專題4-10-沉淀溶解平衡的圖像分析與解題思路(原卷版)

沉淀溶解平衡的圖像分析與解題思路【常見圖像與解題思路】1、溶解度曲線圖溶解度隨溫度變化曲線曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液=2\*GB3②曲線的變化趨勢：A曲線表示溶解度隨溫度升高而增大；B曲線表示溶解度隨溫度升高而減??；C曲線表示溶解度隨溫度升高變化不大=3\*GB3③分離提純：A(C)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C(A)：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾=4\*GB3④計算Ksp：對于難溶電解質(zhì)來說，若知道溶解度的值Sg，可求出難溶電解質(zhì)飽和溶液時的濃度c＝mol·L－1，進而求出Ksp【對點訓練1】1、溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2、雙曲線(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同【對點訓練2】1、某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)能否可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點？__________________________________________________(2)b點對應(yīng)的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a點對應(yīng)的Ksp。(3)d點是否可能有沉淀生成？______________________________________________(4)該溫度下，Ksp＝________2、在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T2【對點訓練3】1、已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．T1>T2B．加入AgNO3固體，可從a點變到c點C．a(chǎn)點和b點的Ksp相等D．c點時，在T1、T2兩個溫度條件下均有固體析出2、在25℃和100℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等C．25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D．25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－93、對數(shù)曲線對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：①若c(A)＝1時，lgc(A)＝0②若c(A)＞1時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1時，lgc(A)取負值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小=4\*GB3④當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a=5\*GB3⑤當坐標表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)【對點訓練4】1、硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2＋)與lgc(SOeq\o\al(2－,4))之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時Ksp(SrSO4)＝1.0×10－3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液2、常溫下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－的最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．室溫時向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分攪拌后過濾D．向100mL濃度均為1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)(2)負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越?。豢v坐標數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【對點訓練5】1、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“減小”)(2)a點可表示MnCO3的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，c(Mn2＋)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(3)b點可表示CaCO3的_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Ca2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(4)c點可表示MgCO3的_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Mg2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)2、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為109.044、pM——濃度圖：縱坐標為陽離子的負對數(shù)，橫坐標為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小【對點訓練6】1、已知：pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．E、F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的濁液中D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)2、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－34B．曲線上a點溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【課后作業(yè)】1、已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．不可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)22、如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為()A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃ D．60℃以上3、某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp4、已知t℃時，Ksp(AgCl)＝4×10－10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖中a點對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液B．向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變?yōu)閎點C．t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13D．t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8165、不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是()A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等6、25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35C．向100mL濃度均為10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出7、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M點對應(yīng)的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO39、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10－21，Ksp(FeS)=6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)()A．M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10－11mol·L-1B．與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600010、某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()(已知1g5=0.7)A．x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10－9C．w點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定D．x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點11、已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分12、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1時刻改變條件，以下各圖中不正確的是()13、已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大14、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子的濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和15、絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動16、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小C．d點沒有AgCl沉淀生成D．c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp17、t℃時，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量