選擇性必修一綜合測(cè)試(基礎(chǔ))高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

選擇性必修一綜合測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022湖州）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不需要標(biāo)注（）A．溫度 B．壓強(qiáng)C．反應(yīng)條件 D．物質(zhì)聚集狀態(tài)2．（2022云南）下列變化中，不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．與固體反應(yīng) B．高溫分解反應(yīng)C．生石灰跟水反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)3．（2022河南月考）已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)?H=-183kJ?mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431下列說法正確的是（）A．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反應(yīng)生成2LHCl(g)放出183kJ熱量B．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量小于2molHCl(g)的總能量C．a(chǎn)=243D．該反應(yīng)生成2molHCl(l)時(shí)，放出的能量小于183kJ4．（2022江西）下列能符合題意地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．B．C．D．5．（2022平頂山）下列操作一定能加快相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．延長反應(yīng)時(shí)間 B．增大容積C．升高體系溫度 D．增大濃度6．（2022湖州）通常，平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)越完全。一般來說，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行完全。則n為（）A．2 B．5 C．10 D．187．（2022遼寧）反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，將體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8．（2022山東）下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．用堿式滴定管量取的溶液B．錐形瓶使用前用待測(cè)液潤洗C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氨水溶液，應(yīng)選用甲基橙作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氨水溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高9．（2021渭濱）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（）A．水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO4B．H2CO3的電離：H2CO32H++CO32?C．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO3?10．（2021咸陽）25℃時(shí)，不斷將水滴入氨水中，下列圖像變化合理的是（）A． B．C． D．11．（2022唐山）下列水解的離子方程式正確的是（）A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．I-+H2OHI+OH-C．CO+2H2OH2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+12．（2022溫州）下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．加熱蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固體B．FeSO4溶液保存時(shí)加入少量鐵粉C．熱的純堿溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用13．（2022懷仁）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池移向甲池B．鹽橋中K+向左移動(dòng)C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-=Ag＋D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，正極材料增重216g14．（2022懷仁）下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是（）A．鋁—空氣燃料電池以KOH為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：B．用電解法精煉銅，陽極反應(yīng)為：C．鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：D．電解法冶煉鋁時(shí)，陽極反應(yīng)為：15．（2022越秀）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解時(shí)以精銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解時(shí)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．粗銅連接電源正極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+D．電解后電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列說法正確的是（）A．鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳電池都是二次電池B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生成銅綠與電化學(xué)原理有關(guān)C．燃料電池是一種高效但會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境的新型電池D．鉛蓄電池放電時(shí)正極是，負(fù)極是非選擇題：共56分。17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相關(guān)問題（1）（3分）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。。已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)?H=-241.8kJ?mol-1C(s)+O2(g)CO(g)?H=-110.5kJ?mol-1②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）（3分）已知：室溫時(shí)，氫硫酸(H2S)：，；亞硫酸(H2SO3)：，。①H2S是有毒氣體，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽。寫出反應(yīng)的離子方程式。②向飽和H2S溶液中通入過量的SO2氣體。下列關(guān)系圖正確的是。b.c.d.（3）（6分）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是：。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：。③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。依據(jù)可選試劑：溶液、溶液、蒸餾水、溶液、溶液、溶液請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）（3分）小組確定實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理及其對(duì)應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象(填充空白)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式預(yù)期觀察的現(xiàn)象原理i產(chǎn)生氣泡快慢原理ii（2）（1分）學(xué)生甲選擇原理i，探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的因素，必選試劑除溶液外，還應(yīng)選。（3）（2分）學(xué)生乙設(shè)計(jì)下圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)ii速率的影響試劑X及其用量：。（4）（6分）學(xué)生丙設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究影響反應(yīng)ii速率的因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，為探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②a=℃③V=mL，加入VmL水的目的是。④對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)反應(yīng)速率最快的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物質(zhì)中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④鹽酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）（2分）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是。（2）（6分）在氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH+OH-。將上述六種物質(zhì)分別配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)且c(NH)增大的是(填序號(hào))，此時(shí)c(OH-)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，=。（3）（5分）等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是(填化學(xué)式)，反應(yīng)過程中醋酸的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，n(CH3COO-)，水的電離程度逐漸，水電離的c(H+)=。（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol?L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測(cè)得c(H+)=0.05mol?L-1，則溶液中c(ClO-)=mol?L-1。（5）（2分）已知亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為。20．（15分）（2022高二上·河南期中）高錳酸鉀(KMnO4)和雙氧水(H2O2)都是常見的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}：（1）（2分）酸性高錳酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣。寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）（3分）H2O2是一種二元弱酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H2O=NaHO2+H2O，寫出H2O2電離的方程式(只寫第一步)。在酸性條件下H2O2的分解速度變大，利用平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行解釋：。（3）（6分）現(xiàn)有H2O2－Al燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]制備氫氣的裝置，b、c、d為石墨電極，電解池中的隔膜只阻止氣體通過，如圖：①a電極是Al，寫出電極反應(yīng)，反應(yīng)后b電極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。②c電極是(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，d電極的電極反應(yīng)為。（4）（4分）某化