共價(jià)鍵(A級(jí)基礎(chǔ)練)(解析版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵（限時(shí)：30分鐘）一、選擇題1．下列關(guān)于鍵和鍵的說法不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵【答案】C【詳解】A．s軌道與s軌道只能形成“頭碰頭”重疊而形成鍵，故A正確；B．s軌道與p軌道“頭碰頭”重疊而只能形成鍵，故B正確；C．p軌道與p軌道可以“頭碰頭”重疊形成鍵，故C錯(cuò)誤；D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵，故D正確；故選C。2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是()A．成鍵原子一定的未成對(duì)電子數(shù)決定了共價(jià)鍵具有飽和性B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．分子的空間結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的方向性密切相關(guān)D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【答案】D【詳解】A．原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，一般不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A項(xiàng)正確；B．形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的仲展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，B項(xiàng)正確；C．成鍵的方向與原子軌道的仲展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，C項(xiàng)正確D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，D項(xiàng)不正確；故選D。3．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法正確的是()A．鍵的鍵能等于鍵鍵能的三倍B．，說明中的鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)C．分子(結(jié)構(gòu)式為)中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)D．白磷()分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為109°28′【答案】B【詳解】A．碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵，由于鍵電子云重疊程度小，不如鍵穩(wěn)定，所以碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的三倍，故A錯(cuò)誤；B．鍵的鍵能小于鍵的鍵能的三倍，說明鍵中的鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而鍵的鍵能大于鍵的鍵能的三倍，說明氮分子中的鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，N原子半徑小于C原子，故鍵長(zhǎng)：，又因鍵長(zhǎng)：，所以鍵比鍵的鍵長(zhǎng)短，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榘琢追肿又械?個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，其空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列物質(zhì)中，屬于既含σ鍵又含π鍵的化合物的是()A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2【答案】B【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，但不屬于化合物，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，沒有雙鍵，只含有鍵，不含π鍵，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，只有單鍵，故只含有鍵，不含π鍵，D正確；故選B。5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵D．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵【答案】C【詳解】A．CH4分子中只含鍵，是σ鍵，故A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．三種分子中分別含C-C、C=C、C≡C鍵，則C-C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，C錯(cuò)誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，D正確；故選C。6．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中，鍵與鍵的原子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同【答案】A【詳解】A．化學(xué)鍵鍵能越大，斷鍵時(shí)消耗的能量越多，分子越牢固，故A正確；B．化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，越容易斷裂，分子越不牢固，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)，不決定化學(xué)鍵的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊，σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，一般情況下，形成σ鍵的原子軌道重疊程度大于π鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。7．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D．所有共價(jià)鍵都具有方向性【答案】D【詳解】A．一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵數(shù)量，即飽和性，A項(xiàng)正確；B．形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，則共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的，B項(xiàng)正確；C．共價(jià)鍵的方向性決定了所形成分子的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．由于s軌道是球形對(duì)稱的，故兩個(gè)s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。8．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯(cuò)誤的是()A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對(duì)稱性不同B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則丙炔分子中存在5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即和均為σ鍵【答案】C【詳解】A．乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對(duì)稱，π鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，A項(xiàng)正確。B．H原子、Cl原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成σ鍵，即有σ鍵不一定有π鍵；若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵，即有π鍵一定有σ鍵，B項(xiàng)正確。C．共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為7鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故丙炔（）分子中有6個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．共價(jià)單鍵為σ鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，其所含的6個(gè)和1個(gè)均為σ鍵，D項(xiàng)正確。故選：C。9．下列說法中不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【答案】C【詳解】A.

σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；B.兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C.單原子分子中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確。故選C。10．下列分子中既不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2【答案】D【詳解】A．HCl中H-Cl鍵為s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．HF中H-F鍵為s-pσ鍵，故B錯(cuò)誤；C．SO2的結(jié)構(gòu)為，存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯(cuò)誤；D．SCl2中的S-Cl鍵為p-pσ鍵，故D正確；故答案為D。11．有關(guān)3—甲基—1—丁炔分子的說法正確的是（）A．12個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 B．11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵C．11個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 D．12個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵【答案】A【詳解】在分子中含有八個(gè)C-H鍵、3個(gè)C-C鍵、一個(gè)C≡C鍵，單鍵都是鍵，一個(gè)碳碳三鍵含1個(gè)鍵，2個(gè)π鍵，故該分子中共有12個(gè)鍵，2個(gè)π鍵，A選項(xiàng)正確；故A。12．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)【答案】C【詳解】A．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無關(guān)，故D正確。答案選C。13．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】D【詳解】①HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，只含σ鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，只含σ鍵；③O2的結(jié)構(gòu)式為：O=O，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結(jié)構(gòu)式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選D。14．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有()A．離子鍵 B．非極性鍵 C．極性鍵 D．配位鍵【答案】A【詳解】由題圖可知，N原子與原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中鍵為非極性鍵，鍵、鍵、鍵、鍵為極性鍵，故選A。15．原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等的粒子叫做等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，下列各組粒子屬于等電子體的是()A．CH4和NH3 B．CO和N2 C．NO和NO2 D．CO2和SO2【答案】B【詳解】A．兩者原子總數(shù)不同，不屬于等電子體，A錯(cuò)誤；B．CO的價(jià)電子數(shù)是4+6=10，N2的價(jià)電子數(shù)是5×2=10，兩者的原子數(shù)均為2，是等電子體，B正確；C．NO、NO2的原子數(shù)不相等，不是等電子體，C錯(cuò)誤；D．CO2的價(jià)電子數(shù)是4+6×2=16，SO2的價(jià)電子數(shù)是6+6×2=18，價(jià)電子數(shù)不相等，不是等電子體，D錯(cuò)誤；故選：B。16．有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是()A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上B．碳碳鍵長(zhǎng)：乙烷>苯>乙烯>乙炔C．碳碳鍵鍵能：乙炔>乙烯>苯>乙烷D．鍵角：乙炔>乙烯═苯>乙烷【答案】A【詳解】A．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上，而乙烷分子為空間立體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵中的特殊的鍵，碳碳鍵長(zhǎng)：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔，故B正確；C．鍵能越大的鍵長(zhǎng)越短，碳碳鍵鍵能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷，故C正確；D．乙炔中鍵角為180℃，乙烯═苯中鍵角約為120℃，乙烷中鍵角約為109℃，故D正確；答案選A。二、非選擇題17．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_________和_________；_______和_______．(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有________．【答案】N2COCO2N2OSO2、O3【詳解】(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子中，N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16，因此N2與CO互為等電子體，CO2與N2O互為等電子體；(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，的原子數(shù)為3，各原子最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18，SO2、O3的原子數(shù)也為3，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3=18，因此與互為等電子體的分子有SO2、O3。18．已知鍵能鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(只列出部分鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù))：共價(jià)鍵鍵能/()鍵長(zhǎng)/242.7198193.7228152.7267568431.8366298.7462.896390.8101607142497.3(1)下列推斷正確的是______(填序號(hào)，下同)。A．穩(wěn)定性：B．穩(wěn)定性：C．還原性：(2)在(X為F、、、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是______，最長(zhǎng)的是______；鍵的鍵長(zhǎng)______(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長(zhǎng)。【答案】AC大于【詳解】(1)A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.從鍵能看，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C.還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：，故C正確；故填A(yù)C；(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)鍵能越大鍵長(zhǎng)越短，故鍵長(zhǎng)；其中鍵能小于，所以鍵長(zhǎng)：大于，故填HF、HI、大于。18．(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)鍵?！敬鸢浮?∶24【詳解】(1)一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤Ｅc的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)鍵中含有2個(gè)鍵，因此1個(gè)分子中含有4個(gè)鍵。19．(1)分子中，共價(jià)鍵的類型有______。(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時(shí)存在鍵和π鍵的分子是______。A．B．C．D．E．F．G．【答案】鍵和π鍵BCGCEABD【分析】(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；(2)根據(jù)的結(jié)