2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第7講氧化還原反應(yīng)教學(xué)案新人教版

PAGE13-第7講氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫(huà)箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)改變。實(shí)例：用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線(xiàn)橋法：=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物實(shí)例：用單線(xiàn)橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系圖示(1)eq\x(05)置換反應(yīng)、有eq\x(06)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，有eq\x(07)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)eq\x(08)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(3)留意：有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2。5．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有eq\x(01)高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：eq\x(02)Cl2、濃硫酸、eq\x(03)HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、eq\x(04)KMnO4(H＋)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(H＋)等。(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、eq\x(05)非金屬陰離子及含eq\x(06)低價(jià)態(tài)元素的化合物、eq\x(07)低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：eq\x(08)H2、eq\x(09)CO、eq\x(10)Fe2＋、H2S、eq\x(11)I－等。(3)元素化合價(jià)處于eq\x(12)中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如eq\x(13)Fe2＋、eq\x(14)SO2(H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3))、H2O2等。

1.推斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”，并指明錯(cuò)因。(1)有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(×)錯(cuò)因：同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。(2)金屬陽(yáng)離子肯定只具有氧化性。(×)錯(cuò)因：Fe2＋有還原性。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有另一種元素被還原。(×)錯(cuò)因：Cl2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)等是同一元素既被氧化又被還原。(4)在氧化還原反應(yīng)中H2O2只能是氧化劑不行能作還原劑。(×)錯(cuò)因：H2O2與KMnO4(H＋)反應(yīng)生成O2，作還原劑。(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素肯定被氧化。(×)錯(cuò)因：可能被氧化也可能被還原。(6)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑。(×)錯(cuò)因：Na2O2與H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4=H2↑＋FeSO4的反應(yīng)中，F(xiàn)e()A．是氧化劑 B．被氧化C．得電子 D．被還原答案B3．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，②只有還原性的是________，③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中肯定不行能實(shí)現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強(qiáng)的是________。答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念[解析]該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)事實(shí)上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。[答案]D1．解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是特別關(guān)鍵的一步，特殊是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必需弄清元素化合價(jià)的改變狀況，熟記8個(gè)字“升、失、氧、還，降、得、還、氧”。2．確定元素化合價(jià)(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五氮磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)1．(2024·北京東城高三期末)下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.工業(yè)上原油的分餾B.生活中用“暖寶寶”取暖C.拉瓦錫測(cè)定空氣中O2含量D.普利斯特利光合作用試驗(yàn)答案A解析工業(yè)上原油的分餾原理是利用了各組分的沸點(diǎn)差異，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的分別，不涉及化學(xué)改變，A符合題意；暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成多數(shù)微小的原電池，最終放出大量的熱，該過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；拉瓦錫測(cè)定空氣中O2的含量，主要利用了兩個(gè)反應(yīng)：2Hg＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2HgO,2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑，均涉及了氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；普利斯特利的光合作用試驗(yàn)，涉及了多個(gè)氧化還原反應(yīng)，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D不符合題意。2．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是()A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)答案B解析A項(xiàng)，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，MFe2O4被H2還原，則MFe2O4為氧化劑，具有氧化性；B項(xiàng)，MFe2Ox在常溫下能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項(xiàng)，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項(xiàng)，SO2/NO2＋MFe2Ox→S/N2＋MFe2O4不是分解反應(yīng)?？键c(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[解析](1)NaCN中，Na是＋1價(jià)，N是－3價(jià)，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，C是＋2價(jià)。也可以由HCN的結(jié)構(gòu)式確定，H—C≡N中非金屬性強(qiáng)的N是－3價(jià)，H是＋1價(jià)，故C是＋2價(jià)，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元素化合價(jià)相同。依據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式可以寫(xiě)出NaCN的電子式：Na＋[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－。(2)由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合價(jià)由0升高到＋1，其他元素化合價(jià)沒(méi)有改變，這時(shí)應(yīng)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，故“浸取”反應(yīng)的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價(jià)由0升高到＋2、金元素的化合價(jià)由＋1降低到0，依據(jù)得失電子守恒知，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1∶2。[答案](1)＋2Na＋[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率O2

1．雙線(xiàn)橋法(1)箭頭必需由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；(2)得失電子總數(shù)必需相等。2．單線(xiàn)橋法(1)箭頭必需由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，不標(biāo)“得”“失”。3．(2024·北京海淀高三期中)處理含氰(CN－)廢水涉及以下反應(yīng)，其中無(wú)毒的OCN－中碳元素為＋4價(jià)。下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中碳元素被還原B．反應(yīng)Ⅱ中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過(guò)程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理Ⅰ中CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進(jìn)行反應(yīng)答案D解析在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價(jià)由CN－中的＋2變?yōu)镺CN－中的＋4，化合價(jià)上升，被氧化，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合價(jià)為＋4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是＋4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，依據(jù)方程式可知CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；由上述分析可得處理過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN－＋8OH－＋5Cl2=10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，依據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯(cuò)誤。4．(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)快速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。依據(jù)題意完成下列小題：①在上述改變過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。(填化學(xué)式)②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO447.6建議用時(shí)：40分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．(2024·北京師大附中高三期中)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()答案A解析煅燒貝殼發(fā)生了碳酸鈣的分解，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；糧食釀醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；煉鐵是在高溫條件下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；火藥的爆炸發(fā)生的主要反應(yīng)是2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。2．(2024·北京朝陽(yáng)高三期末)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列推斷不正確的是()A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑答案D解析Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；S＋Na2SO3=Na2S2O3，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌铮永寐适?00%，C正確；Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D解析明礬凈水利用了Al3＋水解，A錯(cuò)誤；甘油作保濕劑無(wú)還原作用，B錯(cuò)誤；漂粉精作消毒劑時(shí)次氯酸鹽起到氧化劑的作用，C錯(cuò)誤；脫氧劑是吸氧并與之反應(yīng)，起還原作用，D正確。4．在下列改變中①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③試驗(yàn)室制氯氣，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的依次排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．①③② D．③①②答案D解析①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，氯元素被還原；②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被還原；③4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。5．(高考組合題)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．(天津高考)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．(天津高考)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．(江蘇高考)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．(山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案D解析有化合價(jià)改變的反應(yīng)(或有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng))為氧化還原反應(yīng)，Na2SO3與H2O2反應(yīng)時(shí)，硫元素價(jià)態(tài)上升，氧元素價(jià)態(tài)降低，A正確；NO2溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氮元素化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，C正確；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案A解析A項(xiàng)，Al為還原劑，H2O為氧化劑，符合題意；B、C、D三項(xiàng)中，水中氫、氧兩元素的化合價(jià)都未改變，既不是氧化劑，又不是還原劑，不符合題意。7．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、平安性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．LiH的電子式為L(zhǎng)i＋∶H－C．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物答案C解析Li2NH中Li的化合價(jià)為＋1，H的化合價(jià)為＋1，故N的化合價(jià)為－3，A錯(cuò)誤；LiH為離子化合物，其電子式為L(zhǎng)i＋[∶H]－，B錯(cuò)誤；LiNH2中H的化合價(jià)為＋1，LiH中的H的化合價(jià)為－1，故該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑，C正確；LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。8．下列顏色改變與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色答案B解析A項(xiàng)，溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)橐掖紝r2Oeq\o\al(2－,7)中＋6價(jià)的鉻還原為＋3價(jià)鉻，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，H2C2O4中＋3價(jià)的碳將MnOeq\o\al(－,4)中＋7價(jià)的錳還原為Mn2＋，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，利用了氯水中的次氯酸氧化有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。9．氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在肯定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g答案B解析得到2×3e－＋3eq\o(C,\s\up6(＋2))失去3×2e－O反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到－3價(jià)，碳元素由0價(jià)上升到＋2價(jià)，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，D項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。10．(2024·郴州一模)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種粒子，常溫條件下反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨時(shí)間改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．該反應(yīng)中有兩種離子生成C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3答案D解析反應(yīng)涉及的六種微粒中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為該反應(yīng)的氧化劑，分析其他微粒的化合價(jià)改變可知，NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)為該反應(yīng)的還原劑，由題圖可知，反應(yīng)過(guò)程中c(H＋)不斷增大，因此H＋應(yīng)為該反應(yīng)的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是該反應(yīng)的生成物。反應(yīng)方程式為分析各選項(xiàng)不難發(fā)覺(jué)，D錯(cuò)誤，因?yàn)檠趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3∶2。11．下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④ D．①④答案B解析結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5；反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。12．汽車(chē)猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x＝5B．每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15答案D解析據(jù)Na原子守恒可知，2x＝10，則有x＝5，A正確；該反應(yīng)中，N元素由＋5價(jià)、－eq\f(1,3)價(jià)變?yōu)?價(jià)，故每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，B正確；該反應(yīng)中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；生成16molN2時(shí)，有15molN2是氧化產(chǎn)物，1molN2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13．(16分)Ⅰ.過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。依據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作________(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1molNaClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。(3)科學(xué)家經(jīng)探討發(fā)覺(jué)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2。在肯定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為_(kāi)_______，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2時(shí)，制得ClO2________g。答案Ⅰ.DCⅡ.(1)＋4氧化劑1mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl6.75解析Ⅱ.(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是＋4價(jià)；在NaOH溶液中ClO2與H