2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷344考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（）A.塑料制品中添加抑制劑B.食物放在冰箱中C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑2、下列微粒之間能形成離子鍵的是（）

①K+

②質(zhì)量數(shù)為19；中子數(shù)為10的原子。

③第三周期半徑最大的原子（Ar除外）

④A.①②B.②③C.③④D.②④3、下列變化過程需要克服共價鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{I_{2}}升華B.燒堿熔化C.rm{HCl}溶于水D.溴蒸氣被活性炭吸附4、下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{PH_{3}}C.rm{HF}D.rm{NH_{3}}5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（）A.Y單質(zhì)能在X的最高價氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)B.X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D.化合物XM2的熔點高于化合物YM的熔點6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是。物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作rm{A}rm{NaHCO_{3}}固體rm{Na_{2}CO_{3}}固體rm{/}加熱rm{B}rm{SiO}2rm{Fe_{2}O}3鹽酸過濾rm{C}rm{KBr}溶液rm{Br_{2}}rm{KOH}溶液分液rm{D}rm{Cl}2rm{HCl}氫氧化鈉溶液洗氣A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、從海帶灰里提取單質(zhì)碘的實驗過程中，所涉及裝置、操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

用圖所示裝置，過濾海帶灰浸取液B.

用圖所示裝置，在濾液中通入rm{Cl_{2}}置換rm{I_{2}}C.

用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層D.

用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：①CH4和C3H8②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C

④

以上各微?；蛭镔|(zhì)中互為同位素的是____；互為同分異構(gòu)體的是____；互為同系物的是____；屬于同一種物質(zhì)的是____．（用序號填寫）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多；在下列事實中什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

①黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：____；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：____；

③夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：____；

④同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：____．9、蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、____、____、牛角管、錐形瓶．10、工業(yè)生產(chǎn)中常利用電解反應(yīng)來制取新的物質(zhì)．

(1)填寫下表中用惰性電極電解各物質(zhì)時陽極(和電源正極相連的極)；陰極(和電源負(fù)極相連的極)所得產(chǎn)物的化學(xué)式．

。陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物飽和食鹽水氯化銅溶液(2)請寫出電解飽和食鹽水時陽極上的電極反應(yīng)式____________．11、將一定質(zhì)量的Al；Fe混合物加入到足量的鹽酸中；充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．

（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：______；

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為______和______；

（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol．12、寫出實驗室制取硝基苯的化學(xué)方程式：______．13、某同學(xué)設(shè)計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。實驗?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：____；負(fù)極：____；硝酸銀溶液的作用是____。（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：____；負(fù)極：____。（3）實驗現(xiàn)象：____。（4）實驗結(jié)論：____。14、（4分）下表是老陳的血液化驗單部分內(nèi)容。。項目名稱血液中的含量（mmol·L-1）鉀3.91甘油三酯0.99葡萄糖3.00低密度蛋白質(zhì)2.96已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70—1.15g·L-1之間，據(jù)此回答下列問題：計算老陳1mL血液中含葡萄糖g，血糖屬____（填“正?！薄ⅰ捌摺被颉捌汀保?。15、（8分）汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式________________________________；___________________________________（2）①④的反應(yīng)類型分別是_____________、_________________（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，生成的聚四氟乙烯可做“不粘鍋”炊具的內(nèi)涂層。下列敘述正確的是A．聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，在高溫時容易燃燒B．聚四氟乙烯是高分子化合物C．聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，正常使用時幾乎不會發(fā)生化學(xué)變化D．由于氟是最活潑的非金屬元素，故四氟乙烯不會發(fā)生任何化學(xué)變化E．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都屬于純凈物16、按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr；回答下列問題：

（1）只含有極性鍵的是______；

（2）只含有非極性鍵的是______；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是______；

（4）只含有離子鍵的離子化合物是______；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)24、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.X}rm{W}同主族，rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素rm{.W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和rm{.Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵rm{.}試推斷：

rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素中兩兩形成的化合物：

溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______；

含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______．

rm{(2)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}所形成的常見離子化合物是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}該化合物與rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{X}與rm{W}形成的化合物與水反應(yīng)時，水是______rm{(}填“氧化劑”或“還原劑”rm{)}．

rm{(3)}用電子式表示rm{W}與rm{Z}形成rm{W_{2}Z}化合物的過程：______．

rm{(4)X}與rm{Y}可以形成rm{Y_{2}X_{4}}分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液常選用rm{20%隆蘆30%}的rm{KOH}溶液，該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______；負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．25、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為rm{16.X}rm{Y}rm{Z}三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體；在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個rm{B}分子中含有的rm{Z}原子個數(shù)比rm{C}分子中少rm{1}個，rm{B}rm{C}兩種分子中的電子數(shù)均等于rm{10.}請回答下列問題：

rm{(1)X}元素在周期表中的位置______．

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三種元素可組成一種強酸rm{W}金屬銅與rm{W}的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式______，rm{W}體現(xiàn)了______的性質(zhì)rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}氧化性rm{b.}還原性rm{c.}酸性。

rm{(3)}將rm{A}與rm{X}的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸rm{W}寫出該化學(xué)方程式______．

rm{(4)}探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸rm{W}發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低rm{.}在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的rm{W}充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為rm{0.1mol}則參加反應(yīng)的rm{W}為______rm{mol}．26、目前世界上rm{60%}的鎂是從海水中提取的rm{.}海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：

rm{(1)}石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的______，其生產(chǎn)方程式______rm{.}從離子反應(yīng)的角度思考；往海水中加入石灰乳的作用是______．

rm{(2)}操作rm{A}是______，操作rm{B}是______．

rm{(3)}加入的足量試劑rm{a}是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}無水rm{MgCl_{2}}在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生rm{Mg}和rm{Cl_{2}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于______．評卷人得分六、探究題(共3題，共24分)27、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論28、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？29、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】A．塑料制品中添加抑制劑；可減小塑料老化的速率，故A不選；

B．冰箱中溫度較低；食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故B不選；

C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C選；

D．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑；可抑制糕點的氧化，防止變質(zhì)，故D不選．

故選C．

【分析】在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，可增大反應(yīng)速率，為減小損耗，避免浪費，節(jié)約資源，應(yīng)減少損耗的反應(yīng)速率，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解答該題．2、B【分析】解：①為鉀離子；

②中質(zhì)子數(shù)=19-10=9；為F原子；

③第三周期原子半徑最大的原子是Na原子；

④該微粒為O2-；

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以能形成離子鍵的是②③；

故選B．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

本題以離子鍵的形成為載體考查知識點，明確離子鍵、共價鍵的區(qū)別及形成條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A.}碘屬于分子晶體；升華時破壞碘分子之間的分子間作用力，故A錯誤；

B.燒堿屬于離子晶體；熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，故B錯誤；

C.氯化氫為共價化合物；溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故C正確；

D.溴蒸氣被活性炭吸附；破壞了分子間作用力，故D錯誤；

故選：rm{C}．

首先判斷晶體的類型；明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{C}4、C【分析】解：元素非金屬性越強，越容易形成氣態(tài)氫化物，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定rm{.}同周期元素從左到右非金屬性增強；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱rm{.}非金屬強弱順序：rm{F>O>N}rm{O>S>S>P}所以rm{O}rm{P}rm{F}rm{N}四元素中非金屬性最強的是rm{F}即rm{HF}最穩(wěn)定；

故選C．

非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】解：根據(jù)分析可知：X為C；Y為Mg，Z為Si，M為S元素。

A．金屬Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C；故A正確；

B．非金屬性Si＜C＜S；則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Z＜X＜M，故B錯誤；

C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较略影霃街饾u增大，則原子半徑Y(jié)＞Z＞S＞C，故C錯誤；

D．XM2為CS2，YM為MgS，二硫化碳為分子晶體，MgS為離子晶體，則熔點：CS2＜MgS；故D錯誤；

故選：A。

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；則Y為Mg；室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S；而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si，以此解答該題。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥緼6、B【分析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.碳酸氫鈉加熱分解；而碳酸鈉固體加熱不分解，不能除雜，故A錯誤；

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)；而二氧化硅不能，則反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；

rm{CBr_{2}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成rm{NaBr}和rm{NaBrO}引人新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.rm{Cl}rm{Cl}和rm{{,!}_{2}}均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，故D錯誤。

故選B。

rm{HCl}均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.}海帶灰浸取后；含不溶性雜質(zhì)，則利用圖中過濾法可除雜，故A正確；

B.氧化碘離子時，氯氣的進(jìn)氣導(dǎo)管長進(jìn)短出，且rm{NaOH}的試劑瓶應(yīng)防止倒吸；圖中導(dǎo)管進(jìn)入不合理，故B錯誤；

C.分液時；上層液體應(yīng)該從上口倒出，避免上下層液體混合，故C錯誤；

D.回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘；在蒸餾時需要測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故D錯誤；

故選A．

A.海帶灰浸取后；含不溶性雜質(zhì)，可通過過濾操作分離；

B.氧化碘離子時，氯氣的進(jìn)氣導(dǎo)管長進(jìn)短出，且rm{NaOH}的試劑瓶應(yīng)防止倒吸；

C.分液時；上層液體從上口倒出；

D.回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘；在蒸餾時需要測定餾分的溫度．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純及實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重提純碘的實驗及分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．故選③；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．故選②；

同系物是有機化合物中具有同一通式；組成上相差一個或多個某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．故選①；

④中二者結(jié)構(gòu)為正四面體；這是一種結(jié)構(gòu)，在平面上不同的寫法而已是同一種物質(zhì)．故選④；

故答案為：③；②；①；④；

（2）①粉碎成礦粒增大了固體表面積．即影響因素為固體表面積；故答案為：固體表面積；

②MnO2起催化作用．即影響因素為催化劑；故答案為：催化劑；

③夏天氣溫高故食品易霉變；而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；

④鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同．即影響因素為濃度；故答案為：濃度．

【解析】【答案】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．同系物是有機化合物中具有同一通式；組成上相差一個或多個某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度；濃度，壓強，催化劑．

9、蒸餾燒瓶|冷凝管【分析】【解答】解：蒸餾操作需要鐵架臺；酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器；則缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．

【分析】蒸餾操作需要鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器．10、略

【分析】解：(1)電解飽和食鹽水時；陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，在該極附近氫離子減少，氫氧根濃度增加，所以大量的氫氧化鈉在陰極出現(xiàn)；電解氯化銅時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是銅離子得電子生成金屬銅的過程，故答案為：

。陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物飽和食鹽水Cl2H2和NaOH氯化銅溶液Cl2Cu(2)電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑．【解析】2Cl--2e-=Cl2↑11、略

【分析】解：（1）因鋁具有兩性，可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）因鋁與堿發(fā)生反應(yīng)；而鐵與堿不發(fā)生反應(yīng)，由氫氣的體積求出鋁的質(zhì)量；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

0.02mol0.03mol

所以鋁的質(zhì)量為0.02mol×27g/mol=5.4g

同樣質(zhì)量的鋁與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.02mol0.03mol

鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積為0.03mol×22.4L/mol=6.72L；所以Fe與鹽酸反應(yīng)得的氫氣的體積為8.96L-6.72L=2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

所以鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g；

故答案為：5.4g；5.6g．

（3）因鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：Al～AlO2-化合價升高3，失去3e-；0.2molAl失去電子數(shù)應(yīng)為0.6mol；同樣，0.1molFe失去電子數(shù)應(yīng)為0.2mol，當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol；

故答案為：0.8；0.6．

（1）根據(jù)鋁可以與堿發(fā)生反應(yīng)；寫出化學(xué)方程式；

（2）先根據(jù)鋁與堿發(fā)生反應(yīng)；而鐵與堿不發(fā)生反應(yīng)，由氫氣的體積求出鋁的質(zhì)量，再由鋁與酸反應(yīng)，求出產(chǎn)生的氫氣，從而得出鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，最終求出鐵的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失來解決；

正確書寫化學(xué)方程式，抓住鋁具有兩性，既可以與酸，也可以與堿反應(yīng)，然后分別進(jìn)行計算．【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；5.4g；5.6g；0.8；0.612、略

【分析】解：苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基，方程式為

故答案為：．

苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑；吸水劑；水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，據(jù)此書寫方程式．

本題考查了有機化學(xué)方程式的書寫，明確苯的結(jié)構(gòu)特點及發(fā)生硝化反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑，所以銅是負(fù)極，銀是正極，硝酸銀溶液是電解質(zhì)溶液，參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電作用。（2）負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式是Cu–2e－＝Cu2+；正極是溶液中的銀離子得到電子，則電極反應(yīng)式是2Ag++2e－＝2Ag。（3）根據(jù)以上分析可知，實驗現(xiàn)象是負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象和原理可得出的結(jié)論是金屬活動性Cu＞Ag?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（12分）（1）銀片（1分）、銅片（1分）；參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電（2分）（2）正極：2Ag++2e－＝2Ag（2分），負(fù)極：Cu–2e－＝Cu2+（2分）（3）負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（2分）（4）金屬活動性Cu＞Ag（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】（4分）5.4×10-4（2分），偏低（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）nCH2=CH-CH3（2分）（2分）（2）加成、取代；（2分）（3）BCE16、略

【分析】解：①O2中只含非極性鍵；屬于單質(zhì)；

②CO2③NH3、⑩HBr中只含極性鍵；屬于共價化合物；

⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；屬于共價化合物；

⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵；屬于離子化合物；

（1）只含極性鍵的是②③⑩；故答案為：②③⑩；

（2）只含非極性鍵的是①；故答案為：①；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；故答案為：⑧；

（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；故答案為：④⑦；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；故答案為：⑤．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】②③⑩；①；⑧；④⑦；⑤三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、簡答題(共3題，共30分)24、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，由于rm{X}為主族元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為rm{5}rm{Y}處于Ⅴrm{A}族，rm{X}rm{W}同主族，處于Ⅰrm{A}族，rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{W}大于氫元素，故rm{Y}為rm{N}元素、rm{W}為rm{Na}元素；rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素，rm{W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{Z}的原子最外層電子數(shù)為rm{11-5=6}原子序數(shù)小于rm{Na}元素、大于rm{N}元素，故rm{Z}為rm{O}元素．

rm{(1)}由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為rm{NH_{3}}含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為

故答案為：rm{NH_{3}}

rm{(2)}由rm{H}rm{N}rm{O}所形成的常見離子化合物是rm{NH_{4}NO_{3}}rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為rm{NaOH}兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}?NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{H}與rm{Na}形成的化合物為rm{NaH}屬于離子化合物，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{NaH+H_{2}O簍TNaOH+H_{2}隆眉}其中水中氫元素化合價降低，水做氧化劑；

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}?NH_{3}隆眉+H_{2}O}氧化劑；

rm{(3)}用電子式表示rm{W}與rm{Z}形成rm{Na_{2}O}化合物的過程：

故答案為：

rm{(4)X}與rm{Y}可以形成rm{N_{2}H_{4}}分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液常選用rm{20%隆蘆30%}的rm{KOH}溶液，則反應(yīng)生成氮氣與水，該燃料電池放電時，堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O+N_{2}隆眉}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O+N_{2}隆眉.}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，由于rm{X}為主族元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為rm{5}rm{Y}處于Ⅴrm{A}族，rm{X}rm{W}同主族，處于Ⅰrm{A}族，rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{W}大于氫元素，故rm{Y}為rm{N}元素、rm{W}為rm{Na}元素；rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素，rm{W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{Z}的原子最外層電子數(shù)為rm{11-5=6}原子序數(shù)小于rm{Na}元素、大于rm{N}元素，故rm{Z}為rm{O}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語，難度中等，注意掌握常用常用化學(xué)用語的書寫，rm{(2)}中根據(jù)水解原理理解rm{NaH}與水的反應(yīng)．【解析】rm{NH_{3}}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}?NH_{3}隆眉+H_{2}O}氧化劑；rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O+N_{2}隆眉}25、略

【分析】解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有rm{H_{2}}rm{N_{2}}rm{O_{2}(}稀有氣體除外rm{)}三元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{16}三種單質(zhì)相互化合可以得到rm{NO}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}且一個rm{B}分子中含有的rm{Z}原子個數(shù)比rm{C}分子中少rm{1}個，rm{B}rm{C}兩種分子中的電子數(shù)均等于rm{10}則rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C}為rm{NH_{3}}rm{Z}為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為rm{NO}rm{X}為氧，rm{Y}為氮；

rm{(1)O}元素的質(zhì)子數(shù)為rm{8}氧原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}位于第二周期rm{VIA}族；

故答案為：第二周期rm{VIA}族；

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三種元素可組成一種強酸rm{W}為rm{HNO_{3}}金屬銅與rm{HNO_{3}}的濃溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cu+4HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；

故答案為：rm{Cu+4HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{ac}

rm{(3)}將rm{A}為rm{NO}與rm{X}為的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸rm{W}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}故答案為：rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}

rm{(4)}強酸rm{W}為rm{HNO_{3}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低rm{.}在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的rm{HNO_{3}}充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，為硝酸銨，若生成的還原產(chǎn)物為rm{0.1mol}依據(jù)元素守恒和電子守恒計算得到，rm{HNO_{3}隆蘆NH_{4}NO_{3}隆蘆8e-}還原產(chǎn)物rm{0.1mol}電子轉(zhuǎn)移rm{0.8mol}rm{Mg隆蘆Mg(NO_{3})_{2}隆蘆2e^{-}}電子守恒得到反應(yīng)鎂物質(zhì)的量為rm{0.4ol}參加反應(yīng)的rm{HNO_{3}}物質(zhì)的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質(zhì)的量rm{=0.1mol隆脕2+0.4mol隆脕2=1mol}

故答案為：rm{1}．

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有rm{H_{2}}rm{N_{2}}rm{O_{2}(}稀有氣體除外rm{)}三元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{16}三種單質(zhì)相互化合可以得到rm{NO}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}且一個rm{B}分子中含有的rm{Z}原子個數(shù)比rm{C}分子中少rm{1}個，rm{B}rm{C}兩種分子中的電子數(shù)均等于rm{10}則rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C}為rm{NH_{3}}rm{Z}為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為rm{NO}rm{X}為氧，rm{Y}為氮；據(jù)此解答．

本題考查了無機化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，主要是氮及其化合物性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式、電子守恒計算和化學(xué)方程式計算等知識，題目難度中等．【解析】第二周期rm{VIA}族；rm{Cu+4HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{ac}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}rm{1}26、略

【分析】解：由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，操作rm{A}為過濾，過濾后加入試劑rm{a}為鹽酸，反應(yīng)得到氯化鎂溶液，操作rm{B}為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；得到氯化鎂晶體，因氯化鎂水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；

rm{(1)}石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼rm{(}或牡蠣殼等rm{)}其生產(chǎn)方程式為rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}

故答案為：貝殼rm{Mg^{2+}}或牡蠣殼等rm{(}rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}沉淀rm{)}

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}由上述分析可知，操作rm{Mg^{2+}}是過濾，操作rm{(2)}是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

rm{A}由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑rm{B}為rm{(3