2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，的含量：一級品二級品三級品為測定某樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定。稱取四份試樣，質(zhì)量均為溶于水后，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄滴定數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/(終讀數(shù))17.7617.8818.2617.90

下列說法正確的是A.若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得的含量將偏低B.根據(jù)滴定結(jié)果可知，上述樣品符合二級品標(biāo)準(zhǔn)C.如測得的含量低于實際準(zhǔn)確值，產(chǎn)生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應(yīng)D.滴定至終點時的現(xiàn)象是，溶液紅色退去，半分鐘內(nèi)不回復(fù)紅色2、利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖；下列說法不正確的是。

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Tb<TdC.c點時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-13、已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A.Br-、Cl-、B.Br-、Cl-C.Cl-、Br-、D.Br-、Cl-4、五種短周期主族元素X；Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁為上述元素中的兩種或多種所組成的化合物；其中甲為元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，丁為常見氣體，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知Z、Q同主族且能形成多種二元化合物，W為短周期元素中原子半徑最大的元素，X與Y、Z均可形成10電子分子。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子的半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.X與Y能形成多種化合物D.乙、丙的水溶液一定均顯堿性5、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A.當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B.Ka(HCN)a(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C.向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)6、下列說法正確的是()A.焓變單位中kJ?mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.大多數(shù)分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D.一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”7、LiFePO4電池（電解質(zhì)溶液為LiPF6的有機溶液）是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說法錯誤的是。

A.充電時，電極a上的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6B.電動汽車行駛時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子D.隔膜為陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學(xué)平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴大至2V，反應(yīng)②向__移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。9、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣；請回答：

(1)實驗過程如圖所示，圖中______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率______。

(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_____。

A.蒸餾水B.氯化銅固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸10、(1)現(xiàn)有KOH溶液及反應(yīng)要構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是________，正極通入的應(yīng)是________，電極反應(yīng)式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進行一段時間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。11、在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋2B3C。經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol·L－1。則：2min末B的濃度______，C的物質(zhì)的量____。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）＝______。12、在0.5L的密閉容器中；一定量的氮氣和氫氣進行。

如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：。t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題；

（1）試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）

（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．υ(N2)正=3υ(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變。

（3）400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為____。

當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol；1mol時；則該反應(yīng)的。

υ(N2)正____υ(N2)逆（填寫“＞”；“=”或“＜”）

（4）（3）中反應(yīng)平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率____(填“變大”、“變小”、“不變”)13、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。

(1)在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實驗的有關(guān)條件如下表：。反應(yīng)條件溫度容器容積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L1mol2mol

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是___________；

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?00℃，則φ(SO3)達到a%所需時間___________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。

(2)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2；開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列的是___________。

甲：在500℃時，10molSO2和10molO2反應(yīng)。

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2反應(yīng)。

丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)。

丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)。A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14、溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：

a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。15、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤19、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤22、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)25、氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料；研究氨的合成和轉(zhuǎn)化是一項重要的科研課題。回答下列問題：

(1)已知：工業(yè)合成氨合成塔中每產(chǎn)生2molNH3；放出92.2kJ熱量；

則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為___________kJ。

(2)在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應(yīng)速率且能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填字母)。A．升高反應(yīng)溫度B．增大反應(yīng)的壓強C．及時移走生成的NH3D．增加H2的物質(zhì)的量(3)將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖。

甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是___________。d點N2的轉(zhuǎn)化率是___________，d點Kp=___________(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數(shù)；平衡分壓=平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

(4)催化氧化法消除NO反應(yīng)原理為：6NO+4NH35N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是___________。在溫度超過1000°C時NO脫除率驟然下降的原因可能是___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8NAC．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O26、乙醇是一種重要的化工原料；在生活；生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖1所示，據(jù)圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量；減少對環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag?ZSM?5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右，寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質(zhì)，該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，則測得的含量將偏高；A錯誤；

B．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值=(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL/3=17.68mL，根據(jù)方程式5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.01768L×0.02028mol/L×5＝0.00179mol，F(xiàn)eSO4?7H2O的含量=×100%=98.50%；三級品98.00%～101.0%，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)三級品，B錯誤；

C．如測得的含量低于實際準(zhǔn)確值；說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，則產(chǎn)生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，氧化了部分亞鐵離子，C正確；

D．滴定至終點時的現(xiàn)象是：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．b點時φ(CO2)=80%，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，則×100%=80%；即CO的轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，由圖象可知Tb＜Td；故B正確；

C．c點表示CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等；但都還在繼續(xù)變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．由a點可知，轉(zhuǎn)化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應(yīng)速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1；故D正確。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

溶液中含有Cl-，Br-的濃度均為0.01mol/L，產(chǎn)生Ag2CrO4時需要c(Ag+)==1.06×10-5mol/L，產(chǎn)生AgCl時需要c(Ag+)==1.77×10-8mol/L，產(chǎn)生AgBr時需要c(Ag+)==5.35×10-11mol/L，所需銀離子濃度越小越先沉淀，可見陰離子產(chǎn)生沉淀順序應(yīng)為Br-、Cl-、故選：A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題意，W為短周期元素中原子半徑最大的元素，則W為Z、Q同主族且能形成多種二元化合物，則Z為O，Q為S；X與Y、Z均可形成10電子分子，則X為H，Y為C或N；甲為丁可能為或乙；丙分別為相應(yīng)的正鹽和酸式鹽。

【詳解】

A．簡單離子半徑：故A正確；

B．分子間能形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，則沸點：故B正確；

C．H與C能形成種類繁多的烴類化合物，H與N能形成等多種化合物；故C正確；

D．當(dāng)丙為時，在水溶液中電離大于水解；則其水溶液顯酸性，故D錯誤；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大；A正確；

B．Ka(HCN)a(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時；氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；

C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)；C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)；與催化劑；濃度、壓強無關(guān)，D錯誤；

故答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．焓變單位kJ?mol－1中的每摩爾；既不是指每摩反應(yīng)物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應(yīng)，故A不符合題意；

B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”；故C符合題意；

D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵時要放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”；故D不符合題意；

答案選C。7、A【分析】【分析】

由題干可知：LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式，故電池放電時，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++C6,電極b為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故Li+經(jīng)過離子交換膜進入正極；據(jù)此解題。

【詳解】

A．由分析可知，放電時ａ為負(fù)極，反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6，故充電時，電極a上的電極反應(yīng)式為放電時的逆過程，故為xLi++C6+xe-=LixC6；A錯誤；

B．由分析可知，電動汽車行駛時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；B正確；

C．由于通過隔膜的離子Li+；故放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子，C正確；

D．由分析可知；隔膜為陽離子交換膜，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學(xué)平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達到平衡時，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴大至2V，體系壓強減小，反應(yīng)①正向移動，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；該動作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；不符合?！窘馕觥?NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深不符合9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率判斷；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段反應(yīng)速率最快，0.65gZn的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；

B．加氯化銅固體；鋅把銅置換出來，銅；鋅和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥竣?EF②.0.02mol?L-1?min-1③.BD10、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中被氧化，被還原，應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)，應(yīng)在正極上反應(yīng)；因為電解質(zhì)溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應(yīng)，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變小；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：?。淮?。

【點睛】

本題的易錯點為電極反應(yīng)式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產(chǎn)物的影響。【解析】H2O2小大11、略

【分析】分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式分析解答。

詳解：根據(jù)方程式可知。

A＋2B3C

起始濃度（mol/L）11.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.20.40.6

2min末濃度（mol/L）0.80.80.6

所以2min末B的濃度為0.8mol·L-1，C的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1×2L＝1.2mol。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

點睛：靈活應(yīng)用三段式是解答此類問題的關(guān)鍵，步驟為：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算?！窘馕觥?.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）12、略

【分析】【分析】

（1）對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)越?。?/p>

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)；正反應(yīng)平衡常數(shù)和你反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來確定平衡的移動方向；

（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；根據(jù)溫度升高，平衡移動的規(guī)律進行分析。

【詳解】

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K1＞K2；

綜上所述，本題正確答案為：＞；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則

a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故a錯誤；

b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c、容器內(nèi)壓強不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故c正確；

d、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯誤；

綜上所述，本題正確選項：c

（3）400℃時，反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K的值和反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K=1/0.5=2；容器的體積為0.5L，NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃時，濃度商Qc=4×23/62=8/9＜K=2，說明反應(yīng)正向進行，因此有υ(N2)正＞υ(N2)逆；

綜上所述；本題正確答案：2；＞；

（4）如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；當(dāng)該反應(yīng)平衡時，升高溫度，平衡右移，NH3轉(zhuǎn)化率變大；

綜上所述，本題正確答案：變大?！窘馕觥浚?）＞（1分）（2）c（2分）

（3）2（2分）＞（2分）

（4）變大（1分）13、略

【分析】【分析】

（1）

①由題意可知，兩組實驗的壓強、溫度和起始濃度均相同，而由曲線圖可看出，Ⅱ組實驗的反應(yīng)速率快，所以Ⅱ組具備的其他條件是使用了催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。②溫度升高后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以φ(SO3)達到a%所需的時間比原來短。

（2）

有催化劑且溫度較高的乙容器中反應(yīng)速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度低的丙容器化學(xué)反應(yīng)速率最慢，故選C。【解析】（1）使用催化劑(其他合理答案也可)小于。

（2）C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14；水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；

(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；

(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖知，導(dǎo)電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c?！窘馕觥?0-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應(yīng)式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷?！窘馕觥緾uCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、原理綜合題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)為反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，故945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6E(N-H)=-92.2kJ/mol，則E(N-H)=391kJ/mol；

（2）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，但是平衡逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；增大反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率升高，B符合題意；

C．及時移走生成的NH3，反應(yīng)正向移動，但是物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；

D．增加H2的物質(zhì)的量；物質(zhì)濃度變大，反應(yīng)速率加快