高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)15：1.2.1電解的原理

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1課時(shí)電解的原理1．下列裝置中屬于電解池的是()2．電解池中，陽極一定()A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子3．電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上首先析出的物質(zhì)分別是()A．Cu和Cl2 B．H2和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O24．某同學(xué)欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()5．用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積之比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極上一定產(chǎn)生H2，陽極上一定產(chǎn)生O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑6.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出有刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色7．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)28．以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小9．如下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。(1)電源的負(fù)極是________，B中的陽極是________。(2)電極質(zhì)量增加的是________，A溶液的pH______________________________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)B裝置用U形管的原因是______________________________________________。10．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液：①硫酸；②鹽酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題(填序號(hào))：(1)陰極反應(yīng)與①相同的有________，與⑤相同的有________。(2)陽極反應(yīng)與①相同的有________，與②相同的有________。(3)寫出電解下列溶液的化學(xué)方程式：③_____________________________________________________________________；⑥_____________________________________________________________________；⑦_(dá)____________________________________________________________________。(4)只有水被電解的是________，只有電解質(zhì)本身被電解的是________，電解質(zhì)和水都被電解的是________。(5)電解后溶液的pH顯著增大的是________，減小的是________。(6)欲使溶液⑥電解后復(fù)原需______________，欲使電解后的⑦復(fù)原需加入________?！飬⒖即鸢浮铩?．[解析]選CA項(xiàng)裝置是原電池；B項(xiàng)裝置既不能構(gòu)成原電池(兩電極相同)也不能構(gòu)成電解池(無直流電源)；C項(xiàng)裝置是電解池；D項(xiàng)裝置不能形成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池。2．[解析]選B陽極材料若為活潑金屬則直接發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極，則最易失電子的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)。3．[解析]選A在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2＋、Na＋、H＋向陰極移動(dòng)，因Cu2＋氧化性最強(qiáng)，則陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，而Cl－、OH－向陽極移動(dòng)，因Cl－的還原性比OH－強(qiáng)，所以陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，故電解時(shí)陰極、陽極首先析出的物質(zhì)分別為Cu和Cl2。4．[解析]選C銀在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，因此Ag不能直接與鹽酸反應(yīng)，可利用電解的方式使反應(yīng)得以進(jìn)行。根據(jù)元素化合價(jià)的變化，Ag須失電子成為Ag＋，因此Ag為陽極。5．[解析]選A電解酸溶液時(shí)，H＋在陰極上放電產(chǎn)生H2，又因陰、陽兩極收集到的氣體的體積之比是2∶1，可知陽極上一定產(chǎn)生O2，故該酸為含氧酸，電解該酸溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，則電解后溶液的酸性增強(qiáng)。6.[解析]選D由圖可知a為陰極，b為陽極，由于電極為石墨，且在溶液中存在的微粒為Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋和OH－，故電極反應(yīng)為陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；陰極4H＋＋4e－=2H2↑，兩極均產(chǎn)生無色、無味氣體，且陽極氣體比陰極氣體少；由于陽極附近OH－減少，故溶液呈酸性，由于陰極附近H＋減少，故溶液呈堿性，故滴入石蕊溶液，陽極附近顯紅色，陰極附近顯藍(lán)色。7．[解析]選C電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在H＋之后放電，陰離子應(yīng)該在OH－之后放電。電解HCl溶液的方程式為2HCleq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解CuSO4溶液的方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaBr溶液的方程式為2NaBr＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．[解析]選D以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陰離子在陽極的放電能力I－>OH－，陽離子在陰極的放電能力H＋>K＋，所以該電解反應(yīng)為2KI＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))I2＋H2↑＋2KOH。由于在溶液中含有少量酚酞和淀粉，所以在陽極附近碘單質(zhì)遇淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色；在陰極由于產(chǎn)生氫氣，溶液顯堿性，遇酚酞，溶液變?yōu)榧t色。因?yàn)楫a(chǎn)生了堿，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH變大。9．[解析]題給裝置是電解裝置，根據(jù)現(xiàn)象推斷，a、b為惰性電極，a附近溶液顯紅色，即a附近溶液呈堿性。則a極析出H2，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。故電源X是負(fù)極，Y是正極。在A裝置中，鉑極是陰極，銅極是陽極。陽極活性電極本身放電，陰極是Cu2＋放電，即陽極：Cu－2e－=Cu2＋(氧化反應(yīng))，陰極：Cu2＋＋2e－=Cu(還原反應(yīng))，故A裝置是典型的電鍍裝置，pH無變化，各離子濃度也無變化。B用U形管是為了讓H2和Cl2分開，防止爆炸。電解方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。[答案]：(1)Xb(2)Pt不變(3)防止H2、Cl2混合后發(fā)生爆炸10．[答案]：(1)②③④⑥⑦(2)③④⑦⑤⑥(3)2H2Oe