福建省南平市浦城縣水北街中學2022年高二化學聯考試題含解析

福建省南平市浦城縣水北街中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）

△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH3。則ΔH3等于(

)A．+131.3kJ·

B．－131.3kJ·C．+373.1kJ·

D．－373.1kJ·參考答案：A略2.已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①

②

③

④

V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末質量/g1.22.43.6.4.8反應后剩余固體質量/g00.641.923.12分析表中數據，下列結論正確的是A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2參考答案：A略3.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略4.(雙選)灰錫(以粉末狀存在)和白錫(韌性很好)是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ·mol-1

下列說法正確的是A．△H1<△H2B．灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應C．錫制器皿應置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞D．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應參考答案：AB5.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．6.1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵參考答案：B略7.分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B8.下列微粒中同時具有離子鍵和配位鍵的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．H3O+D．MgO參考答案：A9.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略10.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略11.某地各污染物的污染指數分別是：二氧化硫78、二氧化氮56、可吸入顆粒數134，則該地區(qū)空氣污染指數CPI為A．78

B．56

C．134

D．268參考答案：C略12.下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是（

）A．H

B．O

C．Fe

D．Na參考答案：C略13.下列關于糖類的說法中正確的是

(

)①糖類都是有甜味的②由碳、氫、氧三種元素組成的物質都是糖類③低聚糖就是二糖④糖類的分子式不一定符合Cm(H2O)n⑤單糖不能水解為更簡單的糖⑥葡萄糖是單糖，因為其結構簡單，且分子中官能團個數少⑦蔗糖的相對分子質量是葡萄糖的2倍⑧葡萄糖兼有醛類和多元醇的一些性質⑨糖類是指多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質Ａ．全部

b．②③④⑤⑧⑨

C．③④⑤⑥⑧⑨

D．④⑤⑧⑨參考答案：D略14.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有立體異構D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略15.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（

）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用質量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示：(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是__________________；(2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。(3)粗產品中可能含有的雜質離子是__________。(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是________。參考答案：(1)控制溫度(2)過濾C(3)Na＋、Cl－(4)重結晶解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應的物質是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應先通過蒸發(fā)結晶分離出氯化鈉，再用冷卻結晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應用了這一特點，這也正是題目的難點所在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol有機物與0.5molO2恰好完全燃燒后的產物為CO2和H2O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g。(1)燃燒后產物的物質的量分別為CO2________mol、H2O(g)__________mol。(2)推斷該有機物的分子式為_____________。(3)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環(huán)境的H，試確定該有機物的結構簡式為____________。參考答案：①0.4

0.6

②C2H6O2③HOCH2CH2OH18.異丙苯（）是一種重要的有機原料。根據題意完成下列填空：（1）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α-甲基苯乙烯（）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

（已知側鏈中與苯環(huán)相連的第一個碳原子上C—H最容易斷裂，發(fā)生取代反應。用化學反應方程式表示此多步過程）。（4）耐熱型ABS高分子樹脂由丙烯腈(CH2＝CHCN)、1,3-丁二烯和α-基苯乙烯共聚生成，假設各單體等物質的量聚合，寫出該樹脂的結構簡式

。參考答案：（1）

取代

液溴、鐵粉

（2）

1,3,5-三甲苯或均三甲苯

（3）（4）（答案合理均給分）19.（11分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）2min內B的反應速率為_________________（2）此溫度下該反應的平衡常數K=_________________________（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質