2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.反應(yīng)rm{壟脵}常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為B.反應(yīng)rm{壟脷}不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)rm{壟脹}為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯D.反應(yīng)rm{壟脺}中rm{1mol}苯最多與rm{3mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.一定條件下用rm{H_{2}}除去乙烷中混有的乙烯B.用紅外光譜鑒別丙醛時(shí)有rm{C-H}rm{C=O}和rm{O-H}振動(dòng)吸收C.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.rm{120隆忙}氣態(tài)烴rm{C_{x}H_{y}}與足量rm{O_{2}}恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則rm{y=4}3、4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（）

A.4s內(nèi)；v（B）=0.075mol/

B.當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)；該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后；若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大。

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后；若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低。

4、下列說(shuō)法中正確的一組是()

A.維通橡膠結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為合成它的單體為rm{1-}三氟甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷是同系物D.雞蛋清溶液中加入飽和的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液有沉淀生成，棄去上部溶液再加入蒸餾水，雞蛋清又溶解，且雞蛋清仍有生理活性5、rm{13}某學(xué)生將一氯丙烷和rm{NaOH}溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入rm{AgNO_{3}}溶液，結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成，其主要原因是rm{(}rm{)}A.加熱時(shí)間太短B.不應(yīng)冷卻后再滴入rm{AgNO_{3}}溶液C.加rm{AgNO_{3}}溶液后未加稀rm{HNO_{3}}D.加rm{AgNO_{3}}溶液前未用稀rm{HNO_{3}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列說(shuō)法正確的是（）A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B.可通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，故也能通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物7、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A.等體積0.1mol/LHCl和0.01mol/LHCl反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1mol/L碳酸鈉溶液D.等體積0.2mol/HCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積的石灰反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是A.高分子分離膜不具有選擇性B.玻璃鋼質(zhì)輕而堅(jiān)硬，機(jī)械強(qiáng)度可與鋼材相比C.到現(xiàn)在為止，尚未造出可導(dǎo)電的塑料D.隱形眼鏡是用高分子材料制成的9、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為rm{1}rm{1}的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.三硝基甲苯C.乙酸甲酯D.乙二酸10、下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是（）A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-11、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是rm{(}rm{)}A.基態(tài)rm{Mg}原子的核外電子排布圖：B.過(guò)氧化氫的電子式：C.rm{As}原子的簡(jiǎn)化電子排布式：rm{[Ar]4s^{2}4p^{3}}D.羥基的電子式：評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、（7分）（1）質(zhì)子核磁共振譜是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。結(jié)構(gòu)中的等效氫原子在核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。試回答：有機(jī)化合物在核磁共振氫譜中觀(guān)察到峰值給出的強(qiáng)度之比為_(kāi)______________。（2）烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化生成但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C—H鍵，則不容易被氧化生成現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成的異構(gòu)體共有7種，其中的2種是請(qǐng)寫(xiě)出其他5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________。13、50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由______．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；用5mL0.5mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）14、根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學(xué)式與序號(hào)；填空．

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

（1）由非極性鍵形成的非極性分子是______．

（2）由極性鍵形成的非極性分子是______．

（3）由極性鍵形成的極性分子是______．

（4）只由離子鍵形成的離子晶體是______．

（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是______．

（6）既有離子鍵又有極性鍵的是______．

（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是______．

（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有______．15、(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠(chǎng)常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是____；16、下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3

B．O和O

C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3

D．三氯甲烷和氯仿。

E．甲烷和庚烷。

F．異丁烷和2-甲基丙烷。

（1）______組互為同位素；

（2）______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物；

（4）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組是同一物質(zhì)．17、金屬的腐蝕是指______與______進(jìn)行______而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是______．一般可以分為_(kāi)_____和______兩類(lèi)．18、rm{(1)}如圖是維生素rm{A}的分子結(jié)構(gòu)，維生素rm{A}中的含氧官能團(tuán)是_________rm{(}填名稱(chēng)rm{)}維生素rm{A}的分子式是___________，rm{1mol}維生素rm{A}最多能與______rm{mol}溴發(fā)生加成反應(yīng)．溴發(fā)生加成反應(yīng)．rm{mol}

在下列物質(zhì)中是同分異構(gòu)體的有_____________，是同系物的有____________，屬于醇的有___________，核磁共振氫譜吸收峰有rm{(2)}組，且面積比為rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}的是____________。rm{3}rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脹CH_{3}CH_{2}OH}rm{壟脺CH_{3}COOH}rm{壟脻CH_{3}CH_{2}COOH}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿CH_{2}=CHCH=CH_{2}}rm{壟謾C(jī)H隆脭CCH_{2}CH_{3}}19、某一元弱酸rm{(}用rm{HA}表示rm{)}在水中的電離方程式是：rm{HA?H^{+}+A^{-}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)；理由是______．

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中rm{c(A^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}溶液中rm{c(OH^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，將rm{a}rm{mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中rm{c(NH;_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則溶液顯______性rm{c(NH;_{4}^{+

})=c(Cl^{-})}填“酸”、“堿”或“中”rm{(}用含rm{)}的代數(shù)式表示rm{a}的電離常數(shù)rm{NH_{3}?H_{2}O}______．rm{K_=}評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀(guān)察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀(guān)察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共27分)24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A.}苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故A錯(cuò)誤；

B.苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化；苯密度小于水，不溶于水，故B正確；

C.反應(yīng)rm{壟脹}為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)rm{壟脺}中rm{1mol}苯最多與rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

苯分子中所含碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵；屬于不飽和烴，易發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查了苯的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉苯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意苯結(jié)構(gòu)中碳碳鍵的特殊性．【解析】rm{B}2、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及除雜、鑒別、結(jié)構(gòu)驗(yàn)證等知識(shí)，側(cè)重于有機(jī)物的綜合應(yīng)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.乙烯和氫氣的加成反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成；且易混入氫氣雜質(zhì)，可用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；

B.紅外光譜可測(cè)定不同的化學(xué)鍵，所以丙醛分子中的rm{C-H}rm{C=O}rm{C-H}可在紅外光譜中發(fā)生振動(dòng)吸收，但不存在rm{C=O}鍵；故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)無(wú)論是否含有碳碳雙鍵，間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)，不能證明，應(yīng)用鄰二溴苯，故C錯(cuò)誤；D.rm{O-H}氣態(tài)烴rm{120隆忙}氣態(tài)烴rm{Cx}rm{120隆忙}rm{Cx}rm{H}rm{H}rm{y}根據(jù)通式分析rm{CxHy+(x+;dfrac{y}{4};){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+;dfrac{y}{2}{H}_{2}O}rm{y}rm{1+x+;dfrac{y}{4};=x+;dfrac{y}{2}}與足量rm{O}故選D。rm{O}【解析】rm{D}3、A【分析】

A．v（C）==0.15mol/（L?s）；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故A正確；

B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度；不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．縮小容器的體積；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

B．反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；取決于正反應(yīng)速率的關(guān)系，與平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)；

C．升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．縮小容器的體積；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

4、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的基本概念，單體的判斷，蛋白質(zhì)的性質(zhì)等?！窘獯稹緼.分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為rm{4}個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴。按如圖方式斷鍵可得單體為rm{1}rm{1-}二氟乙烯和全氟丙烯，故A錯(cuò)誤；B.甲烷為正四面體構(gòu)型，其二元取代物只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，種結(jié)構(gòu)，rm{1}和為同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；D.雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，加入飽和的C.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；溶液有沉淀生成，為蛋白質(zhì)的鹽析，鹽析是可逆的，棄去上部溶液再加入蒸餾水，雞蛋清又溶解，且雞蛋清仍有生理活性，故D正確。故選D。

rm{Na_{2}SO_{4}}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題以一氯丙烷中氯元素元素的檢驗(yàn)為載體，實(shí)際是課本溴乙烷性質(zhì)的遷移，題目難度不大。把握檢驗(yàn)鹵素原子時(shí)首先要中和掉水解過(guò)程中加入的過(guò)量的堿是解題關(guān)鍵?！窘獯稹恳宦缺橹械穆仍夭皇且噪x子狀態(tài)存在的，因此不能與rm{AgNO_{3}}溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)閞m{Cl^{-}.}因此，應(yīng)通過(guò)一氯丙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加rm{AgNO_{3}}溶液，否則rm{Ag^{+}}與rm{OH^{-}}反應(yīng)得到rm{Ag_{2}O}黑色沉淀，影響氯的檢驗(yàn)，所以應(yīng)加入足量硝酸酸化后，再加rm{AgNO_{3}}溶液檢驗(yàn)。

故選D。【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)6、A|D【分析】解：A．石油裂解獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔；生成了新物質(zhì)；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質(zhì)；海水制鎂由鎂離子得到單質(zhì)鎂，生成了新物質(zhì)；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化，故A正確；

B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁；故B錯(cuò)誤；

C．鋁熱劑是鐵和氧化鋁的混合物；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、均為混合物；雙氧水、明礬均為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物；故D正確；

故選AD．

A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

B．AlCl3的共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

C．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；溶液肯定是混合物；

D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

本題主要考查了物質(zhì)的變化、電解法冶煉金屬、物質(zhì)的分類(lèi)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意知識(shí)的掌握．【解析】【答案】AD7、C【分析】解：A．濃度不同；反應(yīng)速率不同，故A錯(cuò)誤；

B．鎂比鋅活潑；反應(yīng)速率不同，故B錯(cuò)誤；

C．氫離子濃度相同；反應(yīng)速率相同，故C正確；

D．硫酸是二元強(qiáng)酸，故0.2mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1硫酸中氫離子的濃度相同；但石灰石的固體表面積想不相同不明確，故反應(yīng)速率是否相同不能確定，故D錯(cuò)誤．

故選C．

題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物本身的性質(zhì)；濃度和固體表面積；一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)反應(yīng)物不同時(shí)，反應(yīng)速率不同；當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率越大，當(dāng)其它條件相同時(shí)，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，把握濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱及硫酸鈣的溶解性，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】C8、BD【分析】【分析】本題考查高分子化合物的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.高分子膜有選擇性透過(guò)能力，可用于海水淡化、污染控制、物質(zhì)制取與回收，故A錯(cuò)誤；B.玻璃鋼是一種玻璃纖維體、合成樹(shù)脂作機(jī)體的復(fù)合材料，質(zhì)輕而堅(jiān)硬，機(jī)械強(qiáng)度可與鋼材相比，故B正確；C.導(dǎo)電塑料結(jié)構(gòu)似金屬，如聚乙炔導(dǎo)電塑料的鏈節(jié)有rm{婁脨}電子，利用rm{婁脨}電子導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.隱形眼鏡屬于功能高分子材料，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}9、rCD【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}中含有rm{2}種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為rm{9}rm{1}故A不選；

B.三硝基甲苯中含有rm{3}種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)rm{3}組峰，且其峰面積之比為rm{3}rm{1}rm{1}故B不選；

C.乙酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}COOCH_{3}}兩個(gè)甲基所處化學(xué)環(huán)境不同，故分子中有rm{2}種rm{H}原子，原子數(shù)目之比為rm{3}rm{3}峰面積之比為rm{1}rm{1}故C選；

D.乙二酸構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOOCCOOH}分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是rm{1}rm{1}故D選；

故選CD．

合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{2}組峰，說(shuō)明有機(jī)物中含有rm{2}種類(lèi)型的氫原子峰面積之比是rm{1}rm{1}氫原子數(shù)之比為rm{1}rm{1}分子中等效氫原子一般有如下情況：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效，rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，rm{壟脹}處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性、核磁共振氫譜確定rm{H}的種類(lèi)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{H}原子數(shù)目的判斷，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、A|B|D【分析】解：A、能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-；故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+；故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】【答案】ABD11、rAD【分析】解：rm{A}基態(tài)rm{Mg}原子的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}所以核外電子軌道表示式：故A正確；

B、雙氧水屬于共價(jià)化合物，含有rm{2}個(gè)rm{O-H}鍵和rm{1}個(gè)rm{O-O}鍵，其電子式為故B錯(cuò)誤；

C、rm{As}的原子序數(shù)為rm{33}屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}所以rm{As}原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}故C錯(cuò)誤；

D、氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基是電中性基團(tuán)，羥基的電子式為故D正確；

故選AD．

A、基態(tài)rm{Mg}原子的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}所以核外電子軌道表示式：

B、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中含有rm{2}個(gè)rm{O-H}鍵和rm{1}個(gè)rm{O-O}鍵；

C、rm{As}是rm{35}號(hào)元素；屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布；

D、羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以rm{1}對(duì)共用電子對(duì)連接．

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、電子軌道式、分子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】試題分析：（1）該有機(jī)物實(shí)際上左右對(duì)稱(chēng)，在空間結(jié)構(gòu)上來(lái)看它有五種氫原子，均為2個(gè)，則在核磁共振譜中觀(guān)察峰給出的強(qiáng)度之比為1:1:1:1:1。（2）分子式是C11H16的一烷基取代苯，實(shí)際上是苯基與戊基相連，戊基有8種，除去不符合要求的一種，另外幾種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查核磁共振氫譜，同分異構(gòu)體的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1:1:1:1:1（2）13、略

【分析】解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

故答案為：保溫隔熱；減小熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；

故答案為：偏小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；與酸堿的用量無(wú)關(guān)；

（4）氨水為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響；

故答案為：偏小；無(wú)影響．

（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，難度不大．【解析】保溫隔熱，減小熱量損失；偏小；不相等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；偏小；無(wú)影響14、略

【分析】解：①O2中只含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，屬于非極性分子；

②H2中只含非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，屬于非極性分子；

③NH4NO3含有極性共價(jià)鍵和離子鍵；屬于離子化合物；

④K2O2含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵；屬于離子化合物；

⑤Ba（OH）2含有極性共價(jià)鍵和離子鍵；屬于離子化合物；

⑥CH4中只含極性共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，屬于非極性分子；

⑦CO2中只含極性共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，屬于非極性分子；

⑧NaF中只含離子鍵；屬于離子化合物；

⑨NH3中只含極性共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，屬于極性分子；

⑩I2中只含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，屬于非極性分子；

（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．故答案為：①②⑩；

（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．故答案為：⑥⑦；

（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨；故答案為：⑨．

（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧；故答案為：⑧．

（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④；故答案為：④．

（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤；故答案為：③⑤．

（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩；故答案為：①②⑥⑦⑨⑩．

（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有③④⑤⑧；故答案為：③④⑤⑧．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】①②⑩；⑥⑦；⑨；⑧；④；③⑤；①②⑥⑦⑨⑩；③④⑤⑧15、略

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，即反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出的熱量小于92kJ。【解析】【答案】（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ·mol-1（2分）(2)①小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(每空2分)16、略

【分析】解：（1）B．O和O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為氧元素的同位素；故答案為：B；

（2）A．O2和O3同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：A；

（3）E．甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；為同系物，故答案為：E；

（4）C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

（5）F．異丁烷和2-甲基丙烷相同分子式；結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，D．三氯甲烷和氯仿為同種物質(zhì)；

故答案為：DF．

（1）質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)同位素；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

（3）同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等；

（4）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（5）組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】B；A；E；C；DF17、略

【分析】解：金屬的腐蝕是指金屬和空氣中的氧氣；水之間發(fā)生反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程；其本質(zhì)是金屬失電子被氧化的過(guò)程，金屬的腐蝕分為：金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕，金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕；

故答案為：金屬；空氣中的氧氣以及水之間；反應(yīng)；金屬失電子的氧化反應(yīng)；化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕．

金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；金屬的腐蝕分為：金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕，金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬。

失電子的氧化反應(yīng)．

本題考查了金屬腐蝕的類(lèi)型，明確金屬腐蝕析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是關(guān)鍵，難度不大．【解析】金屬；空氣中的氧氣以及水之間；反應(yīng)；金屬失電子的氧化反應(yīng)；化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕18、（1）羥基C20H30O5

（2）⑥⑦、⑧⑨①②、④⑤③⑦⑥【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和有關(guān)概念的理解，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。rm{(1)}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)尋找官能團(tuán)以及書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的分子式；碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；rm{(2)}同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物；鏈烴基直接與羥基相連形成的有機(jī)物是醇；核磁共振氫譜吸收峰有rm{4}組，且面積比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}說(shuō)明有機(jī)物分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的rm{H}原子，且個(gè)數(shù)比是rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}個(gè)或者若干個(gè)rm{1}原子團(tuán)的化合物；鏈烴基直接與羥基相連形成的有機(jī)物是醇；核磁共振氫譜吸收峰有rm{CH_{2}}組，且面積比為rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}說(shuō)明有機(jī)物分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的rm{3}原子，且個(gè)數(shù)比是rm{H}rm{1}rm{2}rm{2}【解答】rm{3}根據(jù)維生素rm{(1)}根據(jù)維生素rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出含有的官能團(tuán)為羥基，分子式為rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出含有的官能團(tuán)為羥基，分子式為rm{(1)}rm{A}rm{C}rm{{,!}_{20}}rm{H}rm{H}維生素rm{{,!}_{30}}中含有碳碳雙鍵rm{O}碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{O}維生素rm{1mol}最多能與rm{A}溴發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{5mol}rm{1mol}rm{A}rm{5mol}故答案為：羥基；rm{C}rm{C}

rm{{,!}_{20}}rm{H}屬于酚，rm{H}是醇，分子式都是rm{{,!}_{30}}rm{O}rm{5}rm{O}是二烯烴，rm{5}是炔烴，分子式都是rm{(2)}是同分異構(gòu)體；rm{(2)}屬于烷烴，是同系物；rm{壟脼}屬于飽和一元羧酸，rm{壟脽}rm{C_{7}H_{8}O}是乙醇，是同分異構(gòu)體；是苯甲醇，rm{壟脿}核磁共振氫譜吸收峰有rm{壟謾}組，且面積比為rm{C_{4}H_{6}}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺壟脻}是同系物；說(shuō)明有機(jī)物分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的rm{壟脹}原子，且個(gè)數(shù)比是rm{壟脽}屬于醇；rm{4}rm{1}即分子中至少有rm{2}個(gè)rm{2}原子，所以該物質(zhì)是rm{3}rm{H}

rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}rm{8}rm{H}rm{壟脼}rm{壟脼}

【解析】rm{(1)}羥基rm{C_{20}H_{30}O}rm{5}rm{(2)壟脼壟脽}rm{壟脿壟謾}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺壟脻}rm{壟脹壟脽}rm{壟脼}19、略

【分析】解：rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}對(duì)平衡無(wú)影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中rm{c(A^{-})}減小，rm{c(H^{+})}減小，則rm{c(OH^{-})}增大；

故答案為：正；減?。辉龃?；

rm{(3)}由溶液的電荷守恒可得：rm{c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}已知rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；

則此時(shí)rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}

故答案為：中；rm{K_=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}．

rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{

dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}向溶液中加入適量rm{K_=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}固體，rm{(1)}增大；結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

rm{NaA}若向溶液中加入適量rm{c(A^{-})}溶液，rm{(2)}對(duì)平衡無(wú)影響；但溶液體積增大，促進(jìn)電離；

rm{NaCl}根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合rm{NaCl}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}計(jì)算．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{(3)}【解析】逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正；減小；增大；中；rm{dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}rm{dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、其他(共3題，共27分)24、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2N