課件高二化學(xué)反應(yīng)原理課件 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

人們利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)，也利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量，例如：鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，煤、天然氣的燃燒等，你還了解化學(xué)反應(yīng)中有哪些能量變化形式呢？釋放吸收><新知預(yù)習(xí)反應(yīng)前后混合均勻保溫－C(T2－T1)熱容反應(yīng)前和反應(yīng)后互動探究吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)歸納總結(jié)：常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1．常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如石灰石分解；銨鹽與堿反應(yīng)，如：NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)。以C、H2、CO做還原劑的氧化還原反應(yīng)，如：制水煤氣。2．常見的放熱反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)，如：CaO與水反應(yīng)?；顫娊饘倥c酸反應(yīng)，如：Mg

與稀H2SO4反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)，如：NaOH與稀鹽酸反應(yīng)。燃燒反應(yīng)，如：C、CO、H2的燃燒。解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則金剛石的能量比石墨的能量高，故不穩(wěn)定。AB實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123中和熱的測定實驗歸納總結(jié)：引起測定誤差的因素根據(jù)計算關(guān)系式：中和反應(yīng)時放出的熱量為[m(酸液)＋m(堿液)]·c·[t(后)－t(前)]。式中的比熱容

c是常數(shù)，m由溶液體積確定，t由實驗測量出來。這樣計算出的中和熱是否接近57.3kJ·mol－1，取決于溶液的濃度和體積及其溫度的變化。因此，引起中和熱誤差的因素有：①溶液的濃度不準(zhǔn)確；②量取溶液的體積不準(zhǔn)確；③量熱計的隔熱效果差；④溫度未到達(dá)最高點(diǎn)就停止觀察溫度計；⑤不做重復(fù)實驗等。C學(xué)習(xí)小結(jié)2．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗步驟A隨堂訓(xùn)練CC4．

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有____________________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)的作用是_________________________。結(jié)合日常生活的實際，該實驗改在________中進(jìn)行效果會更好。(2)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是________。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是______________________。(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1，起始溫度的平均值為t1，終止溫度的平均值為t2，則該中和反應(yīng)放出