酸和堿的反應課件

第4課時中和反應第2節(jié)常見的酸和堿第4課時中和反應第2節(jié)常見的酸和堿1復習與回顧1.與酸堿指示劑反應一、酸的化學性質(zhì)置換反應復分解反應二、堿的化學性質(zhì)1.與酸堿指示劑反應復分解反應上述反應中各屬于什么基本反應類型？2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水2.堿+非金屬氧化物→鹽+水3.堿+鹽→新堿+新鹽酸和堿是否能夠發(fā)生反應？如何證明？復習與回顧1.與酸堿指示劑反應一、酸的化學性質(zhì)置換反應復分解21．向盛有氫氧化銅固體的試管中加入稀硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？2．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？3．如何設計實驗證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應？交流與討論1．向盛有氫氧化銅固體的試管中加入2．向盛有氫氧化鈉溶液的3[實驗1]在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2～3滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。同時觀察溫度的變化情況?；顒优c探究[實驗1]在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2～3滴酚酞試液，41.在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？溶液堿性減弱，最后呈中性。說明鹽酸能與NaOH溶液反應。交流與討論1.在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液堿性減弱，53.在[實驗1]中，當?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？2.在[實驗1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？溶液溫度升高，說明NaOH和鹽酸反應時放出熱量。溶液仍為紅色，說明溶液中NaOH溶液有剩余，溶液呈堿性。交流與討論3.在[實驗1]中，當?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液2.在[實驗1]64.在[實驗1]中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？5.在[實驗1]中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？說明鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應，溶液呈中性。溶液顯無色，溶液呈酸性（鹽酸有剩余）交流與討論4.在[實驗1]中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中5.在[實驗17[實驗2]取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另用一根膠頭滴管，向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？說明NaOH溶液多余，溶液又呈堿性。溶液顏色又變紅色，活動與探究[實驗2]取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另用一根膠頭滴8[實驗3]用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。[討論]蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體活動與探究[實驗3]用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察到什9NaOH+HCl=[練習]NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提問]以上反應中的反應物和生成物的種類有什么共同特征？NaCl+H2O22酸堿鹽水NaOH+HCl=[練習]Ca(OH)2+HC10三、中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.定義：

酸與堿作用生成鹽和水的反應。酸+堿→鹽+水2.實質(zhì)：三、中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O211HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—

HCl和NaOH在水中電離出陰、陽離子HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl12氫氧化鈉和鹽酸反應的實質(zhì)是:H+與OH—結(jié)合生成水。氫氧化鈉和鹽酸反應的實質(zhì)是:H+與OH—結(jié)合生成水。13下列哪些是屬于中和反應？為什么？①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O不是不是是交流與討論中和反應屬于什么基本反應類型？中和反應屬于復分解反應。下列哪些是屬于中和反應？為什么？①Fe2O3+6HCl141.參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸、鹽酸反應的化學方程式。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O交流與討論1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣152.下面所給出鹽的化學式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿反應得到?氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)。鹽酸和氫氧化鉀硝酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鈣交流與討論KOHHCl+=KCl+H2OKOHHNO3+=KNO3

+H2OCa(OH)2H2SO4+=CaSO4

+2H2O2.下面所給出鹽的化學式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿163.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨[（NH4）2SO4]。寫出該反應的化學方程式。2NH3·H2O+H2SO4

=(NH4)2SO4+2H2O交流與討論3.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH174.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)。交流與討論4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆185.胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出有關反應的化學方程式。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O交流與討論5.胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主19（1）改良酸性土壤。（2）處理工廠廢水中的酸。（3）用于醫(yī)藥——中和胃酸及昆蟲分泌的酸性物質(zhì)等。

3.應用：（1）改良酸性土壤。（2）處理工廠廢水中的酸。（3）用于醫(yī)藥20⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸HCl+NaOH=NaCl+H2O⑹Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑺CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑻2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑼CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2找出下面各反應中哪些是復分解反應？（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）交流與討論（不屬于基本反應）⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑21科學家認識酸和堿的過程最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

阿倫尼烏斯科學家認識酸和堿的過程最初，人們簡單地認為凡有酸味的221.下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），屬于復分解反應的是（），屬于中和反應的是（）

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.S+O2=SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ODBACC點燃E練習與實踐1.下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是232.魚的味道鮮美,但是剖魚時不慎弄破魚膽,膽汁沾在魚肉上,便有苦味,產(chǎn)生苦味的是膽汁酸,其pH約為６，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是（）Ａ．食醋Ｂ．純堿溶液Ｃ．食鹽水Ｄ．自來水B練習與實踐2.魚的味道鮮美,但是剖魚時不慎弄破魚膽,膽汁沾在魚肉上,便243.下列關于中和反應的說法錯誤的是（）A.中和反應要放出熱量B.中和反應一定有鹽生成C.中和反應一定有水生成D.酸堿中和反應完全后溶液的pH=0D練習與實踐3.下列關于中和反應的說法錯誤的是（）D練習與254.往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全中和，溶液的pH變化的圖象正確的是（）７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸BＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．練習與實踐4.往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全中和，溶液的pH變化265.往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液的pH變化的圖象正確的是（）D練習與實踐７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸７pH０稀鹽酸Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．5.往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液的pH變化的圖象正276.下列圖像與有關實驗相對應的是：①在稀硫酸中不斷加入氫氧化鈉溶液（）②在氫氧化鈉中不斷加水稀釋（）③在水不斷通入二氧化碳（）④在水不斷加入氧化鈣（）７pH０A７pH０B７pH０C７pH０DABCD練習與實踐6.下列圖像與有關實驗相對應的是：①在稀硫酸中不斷加入氫氧化28③若將稀鹽酸改為質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)與之完全相等的稀硫酸，充分混合，則所得溶液的pH

7，會使

變紅。7.現(xiàn)有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液：①若加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分混合，則所得溶液的pH