福建省南平市南山中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市南山中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.濃硫酸參考答案：A【詳解】A.澄清石灰水露置在空氣中會(huì)吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，A選；B.Na2SO3溶液露置在空氣中會(huì)吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質(zhì)量會(huì)增加，B不選；C.NaOH溶液露置在空氣中會(huì)吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量會(huì)增加，C不選；D.濃硫酸露置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量會(huì)增加，D不選；答案選A。2.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略3.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點(diǎn)評(píng)】理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算． 5.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B.醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D.純堿、火堿、消石灰都是堿參考答案：CA.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥參考答案：D①碘升華，破壞的為分子間作用力，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的為分子間作用力，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力，故不選；⑥NH4Cl受熱“升華”，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞，故不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答。注意化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵被破壞。7.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略8.下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的是()A.硅可用于制造光導(dǎo)纖維B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸D.SiO2既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【詳解】A、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，而硅用于半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D、SiO2能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故答案選C。9.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．11.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L?min） B．V（N2）═0.1mol/（L?min）C．V（NH3）═0.15mol/（L?min） D．V（N2）═0.002mol/（L?s）參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反應(yīng)速率最快，故選D．12.元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略13.下列說法正確的是A．膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．Y元素的單質(zhì)常用于煉鐵B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接化合生成酸性氧化物C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D 15.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號(hào))

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1）為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的序號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)檢驗(yàn)的試劑：A.無水硫酸銅

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液(II)除雜試劑：a.硫酸

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

參考答案：物

質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

18.已知由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為硝酸，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為NaOH，當(dāng)X為酸性氧化物時(shí)，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．參考答案：（1）硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X可以為Fe，（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時(shí)，則X可以為二氧化碳，（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣．解答：解：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X可以為Fe，所以X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時(shí)，則X可以為二氧化碳，所以X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為，故答案為：NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，故答案為：Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)