2025年魯人版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修化學上冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分子式為C4H7ClO2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種B.4種C.5種D.6種2、甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似，25°C時向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.Kb(CH3NH2)的數量級為10-3B.溶液的pH：a>b>c=d>eC.將e點溶液稀釋，pC將沿該曲線向d點靠近D.b點溶液：c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+)3、下列有關實驗說法正確的是A.用托盤天平稱量NaOH固體時，直接放在紙上稱量B.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準液進行滴定，滴定結果將偏高C.氨水滴定鹽酸時，用酚酞作指示劑D.用玻璃棒蘸取溶液滴在潤濕的pH試紙上測其pH4、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO5、下列有關實驗裝置及實驗方案的設計正確的是()

。選項。

A

B

C

D

實驗裝置。

實驗設計。

檢查堿式滴定管是否漏液。

測定化學反應速率。

量取15.00mLNaOH溶液。

探究酸性：H2CO3＞HClO

A.AB.BC.CD.D6、下列油脂的性質和用途與其含有的碳碳雙鍵()有關的是()A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解可以生產甘油和肥皂C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是人體中儲存能量的重要物質7、線型PAA（）具有高吸水性；網狀PAA在抗壓性；吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖，下列說法錯誤的是（）

A.線型PAA的單體可以使溴水褪色B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C.交聯劑a的結構簡式是D.PAA的高吸水性與-COONa有關評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是A.不屬于金屬晶體B.該合金的化學式為La7Ni12C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大D.設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數，合金的摩爾質量為Mg/mol。則該合金的密度為ρ=3g/cm39、下列有關食醋總酸量測定過程中，不正確的是A.食醋的總酸量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度B.配制待測食醋溶液時，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液C.通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點D.為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫10、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。[比如A2-的分布系數：]

下列敘述正確的是A.曲線①代表曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C.HA?的電離常數Ka≈1.0×10-3D.滴定終點時，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)11、室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（）

A.該溫度下HCOOH的電離常數為Ka=1×10-5B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，增大C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d12、下列有關有機物的說法正確的是。

A.該物質有3種官能團B.1mol該物質和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉C.該物質不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應13、化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂；導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L；雙酚A和有機酸M的敘述中正確的是。

A.分別與足量和反應，最多可消和B.有機酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚為同系物C.與M含相同官能團的同分異構體還有2種D.等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗的物質的量之比為14、下列操作能達到實驗目的的是。

。選項。

目的。

操作。

A

除去苯中混有的苯酚。

加入足量燒堿溶液充分振蕩后分液。

B

證明H2O2具有氧化性。

向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液。

C

比較HClO和醋酸的酸性強弱。

相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

D

驗證苯和液溴發(fā)生取代反應。

苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生反應，將得到的氣體經足量CCl4后通入紫色石蕊試液中。

A.AB.BC.CD.D15、下列說法中正確的是A.石油分餾可以得到汽油B.煤干餾的產品只有焦炭和煤氣C.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖16、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。

A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時，會引起溶液中的___________。

A.pH增大B.減小C.減小D.增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數為___________。

A.B.C.D.

(4)室溫下，若溶液中水電離產生的則該溶液的溶質可能是_________。

A.B.C.D.

(5)將下列物質的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質的是__________。

A.B.C.D.

Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：

(1)反應后溶液中的溶質為____________(填化學式)。

(2)反應后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。

(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關系：

①滿足電荷守恒的關系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______

(4)若溶液起始濃度為溶液起始濃度為等體積混合時溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。18、按要求書寫下列反應的方程式：

(1)NO2溶于水的化學反應方程式：_____。

(2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。

(3)足量的SO2氣體通入到NaOH中的離子反應方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。19、70年代開始發(fā)現氯氣應用水消毒會產生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）ClO2消毒水時，可將Fe2+、Mn2+轉化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應不超過0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是_____________（填化學式）。

ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。

請寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

②實驗室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號）

A．濃硫酸B．飽和食鹽水。

C．堿石灰D．水。

（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點的現象是：_________________________。20、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產生的作用___________。

(2)針對檢測結果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風險進行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調整___________？21、乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志)

(1)B中含氧官能團的名稱是___________；②的反應類型是___________；

(2)A分子的空間構型是____________；

(3)③的化學方程式是__________________；⑤的化學方程式是______________________；

(4)1mol乳酸與足量Na反應，可生成H2___________mol;

(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉化符合綠色化學要求的是___________(填序號)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH22、（1）肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料；也是重要的香料，其結構簡式如下圖所示。

①肉桂醛所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和_____________。

②肉桂醛與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是_____________：。

（2）根據下列高分子化合物回答問題。

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____________；

②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是_____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤24、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)25、氯化鈉是重要的化工原料；電解其水溶液具有重要意義。

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極電極式為_______。電解一段時間后，與電源負極相連的電極附近溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)利用如圖所示實驗裝置，可制得白色的Fe(OH)2沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵。a極材料為_______，電極反應式為_______。苯的作用_______。

(3)工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水方法：

a.向工業(yè)廢水中加入適量的NaCl(增強溶液導電性)；攪拌均勻。

b.用Fe作陽極，電解一段時間，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。

c.過濾；廢水達到排放標準。

已知：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O電解時：

①陰極的電極反應式為_______。

②陽極的電極材料為Fe，其作用是_______。

(4)將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。

①現燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制100mL0.0150mol·L-1K2Cr2O7溶液，還需要的玻璃儀器是_______。滴定時K2Cr2O7溶液裝在_______(酸式或堿式)滴定管中。

②取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是_______

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是_______(填字母)。

a.未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管。

b.錐形瓶中加入待測溶液后；再加少量水。

c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出26、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定。

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。

Ⅱ．中和滴定。

（1）用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：。實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02

該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。

27、Ⅰ.溴苯是一種化工原料；實驗室合成溴苯裝置圖及有關數據如表：

項目苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱是_______

(2)液溴滴完后；經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂；靜置；過濾。

(3)經以上分離操作后，要進一步提純，下列操作中必需的是_______(填入字母)：

A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

(4)將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液，則出現的現象為_______，該現象_______(填“能”或“不能”)說明該反應為取代反應。

Ⅱ.實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。

(1)用如圖儀器，以上述三種物質為原料制備1，2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經A①插入A中，D接A②；A③接_______接_______接_______接_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)寫出下列反應方程式：實驗室制乙烯：_______，E中進行的主要反應：_______。評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。29、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C4H7ClO2能與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明含有羧基，C4H7ClO2可寫成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基；正丙基中含有3種氫原子、異丙基中含有2種氫原子，所以分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數目有5種，故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．a點加入稀鹽酸的量0，水電離出的c(H+)=10-11.8mol/L，溶液中c(OH-)=mol，a點顯堿性，顯堿性的原因為CH3NH2+H2O?CH3NH2·H2O?CH3NH+OH-；根據三段式。

甲胺(CH3NH2)的電離平衡常數Kb==≈10-3.4，則Kb(CH3NH2)的數量級為10-4；A錯誤；

B．甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似，溶液水顯堿性，加入鹽酸由后溶液的pH隨著加酸量的pH逐漸減小，溶液的pH：a>b>c>e>d；B錯誤；

C．e點為CH3NH2和鹽酸恰好生成CH3NH3Cl；對于水的電離屬于促進程度最大的點，且此時水解顯酸性，將其溶液稀釋，促進水的電離，水出氫離子濃度增大，pC將減小，C錯誤；

D．根據反應CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，根據加入鹽酸的體積為5ml，可知b點溶質為等量CH3NH3Cl，CH3NH2·H2O，CH3NH3Cl水解溶液顯酸性，CH3NH2·H2O電離顯堿性，此時溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)存在電荷守恒：c(CH3NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(CH3NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，根據物料守恒可知：c(CH3NH)+c(CH3NH2)=2c(Cl-)，再由c(CH3NH)>c(Cl-)，可知c(Cl-)>c(CH3NH2)，最后得出c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+)；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.用托盤天平稱量NaOH固體時；由于氫氧化鈉易潮解，會吸收空氣中的水分而溶解，故不能直接放在紙上稱量，故A錯誤；

B.滴定管用蒸餾水洗凈后；應該要潤洗，如果不潤洗，直接注入標準液進行滴定，會使用量偏多，則滴定結果將偏高，故B正確；

C.氨水滴定鹽酸時；因為氨水滴定鹽酸屬于弱堿滴定強酸，生成的產物是氯化銨，顯弱酸性，滴定PH突躍范圍是4.3—6.25。在酸堿滴定中，酸堿指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定的突躍范圍內。而甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，部分落在滴定的突躍范圍內，因此，氨水滴定鹽酸時，可以選用甲基橙做指示劑，酚酞不在突變范圍內，故不能選酚酞，故C錯誤；

D.用pH試紙測定未知溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水時發(fā)生的離子反應為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH故A正確；

B．用氨水吸收過量的二氧化硫時發(fā)生的離子反應為NH3·H2O+SO2=NH+HSO故B正確；

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸時發(fā)生的離子反應為AlO+4H+=Al3++2H2O；故C錯誤；

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳時發(fā)生的離子反應為ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO故D正確；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．檢查堿式滴定管是否漏液的方法為：向滴定管內注滿標準液或者清水；觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出，如有則滴定管漏液，若無則滴定管沒有漏液，圖示操作為趕氣泡，不是查漏，故A錯誤；

B．測定化學反應速率時應該用分液漏斗；故B錯誤；

C．氫氧化鈉是強堿；用堿式滴定管量取15.00mLNaOH溶液，圖示操作不合理，故C正確；

D．二氧化碳通入NaClO溶液中會生成HClO；但是該反應沒有明顯實驗現象，無法通過該實驗看出是否有HClO生成，故D錯誤；

故答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．脂溶性維生素和胡蘿卜素不易溶于水；但容易溶于油脂，因此適量攝入油脂，有助于溶解吸收多種脂溶性維生素，維持人體健康，與碳碳雙鍵無關，A錯誤；

B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；在堿性條件下水解得甘油和肥皂，與碳碳雙鍵無關，B錯誤；

C．植物油中含不飽和高級脂肪酸甘油酯；不飽和高級脂肪酸的烴基中含有不飽和碳碳雙鍵，經過催化加氫反應，烴基由不飽和變?yōu)轱柡蜔N基，物質由液態(tài)植物油變成固態(tài)脂肪，即由植物油變?yōu)橹参锬逃?，與分子內的碳碳雙鍵有關，C正確；

D．油脂在體內完全氧化時；提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，是產生能量最高的營養(yǎng)物質，因此油脂是人體中儲存能量的重要物質，但與分子內的碳碳雙鍵無關，D錯誤；

故合理選項是C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．線型PAA（）為加聚產物；其單體含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，A正確；

B．CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵與交聯劑a發(fā)生的加成聚合反應；形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，B正確；

C．由高分子的結構可知，交聯劑a為C錯誤；

D．PAA具有高吸水性；和-COONa易溶于水有關，D正確；

故答案為：C。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．該晶體是由金屬形成的合金；屬于金屬晶體，A項錯誤；

B．根據其基本結構單元示意圖可知，La原子位于結構單元的上下面心，以及12個頂點上，所以該結構單元中含La原子數為12×+2×=3；Ni原子位于結構單元內部的有6個，位于上下底面的共計12個，位于側面的共計6個，所以該結構單元中含有Ni的原子數為18×+6=15，則La和Ni的原子數比為3:15=1:5，所以該合金的化學式可表示為LaNi5；B項錯誤；

C．合金的熔點比組分金屬低；硬度比組分金屬大，C項正確；

D．由B選項可知，1個該結構單元中含有LaNi5的個數為3個，所以該合金的密度為ρ=3g/cm3；D項正確；

答案選CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋的總酸量指每升食醋原液所含醋酸的質量；A項錯誤；

B．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體和稀釋溶液，B項錯誤；

C．達到終點時溶液為醋酸鈉溶液；顯堿性，應選擇酚酞做指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點，C項正確；

D．配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫，消除CO2對實驗的影響；減少實驗誤差，D項正確；

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數與曲線②的分布系數之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-?A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當加入用0.1000mol?L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數減小，A2-的分布系數在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)；A錯誤；

B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達滴定終點，說明NaOH和H2A恰好完全反應，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正確；

C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據圖象，當V(NaOH)=0時，HA-的分布系數為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數為0.1，則HA-的電離平衡常數Ka==≈1×10-2；C錯誤；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故合理選項是BD。11、AB【分析】【詳解】

A.未加NaOH時，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數為故A正確；

B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大；故B正確；

C.在c點，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1；故C錯誤；

D.在a溶質為NaCl，呈中性，b溶質為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點溶質為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b；故D錯誤。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

水電離出的c(H+)水=10?7mol?L?1，不一定是呈中性，可能呈堿性或酸性。12、BD【分析】【詳解】

A、該物質中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質反應，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據結構簡式可知，化合物L分別與足量和反應，最多可消耗和A正確；

B．有機化合物L水解生成的有機酸M的結構簡式為其結構中含有碳碳雙鍵，與硬脂酸不互為同系物，雙酚A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B錯誤；

C．M為與M含相同官能團的同分異構體有和共2種，C正確；

D．碳碳雙鍵和酚羥基的鄰、對位氫原子均能與反應，故等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M消耗的物質的量之比是D錯誤；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用苯不溶于水；而苯酚鈉易溶于水的性質，除去苯中混有的苯酚時，可加入足量燒堿溶液充分振蕩后分液，上層有機層為苯，故A正確；

B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液紫色褪色，體現了H2O2的還原性；故B錯誤；

C．NaClO溶液顯堿性；但同時又有強氧化性；漂白性，則用pH試紙無法測定NaClO溶液的pH值，故C錯誤；

D．苯和液溴發(fā)生取代反應生成HBr，液溴有揮發(fā)性，則反應產生的混合氣體先通入足量四氯化碳溶液除去揮發(fā)的Br2，再通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明有HBr生成；證明發(fā)生取代反應，故D正確；

故答案為AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、AC【分析】【分析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應相反，即充電總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比為＝10∶1；答案選A。

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時增大，抑制一水合氨的電離增大；氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數不變，答案選D。

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關系如圖所示，根據圖像可知該溫度下，水的離子積常數＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝答案選C。

(4)室溫下，若溶液中水電離產生的＜說明水的電離被抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進水的電離，答案選B。

(5)A.溶液加熱蒸發(fā)促進水解且氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；A不符合；B.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸鐵，C不符合；D.不水解；性質穩(wěn)定，最終得到氯化鈉，D符合；答案選D。

Ⅱ.(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合恰好反應生成醋酸鈉。因此反應后溶液中的溶質為

(2)醋酸根水解溶液顯堿性，因此反應后溶液呈堿性的原因是

(3)①溶液中存在氫離子、鈉離子、醋酸根離子和氫氧根離子，則滿足電荷守恒的關系式是

②根據質子守恒可知溶液中＝

③根據物料守恒可知＝0.05

(4)若溶液起始濃度為溶液起始濃度為等體積混合時溶液呈中性，說明反應中醋酸過量，則＞【解析】ADCBD＝0.05＞18、略

【分析】【詳解】

（1）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化學反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）足量的SO2氣體通入到NaOH中生成亞硫酸氫鈉，其離子反應方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學反應方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSO2+OH-=HSO3-4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）由題意，ClO2消毒水時，可將Fe2+轉化成Fe(OH)3，所以若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入含二價鐵的化合物與含氯氧化性離子ClO2-反應，該反應的氧化產物是Fe(OH)3。ClO2可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體，則氧化為CO2和N2，根據原子守恒及得失電子守恒，化學方程式為：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性條件下NaClO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，則+4價S元素被氧化為+6價，故離子方程式為：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；堿石灰不能吸收氨氣；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或飽和食鹽水吸收氨氣。綜上，選A。

（3）①如圖ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收，玻璃液封管使錐形瓶內外壓強相等，因為最后將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，由此可判斷：玻璃液封管內的水吸收了殘余的ClO2氣體。

②錐形瓶內產生的是I2，滴加淀粉變藍，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應生成I-，故滴定終點的現象是：當最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不復原。【解析】①.Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等⑥.當最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不復原20、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結果都偏高；故患有心血管疾病的風險較大；

（3）以后應該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入。【解析】(1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風險較大。

(3)加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入21、略

【分析】【分析】

根據乳酸乙酯的結構分析，水解后生成的乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH，C為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，E為乙酸，乳酸和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成F為A和水反應生成乙醇，說明A為乙烯。

【詳解】

(1)乳酸的官能團有羥基；羧基；②為乙烯和水的加成反應；

(2)乙烯的空間結構為平面結構；

(3)③為乙醇的催化氧化反應，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤為乳酸和乙酸的酯化反應，方程式為：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羥基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣；

(5)a.乙醇和氧氣反應生成乙醛和水；，故錯誤；

b.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫；原子利用率不是100%，故錯誤；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正確；

故選c。【解析】羥基、羧基加成反應平面結構2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc22、略

【分析】【詳解】

（1）①肉桂醛所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；醛基；故答案為：醛基；

②肉桂醛與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（2）①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是故答案為：

②合成滌綸有兩種單體分別是對苯二甲酸（）和乙二醇（HOCH2CH2OH），其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是其核磁共振氫譜的峰面積比是1：2（或2：1）；故答案為：1：2（或2：1）；

③根據酚醛樹脂的反應原理，和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是故答案為：

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重考查學生的分析能力，難點有機方程式的書寫，注意聚合反應的類型和方程式的書寫?！窘馕觥竣?醛基②.+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O③.④.⑤.1：2（或2：1）⑥.四、判斷題(共2題，共6分)23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；24、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；五、實驗題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極電極式為2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，與電源負極相連的電極是陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞了水的電離平衡，使氫氧根濃度大于氫離子濃度，使附近溶液的pH增大；

(2)電解法制備氫氧化亞鐵，陽極是鐵失去電子生成亞鐵離子，陰極是氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，同時溶液中產生氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子相遇生成氫氧化亞鐵，所以a極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化，則苯的作用隔絕空氣防氫氧化亞鐵被氧化；

(3)①電解氯化鈉溶液，陰極的電極反應式為2H-+2e-=H２↑；

②陽極的電極材料為Fe，是活性電極，失去電子生成亞鐵離子，其作用是Fe2+將Cr2O還原成Cr3+；然后形成沉淀除去；

(4)①現燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制100mL0.0150mol·L-1K2Cr2O7溶液，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶，滴定時K2Cr2O7溶液裝在酸式滴定管中；

②由6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O知，n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×0.025L×0.015mol·L-1=0.00225mol，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是=56%；

③a.未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管；消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高；

b.錐形瓶中加入待測溶液后；再加少量水，所含待測液溶質的物質的量不變，測定結果無影響；

c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動；有少量液體濺出，使待測液中溶質的量減少，消耗標準液的體積減少，測定結果偏??；

故答案為：c。【解析】2Cl-+2e-=Cl2↑增大FeFe-2e-=Fe2+隔絕空氣防氫氧化亞鐵被氧化2H-+2e-=H２↑Fe2+蔣Cr2O還原成Cr3+，然后形成沉淀除去100mL容量瓶酸式56%c26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）根據裝置圖分析儀器A的名稱。

（2）碎泡沫塑料具有隔熱的作用；(3)CH3COOH是弱酸；弱電解質電離吸熱；

Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量?。坏谝淮螌嶒灁抵灯x正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據計算鹽酸濃度；

（2）根據滴定管液面圖2所示；凹液面最低處所示的刻度為終點讀數；

【詳解】

Ⅰ．（1）根據裝置圖儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少實驗過程中熱量損失；

(3)CH3COOH是弱酸；在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol；

Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量??；第一次實驗數值偏離正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1；滴定達到終點的標志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色；

（2）根據滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為23.10mL。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失＞CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol酸式滴定管0.23mol·L—1滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色23.1027、略

【分析】【分析】

Ⅰ.a中Fe和溴發(fā)生氧化反應生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產生白霧，冷凝管有冷凝回流作用，提高反應物的利用率；生成的HBr和揮發(fā)出的溴通過導氣管進入d中和氫氧化鈉反應生成鈉鹽。

Ⅱ.根據儀器組裝順序：制取乙烯氣體一安全瓶→凈化氣體→制備1；2-二溴乙烷的主要反應裝置→尾氣處理”分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據儀器構造可判斷儀器c的名稱是冷凝管；

(2)②反應完畢后，反應容器中的主要成分是溴苯，還有未反應的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH溶液除去HBr和未反應的Br2，變成NaBr和NaBrO洗到水中，溴單質和堿反應的方程為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；

(3)由于粗溴苯中還含有的主要雜質為苯；最后根據苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾分離，答案選C。

(4)將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液；硝酸銀和溴離子反應生成溴化銀沉淀，則出現的現象為有淺黃色沉淀生成。由于溴單質易揮發(fā)，單質溴和硝酸銀也反應生成溴化銀沉淀，則該現象不能說明該反應為取代反應。

Ⅱ.(1)儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝：B經A①插入A中，D接A②；A③→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性