2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊全冊教案

科粵版化學(xué)九年級下冊全冊教案（2025年春季新教材）

第六單元金屬和金屬材料本單元內(nèi)容概述本單元學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是：金屬的物理性質(zhì)（比較金屬物理性質(zhì)的共性與差異性）和化學(xué)性質(zhì)（比較金屬化學(xué)性質(zhì)的共性與差異性）；反應(yīng)的規(guī)律性（如置換反應(yīng)、金屬活動性順序）；金屬資源與利用（如鐵的冶煉）；金屬腐蝕與保護(hù)（如鐵釘?shù)匿P蝕條件、廢舊金屬的回收利用）等。本單元素養(yǎng)目標(biāo)1.了解金屬的物理性質(zhì)的共性和差異性，認(rèn)識到金屬的多樣性，了解在實際中的應(yīng)用中人們會根據(jù)金屬物理性能的優(yōu)良程度，綜合考慮多種因素來利用金屬。2.認(rèn)識合金的特性，了解常見合金的主要成分，認(rèn)識到化學(xué)對人類社會生產(chǎn)和科學(xué)進(jìn)步的重要作用。3.進(jìn)一步認(rèn)識常見金屬與氧氣、酸、某些金屬化合物溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷，會設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序。4.了解認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法。5.認(rèn)識幾種金屬礦物，了解從金屬礦物中冶煉金屬的方法。6.認(rèn)識金屬生銹的條件，了解金屬資源的保護(hù)措施和意義。6.1金屬的物理特性本節(jié)分為兩部分。第一部分以許多日常生活用品是用金屬材料制成的切入，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類，并重點介紹金屬的物理性質(zhì)。然后由學(xué)生根據(jù)金屬的性質(zhì)比較金屬物理性質(zhì)的共性和差異性，經(jīng)過討論得出結(jié)論：金屬的物理性質(zhì)存在差異，使得它們具有不同的用途。第二部分介紹合金，通過學(xué)生實驗探究比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異，由此認(rèn)識到合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論。為拓展學(xué)生視野，課本還特意介紹了很有前途的新型合金：鈦合金和鉬合金?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識同類物質(zhì)既有共性又有差異性。2.知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。3.認(rèn)識合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。4.學(xué)會運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。5.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點】1.金屬物理性質(zhì)的共性和差異性2.合金的特性。【教學(xué)難點】認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是唯一決定因素。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，教學(xué)課件）；銅片、鋁片、黃銅片、硬鋁片、塑料片、熱水、燒杯、標(biāo)色測溫貼。一、導(dǎo)入新課1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。怎么回事？錫在溫度低于-18℃時，體積就會驟然膨脹，原子間空隙加大。如果溫度下降到-33℃，這種變化就像傳染病一樣迅速蔓延。這種現(xiàn)象人們稱為“錫疫”，使整塊的錫很快變成粉末。聽了上面兩個小故事，你能猜出事故發(fā)生的原因嗎?在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當(dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎?從今天開始，我們學(xué)習(xí)第六單元《金屬和金屬材料》。二、推進(jìn)新課知識點1金屬物理性質(zhì)的共性與差異性［問題引入］現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬的知識?［展示圖片］課件展示課本P2圖6.1-1和補充圖片。［布置任務(wù)］用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過其制品的金屬。［提出問題］這些金屬制品用途能反映出它們有哪些物理性質(zhì)？聯(lián)系生活，請你談一談。［學(xué)生活動］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P2-3的文字和表格，并組織學(xué)生分組討論金屬的物理性質(zhì)，并判斷哪些是金屬物理性質(zhì)的共性，哪些是金屬物理性質(zhì)的差異性。［教師總結(jié)］金屬的物理性質(zhì)：共性的定義：同類物質(zhì)所共有的普遍性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的共性。差異性的定義：同類物質(zhì)所表現(xiàn)出的各自不同的性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的差異性。金屬的共性：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。金屬的差異性：顏色、密度、熔點、硬度等。［補充講解］金屬的物理性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在①顏色不同，如大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色；②狀態(tài)不同，如常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體；以及③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別較大。［拓展活動］在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計出更別致的用途嗎？請每組推薦一位同學(xué)，走上講臺，為我們做一次精彩的演說！知識點2物理性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途［布置任務(wù)］閱讀課本P2“問題探討”，談?wù)勀銈兊南敕?。［學(xué)生發(fā)言］金、鉑常用來打造首飾，是因為金、鉑有美麗而持久的光澤；銅常用來制電線，是因為銅導(dǎo)電性良好；鋁、鐵常用來做炊具，是因為鋁、鐵導(dǎo)熱性良好。［教師評價］同學(xué)們回答的非常好。學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，我們能知道金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的，那么我們在生產(chǎn)和生活中選擇一種金屬材料，除了考慮金屬的物理性質(zhì)，是否還需要考慮某些影響因素呢？［交流討論］展示課本P3表6-1，組織學(xué)生根據(jù)上述信息和生活體驗，分析下述問題：問題1.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作，而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲？學(xué)生回答：銀的導(dǎo)電性雖好但價格高，資源短缺，銅和鋁的產(chǎn)量比銀的高、價格比銀的低，且銅的導(dǎo)電性比鋁的好，所以電線一般用銅絲制作，高壓線用鋁絲制作是因為鋁的密度較小，可以避免鐵架承受過大的壓力和高壓線承受過大的拉力。問題2.如果用鋁絲代替鎢絲制作燈泡里的燈絲，結(jié)果會怎樣？學(xué)生回答：鎢的熔點為3410℃，鋁的熔點為660℃，如果用鋁絲制作燈絲，通電一段時間后，鋁絲就熔斷了，所以不能用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲。［過渡］經(jīng)過了上面的討論，現(xiàn)在你們知道在生產(chǎn)和生活中選擇一種金屬材料，除了考慮金屬的物理性質(zhì)，還需要考慮某些影響因素呢？（引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系）［學(xué)生發(fā)言］物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。但不是唯一的決定因素，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否方便等多種因素。［教師講解］在各種金屬材料中，人類應(yīng)用最廣泛的是鐵、鋁和銅。人們根據(jù)不同金屬物理性能優(yōu)良程度的差異，并綜合其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易等多種因素，制造出形形色色、各種用途的金屬制品，造福人類社會。［投影］考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮其他因素。［拓展講解］金屬之最：知識點3神奇的合金特性［過渡］我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？（引入合金概念）。［課件展示］教師課件展示課本P4圖6.1-2，及補充圖片。［教師講解］這些圖片中的物品都是由合金制成的。用來制作炊具、餐具的是不銹鋼（由鐵和鉻、鎳等熔合而成）；常用來制造門窗框架的是硬鋁（由鋁和銅、鎂、硅等熔合而成）；用來焊接金屬制品的是焊錫（無鉛焊錫，由錫和銅等熔合而成；有鉛焊錫，由錫和鉛等熔合而成），制樂器用到了黃銅（由銅和鋅等熔合而成）。合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。［提出問題］根絕合金的定義，我們能知道合金具有哪些特征？［交流總結(jié)］合金的特征：①合金中至少含有一種金屬；②合金中的金屬元素以單質(zhì)形式存在；③合金具有金屬特性；④合金屬于混合物。［設(shè)問］合金與純金屬有什么不同呢？下面我們通過探究實驗來認(rèn)識一下金屬的一些物理性質(zhì)和合金的特性。［學(xué)生實驗］教師分發(fā)實驗用品（銅片、鋁片、黃銅片、硬鋁片），組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P4【實驗6-1】（教師注意巡視指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生正確觀察現(xiàn)象、分析解釋并得出結(jié)論）。實驗步驟：分別取銅片和鋁片、銅片和黃銅片、鋁片和硬鋁片互相刻畫，比較硬度大小。［實驗匯報］組織學(xué)生分組匯報各組實驗現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論，并補充到實驗記錄表中。實驗記錄：分組銅片和鋁片銅片和黃銅片鋁片和硬鋁片現(xiàn)象鋁片表面有明顯劃痕銅片表面有明顯劃痕鋁片表面有明顯劃痕硬度比較銅片＞鋁片銅片＜黃銅片鋁片＜硬鋁片結(jié)論不同金屬的硬度有差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬大［學(xué)生實驗］教師分發(fā)實驗用品（塑料片、銅片、黃銅片、鋁片、熱水、燒杯、標(biāo)色測溫貼），組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P4【實驗6-2】。實驗步驟：用250mL的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水，在每個材料片的頂端粘貼40℃變色測溫貼，將幾個材料片同時放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測溫貼變色所需的時間。［實驗匯報］組織學(xué)生分組匯報各組實驗現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論，并補充到實驗記錄表中。實驗記錄：材料塑料片銅片黃銅片鋁片測溫貼變色所需時間最長最短較長較短結(jié)論一般來說，金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬；不同金屬的導(dǎo)熱性也不相同，銅的導(dǎo)熱性比鋁更好；合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬差。［課件展示］課件展示幾種合金及其組分金屬的熔點。［討論交流］指導(dǎo)學(xué)生討論并比較合金及其組分金屬的熔點高低。［結(jié)論］合金的熔點比其組分的熔點低。［思考討論］根據(jù)以上系列實驗，可以推測與組成合金的金屬相比，合金具有什么特性呢？［學(xué)生總結(jié)］合金的特性：①合金的硬度通常比其組分金屬的大；②合金的熔點通常比其組分金屬的低；③合金的熱導(dǎo)性通常比其組分金屬的差；④其他有些合金具有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕性。［教師講解］合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，同時人們可以通過改變形成條件和調(diào)整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產(chǎn)、生活需要，因此合金往往具有更廣泛的用途。生活中用到的大多數(shù)金屬制品都是由合金材料制作而成的。［提出問題］合金材料一定比純金屬材料好嗎？請你解釋汽車使用這些材料的原因。［學(xué)生閱讀］課本P5表6-2，了解幾種常見合金的組分、特性和重要用途。［教師講解］隨著人類社會生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，新型合金不斷問世，它們具有更加優(yōu)良的性能。鈦合金就是其中的一類。中國空間站的建造就用到了鈦合金(如圖6.1-4)。2022年中國科學(xué)家成功研發(fā)出高性能的鉬合金材料，它具有抗輻射、高熔點、高熱導(dǎo)率等特點，在室溫及高溫下均具有優(yōu)異的強(qiáng)韌性，或可用于制造太空核反應(yīng)堆。三、典例剖析例金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的________。（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是___________________________。（3）生活中常用的硬幣都是合金制成的，其中一元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，五角硬幣為銅鋅合金和銅芯鍍銅合金。請說出用來鑄造硬幣的合金需要具有哪些性質(zhì)。（答出三點）【解析】（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的物理性質(zhì)的導(dǎo)熱性。（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是：比較合金和純金屬的硬度。（3）用來鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)點?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)熱性（2）比較合金和純金屬的硬度（3）硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀。四、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課之后，請你回顧一下，學(xué)習(xí)到了哪些知識呢？［小結(jié)］學(xué)完本節(jié)你應(yīng)該知道：1.金屬具有不同程度的金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等物理共性。2.金屬的密度、熔點、沸點、硬度等各有差異。3.合金是一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。一般來說，與組成它們的金屬相比，合金的硬度增大、熔點降低。4.金屬或合金材料的物理性質(zhì)存在差異，使得它們具有不同的用途。五、布置作業(yè)完成“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。6.1金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)共性：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。差異性：①顏色不同，如大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色；②狀態(tài)不同，如常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體；以及③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別較大。2.物理性質(zhì)與用途1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。金屬的用途要考慮不同金屬物理性能優(yōu)良程度的差異，并綜合其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易等多種因素。3.合金（1）定義：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。（2）特征：①合金中至少含有一種金屬；②合金中的金屬元素以單質(zhì)形式存在；③合金具有金屬特性；④合金屬于混合物。（3）特性：①合金的硬度通常比其組分金屬的大；②合金的熔點通常比其組分金屬的低；③合金的熱導(dǎo)性通常比其組分金屬的差；④其他有些合金具有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕性。4.合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，同時人們可以通過改變形成條件和調(diào)整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產(chǎn)、生活需要、。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。本節(jié)課以學(xué)生為主體探究解決金屬材料，采擷短小、精致的歷史故事，點燃學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。由于本節(jié)的知識難度不算太大，所以引導(dǎo)學(xué)生積極進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力便成了本課題教學(xué)的難點。在設(shè)計教學(xué)過程中，主要從以下五個方面入手對難點進(jìn)行突破：1.聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗提出問題。2.給學(xué)生提供更多的活動探究的機(jī)會。3.結(jié)合生活實際培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。4.注意拓展學(xué)生的視野。5.為學(xué)生發(fā)揮豐富的想像力提供一定的空間。

第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了《維持生命的物質(zhì)——氧氣、水》，認(rèn)識了了一些生活中常見的物質(zhì)，而金屬在生產(chǎn)生活的各個領(lǐng)域都被廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)可以看作是對前面知識的一種完善。在物質(zhì)的分類中金屬是非常重要的一類；金屬制品的使用和保護(hù)與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)；金屬單質(zhì)能轉(zhuǎn)化為各種金屬化合物；在金屬的化學(xué)反應(yīng)中涉及到多種不同類別的物質(zhì)，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)將有助于學(xué)生理解物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，同時對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫起鞏固深化作用。第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.通過學(xué)習(xí)金屬與氧氣、稀酸、金屬化合物的反應(yīng)認(rèn)識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性。2.能正確描述金屬相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象。3.通過比較不同金屬與不同物質(zhì)反應(yīng)的難易程度，初步理解并比較金屬活潑性。4.能用金屬和酸反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。5.在實驗操作中，獲得對科學(xué)探究的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點】金屬與氧氣、稀酸、某些金屬氧化物反應(yīng)的現(xiàn)象描述。【教學(xué)難點】通過實驗探究，比較金屬化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，教學(xué)課件）、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、銅絲。一、導(dǎo)入新課不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？［學(xué)生回答：用測密度（兩者的密度不同）、測熔點（熔點不同）等等。］這些方法都是一些物理方法，且實施起來不易操作，學(xué)完本課，你將會學(xué)會用化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)?。二、推進(jìn)新課知識點1金屬與氧氣的反應(yīng)［課件展示］展示歷史上金屬利用和發(fā)展史相關(guān)圖片資料。人類利用金屬的歷史最早可追溯到公元前人類利用金屬的歷史最早可追溯到公元前4000年。我國是世界上最早冶煉和利用銅及銅合金的國家。我國人民從商代開始使用青銅器，春秋時期會冶煉鐵，戰(zhàn)國時期會煉鋼，直到一百多年前人類才開始使用鋁?，F(xiàn)在大量使用鋁合金等金屬材料。至今人類仍然在不斷開發(fā)新的金屬材料。［內(nèi)容回顧］回憶一下我們曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣，描述鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。［交流匯總］請同學(xué)們將對應(yīng)的現(xiàn)象與化學(xué)方程式匯總到黑板上的表格里，并相互進(jìn)行補充?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鎂常溫下打磨過的鎂條露置在空氣中，表面逐漸變暗2Mg＋O2==2MgO點燃時鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。放出大量熱，生成白色固2Mg＋O2點燃2MgO鐵空氣中鐵在空氣中不燃燒－－氧氣中鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體3Fe＋2O2點燃Fe3O4銅在空氣中加熱，表面生成黑色固體2Cu＋O2加熱2CuO金在空氣中加強(qiáng)熱，無現(xiàn)象－－［教師提問］所有的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？用生活中的例子來說明。［學(xué)生回答］黃金飾品不變色，說明金不與氧氣反應(yīng)。（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。）［追問］“真金不怕火煉”說明了什么？為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？［交流回答］“真金不怕火煉”說明即使在很高的溫度下，金也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，并不是銀，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止內(nèi)部的鋁或其他金屬進(jìn)一步氧化。［教師總結(jié)］許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。［學(xué)生活動］組織學(xué)生分組討論，分析以上金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，比較幾種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，并根據(jù)越活潑的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度越低比較幾種金屬的活潑性強(qiáng)弱。［學(xué)生總結(jié)］金屬活潑性：鎂＞鐵＞銅＞金。［閱讀活動］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P9“問題探討”內(nèi)容，并討論對應(yīng)問題。［學(xué)生討論］問題1.為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠？學(xué)生回答：這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，這三種金屬的活動性：銅>銀>金，金屬活動性越強(qiáng)，越易與其他物質(zhì)反應(yīng)而生銹。問題2.從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣？學(xué)生回答：金、銀在自然界的儲量少，比較稀缺，因此價格昂貴；金、銀的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，作首飾或錢幣能保持金屬光澤。知識點2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)［過渡］我們學(xué)過鋅和稀硫酸反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應(yīng)嗎？［學(xué)生猜想］猜想一：金屬都可以與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；猜想二：有的金屬可以與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，有的不能；猜想三：其他金屬都不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。［演示實驗］教師演示課本P11【實驗6-4】探究鋁、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并進(jìn)行正確描述。［布置任務(wù)］將演示實驗中的現(xiàn)象正確填寫在課本對應(yīng)位置，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁片浸入稀鹽酸中反應(yīng)劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鐵片浸入稀鹽酸中反應(yīng)緩慢，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅片浸入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象－－［討論分析］根據(jù)以上現(xiàn)象判斷鋁、鐵、銅這三種金屬中，哪些能與稀酸反應(yīng)，那些不能與稀酸反應(yīng)？［得出結(jié)論］鋁、鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不能與稀酸反應(yīng)。金屬的活潑性：鋁、鐵＞銅。［提出問題］此實驗中，我們是根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？［學(xué)生回答］根據(jù)現(xiàn)象回答：鋁、鐵都可以與鹽酸反應(yīng)，銅不和鹽酸反應(yīng)來判斷的。［教師總結(jié)］根據(jù)物質(zhì)能否與氧氣和稀酸反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度，能初步判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，根據(jù)金屬能否與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可將金屬分為較活潑金屬和不活潑金屬。［提出問題］學(xué)習(xí)了以上內(nèi)容，你能用那些化學(xué)方法鑒別真假黃金呢？［思考交流］方法一：取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。方法二：把樣品浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則是假黃金，若無現(xiàn)象則是真金。三、典例剖析例金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。（2）俗語說“真金不怕火煉”，其化學(xué)含義是_________。（3）春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?，下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是_________.A．在空氣中灼燒B．觀察顏色C．放在鹽酸中D．放入水中（4）如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內(nèi)的液體（等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U形管中。Ⅰ．寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______（填“左”或“右”）端的U形管?！窘馕觥浚?）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的保護(hù)膜氧化鋁，增強(qiáng)抗腐蝕性。（2）真金不怕火煉，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫的條件下不會與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。（3）A．在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅與氧氣會生成氧化銅，所以假黃金能變黑，故能區(qū)分。B．因為黃金與假黃金顏色基本相同，故不能區(qū)分。C．放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故能區(qū)分。D．放在水中，均無現(xiàn)象，故不能區(qū)分。（4）Ⅰ鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是右邊?！敬鸢浮浚?）4Al+3O2==2Al2O3（2）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（3）AC（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4右四、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課你有哪些收獲？1.許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物；金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較金屬的活動性強(qiáng)弱。3.較活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。4.根據(jù)金屬能否與稀酸反應(yīng)可初步比較金屬的活動性強(qiáng)弱。5.金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，使金屬具有不同的用途。五、布置作業(yè)“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點1金屬與氧氣反應(yīng)1.許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物；金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬可與氧氣的反應(yīng)難易、劇烈程度不同。3.根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較金屬的活動性強(qiáng)弱，金屬活潑性：Mg＞Fe＞Cu＞Au。知識點2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)1.較活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。4.根據(jù)金屬能否與稀酸反應(yīng)可初步比較金屬的活動性強(qiáng)弱。金屬活潑性：Al>Fe>Cu。在本課教學(xué)設(shè)計中，從生活中的現(xiàn)象入手引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。通過情景，復(fù)習(xí)純金屬和合金的物理性質(zhì)，然后再復(fù)習(xí)曾經(jīng)學(xué)過的金屬的化學(xué)性質(zhì)，達(dá)到溫故知新的效果。利用學(xué)過的知識，將學(xué)過的知識和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，總結(jié)規(guī)律，知識得到提升。注重理論與實踐相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬活動性順序置換反應(yīng)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。4.學(xué)會認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法。5.在實驗操作中，獲得科學(xué)方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點】1.金屬和化合物溶液反應(yīng)。2.探究金屬活動性順序?！窘虒W(xué)難點】應(yīng)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，教學(xué)課件）、鋁絲、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液，試管，膠頭滴管等。一、導(dǎo)入新課配制農(nóng)藥波爾多液時不能用鐵桶作容器，你知道這是為什么嗎？二、推進(jìn)新課知識點1金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)［問題引入］除了上節(jié)課學(xué)習(xí)的用金屬和氧氣、酸的反應(yīng)鑒別真假黃金的方法，還有沒有其他的方法能鑒別呢？答案是肯定的，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來，利用這一原理也可以鑒別真假黃金。下面我們通過一系列實驗活動來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。［學(xué)生實驗］教師分發(fā)實驗用品（鋁絲、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液，試管，膠頭滴管等），指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行課本P12【實驗6-5】（教師注意引導(dǎo)學(xué)生觀察并正確描述實驗現(xiàn)象）。實驗步驟：1.把一根用砂紙打磨過的光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。2.把一根潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。［布置任務(wù)］根據(jù)觀察結(jié)果，將實驗現(xiàn)象填寫課本對應(yīng)位置，并正確書寫化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象結(jié)論活動性比較鋁和硫酸銅鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色發(fā)生反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuAl＞Cu鐵和硫酸銅鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe＞Cu銅和硫酸鋁無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)Al＞Cu［形成結(jié)論］鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鋁。［反思評價］為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢？［教師講解］不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，有的金屬能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來。［提出問題］通過上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，能否判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序？［分析解釋］實驗1說明鋁的活動性強(qiáng)于銅。實驗2說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上分析，得出較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來；銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序為：鋁、鐵>銅。知識點2認(rèn)識金屬活動性順序［教師講解］經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析、歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：［提出問題］根據(jù)剛才的實驗，結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？［交流總結(jié)］金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以作為你以下一些判斷的依據(jù)：1.在金屬活動性順序里，位置越靠前的金屬，其活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序里，排在氫之前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3.在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。［教師補充］金屬活動順序的應(yīng)用：①比較金屬活動性強(qiáng)弱；②判斷近乎能否與稀酸反應(yīng)；③判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)。知識點3置換反應(yīng)［過渡］下面，是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)時所見到的一些化學(xué)反應(yīng)。［課件展示］Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)［追問］請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？［學(xué)生回答］這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。［教師評價］回答得很好。化學(xué)上，我們把由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。［布置任務(wù)］進(jìn)一步觀察以上反應(yīng)，總結(jié)置換反應(yīng)的特點。［教師總結(jié)］特點：①形式上：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。②“置換”實際上就是位置交換，“一換一”，反應(yīng)前后一定有單質(zhì)出現(xiàn)；反應(yīng)中一定有化合價的改變。知識點4認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法［提出問題］在我們學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)部分內(nèi)容是時，主要用到了哪些方法？［學(xué)生回答］用到了探究實驗、證據(jù)推理、對比、歸納等學(xué)習(xí)方法。［教師講解］在認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，常常需要對這類物質(zhì)進(jìn)行多方面的探究實驗，再根據(jù)大量的實驗事實進(jìn)行證據(jù)推理，找出這類物質(zhì)的共性和差異性。在此基礎(chǔ)上，還可以針對同一類物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進(jìn)一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進(jìn)而更好地掌握該類物質(zhì)的性質(zhì)。三、典例剖析例結(jié)合常見金屬的活動性順序和下列反應(yīng)，回答問題。A．Fe+CuSO4==FeSO4+CuB．Mg+MnSO4==MgSO4+MnC．Mn+FeSO4==MnSO4+Fe（1）金屬銅（Cu）比Fe的活動性_________。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（3）由上面的化學(xué)方程式總結(jié)出金屬與可溶性金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成__________________?！窘馕觥浚?）由金屬活動性順序表可知，金屬銅（Cu）比（Fe）的活動性弱。（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)；Mg和MnSO4溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強(qiáng)；Mn和FeSO4溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)；由以上分析可知則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序為Mg、Mn、Fe、Cu。（3）由上面的化學(xué)方程式總結(jié)出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成新金屬化合物和新金屬?！敬鸢浮浚?）弱（2）Mg、Mn、Fe、Cu（3）新金屬化合物和新金屬四、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課題后，你有哪些收獲?［小結(jié)］金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬能與氧氣反應(yīng)2.金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)3.金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)4.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)5.金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。五、布置作業(yè)“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。第2課時金屬活動性順序置換反應(yīng)知識點1金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬能與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)知識點2認(rèn)識金屬活動性順序1.常見金屬在溶液中的活動性順序：在金屬活動性順序里，位置越靠前的金屬，其活動性越強(qiáng)；排在氫之前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。2.金屬活動順序的應(yīng)用：①比較金屬活動性強(qiáng)弱；②判斷近乎能否與稀酸反應(yīng)；③判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)。知識點3置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)2.特點：①一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。②“一換一”，一定有化合價的改變。知識點4認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法對比、歸納一類物質(zhì)的共性與差異性。本節(jié)課復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。通過對金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣，在實驗探究活動中、在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語言交流能力。由于教材的內(nèi)容組織符合物質(zhì)的認(rèn)知規(guī)律，對物質(zhì)的認(rèn)識由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。課堂教學(xué)設(shè)計遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，突出活動中重點知識的掌握及難點突破，以學(xué)生活動為主體，教師及時講解、點評、總結(jié)，使教學(xué)過程更加合理，有效。

第六單元金屬與金屬材料6.3金屬礦物與金屬冶煉本節(jié)由常見金屬資源的來源以及資料“金屬元素在地殼中的含量”表引入，簡單介紹了地球上及我國的金屬資源現(xiàn)狀。人類對地球上金屬礦物資源的利用主要是用來冶煉金屬，而其中冶煉量最大的是鐵。因此，課本很自然地轉(zhuǎn)入到對鐵的冶煉的討論中。“鐵的冶煉”是本節(jié)教學(xué)的重點。課本除簡要地介紹了我國冶煉鐵的歷史外，主要是通過實驗，說明從鐵礦石中將鐵還原出來的化學(xué)反應(yīng)原理，并結(jié)合煉鐵的實際情況，學(xué)習(xí)化學(xué)方程式計算中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。這樣，把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.認(rèn)識一些常見的金屬礦物。2.了解煉鐵的化學(xué)原理。3.了解工業(yè)煉鐵的原料、過程及產(chǎn)物4.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。5.通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究性活動，從而獲得良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。6.通過煉鐵的教學(xué)，使學(xué)生體會到化學(xué)在生產(chǎn)中的作用，樹立合理利用化學(xué)物質(zhì)的觀念，樹立環(huán)保意識。認(rèn)識到化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用?！窘虒W(xué)重點】一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置、現(xiàn)象和操作?！窘虒W(xué)難點】煉鐵高爐中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，關(guān)于混合物的化學(xué)方程式計算?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，教學(xué)課件），一氧化碳還原氧化鐵視頻。一、導(dǎo)入新課地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除了少數(shù)很不活潑的金屬如金、鉑、銀等能以單質(zhì)形式存在，絕大多數(shù)都是以化合物形式存在于礦物中的。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。通過金屬冶煉（主要是運用化學(xué)方法），人們可將礦物中的金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)。接下來我們一起來學(xué)習(xí)金屬冶煉的原理以及實際生產(chǎn)過程吧。二、推進(jìn)新課知識點1了解幾種金屬礦物［提出問題］剛剛我們講過，絕大多數(shù)金屬在自然界中的以化合物的形式存在，這是為什么呢？［學(xué)生回答］金屬在地殼中的存在形態(tài)與金屬的活動性密切相關(guān)，很不活潑的金屬能以單質(zhì)形態(tài)存在，活潑的金屬因其易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只能以化合物形態(tài)存在。［課件展示］教師展示自然界中幾種礦石圖片（含課本P17圖6.3-2），及有關(guān)礦石的成分、產(chǎn)地、產(chǎn)量等背景資料。［提出問題］以上礦石都是純凈物嗎？［學(xué)生回答］不是。［交流討論］如果你是煉鐵廠的廠長，你會選擇上述哪種鐵礦石？煉鐵時應(yīng)如何選取鐵礦石？［教師講解］煉鐵一般選用赤鐵礦和磁鐵礦，主要是赤鐵礦，因為赤鐵礦和磁鐵礦中含鐵量高，且赤鐵礦密度小、質(zhì)地疏松，較易完全反應(yīng)；一般不選用黃鐵礦，因為黃鐵礦中含有較多的六元素，在冶煉過程中會產(chǎn)生大量的污染氣體，會增加大氣污染風(fēng)險和環(huán)保治理成本。［思考交流］閱讀課本P16“問題探討”內(nèi)容，思考并交流對應(yīng)問題。問題1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大?回答：因為銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，易于冶煉；鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，冶煉技術(shù)相對復(fù)雜；鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡y以尋找到合適的物質(zhì)將其從礦物中還原出來，冶煉技術(shù)要求更高。問題2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬?回答：鐵在地殼中含量豐富，其蘊藏量在金屬中居第二位，冶煉過程較為簡單，因此鐵是目前世界上產(chǎn)量最大的金屬。鐵具有優(yōu)良的物理性能，生產(chǎn)加工較容易、價格較低、廢料易回收，故鐵是世界上應(yīng)用最廣的金屬。知識點2鋼鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵實驗）［過渡］我們學(xué)過的具有還原性的物質(zhì)有哪些？［學(xué)生回答］有碳、氫氣、一氧化碳。［布置任務(wù)］請寫出分別用碳、氫氣、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式。［結(jié)果展示］2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2；Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O；Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2［提出問題］應(yīng)該選擇哪種還原劑進(jìn)行鐵的冶煉？［教師講解］工業(yè)上鋼鐵的冶煉使用CO做還原劑，因為CO是氣體，能增大反應(yīng)物間的接觸面積，是反應(yīng)進(jìn)行得更快、更充分，且CO較易獲得，大量獲取成本較低。［課件展示］課件展示一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，并播放《一氧化碳還原氧化鐵》實驗視頻。（教師講解實驗過程、原理及注意事項，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象）實驗裝置：［實驗記錄］實驗步驟：實驗現(xiàn)象玻璃管中的現(xiàn)象：紅褐色的粉末逐漸變?yōu)楹谏?。試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。玻璃管出口處現(xiàn)象：尾氣燃燒，并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。［討論］在實驗過程中應(yīng)注意哪些安全事項？［學(xué)生總結(jié)］（1）先通CO，再加熱，目的是將玻璃管中的空氣排盡。（2）實驗完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通CO至冷卻，目的是防止石灰水倒吸、防止生成的鐵在較高溫度下被氧化。（3）用酒精燈點燃尾氣的作用是：防止一氧化碳污染空氣。［布置任務(wù)］寫出在實驗過程中發(fā)生的幾個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。［結(jié)果展示］知識點3了解工業(yè)煉鐵［過渡］上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。［講師講解］把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起從上方投入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。［課件展示］展示煉鐵高爐結(jié)構(gòu)（課本P18圖6.3-4）。［提出問題］工業(yè)煉鐵和實驗室煉鐵有什么不同？［討論交流］（1）產(chǎn)物不同。工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，實驗室得到的是純鐵。（2）設(shè)備不同。工業(yè)煉鐵設(shè)備是高爐，實驗室用硬質(zhì)玻璃管。（3）溫度不同。高爐內(nèi)溫度高，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)溫度較低。（4）對環(huán)境影響不同。高爐煉鐵對環(huán)境影響大，實驗室對環(huán)境影響小。（5）操作難易程度不同。高爐煉鐵工藝復(fù)雜，實驗室操作簡單。［教師講解］（1）煉鐵時，分別把焦炭、鐵礦石和石灰石等原料，按一定數(shù)量比送到爐頂?shù)淖詣友b料設(shè)備，然后投入高爐里（加料后，開爐第一次先將下層的焦炭點燃），并鼓入熱空氣，焦炭就被氧化，生成二氧化碳（C+O2燃燒CO2），并放出大量熱。二氧化碳從爐底上升，與燒紅的焦炭相遇，被還原成一氧化碳（CO2+C高溫2CO）。一氧化碳繼續(xù)上升，遇到熾熱的鐵礦石，就把鐵逐步還原出來。由于鐵礦石里除了鐵的氧化物外，還含有不能被利用的礦物（如SiO2）。因此，煉鐵時還要加入石灰石（CaCO3），使其轉(zhuǎn)化為爐渣而被除去。實際上，高爐煉得的鐵中含有2%~4.3%的碳，以及少量硫和磷等，因而是鐵的合金——生鐵。它硬而脆，不利于加工。所以，人們還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去硫、磷等雜質(zhì)，所得產(chǎn)品稱為鋼。（2）生鐵的出口比爐渣的出口低，這因為生鐵（鐵水）的密度大于爐渣的密度。（3）煉鐵高爐氣中的主要成分是CO、CO2、N2等。［學(xué)生閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P18表6-4后，并思考生鐵和鋼有什么不同。［學(xué)生回答］生鐵和鋼的區(qū)別［拓展內(nèi)容］冶煉金屬的常用化學(xué)方法：知識點4有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算［過渡］在煉鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。［教師講解］有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算原理：（1）化學(xué)方程式表示的是純凈物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，各化學(xué)式所表示的量也是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系；（2）在實際生產(chǎn)中，原料和產(chǎn)品往往都不是純凈物，因此在計算時必須先將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。［學(xué)生閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P19例題3。（教師注意講解計算過程，并指導(dǎo)學(xué)生理解和記憶）［交流討論］請根據(jù)剛才閱讀的內(nèi)容和我們學(xué)習(xí)的計算原理，總結(jié)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的一般步驟。［學(xué)生總結(jié)］計算步驟：（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；（2）將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算；（3）將計算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。［習(xí)題展示］某煉鐵廠每天生產(chǎn)1000t含F(xiàn)e96%的生鐵理論上需消耗含F(xiàn)e2O370%的赤鐵礦石多少噸？［布置任務(wù)］請同學(xué)按照總結(jié)的計算過程正確解答以上練習(xí)題。（教師注意巡視、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行計算）。［結(jié)果展示］解：Fe質(zhì)量為1000t×96%＝960t設(shè)鐵礦石質(zhì)量為x，則氧化鐵質(zhì)量為70%·x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO216011270%×x960t答:需消耗含氧化鐵70%的赤鐵礦1959.2噸。（教師注意對學(xué)生出現(xiàn)的問題進(jìn)行糾正和檢查）三、典例剖析例實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是（）A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該實驗說明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C．實驗觀察到的現(xiàn)象為紅褐色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D．實驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱【解析】A．在玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在加熱時反應(yīng)生成了二氧化碳和鐵，在該反應(yīng)中反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng).故A說法錯誤。B．在該實驗中，一氧化碳將氧化鐵還原成鐵，又能被點燃，說明了一氧化碳既有可燃性又有還原性，故B說法正確。C．在加熱條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水。所以反應(yīng)的現(xiàn)象是：紅褐色固體變黑，澄清石灰水變渾濁，故C說法正確。D．由于一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生爆炸，所以實驗開始時的操作是：先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精燈給玻璃管加熱，故D說法正確?！敬鸢浮緼四、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課后，你了解了什么？知道了什么？［小結(jié)］1.多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中。2.煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.煉鐵的原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。3.煉鐵的設(shè)備：高爐4.有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的一般步驟。（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；（2）將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算；（3）將計算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。五、布置作業(yè)“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。6.3金屬礦物與金屬冶煉知識點1了解幾種金屬礦物知識點2鋼鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵實驗）知識點3了解工業(yè)煉鐵1.煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.煉鐵的原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。3.煉鐵的設(shè)備：高爐知識點4有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算一般步驟：（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；（2）將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算；（3）將計算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。本課的知識內(nèi)容學(xué)生較為陌生，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對象，從生活經(jīng)驗出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來研究金屬礦物的種類，從而感受到“身邊處處有化學(xué)”。在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀課本、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)“合作”意識。而一氧化碳還原氧化鐵的實驗采用動畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時間，同時可避免儀器、材料短缺而不能做實驗，環(huán)節(jié)緊湊。在整個教學(xué)過程中體現(xiàn)了學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實驗、自主探究、自主評價，無疑使學(xué)生自信心更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。

第六單元金屬和金屬材料6.4金屬的腐蝕“金屬的腐蝕”，重點是探究鐵的銹蝕以及金屬資源的保護(hù)措施相關(guān)內(nèi)容。該活動與探究過程包括提出問題、形成假設(shè)、設(shè)計并實施實驗、分析解釋現(xiàn)象、形成結(jié)論、反思評價等多個步驟，對培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實際問題的能力具有較大的價值。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，教材中以圖示的方法展示了金屬廢棄物的回收合理用，以及金屬資源保護(hù)的重要性。教材中簡要地介紹了加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，有計劃、合理地開采資源等保護(hù)金屬資源的措施?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.通過對鐵生銹條件的探究，了解控制變量法在化學(xué)實驗中的作用，并讓學(xué)生初步學(xué)會這種研究問題的方法。3.從可持續(xù)發(fā)展的角度，讓學(xué)生認(rèn)識到金屬資源是有限的，產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識，理解保護(hù)金屬資源的重要性。4.學(xué)會保護(hù)和節(jié)約金屬資源的基本措施。5.讓學(xué)生學(xué)會節(jié)約金屬資源，樹立環(huán)保意識。【教學(xué)重點】探究鐵銹蝕的原因。【教學(xué)難點】運用控制變量法進(jìn)行實驗探究?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)工具（多媒體設(shè)備、教學(xué)課件）、3枚鐵釘、3支試管、鐵架臺、迅速冷卻的沸水、棉花、橡膠塞、生石灰或其他干燥劑。一、導(dǎo)入新課小亮買了一輛漂亮的自行車，淋了幾次雨后，自行車就變得銹跡斑斑了，為什么自行車淋雨后會生銹？如何防止鐵制品銹蝕呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬礦物與金屬冶煉。自然界的金屬資源是取之不盡的嗎？人類不僅要重視金屬礦產(chǎn)的開發(fā)和利用，冶煉出多種多樣的金屬和合金，還應(yīng)當(dāng)十分珍惜和保護(hù)金屬資源。二、推進(jìn)新課活動探究鋼鐵生銹的原因［資料展示］金屬資源的利用對于人類社會的發(fā)展有著重要意義，世界上每年開采和消耗的金屬礦物數(shù)以億噸計?？上У氖?，每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料的量高達(dá)當(dāng)年金屬產(chǎn)量的20%以上，其中最容易銹蝕的是產(chǎn)量最多的鋼鐵材料和設(shè)備。［思考］1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？2.金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？［過渡］金屬腐蝕和金屬資源短缺是人類面對的嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。導(dǎo)致鋼鐵生銹有哪些因素呢？［提出問題］鋼鐵銹蝕的因素有哪些？［形成假設(shè)］鐵在空氣中容易氧化，據(jù)此推斷：鐵的生銹必然跟氧氣有關(guān)。另外，在潮濕環(huán)境或在海水浸泡下，鐵銹蝕的現(xiàn)象更加嚴(yán)重，由此推斷：鐵的生銹還可能與水分、鹽分有關(guān)。［教師講解］當(dāng)在實驗中可能有多個條件會影響鋼鐵生銹，而我們要研究其中的一個條件的影響時，就要控制其他條件保持不變這里運用了控制變量法。［學(xué)生閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P22學(xué)生探究實驗“設(shè)計并實施實驗”部分。［布置任務(wù)］請同學(xué)們基于控制變量法的理論，將課本上的實驗設(shè)計部分補充完整。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灄l件存在氧氣和水只存在水只存在氧氣實驗步驟在一團(tuán)濕棉花團(tuán)上放鐵釘將鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內(nèi)，塞緊膠塞。試管內(nèi)放干燥劑，在一團(tuán)干棉花團(tuán)上放鐵釘，塞緊膠塞。實驗圖示［學(xué)生實驗］請同學(xué)們按照實驗設(shè)計內(nèi)容進(jìn)行實驗操作。（教師進(jìn)行操作指導(dǎo)）［樣品展示］教師提前準(zhǔn)備實驗進(jìn)行一天后、三天后、一周后獲得的鐵釘樣品，對學(xué)生進(jìn)行展示并引導(dǎo)學(xué)生對不同鐵釘?shù)母g程度進(jìn)行對比。實驗記錄：片刻后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象一天后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象三天后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象一周后表面開始生銹無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象［分析解釋］試管Ⅰ實驗說明與水和空氣接觸，鐵易生銹；試管Ⅱ?qū)嶒炚f明只與水接觸，不與空氣接觸，鐵不易生銹；試管（4）實驗說明只與空氣接觸，沒有與水接觸，則鐵不易生銹。［形成結(jié)論］鐵生銹的實質(zhì)：就是鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。［講師講解］鐵在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。鐵銹的成分比較復(fù)雜，它是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，直至鐵全部銹蝕。當(dāng)鐵接觸易與它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)（如酸溶液等）時，就更容易銹蝕了。［反思拓展］根據(jù)以上結(jié)論，你認(rèn)為鐵銹蝕與濕度大小有何關(guān)系？請根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計實驗驗證你的猜想吧。［講師講解］鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品銹蝕。依據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件。［課件展示］［討論］自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？［學(xué)生討論并回答］刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。［過渡］上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？知識點認(rèn)識保護(hù)金屬資源的重要性［啟發(fā)］廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？［討論］廢棄金屬的回收有什么意義？［教師講解］據(jù)估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20％，1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11kg，可見回收利用廢金屬，具有巨大的社會和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50％以上的鐵和90％以上的金屬得到了回收和利用。一方面是因為自然界可提供給人類的金屬資源是有限的，且不可再生；另一方面是因為金屬資源會因為銹蝕而被消耗掉一部分；此外廢舊金屬的隨意丟棄不僅會造成資源的浪費，還會造成環(huán)境污染，因此我們要保護(hù)和節(jié)約金屬資源。廢棄金屬的回收再利用是保護(hù)金屬資源的重要措施。［設(shè)問］你還知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎？［學(xué)生閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P24“金屬資源保護(hù)”內(nèi)容，組織學(xué)生討論并總結(jié)保護(hù)和節(jié)約金屬資源的基本措施。［交流總結(jié)］保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：（1）從資源的采掘與開發(fā)方面①有計劃、合理地開采資源；②開發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；（2）從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕①基本原理:破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品與空氣(氧氣)或水隔絕。［教師講解］金屬資源不可再生，我國隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能好好學(xué)習(xí)，且能在將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。［實踐活動］學(xué)校走廊的鐵欄桿生銹了，需要進(jìn)行除銹翻新。請你為此設(shè)計一個具體方案，要求說明方案的根據(jù)、除銹翻新方法、需用材料、施工步驟、注意事項等。［方案設(shè)計］（由學(xué)生討論確定方案）三、典例剖析例化學(xué)是一把雙刃劍，有利也弊。您瞧！如圖是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱原理就是利用鐵生銹時會放熱。（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與_______、_______等物質(zhì)共同作用才會生銹；（2）推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用_______。（3）廚房中的切菜刀也是鐵制品，寫出防止其生銹的一種方_______。【解析】（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹。（2）發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加快鐵粉的生銹速率。（3）菜刀用完后擦干，或擦干后涂一層植物油，都能夠防止菜刀生銹?！敬鸢浮浚?）水氧氣（2）加快鐵粉的生銹速率（3）用完后擦干四、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課你有哪些收獲？［小結(jié)］學(xué)完本課你應(yīng)該知道：一、鋼鐵銹蝕的原因1.鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用。2.在有鹽和酸性條件下會加快生銹速率。3.影響鋼鐵銹蝕的其他因素：鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性二、防銹1.防銹原理：隔絕氧氣或水2.防止鐵制品生銹的常見做法：（1）“穿外衣”——在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層。(例如:噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷等。)鍍上其他金屬作為保護(hù)層。(例如：鍍錫、鍍鉻等……）（2）“增強(qiáng)體質(zhì)”——制成合金：不銹鋼、不銹鐵。（3）保持鐵制品的干燥和潔凈。三、保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：（1）從資源的采掘與開發(fā)方面①有計劃、合理地開采資源；②開發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；（2）從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕基本原理:破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品與空氣(氧氣)或水隔絕。五、布置作業(yè)完成“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。6.4金屬的腐蝕活動探究鐵制品銹蝕的原因1.鐵生銹的實質(zhì)：就是鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。2.影響鋼鐵銹蝕的其他因素：鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性。3.防止鋼鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件。知識點金屬資源的保護(hù)1.防銹原理：隔絕氧氣或水2.防止鐵制品生銹的常見做法：（1）“穿外衣”——在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層。(例如:噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷等。)鍍上其他金屬作為保護(hù)層。(例如：鍍錫、鍍鉻等……）（2）“增強(qiáng)體質(zhì)”——制成合金：不銹鋼、不銹鐵。（3）保持鐵制品的干燥和潔凈。3、保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：（1）從資源的采掘與開發(fā)方面①有計劃、合理地開采資源；②開發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；（2）從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕基本原理:破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品與空氣(氧氣)或水隔絕。本課由一個簡單的設(shè)問和一個具體的數(shù)字，將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)中。讓學(xué)生清楚地認(rèn)識到金屬資源的保護(hù)的重要性。學(xué)完本課題，讓學(xué)生有時間再整理本課題內(nèi)容，使知識形成脈絡(luò)。在完成作業(yè)的過程中，讓學(xué)生用辯證的觀點看待金屬資源：提高學(xué)生的資源意識。同時利用金屬資源的回收提高學(xué)生的環(huán)保意識，使學(xué)生積極投入到金屬回收的活動中去。從防銹方法的確定，引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運用知識的思路：了解反應(yīng)的條件—促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件—達(dá)到某一目的。但由于本節(jié)課實驗時間有限，導(dǎo)致一些學(xué)生不能真正理解，對某些知識存在疑惑，還有學(xué)生自己做的鐵生銹的探究實驗，由于缺乏正確的引導(dǎo)，材料的選擇，時間的把握等方面存在不同的差異，導(dǎo)致實驗現(xiàn)象和結(jié)果不同，給學(xué)生帶來不一樣的認(rèn)識，今后的教學(xué)中要著重注意這些。

第七單元溶液本單元內(nèi)容概述本單元主要內(nèi)容：1.物質(zhì)的溶解；2.物質(zhì)溶解的量；3.溶液濃稀的表示；4.海洋資源的綜合利用與制鹽。第一節(jié)“物質(zhì)的溶解”涉及對溶解相關(guān)概念的學(xué)習(xí)與溶解現(xiàn)象的認(rèn)識，溶液、溶劑、溶質(zhì)的定義，常見溶劑、溶質(zhì)的種類以及溶解過程中涉及到的吸熱、放熱現(xiàn)象都是本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容。第二節(jié)“物質(zhì)溶解的量”主要涉及對對溶液定性及定量的表示，包括是飽和溶液和不飽和溶液的定義、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化條件、固體物質(zhì)的溶解度的概念、溶解能力的表征、對溶解度曲線的理解與運用，另外對比介紹了氣體物質(zhì)的溶解度。第三節(jié)“溶液濃稀的表示”只要內(nèi)容是溶液濃度的表示(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))、有關(guān)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計算和實驗操作，以及有關(guān)溶液稀釋的計算。第四節(jié)跨學(xué)科實踐活動，以實踐活動的形式，滲透介紹了海洋資源的豐富和保護(hù)措施，同時設(shè)計用海水制鹽的工藝、結(jié)晶的概念、除去粗鹽中雜質(zhì)的原理集實驗操作以及海水的淡化方法，通過理論與實踐相結(jié)合的方式幫助學(xué)生掌握物質(zhì)分離的一般思路與方法的應(yīng)用。本單元教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識溶液和溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化方法3.掌握溶解度的涵義，認(rèn)識并學(xué)會應(yīng)用溶解度曲線。。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。5.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。6.了解結(jié)晶現(xiàn)象。7.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。7.1物質(zhì)的溶解本節(jié)包含三部分內(nèi)容。第一部分通過觀察活動，使學(xué)生在宏觀上認(rèn)識溶液的特征，并從微觀上理解溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進(jìn)而認(rèn)識溶質(zhì)、溶劑及其辯證關(guān)系。通過教師結(jié)合課本材料與生活經(jīng)驗介紹生活中常見的溶液，幫助同學(xué)認(rèn)識和判斷溶液的組成。第二部分介紹溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。通過實驗探究物質(zhì)在溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象，幫助學(xué)生認(rèn)識固體物質(zhì)溶解時會吸收或放出熱量，導(dǎo)致溶液溫度的升降不同，從多方面認(rèn)識溶液，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情和興趣。本節(jié)內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但使學(xué)生從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，使學(xué)生理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學(xué)中可用動畫模擬講解，并注意與生活經(jīng)驗相聯(lián)系，使學(xué)生體會化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用。第1課時溶解【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。（2）能掌握溶液的特征，學(xué)會判斷溶液中的溶劑和溶質(zhì)。（3）了解影響溶解快慢的因素。（4）了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗室中的應(yīng)用。（5）學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。（6）學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。（7）培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣，提升科學(xué)探究思維?！窘虒W(xué)重點】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。【教學(xué)難點】溶液的特征及溶劑與溶質(zhì)的判斷?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體設(shè)備、教學(xué)課件；試管、燒杯、玻璃棒；水、硫酸銅、蔗糖；氯化鈉、硫酸亞鐵、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵的溶液。一、導(dǎo)入新課溶液對于我們來說并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾章學(xué)習(xí)過程中也用到過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)與水混合就能形成溶液？哪是不是所有的物質(zhì)與水混合都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容“溶液”。二、推進(jìn)新課知識點1溶解［演示實驗］教師演示課本P32【實驗7-1】，講解實驗原理并指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識溶解現(xiàn)象。實驗過程：在4支試管中分別加入少量高錳酸鉀、酒精、泥沙、食用油，然后再加入約5mL水。充分振蕩試管后，觀察現(xiàn)象。編號①②③④實驗操作現(xiàn)象高錳酸鉀固體消失，形成透明、均一的紫紅色液體酒精消失，形成透明、均一的無色液體泥沙不消失，形成渾濁的液體，靜置后，泥沙沉降，和水分層食用油不消失，形成渾濁的液體，靜置后食用油浮在水面上，和水分層［學(xué)生活動］分析實驗①、②中現(xiàn)象的共同點。［分析解釋］高錳酸鉀和酒精與水混合后逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。高錳酸鉀和酒精可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。泥沙和食用油在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。［實驗結(jié)論］高錳酸鉀和酒精是可溶物質(zhì)，泥沙和食用油是不容物質(zhì)。［教師講解］溶解的定義：一種物質(zhì)均勻地分散到另一種物質(zhì)中的現(xiàn)象，叫作溶解。［提出問題］仔細(xì)觀察形成的4種混合物，根絕溶解的定義能把上面四個混合物分類，①和②分為一類，③和④分為一類，請大家想一想分類的依據(jù)是什么呢？（教師注意引導(dǎo)學(xué)生從混合物是否均一、穩(wěn)定的方面思考。）［交流討論］高錳酸鉀和酒精分散到水中形成的物質(zhì)看起來各部分完全相同；泥沙和食用油雨水形成的混合物不均勻，且靜置后快速形成了分層。［學(xué)生活動］（1）將高錳酸鉀與水的混合物分成兩份，比較他們有什么不同；（2）將泥沙和食用油與水的混合物靜置一段時間，觀察是否有沉淀出現(xiàn)。［觀察現(xiàn)象］兩份高錳酸鉀形成的混合物顏色、透明度，看起來完全一樣且均勻，沒有出現(xiàn)沉淀或分層；泥沙性形成的混合物出現(xiàn)沉淀，食用油形成的混合物出現(xiàn)分層。［設(shè)問］高錳酸鉀和酒精溶解在水中真的“消失”了嗎？［教師講解］前面我們學(xué)過物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，高錳酸鉀由高錳酸根離子和鉀離子構(gòu)成，將高錳酸鉀溶解在水中時，在水分子的作用下，高錳酸鉀解離成高錳酸根離子和鉀離子擴(kuò)散到水中，形成高錳酸鉀溶液。酒精學(xué)名叫乙醇，由乙醇分子構(gòu)成，當(dāng)它溶解在水中時，以分子的形式分散在水分子間隔中。［教師總結(jié)］由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。如高錳酸鉀分散到水中形成高錳酸鉀溶液。［拓展內(nèi)容］像高錳酸鉀分散到水中形成的，這樣均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液。像泥沙和水混合形成的，懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒、呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的混合物，叫作懸濁液，靜置一段時間就會出現(xiàn)沉淀；像食用油和水形成的，分散著不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳濁液，靜置一段時間會出現(xiàn)明顯的分層。［交流討論］根據(jù)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，總結(jié)溶液的特征。［成果匯報］溶液的基本特征：溶液具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。［教師講解］溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的組成和性質(zhì)都相同，如溶液各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣。溶液的穩(wěn)定性指只要水分不蒸發(fā)，溫度、壓強(qiáng)不變化，溶液長期放置，溶質(zhì)和溶劑不會分離。溶液屬于混合物指溶液至少由兩種物質(zhì)組成，分為溶劑和溶質(zhì)。［提出問題］在形成溶液的過程中，水具有什么作用?［學(xué)生回答］能溶解其他物質(zhì)。［總結(jié)］能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑。例如：高錳酸鉀溶液中的水。［提出問題］在形成溶液的過程中，高錳酸鉀發(fā)生了什么變化？［學(xué)生回答］高錳酸鉀被分散到水中。［總結(jié)］被溶解的物質(zhì)叫作溶劑。如高錳酸鉀溶液中的高錳酸鉀。［學(xué)生討論］在蔗糖溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？［交流結(jié)果］在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。［設(shè)問］你還能否再舉出一些溶液？并指出其溶質(zhì)、溶劑。［學(xué)生發(fā)言］1.糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水。2.白酒中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。［教師指出］除了水可以作溶劑外，汽油、酒精等也可作溶劑。例如碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。［布置任務(wù)］經(jīng)過上述學(xué)習(xí)，我們來儀器總結(jié)一下溶液的組成。［結(jié)果匯報］溶液由溶劑和溶質(zhì)組成。［補充講解］一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種；溶質(zhì)可以是固體（如氯化鈉）、液體（如酒精）或氣體（如氯化氫）。一種溶液中的溶劑只有一種，可以是固體、液體或氣體；水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑。溶液中的質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量。［討論交流］組織學(xué)生分組討論以下問題。問題1.在【實驗7-1】的溶液中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑分別是什么？回答：高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀是溶質(zhì)，水是溶劑；酒精溶液中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。問題2.你怎么理解溶液具有均一、穩(wěn)定的特點？透明溶液一定是無色的嗎？回答：均一指溶液形成以后，其各部分的組成和性質(zhì)都相同，如溶液各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣；穩(wěn)定指只要水分不蒸發(fā)，溫度、壓強(qiáng)不變化，溶液長期放置，溶質(zhì)和溶劑不會分離。透明溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液是紫紅色且透明的溶液。問題3.請嘗試從微觀粒子的角度分析氯化鈉固體也能在水中“消失”的原因?；卮穑簩⒙然c加入水中，氯化鈉在水分子的作用下，解離成鈉離子和氯離子，擴(kuò)散到水中，形成溶液。［教師講解］在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗室中經(jīng)常使用各種水溶液，如鹽酸、稀硫酸、氨水等。醫(yī)療上的許多藥品是水溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。家庭生活中常見的酒、食醋、糖水、鹽水等也都是水溶液。［設(shè)問］經(jīng)過以上討論，我們知道溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，那么我們?nèi)绾螀^(qū)分溶液中的溶質(zhì)和溶劑呢？［學(xué)生閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P33最下面的一段文字，總結(jié)區(qū)分溶劑和溶質(zhì)的方法。［學(xué)生發(fā)言］溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：方法一：根據(jù)溶液名稱判斷，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，如蔗糖水中蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；沒有指明溶劑的溶液通常是指水溶液。方法二：根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷［提出問題］大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?［學(xué)生回答］汽水。［設(shè)問］你還知道哪些物質(zhì)可作為溶劑？［學(xué)生閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P34“知識視窗：常見溶劑”。［演示實驗］教師播放“蔗糖溶解實驗”視頻，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察溶解時蔗糖顆粒大小的變化。實驗操作：向均裝有10g蔗糖的兩只燒杯中分別加入10mL開水（100℃）和溫水（25℃）利用手機(jī)攝像頭和迷你顯微鏡觀察蔗糖在開水和溫水中顆粒大小的變化，比較蔗糖的溶解速率。實驗現(xiàn)象：開水中蔗糖顆粒逐漸變小約200s后蔗糖顆粒消失不見，溫水中蔗糖顆粒變小的速度較慢約200ｓ后還能觀察到變小的蔗糖顆粒。實驗結(jié)論：溫度對溶質(zhì)的溶解速率有影響，溫度越高，溶解速率越快。［交流討論］結(jié)合生活經(jīng)驗，討論還有哪些影響蔗糖溶解速率的其他因素。［總結(jié)匯報］影響蔗糖溶解速率的因素：（1）溫度：溫度越高溶解越快。（2）溶質(zhì)顆粒大小：顆粒小，溶解快；顆粒大，溶解慢。（3）攪拌：攪拌比不攪拌溶解更快。［設(shè)問］上述實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？［討論交流］“設(shè)計條件的公平性”。［課堂練習(xí)］課本P37“習(xí)題”T1-3、6。三、典例剖析例為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗：下列說法中正確的是()A．對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài)．對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C．對比實驗②和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D．對比實驗①和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響【解析】A．實驗①和②中都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中，變量是溫度，一個是冷水，一個是熱水，所以符合對照實驗，探究了水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故A正確。B．對比實驗②和③有兩個變量:實驗②是塊狀硫酸銅，實驗③是粉末狀硫酸銅;實驗②是100mL熱水，實驗③是50mL熱水，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，并且溫度都是相同的熱水，故B錯。C．由于實驗②是塊狀硫酸銅，實驗③是粉末狀硫酸銅;實驗②是100mL熱水，實驗③是50mL熱水，有兩個變量，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故C錯。D．實驗①和③有三個變量:硫酸銅的形態(tài)不同、水的體積不同、水的溫度不同，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故D錯?！敬鸢浮緼四、課堂小結(jié)［提問］經(jīng)過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你得到了什么知識？［小結(jié)］1.可溶物與不溶物的概念2.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。3.溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定，混合物。4.溶液的質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。5.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷。6.溶液的應(yīng)用7.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。五、布置作業(yè)課本P197習(xí)題第1、2、5題。7.1物質(zhì)的溶解第1課時溶解一、可溶物質(zhì)與難容物質(zhì)二、溶液1.溶液：一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。2.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。三、影響溶質(zhì)溶解快慢的因素：溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌。本節(jié)課的主題是建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。在教學(xué)中，高錳酸鉀、酒精、蔗糖哪里去了？最后形成了什么？通過問題討論歸納總結(jié)出溶液的概念、溶液的組成和特征，重點強(qiáng)調(diào)溶液均一性、穩(wěn)定性這兩個特征，加深學(xué)生對概念的理解。教師通過設(shè)置一定的問題情景，增補實驗，觀察、討論、交流體會知識的產(chǎn)生與形成過程。這樣的設(shè)計不但知識與技能目標(biāo)得到了落實，而且過程與方法、情感態(tài)度與價值觀也得到了較好的體現(xiàn)。

第2課時溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）知道溶解過程伴有熱現(xiàn)象。（2）探究幾種物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化。（4）學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。（5）培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。（6）培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實事求是的科學(xué)態(tài)度。（7）學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。（8）發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點】物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化【教學(xué)難點】物質(zhì)在水中溶解時吸收或放出的熱量不同。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔橡膠塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、U形管、玻璃片，水、試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體等。一、導(dǎo)入新課在我們的日常生活