2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊月考試卷206考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為。t/s050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列說法不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/(L?s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L2、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的鹽酸與的溶液混合后：B.的NaHS溶液中：C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液體積變化D.的HCN溶液和的NaCN溶液等體積混合后3、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；下列說法正確的是。

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，B.當(dāng)時，則有：C.H在水中的電離方程式是：HD.當(dāng)時，則有：4、中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c（A）A.A是Na2SO3B.B溶于溴水中，不可能生成沉淀C.C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OD.若B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度之比為1:15、乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極bC.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.純銀器的表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更為普遍D.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________8、將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑9、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。10、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。11、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。12、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)13、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。14、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)18、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含H+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含F(xiàn)e2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時，先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。19、實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。20、氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時溶液中=________。

（6）實(shí)驗(yàn)探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/(L?s)；A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常數(shù)K1==125，轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K12，且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T12；C錯誤；

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的壓強(qiáng)增大為原來的2倍，平衡逆向移動，則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L；D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

分析體積改變對濃度產(chǎn)生的影響時，我們可以分兩步走。第一步，假設(shè)體積改變后平衡不發(fā)生移動，分析濃度變化；再考慮平衡發(fā)生移動后，濃度的改變，最后得出結(jié)論。2、B【分析】【詳解】

A、的鹽酸中和的溶液中相等，如果二者等體積混合，則混合溶液二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，故A錯誤；

B、溶液中存在電荷守恒，物料守恒得到故B正確；

C、溶液和溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子濃度小于故C錯誤；

D、的HCN溶液與的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的溶液呈堿性，說明水解程度大于HCN電離程度，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋汗蔇錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可知溶液中離子濃度說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則故A錯誤；

B.當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA和根據(jù)物料守恒，則有：故B錯誤；

C.是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：故C錯誤；

D.根據(jù)圖像知，當(dāng)mL時，發(fā)生反應(yīng)為溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出所以離子濃度大小順序是故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖像中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖像進(jìn)行分析即可，題目難度中等。4、C【分析】【分析】

A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)2SO3、NaHS，則A為NaOH，B可能為Na2SO3(或NaHS)，C為H2SO4。

【詳解】

A．根據(jù)分析A是NaOH；故A錯誤；

B．B為NaHS時，溶于溴水中，HS－+Br2=2Br－+S↓+H+；生成S沉淀，故B錯誤；

C．B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO32?＋2H＋=SO2↑＋H2O；故C正確；

D．若A、B兩溶液的pH＝9，A中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度為10?9mol?L?1，B為水解的鹽，溶液中的氫氧根濃度全部來自于水，因此OH－的物質(zhì)的量濃度為109?14mol?L?1，則兩溶液中水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol?L?1:109?14mol?L?1=1:104；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中O元素化合價由0價變?yōu)閮r而發(fā)生還原反應(yīng)；所以通入氧氣的電極是正極；通入乙烯的電極是負(fù)極。

【詳解】

A.該裝置沒有外接電源；所以不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，通入乙烯的電極a是負(fù)極、通入氧化劑的電極b是正極，電子移動方向：電極負(fù)載電極b；故B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向正極遷移；故C錯誤；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意電子不能流經(jīng)溶液。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬銀在空氣中易被氧氣氧化因生成氧化銀而變質(zhì)；屬于化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鍍鋅鐵制品的鍍層受損后；形成鐵；鋅原電池，金屬鐵作正極被保護(hù)，不易發(fā)生腐蝕，鍍層鋅仍能對鐵制品起保護(hù)作用，故B正確；

C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存；但以電化學(xué)腐蝕為主，故C正確；

D.海輪指在大海里面行駛的輪船；內(nèi)河跟大海的區(qū)別就是海水中含較多的電解質(zhì)，所以海輪更容易被腐蝕，故D正確；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q38、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算根據(jù)方程式知道轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算；

(2)由圖可知；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率與平衡移動的影響判斷。

【詳解】

混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時，由方程式可以知道，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=平衡時碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容條件下；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動；

②恒容條件下；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，反應(yīng)速率增大；

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動，反應(yīng)速率減?。?/p>

⑤恒溫恒容條件下；加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大；

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④。【解析】①.0.02mol/L②.③⑤③.④9、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個-COOH官能團(tuán)的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進(jìn)行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點(diǎn)睛】

如果我們不注意知識的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+10、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計(jì)測定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點(diǎn)睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD13、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個電極是燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因?yàn)橄臍溲趸浰匀芤旱膲A性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負(fù)極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小14、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極被保護(hù)；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護(hù)法三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)18、略

【分析】【分析】

酸性含砷廢水(含H+、)加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，過濾將沉淀和濾液分離；As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物，As2O3反應(yīng)生成Na3AsO3形成溶液，過濾得到的濾渣Y為Fe2O3，加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3。

【詳解】

(1)將固體和液體分離可以采用過濾的方法；沉砷時加入了硫化鈉和硫酸亞鐵，所以陽離子除了Fe2+、H+還有Na+；

(2)焙燒過程中As2S3中S元素被空氣中的氧氣氧化為SO2，結(jié)合元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)方程式為

(3)根據(jù)題目所給信息可知As2O3可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不能，所以堿浸的目的是從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素；濾渣Y為Fe2O3；

(4)氧化過程中被雙氧水氧化成結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為

(5)焙燒過程產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫具有還原性，還原時可用二氧化硫還原Na3AsO4，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為SO2；1.98kgAs2O3的物質(zhì)的量為=10mol，還原過程中As元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成10mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移40mol電子，S元素由+4(SO2)價變?yōu)?6(SO)價；所以轉(zhuǎn)移40mol電子時需要消耗20mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為448L；

(6)常溫下，雖然兩種沉淀類型不同，但硫化銀的溶度積比硫化亞鐵的溶度積小得多，所以可斷定硫化銀更難溶，所以相同情況下，先生成的沉淀為Ag2S。

【點(diǎn)睛】

涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時不要盲目寫方程式進(jìn)行計(jì)算，要注意氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒關(guān)系，根據(jù)守恒法計(jì)算?！窘馕觥竣?過濾②.Na+③.④.從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素⑤.Fe2O3⑥.⑦.SO2⑧.448⑨.Ag2S19、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來解答。

【詳解】

(1)用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度、攪拌能提高酸浸速率；

(2)通過操作①得到水層和有機(jī)層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp為1×10?32，則c(OH?)==10?9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp為1×10?15，開始沉淀的c(OH?)=≈10?5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；則調(diào)節(jié)溶液5＜pH＜9；

(4)根據(jù)分析，