福建省南平市邵武大竹中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市邵武大竹中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略2.下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略3.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略4.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為 A．0價(jià) B．＋1價(jià) C．-1價(jià) D．-2價(jià)參考答案：B5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(

)

A．實(shí)驗(yàn)I：檢查裝置的氣密性

B．實(shí)驗(yàn)II：測定未知鹽酸的濃度C．實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC7.化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應(yīng)的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物參考答案：B9.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫出一個(gè)即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價(jià)鍵(3)①3

②一

共價(jià)鍵、配位鍵 10.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進(jìn)行解答；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進(jìn)行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?，植物也能固氮，故B錯(cuò)誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題目是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用．11.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)參考答案：B13.有關(guān)下列化學(xué)用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．解答：解：氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為Z＞W(wǎng)，故選D．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定元素化合價(jià)升降，注意反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，題目難度不大．15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作Ⅰ為

，操作Ⅱ?yàn)?/p>

。（2）無色液體A是

，定性檢驗(yàn)A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②

取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為

，計(jì)算結(jié)果為

（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷卻、過濾②滴入2-3滴AgNO3溶液③加熱使其融化，測其熔點(diǎn)；熔點(diǎn)為122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。（1）下列說法正確的是_________（填序號(hào)）。A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性

B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

從上述反應(yīng)推知________（填序號(hào)）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.還原性：HINO

D.還原性：I2HI（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白糖

⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號(hào)）。（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號(hào)）。參考答案：略18.（10分）甲、乙、丙是常見三種單質(zhì)，化合物A、B、C、D和甲的焰色反應(yīng)均呈黃色。F常溫下為無色呈液體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

（1）B、E的化學(xué)式分別為________、___________；（2）寫出C溶液中通入過量的E氣體時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。（3）寫出A的電子______________________________。（4）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（10分）

(1)

B—Na2CO3（2分）；

E—CO2（2分）；

(2)OH—+CO2=HCO3—（2分）；(3)

（2分）(4)

2Na2O2+4H+

=O2+4Na++2H2O（2分）對鈉的及其化合物的綜合考查。19.(9分)下圖表