2025年魯人版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B.鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2OC.將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：+4H+=Al3++2H2O2、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A.11H與12HB.CH3CH2OH與CH3COOHC.CHCH與C6H6D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH33、CalanolideA是一種抗HIV藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)在水中的溶解度較大B.分子中有三個手性碳原子C.CalanolideA可能存在分子內(nèi)氫鍵D.分子中sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子數(shù)目相同4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.11.2L和22.4L(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為1.5B.120g與的固體混合物中含有陽離子總數(shù)一定為C.3.2g完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1D.2.3g中含有鍵的數(shù)目一定為0.255、中草藥黃芩對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是。

A.漢黃芩素有4種含氧官能團B.該物質(zhì)遇溶液能顯色C.該物質(zhì)分子式為D.與足量發(fā)生完全加成反應(yīng)，1該物質(zhì)最多消耗76、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.沸點：乙烯＜丙烯B.密度：苯＜溴乙烷C.酸性：D.沸點：7、苯甲酸是一種重要的羧酸，以下關(guān)于苯甲酸的說法不正確的是A.在通常條件下為無色晶體B.苯甲酸鈉水溶液的pH小于7C.苯甲酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑8、下列說法正確的是A.蔗糖、麥芽糖都是還原性二糖B.天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，可溶于乙醚C.脫氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D.滌綸()由對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)制備評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆10、常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]

A.當V(NaOH)＝0mL時，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.當V(NaOH)＝20.00mL時，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常溫下，A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12D.當V(NaOH)＝30.00mL時，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)11、下列離子方程式正確的是（）A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O12、下列說法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313、野黃芩素(Scutellarein)是從燈盞花中提取分離得到一種成分；具有抗菌抗炎；抗病毒等多種生理作用。結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于野黃芩素的說法正確的是。

A.其分子式為C15H8O6B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.分子中的碳原子雜化方式只有1種D.分子中可能共平面的碳原子最多為9個14、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途.一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

+H2O+CO2+

香蘭素丙二酸阿魏酸。

下列說法正確的是A.可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：A裝置中的現(xiàn)象是_______，B裝置中的現(xiàn)象是_______。

(2)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_______。

(3)工業(yè)上利用乙烯水化制備乙醇，其對應(yīng)的化學方程式為_______；反應(yīng)類型為_______。

(4)丙烯()與乙烯具有相似的化學性質(zhì)。

①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_______。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能_______。16、按要求回答。

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：_______。

(2)乙烯與溴水的反應(yīng)：_______。

(3)乙醇發(fā)生催化氧化：_______。

(4)苯與液溴的反應(yīng)：_______。

(5)苯與氫氣的反應(yīng)：_______。

(6)苯與氧氣的反應(yīng)：_______。

(7)乙烯與氫氣的反應(yīng)：_______。17、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：_______。

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：________。

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：________。

(4)1－丙醇與氧氣，銅作催化劑，加熱反應(yīng)：_______。18、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”是化學學科重要的學科思想，在有機化學中體現(xiàn)尤為明顯。據(jù)此回答下列問題：

(1)同系物的化學性質(zhì)一定_______(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有機物中一定屬于同系物的是_______(填序號)。

①和

②乙酸和硬脂酸()

③和

④淀粉和纖維素。

⑤丙烯和聚乙烯。

⑥和

(2)在有機物中，當同一官能團連接不同基團時，其表現(xiàn)出來的性質(zhì)也有所不同。如有機物A()的分子中有三種羥基(-OH)，但由于其直接連接的基團不同而導致活潑性不同。圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中選用的試劑為②_______；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基()，但只有醛能被弱氧化劑氧化，請寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式_______。

(3)某烴A；相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：

則產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡式為_______，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為_______。19、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知：有機化學中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)20、某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）A．__________、B．___________、C．___________。

（2）寫出由B得化合物C的反應(yīng)方程式____；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)。

（3）已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)；下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是：

A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br21、已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________________，化合物A的化學名稱為_____________．

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________．22、按要求完成下列問題：

（1）乙醇分子中各化學鍵如圖所示，

①在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵___斷裂。

②和酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵___斷裂。

（2）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為___；

（3）分子式為C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有___種；

（4）以一個丁基（-C4H9）取代聯(lián)三苯（）分子中的一個氫原子，所得的同分異構(gòu)體數(shù)目為___種；

（5）已知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示其分子式為：___，若有一個氯原子和一個溴原子取代它的兩個氫原子，所得結(jié)構(gòu)可能為___種；

（6）某烴和C12充分加成的產(chǎn)物其結(jié)構(gòu)簡式為則原有機物的名稱是___，該烴被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物為：___；

（7）高分子化合物的結(jié)構(gòu)如其單體的結(jié)構(gòu)簡式是___。23、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)；設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤25、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤26、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)27、以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

已知CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。

（1）經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)S生成，寫出此過程中的化學方程式_____________

（2）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____________，溶解溫度應(yīng)控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因_____________。

（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。

（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)評卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨溶液：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3A正確；

B.鐵片放入過量的稀硝酸中氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、還原產(chǎn)物為一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；B不正確；

C.將鋁片放入過量NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；C正確；

D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁、氯化鈉和水：+4H+=Al3++2H2O；D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.11H與12H；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱為同位素，A錯誤；

B.分子式不同；既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C.CHCH與C6H6；分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相似，既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

D.二者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：D。

【點睛】

同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，包含碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等。3、A【分析】【詳解】

A．該分子中憎水基對物質(zhì)溶解性的影響大于親水基；所以該物質(zhì)在水溶液中溶解度不大，故A錯誤；

B．一個碳原子含有四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子叫手性碳，如圖有3個手性碳原子，故B正確；

C．含有O原子和H原子；可以形成分子內(nèi)氫鍵，故C正確；

D．采用sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳碳原子個數(shù)都是11；故D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol。光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成與的混合物，無論混合物中的比例如何，反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變，所以充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為1.5A正確；

B．與的相對分子質(zhì)量均為120，無論混合物中與的比例如何，120g混合物的物質(zhì)的量都為1中的陽離子只有故1混合物中陽離子總數(shù)一定為B正確；

C．銅與硝酸反應(yīng)后生成轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為C正確；

D．2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol。有乙醇和二甲醚兩種不同結(jié)構(gòu)，若全為乙醇，則含有鍵的數(shù)目為0.25若全為二甲醚，則含有鍵的數(shù)目為0.3D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．漢黃芩素有羥基；醚鍵、羰基3種含氧官能團；故A錯誤；

B．漢黃芩素有酚羥基，所以遇溶液能顯色；故B正確；

C．根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為故C錯誤；

D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與足量發(fā)生完全加成反應(yīng)，1該物質(zhì)最多消耗8故D錯誤；

選B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳原子數(shù)越多；相對分子越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此沸點：乙烯＜丙烯，故A正確；

B．苯的密度小于水的密度；溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正確；

C．碳鏈越長，碳鏈原子團對羧基中氫原子的約束力越強，氫原子越難以電離，因此酸性：故C錯誤；

D．形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點降低，形成分子間氫鍵，熔沸點升高，因此沸點：故D正確。

綜上所述，答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲酸為無色晶體；故A正確；

B．苯甲酸是弱酸；所以苯甲酸鈉為強堿弱酸鹽，呈堿性，故B錯誤；

C．苯甲酸中有羧基能與乙醇的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)；故C正確；

D．苯甲酸及其鈉鹽可用作防腐劑；在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．蔗糖不是還原性糖；麥芽糖是還原性糖，A錯誤；

B．天然氨基酸均為無色晶體；熔點較高，難溶于乙醚，B錯誤；

C．核酸包括DNA（脫氧核糖核酸）和RNA（核糖核酸）兩種；其中DNA完全水解后會得到磷酸；脫氧核糖和堿基（A、T、G、C）；RNA完全水解后會得到磷酸、核糖和堿基（A、U、G、C），所以核酸分子完全水解后得到的化學物質(zhì)是脫氧核糖、核糖、磷酸、堿基（A、T、G、C、U），C錯誤；

D．由滌綸()結(jié)構(gòu)可知；其可由對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)脫去小分子水而制備，D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干分布系數(shù)的表達式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－；以此解答。

【詳解】

A.當V(NaOH)＝0mL時，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正確；

B.當V(NaOH)＝20.00mL時，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B錯誤；

C.當V(NaOH)＝0mL時，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，則A2－的水解常數(shù)值為==1.0×10－12；故C正確；

D.當V(NaOH)＝30.00mL時，得到的溶液相當于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D錯誤；

故選AC。11、AB【分析】【詳解】

A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應(yīng)該用化學式表示，故C錯誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，△S<0，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole-，在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02D不正確。答案選BC。13、BC【分析】【分析】

野黃芩素分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；羰基、碳碳雙鍵和醚基；結(jié)合官能團的性質(zhì)分析。

【詳解】

A．野黃芩素分子式C15H10O6；故A錯誤；

B．野黃芩素分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，與FeCl3溶液發(fā)生顯紫色；故B正確；

C．苯環(huán)上的碳原子、羰基碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子均為sp2雜化；故C正確；

D．苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基均能提供平面結(jié)構(gòu)；則分子中最多共平面的碳原子數(shù)有15個，故D錯誤；

故答案為BC。14、BD【分析】【詳解】

A．香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成；故A錯誤；

B．香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應(yīng)；故B正確；

C．香蘭素；阿魏酸含有的是酚羥基；不是醇羥基，通常條件下，二者都不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為共有4種同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由實驗裝置可知；A中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；C中乙烯與硝酸銀溶液不反應(yīng)，但C可檢驗揮發(fā)的溴；D中乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色；E中石灰水變渾濁，可知乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。

【詳解】

（1）A、B裝置中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)均生成有機物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故現(xiàn)象分別為：溴的四氯化碳溶液褪色液體不分層；溴水褪色液體分層。

（2）D裝置中溶液由紫色變無色；是D裝置中高錳酸鉀被乙烯還原，乙烯被氧化，發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

（3）乙烯水化制備乙醇，乙烯與水發(fā)加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，產(chǎn)物為CH2BrCHBrCH3。

②在一定條件下丙烯與H2O的加成反應(yīng)可能為CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，產(chǎn)物為：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3?！窘馕觥?1)溶液褪色；液體不分層溶液褪色，液體分層。

(2)氧化反應(yīng)。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH316、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，化學方程式為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑。

（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

（3）乙醇在Cu或Ag做催化劑、并且加熱的條件下，會被氧化為乙醛，方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

（4）苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，化學方程式為：+Br2+HBr。

（5）苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：+3H2

（6）苯與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，當氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水，方程式為：2+15O212CO2+6H2O。

（7）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，方程式為：CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】(1)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑

(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)+Br2+HBr

(5)+3H2

(6)2+15O212CO2+6H2O

(7)CH2=CH2+H2CH3CH317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成丙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇與氧氣在銅作催化劑條件下氧化生成丙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O?！窘馕觥緾H3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O18、略

【分析】（1）

有機化學中把結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物。同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而呈有規(guī)律的變化；①同系物需要結(jié)構(gòu)相似，①中無法確定其結(jié)構(gòu)，不屬于同系物；②乙酸和硬脂酸均屬于酸，其結(jié)構(gòu)相似，分子間相差16個“CH2”原子團，故二者互稱同系物；③屬于酚類物質(zhì)，屬于醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；④淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，不屬于同系物；⑤丙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；⑥兩者均屬于烯二酸，且分子組成相差1個“CH2”原子團；故二者互稱同系物；故答案為：相似；②⑥；

（2）

由A的結(jié)構(gòu)可知其官能團為羧基、酚羥基、醇羥基，根據(jù)三種羥基的活潑性為：—COOH>—OH(酚)>—OH(醇)，故試劑②、③分別為二氧化碳、鹽酸(或硫酸等強酸)；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；故答案為：CO2或H2CO3；鹽酸(或稀硫酸)；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）

烴A中碳原子數(shù)為：H原子數(shù)：分子式為C10H20，A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連，說明有兩種可能的結(jié)構(gòu)，又由A被氧化，產(chǎn)物只有G，便可確定A的結(jié)構(gòu)為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，根據(jù)已知反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3故答案為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3【解析】(1)相似②⑥

(2)或鹽酸(或稀硫酸)

(3)n(CH3)3CCH=CHC(CH3)319、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；官能團為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗乙醛的化學反應(yīng)方程式是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛20、略

【分析】【分析】

C的分子式為C5H6，含有2個碳碳雙鍵，計算其不飽和度知不飽和度為3，所以該分子中存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D，所以D為環(huán)戊烷；烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；B在加熱的NaOH乙醇溶液發(fā)生消去得到化合物C；所以B為A為據(jù)以上分析回答題中問題。

【詳解】

C的分子式為C5H6，含有2個碳碳雙鍵，計算其不飽和度知不飽和度為3，所以該分子中存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D，所以D為環(huán)戊烷；烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；B在加熱的NaOH乙醇溶液發(fā)生消去得到化合物C；所以B為A為

（1）結(jié)合以上分析可知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A．B．C．

綜上所述，本題正確答案：、

（2）B為在與NaOH乙醇溶液并加熱條件下發(fā)生消去得到化合物B得化合物C的反應(yīng)方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

綜上所述，本題正確答案：+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反應(yīng)。

（3）A．根據(jù)信息可知：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr；不符合題意，錯誤；

B．2CH3CH2CH2CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3+2NaBr；不符合題意，錯誤；

C．CH2BrCH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成環(huán)丙烷，不符合題意，錯誤；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成環(huán)丁烷，符合題意，正確；

綜上所述，本題正確選項D。【解析】（1）A．B．C．（各2分；共6分）

（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反應(yīng)（1分）

（3）D（3分）21、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為由B的分子式可知B為然后發(fā)生消去反應(yīng)生成結(jié)合對應(yīng)有機物的官能團的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，生成A為為環(huán)己烷，故答案為加成反應(yīng)；環(huán)己烷。

（2）由以上分析可知B為發(fā)生消去反應(yīng)生成故答案為消去反應(yīng)?！窘馕觥考映煞磻?yīng)環(huán)己烷消去反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

（1）乙醇含有-OH；可發(fā)生取代；氧化和酯化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷可能的共價鍵的斷裂方式，以此解答；

（2）與足量的鈉反應(yīng)時在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣；則消耗的羥基的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析作答；

（3）根據(jù)形成酯類的酸與醇的碳原子數(shù)不同分類討論其同分異構(gòu)體；

（4）根據(jù)等效氫思想分類討論其同分異構(gòu)體；

（5）結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)簡式得出其分子式；根據(jù)等效氫思想分類討論其同分異構(gòu)體；

（6）根據(jù)加成反應(yīng)的逆向思維推導原烯烴；烯烴在發(fā)生氧化反應(yīng)時，CH2=部分變成CO2，R-CH=變成R-CHO進一步氧化得到R-COOH，R2C=被氧化為R-CO-R；據(jù)此分析作答；

（7）根據(jù)加聚反應(yīng)的斷鍵原則分析。

【詳解】

（1）①金屬銅催化氧化時；生成醛，羥基氫氧鍵和連接羥基的碳原子上的碳氫鍵斷裂，即①③斷裂，故答案為①③；

②和酸發(fā)生酯化反應(yīng)時；遵循“酸脫羥基醇脫氫”規(guī)律，鍵①斷裂，故答案為①；

（2）鈉與羥基氫發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，因A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗的羥基的物質(zhì)的量應(yīng)相等，又這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為=2：1：3；故答案為2：1：3；

（3）分子式為C6H12O2；屬于酯類的同分異構(gòu)體有如下幾種情況：

①甲醇和戊酸形成的酯；甲醇沒有同分異構(gòu)體，戊酸有4種同分異構(gòu)，則形成的酯有4種；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇沒有同分異構(gòu)體，丁酸有2種同分異構(gòu)，則形成的酯有2種；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇有2種同分異構(gòu)體，丙酸沒有同分異構(gòu)體，則形成的酯有2種；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4種同分異構(gòu)體，乙酸沒有同分異構(gòu)體，則形成的酯有4種；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8種同分異構(gòu)體，甲酸沒有同分異構(gòu)體，則形成的酯有8種；綜上可知：屬于酯的同分異構(gòu)體共有20種，故答案為20；

（4）結(jié)構(gòu)中共有5種氫原子；-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，因此以一個丁基(-C4H9)取代聯(lián)三苯()分子中的一個氫原子；所得的同分異構(gòu)體數(shù)目為5×4=20，故答案為20；

（5）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示其分子式為：C10H16；金剛烷中氫有兩種：-CH2-，故一個氯原子和一個溴原子取代它的兩個氫原子可以固定氯原子，移動溴原子，①固定氯原子在上，則溴原子可位于六元環(huán)的鄰、間、對三種（如圖·指溴原子的位置），②固定氯原子在-CH2-，溴原子可位于同環(huán)的同碳、鄰、間、對位和異環(huán)的-CH2-位，五種（如圖），共8種，故答案為C10H16；8；

（6）該有機物是和氯氣的加成產(chǎn)物，把氯原子去掉，恢復不飽和鍵，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)CH=CH2，名稱為2—甲基—1，3—丁二烯；該烯烴為CH2=C(CH3)CH=CH2，則被酸性高錳酸鉀氧化生成CO2與CH3COCOOH；

（7）長鏈的斷開原則：如果有碳碳雙雙鍵，四個碳為一組，否則兩個碳為一組，斷開后，雙鍵變單鍵，單鍵變雙鍵，該高分子的單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

【點睛】

酯的同分異構(gòu)體數(shù)目從形成的醇和酸的異構(gòu)體數(shù)目分析，掌握常見的有機物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等?！窘馕觥竣佗邰?：1：32020C10H1682—甲基—1，3—丁二烯CO2與CH3COCOOHCH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、23、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知氧化酸浸過程有單質(zhì)S、CuSO4和H2O生成，所以此反應(yīng)的化學方程式2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O。

（2）由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度太低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解。故答案為CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢；溫度過高銨鹽分解。

（3）酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。

（4）CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。所以步驟3先加NH4Cl；氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀。

（5）因為在潮濕空氣中CuCl易水解；氧化；為了防止CuCl溶解氧化引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，因為CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，所以也不能加入鹽酸。答案：硫酸。

（6）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，CuCl又難溶于醇，所以用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案為醇洗有利于加快