合物D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。

(1)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為_______；

(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______；

(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過程_______；

(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(5)假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(元素X請用具體元素符號表示)。11、高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑；具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。

（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

()Fe2O3+()KNO3+()KOH()+()KNO2+()

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”；“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量；實(shí)驗(yàn)操作：

①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_______________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會______(填“偏高”“偏低”“不變”）。12、Ⅰ．（1）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+CO2＋H2O=Ca（HCO3）2

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。

①KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O

__________________________________

②3KOH+P4+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反應(yīng)方程式。

①請將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平其反應(yīng)。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；配平其反應(yīng)。

____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_______________。

②若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。13、回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

①氧化劑是___________還原劑是___________氧化產(chǎn)物是___________

②氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。

③當(dāng)生成28gN2時被氧化的物質(zhì)為___________g。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是___________(用化學(xué)式表示，下同)，___________元素被氧化，還原產(chǎn)物為___________。

②用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________

（3）化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價。

H2C2O4___________NH4NO3___________14、煙花爆竹常常在重大節(jié)日慶典中燃放。煙花的主要成分可以分成氧化劑；還原劑、發(fā)色劑、黏合劑等。

(1)爆竹的主要成分是黑火藥，含有硝酸鉀、硫黃和木炭。生成物中有一種單質(zhì)，該單質(zhì)分子的電子式是___________。

(2)用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫黃，可避免硫化鉀、二氧化硫等有害物質(zhì)的排放。請寫出高氯酸鉀(KClO4)與葡萄糖(C6H12O6)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)煙花中的發(fā)光劑，可用短周期金屬的粉末，其燃燒時會發(fā)出白熾的強(qiáng)光。寫出該金屬的化學(xué)符號___________。

(4)煙花中還含有發(fā)色劑，利用焰色反應(yīng)可使煙花放出五彩繽紛的色彩。焰色反應(yīng)的原理是___________。15、氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。16、(1)鈉與氧氣的反應(yīng)會因條件不同而導(dǎo)致現(xiàn)象不同；產(chǎn)物不同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也不同。據(jù)此回答下列問題：

①常溫下，在空氣中切開金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________________。

②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

③將4.6克鈉投入足量水中，標(biāo)況下生成氣體的體積是__________。

(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識；完成下列問題。

①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤18、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤19、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤22、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯誤23、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤25、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、A～H六種元素中，除C、G、H外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C位于第四周期,生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)G位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2H基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子

請回答下列問題：（用對應(yīng)的化學(xué)用語回答）

（1）C在元素周期表中的位置是__________________________________；

（2）D的氫化物(H2D)與乙醇能任意比互溶原因除他們結(jié)構(gòu)相似外還有______________________________________。

（3）E與D可形成寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_____________。

（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕含金屬H的印刷電路板，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（5）H的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（6）向H的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_________________________。請寫出上述過程的離子方程式_______________________、__________________。

（7）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________；外電路中電子從________電極流向________電極（用字母表示）。

27、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)28、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識；完成下列問題。

Ⅰ．工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬的流程如下：

(1)濾液Ⅰ中的溶質(zhì)除NaOH外還有_______。

(2)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為_______，試劑b要加入過量，試劑b為_______。

(3)操作④隔絕空氣的目的是_______。

(4)操作①②③中所需的玻璃儀器是_______。

Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比氧化性更強(qiáng)；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(5)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：該反應(yīng)中Na2O2是_______(填氧化劑、還原劑)，Na2O2與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(6)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：

①堿性條件下，氧化劑和還原劑按物質(zhì)的量之比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故答案為A。2、C【分析】【詳解】

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根；亞硫酸氫根或碳酸氫根，不一定含有。

CO故A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇，也可能是AgCl，原溶液中不一定含有SO故B錯誤；

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則原溶液中一定有NH故C正確；

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能為碳酸鈣，不一定為碳酸鋇，原溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+；故D錯誤。

答案選C。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)電離能圖知；第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，據(jù)此分析解答。

A．X元素最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯價；故A錯誤；

B．第ⅢA族元素有金屬也有非金屬；故B錯誤；

C．第ⅢA族元素有金屬也有非金屬；根據(jù)已知條件無法確定是哪周期元素，故C錯誤；

D．該主族元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為故D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

從圖可看出X；Y在第二周期；根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素。

【詳解】

A.R是Si元素；在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素；沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X；Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；

D.Z是Na元素；鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

①鈹(Be)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似；故①正確；

②鉈(Tl)和鋁位于同一主族；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl只能和酸反應(yīng)放出氫氣，故②錯誤；

③根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿，故③錯誤；

④根據(jù)第ⅡA族元素對應(yīng)硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鍶()難溶于水；故④正確；

⑤硒化氫()是無色、有毒、不如穩(wěn)定的氣體；故⑤錯誤。

綜合以上分析，②③⑤錯誤。故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氫鍵作用；使冰中水分子之間排列有規(guī)則，導(dǎo)致單位體積內(nèi)水分子數(shù)目減少，因此冰的密度比水的密度小，A錯誤；

B．CaC2、Mg3N2中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca2+與以離子鍵結(jié)合，在中2個C原子之間以共價鍵結(jié)合，其中含有離子鍵、共價鍵；在Mg3N2中Mg2+與N3-以離子鍵結(jié)合；其中只含有離子鍵，故兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，B正確；

C．將某種化合物溶于水；若能導(dǎo)電說明溶液中含有離子，這種化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，C錯誤；

D．氯氣與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；在反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵；極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵的形成，但沒有非極性共價鍵的形成，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏加德羅定律），由題干知兩容器中氣體的體積相同，所以SO2和H2O、CO2混合氣體具有相同的分子總數(shù)；又因?yàn)槿N氣體各自都是3原子分子，所以原子總數(shù)都是分子總數(shù)的3倍，所以原子總數(shù)也一定相等，故A正確，質(zhì)子；質(zhì)量和密度均不相同，因此其它選項(xiàng)均不正確。

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．NH4H為離子化合物，由NH4+和H-構(gòu)成，電子式為NH4H中的H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)比Li+小，所以H-半徑大；A正確；

B．NH4H晶體中NH4+內(nèi)N、H原子間形成共價鍵，NH4+與H-間形成離子鍵；B正確；

C．N2的電子式為二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C不正確；

D．鎂-24表示鎂原子的質(zhì)量數(shù)為24，可表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為D正確；

故選C。9、A【分析】【分析】

由R；T的化合價可知；T只有-2價，T為O；R的最高價為+6價，R為S；L、M、Q的原子半徑大于O、S的原子半徑，結(jié)合化合價可知，L、Q位于同主族，L、M位于第三周期，則L為Mg、M為Al、Q為Be，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；L為Mg；M為Al、Q為Be、R為S、T為O；

A．非金屬性O(shè)大于S，則氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2R；故A正確；

B．金屬性Mg大于Al；則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＞Q，故B錯誤；

C．L與T形成的化合物為MgO；為離子化合物，故C錯誤；

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)分別為10；18；故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的結(jié)構(gòu)可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)⑧為Cl，最高正價為+7，相應(yīng)的最高價含氧酸為HClO4，故答案為：HClO4；

(2)H和O形成18電子微粒為H2O2；其結(jié)構(gòu)簡式為：H—O—O—H，故答案為：H—O—O—H；

(3)Na和Cl形成NaCl的電子式形成過程為故答案為：

(4)鋁單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(5)S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成可知為S，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體為二氧化硫，由此可得化學(xué)方程式故答案為：【解析】HClO4H—O—O—H11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為＋6價；為最高價態(tài)，所以高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。

（2）反應(yīng)中N元素化合價由KNO3中+5價降低為KNO2中+3價，所以Fe元素化合價由Fe2O3中+3價升高為K2FeO4中+6價，據(jù)原子守恒還會有水生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子守恒配平得方程式：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

（3）復(fù)分解反應(yīng)向物質(zhì)溶解度較小的方向進(jìn)行；故高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。

（4）①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定三價鐵氧化生成的單質(zhì)碘的量；可計(jì)算鐵元素的總含量，碘遇淀粉變藍(lán)，所以用淀粉作指示劑，碘消耗完時，滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。

②據(jù)反應(yīng)方程式：得三價鐵物質(zhì)的量=Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1×0.02=0.002mol，三價鐵的質(zhì)量=56×0.002，所以溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為56×0.002）/0.002=5.6g·L-1;若滴定前溶液中H2O2沒有除盡；也會氧化碘離子，使得所測定的鐵元素的含量將會偏高。

考點(diǎn)：考查與鐵有關(guān)的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算【解析】＋6強(qiáng)氧化性1342K2FeO432H2O大于淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色5.6偏高12、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化分析判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng)并用雙線橋法表示；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱分析判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序；并根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

I.(1)只有①⑥反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化；又不被還原，故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

(2)①該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由?1價升高到0價，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1:1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5:1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

②該反應(yīng)中P元素化合價由0價升高為KH2PO2中的+1價，降低為PH3中的-3價，P4既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒可以知，1molP4發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，得電子與失電子的原子數(shù)比為1:3，用雙線橋法表示為：故答案為：

Ⅱ．（1）①所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據(jù)氫原子守恒，有水生成，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+15H2O+3N2O，故答案為：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；15H2O；3；

②Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由?3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O；故答案為：4；2；3；1；1；4；

（2）①向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先發(fā)生反應(yīng)2I?+Cl2=I2+2Cl?，2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是2molI?、2molFe2+，被氧化的I?、Fe2+的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol，故答案為：I?、Fe2+；2mol；2mol；

②amolFeI2完全被氧化轉(zhuǎn)移3amol電子，bmolFeBr2完全被氧化轉(zhuǎn)移3bmol電子，由得失電子守恒可知，當(dāng)I?、Fe2+、Br?完全被氧化時，消耗氯氣為×(3a+3b)mol，即故答案為：

【點(diǎn)睛】

還原性：I->Fe2+>Br-，因此碘化亞鐵和溴化亞鐵的混合液中（濃度比1：1），通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，完全氧化后，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子，要根據(jù)通入氯氣的量進(jìn)行具體的分析?！窘馕觥竣佗蔻邰堍冖?0HNO324FeSO4；8Fe（NO3）38Fe2（SO4）315H2O3423114I?、Fe2+2mol、2mol13、略

【分析】【分析】

(1)

①在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到電子，Cl2作氧化劑，氮元素的化合價從-3價升高到0價，失去電子，NH3作還原劑，生成的N2為氧化產(chǎn)物；②當(dāng)3mol氯氣發(fā)生反應(yīng)時，得到6mol電子，所以參加反應(yīng)的8mol氨氣中只有2mol失去電子，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為3mol×71g/mol∶2mol×17g/mol=213∶34。③根據(jù)反應(yīng)方程式和②的分析可知，當(dāng)生成28g氮?dú)鈺r，被氧化的氨氣為34g。

(2)

①在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到電子，NaClO作氧化劑，被還原為NaCl，故NaCl是還原產(chǎn)物。鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去電子，F(xiàn)e元素被氧化。②在該反應(yīng)中，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，1molFe(OH)3失去3mol電子，則2molFe(OH)3失去6mol電子；氯元素的化合價從+1價降低到-1價，1molNaClO得到2mol電子，則3molNaClO得到6mol電子，用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況為：

(3)

在H2C2O4中，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，H為+1價，O為-2價，所以C為+3價。在NH4NO3中，NH中H為+1價，所以N為-3價?！窘馕觥?1)Cl2NH3N2213∶3434

(2)NaClOFeNaCl

(3)+3-314、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl鎂或Mg或鋁或Al電子躍遷，放出光的波長在可見光范圍。15、略

【分析】【分析】

（1）500L氨氣的物質(zhì)的量為：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O中；氨氣是還原劑，據(jù)此進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平；

【詳解】

（1）500L氨氣的物質(zhì)的量：≈22.32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）氨的氧化法中氨氣是還原劑，反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)；

綜上；選BC；

（4）由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣=+H2O。【解析】22.3SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O4NH3+5O24NO+6H2OBC16、略

【分析】【詳解】

(1)①常溫下，在空氣中切開金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，故答案為4Na+O2=2Na2O；

②鈉在空氣中受熱反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為2Na+O2Na2O2；

③4.6gNa的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.1mol；標(biāo)況下氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為2.24L；

(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

②Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

③Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，故答案為Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；

(3)①制作指南針的天然磁石的主要成分為Fe3O4，故答案為Fe3O4；

②四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，故答案為Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)中四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)，要注意四氧化三鐵中存在+2價和+3價的鐵，反應(yīng)生成兩種氯化物?！窘馕觥?Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22.24LHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Fe3O4Fe3O4+8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確18、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。25、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

A～H六種元素中；除C；G、H外其他均為短周期元素，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，則A為P，B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為C元素，C位于第四周期，生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，則C為Fe，D是地殼中含量最多的元素，則D為O，E與D同主族，則E為S，F(xiàn)與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F為Al，G位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則G的電子數(shù)為30，故G為Zn，H基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則H的電子數(shù)為29，故H為Cu，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)C即鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；

(2)D即氧的氫化物(H2D)與乙醇能任意比互溶原因還有CH3CH2OH和H2O能形成氫鍵；

(3)E與D可形成即硫酸根離子，其含5個原子、32個電子，故互為等電子體的分子為Cl4或CF4；

(4)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕含金屬H的印刷電路板，即氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)H的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，銅氨絡(luò)離子和氯離子之間是離子鍵，銅氨絡(luò)離子內(nèi)有共價鍵，1mol該配合物中含有12molN?H、4mol配位鍵，故1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA；

(6)硫酸銅溶液中滴加過量氨水，先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解得到銅氨絡(luò)離子，故觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；請寫出上述過程的離子方程式Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(7)如圖：將Mg、Al與燒堿液構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；外電路中電子從負(fù)極F即鋁電極流向正極A電極即Mg?！窘馕觥康谒闹芷冖錍H3CH2OH和H2O能形成氫鍵CCl4或CF42Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+16NA先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Al-3e-+4OH-=+2H2OFA27、略

【分析】【分析】

（1）由實(shí)驗(yàn)可知，第一種配合物的外界為SO42-，第二種配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29；銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)；

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個Cu2+與4個H2O分子形成配位化合物；寫配離子時用箭頭指向提供空軌道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2雜化；所有原子均共平面(苯中還有一個大π鍵)。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)可知，第一種配合物的外界為SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(NH3)5Br]SO4，第二種配合物的外界不含有SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，滴加AgNO3溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，故答案為[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黃色沉淀。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29，銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個Cu2+與4個H2O分子形成配位化合物，銅離子中含有空軌道，水分子中的氧原子含有孤對電子對，銅離子和水分子之間形成配位鍵，銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）①CH2=CH2中碳原子成2個C-H鍵，一個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；

②CH≡CH中碳原子成1個C-H鍵；1個碳碳三鍵，三鍵中含有含有1個δ鍵，2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；

③中碳原子成1個C-H鍵，2個C-C鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；

④HCHO中碳原子成2個C-H鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④碳原子采取sp2雜化；

HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面三角形，不存在孤對電子對，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為①③④；平面三角。【解析】①.[Co(NH3)5Br]SO4②.[Co(SO4)(NH3)5]Br③.淡黃色沉淀④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.①③④⑦.平面三角五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)，由制備流程可知，加NaOH后，Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)，則濾液I中含OH-、AlOSiO濾渣I中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO，在濾渣I中加試劑a將Fe2O3、FeO、CuO溶解，分離出MnO2，試劑a為硫酸，操作①②均為過濾，濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，加入試劑b除去Fe2(SO4)3、CuSO4，試劑b為Fe，操作③為過濾，濾渣Ⅲ為Cu、Fe，濾液Ⅲ中含F(xiàn)eSO4；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到綠礬，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)除NaOH外還有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，故答案為：NaAlO2、Na2SiO3；

(2)根據(jù)流程圖，加入試劑a是將Fe2O3、FeO、CuO溶解，分離出MnO2，且要制備綠礬，因此試劑a為硫酸，加入試劑b除去Fe2(SO4)3、CuSO4得到FeSO4溶液，因此試劑b為Fe，故答案為：硫酸(H2SO4)；鐵粉(Fe)；

(3)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，所以操作④需要隔絕空氣，防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，故答案為：防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+；

(4)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；所以實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的所需玻璃儀器是燒杯；玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(5)反應(yīng)中Fe顏色化合價由+2價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價部分由-1價降低為-2價，部分由-1價升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：氧化劑、還原劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(6)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，則FeO為產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3為反應(yīng)物，