2025年教科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是A.BeCl2B.NH3C.BF3D.C2H42、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴B.可用和rm{HCHO}為原料合成C.漂白粉因主要成分是rm{CaCl_{2}}故暴露在空氣中不易變質(zhì)D.按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為rm{9}種類型3、你認(rèn)為下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.rm{NH_{3}}極易溶于水而rm{CH_{4}}難溶于水的原因只是rm{NH_{3}}是極性分子，rm{CH_{4}}是非極性分子D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力4、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)rm{NH_{4}HCO_{3}(s)簍TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangleH=+185.57}rm{NH_{4}HCO_{3}(s)簍TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangle

H=+185.57}之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率rm{kJ?mol^{-1}}5、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()。A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子6、相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴，主鏈上碳原子數(shù)為5個(gè)的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.5種7、據(jù)多家權(quán)威機(jī)構(gòu)及業(yè)內(nèi)人士預(yù)測(cè)，2012年1月5日起，國內(nèi)航空燃油附加費(fèi)有望下調(diào)，坐飛機(jī)可省10至20元.下列說法中不正確的是()A.工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，發(fā)生了化學(xué)變化B.汽車尾氣中的碳?xì)浠衔飼?huì)加劇溫室效應(yīng)C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因D.汽車尾氣中“黑煙”會(huì)增加空氣中固體顆粒的含量8、下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行rm{sp^{3}}雜化的是A.rm{N_{3}^{簍C}}與rm{CO_{2}}B.rm{BF_{3}}和rm{CO_{3}^{2--}}C.rm{NO_{2}^{+}}與rm{CO_{2}}．rm{{,!}}D.rm{H_{3}O^{+}}與rm{NH_{3}}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}10、下列實(shí)驗(yàn)過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)12、

下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}13、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶14、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高15、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性16、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量17、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡單離子中半徑最?。?）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子Z離子（填“＞”或“＜”）。（2）寫出Z原子的核外電子排布式。（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目19、（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有______對(duì)孤對(duì)電子。(5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：________PbS＋________O3===________PbSO4＋_______O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。20、（7分）乙醇的分子式是____，結(jié)構(gòu)式是，結(jié)構(gòu)簡式是。乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是____基和____基相連而構(gòu)成的化合物。乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由基決定。在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為________%。21、有一烴A，能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4；試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式______、______．

（2）在反應(yīng)①-⑦屬于取代反應(yīng)的有______．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______．

反應(yīng)④______．

反應(yīng)⑦_(dá)_____．22、開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{CH_{3}OH}rm{CO(g)+2H_{2}(g)rightleftharpoonsCH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)rightleftharpoons

CH_{3}OH(g)}向體積為rm{婁隴H=-105kJ隆隴mol^{-1}}的密閉容器中充入rm{2L}和rm{2molCO}測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)rm{4molH_{2}}隨時(shí)間rm{p(kPa)}的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：rm{t(min)}已知rm{(1)}rm{CO}的燃燒熱分別為rm{H_{2}}rm{283kJ/mol}則rm{285.8kJ/mol}的燃燒熱為________。rm{CH_{3}OH(g)}Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是________。rm{(2)壟脵}反應(yīng)Ⅰ在rm{壟脷}時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)rm{6min}________。rm{v(CH_{3}OH)=}反應(yīng)Ⅱ在rm{壟脹}時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)rm{2min}Ⅱrm{K(}________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入rm{)=}和rm{1molCO}后rm{3molCH_{3}OH}________rm{v_{脮媒}}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}原因是________。rm{)v_{脛忙}}比較反應(yīng)Ⅰ的溫度rm{壟脺}和反應(yīng)Ⅲ的溫度rm{(T_{1})}的高低：rm{(T_{3})}________rm{T_{1}}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}判斷的理由是________。rm{)T_{3}}某研究所組裝的rm{(3)}燃料電池的工作原理如圖rm{CH_{3}OH隆陋O_{2}}所示。rm{(a)}該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。rm{壟脵}以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖rm{壟脷}所示。發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是________rm{(b)}用相關(guān)的離子方程式表示rm{(}rm{)}23、在化學(xué)課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的試管中。請(qǐng)回答：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)}另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式：________________________________________。rm{(3)}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}酸性rm{壟脷}吸水性rm{壟脹}強(qiáng)氧化性24、將含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的有機(jī)物rm{3.24g}裝入元素分析裝置，通入足量的rm{O_{2}}使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管rm{A}和堿石灰干燥管rm{B}測(cè)得rm{A}管質(zhì)量增加了rm{2.16g}rm{B}管質(zhì)量增加了rm{9.24g.}已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{108}試計(jì)算：rm{(1)}通過計(jì)算寫出該化合物的分子式____；rm{(2)}寫出其中符合下列條件的該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式rm{壟脵}含有苯環(huán)rm{壟脷}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

rm{(3)}其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共4分)31、在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若起始時(shí)，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，(選填“>”、“<”或“＝”)。32、（8分）現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：BeCl2是直線型結(jié)構(gòu)，Be是sp雜化；NH3是三角錐形好幾個(gè)，氮原子是sp3雜化；BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B原子是sp2雜化；C2H4是平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化，答案選B?？键c(diǎn)：考查雜化軌道類型的判斷【解析】【答案】B2、C【分析】解：rm{A.}詩句中的“絲”含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)；詩句中的“淚”指的是烴類液態(tài)石蠟，屬高級(jí)烴，故A正確；

B.苯酚與甲醛能合成酚醛樹脂，可用和rm{HCHO}為原料合成故B正確；

C.漂白粉因主要成分是rm{Ca(ClO)_{2}}暴露在空氣中和二氧化碳水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解，所以易變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.分散劑和分散質(zhì)都存在rm{3}種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與rm{3}種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成了rm{3}種分散系，所以總共可以組成rm{3隆脕3=9}種分散系；故D正確；

故選C．

A.絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴；

B.苯酚與甲醛能合成酚醛樹脂；

C.次氯酸主要成分為次氯酸鈣；

D.分散劑和分散質(zhì)都存在rm{3}種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與rm{3}種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成了rm{3}種分散系．

本題考查了蛋白質(zhì)、烴類、合成樹脂、漂白粉、分散系組成等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A.}鄰羥基苯甲醛分子rm{(}rm{)}內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子rm{(}rm{)}之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A正確；

B.范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故B錯(cuò)誤；

C.rm{NH_{3}}與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以rm{NH_{3}}極易溶于水的原因?yàn)閞m{NH_{3}}是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D.水分子間存在氫鍵；冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A.鄰羥基苯甲醛分子rm{(}rm{)}內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子rm{(}rm{)}之間存在氫鍵；

B.范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；

C.rm{NH_{3}}與水分子之間存在氫鍵；

D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}反應(yīng)的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}在高溫下rm{triangleG=triangleH-T?triangleS<0}能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變；熵變和溫度共同決定，化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向，故C正確；

D；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D正確；

故選A．

A、根據(jù)rm{triangleG=triangleH-T?triangleS<0}來判斷；

B；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向；

C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面因素，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

D；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，注意反應(yīng)特征和焓變、熵變的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．rm{triangleG=triangleH-T?triangle

S<0}【解析】rm{A}5、A【分析】根據(jù)電鍍?cè)恚瑧?yīng)用鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，因此選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，14n＋2＝100，解得n＝7，即是庚烷。主鏈上碳原子數(shù)為5個(gè)，則另外2個(gè)碳原子可以是2個(gè)甲基或1個(gè)乙基。如果是2個(gè)甲基，則有4種同分異構(gòu)體，如果是1個(gè)乙基，則有1種同分異構(gòu)體，共計(jì)是5種，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、A【分析】【解答】石油蒸餾屬于物理變化；A錯(cuò)；碳?xì)浠衔飼?huì)加劇溫室效應(yīng)，B對(duì)；汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠锸且l(fā)光化學(xué)煙霧的“元兇”，C對(duì)；尾氣中黑煙是未完全燃燒的炭粒，D對(duì)。

【分析】本題考查汽車尾氣對(duì)環(huán)境的影響，熟練掌握汽車尾氣的主要成分是解題的關(guān)鍵。8、D【分析】【分析】本題考察等電子體，中心原子的雜化類型。【解答】A.rm{CO_{2}}中rm{C}原子中rm{CO_{2}}原子價(jià)層電子對(duì)為rm{C}rm{2}雜化，故A錯(cuò)誤；為rm{sp}雜化，故A錯(cuò)誤；中rm{sp}原子價(jià)層電子對(duì)為B.rm{BF_{3}}中rm{B}原子rm{BF_{3}}雜化，故B錯(cuò)誤；rm{B}rm{3}為rm{sp^{2}}雜化，故B錯(cuò)誤；中rm{sp^{2}}原子價(jià)層電子對(duì)為C.為rm{CO}雜化，故C錯(cuò)誤；rm{2}rm{2}rm{C}rm{2}rm{sp}原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，D.rm{H}rm{H}原子價(jià)層電子對(duì)均為rm{3}中心原子均進(jìn)行rm{3}rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}與rm{NH_{3}}原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，rm{O}rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)均為rm{4}中心原子均進(jìn)行rm{sp}【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)9、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽rm{(C}選項(xiàng)rm{)}加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項(xiàng)rm{)}加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉rm{(D}選項(xiàng)rm{)}所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{BCD}14、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}15、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。【解答】鹵族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}16、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯(cuò)誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}17、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)材料知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無機(jī)物。故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】試題分析：（1）T元素人體內(nèi)含量最多，且單質(zhì)是常見的助燃劑，故T為氧元素。X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。故X為氮元素。Y但在在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，Y為鈉元素。Z為第三周期元素的簡單離子中半徑最小，故Z為鋁元素。Y、Z簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故原子序數(shù)越大，離子反應(yīng)越小，故Y離子＞Z離子。（2）Z為鋁元素，故核外電子排布為1S22S22P63S23P1（3）Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,其電離分為酸式電離，Al(OH)3AlO2-+H++H2O；堿式電離，Al(OH)3Al3++3OH-。（4）T元素為氧元素，元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，故非金屬性O(shè)＜F。a，二者都為分子晶體，單子顏色的深淺主要由相對(duì)分子質(zhì)量大小控制。b，氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)，證明，F(xiàn)能夠?qū)的氫化物中置換出來，證明F的非金屬性較強(qiáng)。c,氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)，證明F得電子能力大于T，故F的非金屬性較強(qiáng)。d,兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)的難易程度，或得到氫化物的穩(wěn)定程度可比較非金屬性強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無關(guān)，故選擇bc?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、非金屬性強(qiáng)弱判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＞（2）1S22S22P63S23P1（3）Al(OH)3Al3++3OH-、Al(OH)3AlO2-+H++H2O（4）Fbc19、略

【分析】（1）臭氧分子中非極性共價(jià)鍵都是單鍵，屬于α鍵；特殊的化學(xué)鍵是大π鍵。（2）氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體。（3）氧元素和硫元素都屬于第ⅥA，因此SO2的結(jié)構(gòu)和臭氧最相似，答案選C。（4）根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知。中間碳原子還有1對(duì)電子沒有參與成鍵。兩端的氧原子分別還有2對(duì)電子沒有參與成鍵，所以共計(jì)是5對(duì)。（5）PbS中S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去8個(gè)電子；臭氧中只有1個(gè)氧原子得到電子，化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的系數(shù)依次是1、4、1、4；根據(jù)方程式可知，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。【解析】【答案】(1)σ大π/π(2)同素異形體(3)C(4)5(5)1414220、略

【分析】【解析】【答案】（共7分，每空1分）C2H6OCH3CH2OH乙羥羥7521、略

【分析】解：A與氯氣反應(yīng)生成B，由A、B的分子式可知，為加成反應(yīng)，故A烯烴．B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由H原子數(shù)目、及氧原子數(shù)目變化可知，應(yīng)是-OH氧化為羰基、-COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，應(yīng)是羰基被還原為-OH，E分子中含有1個(gè)-OH、1個(gè)-COOH，兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，應(yīng)是脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯，故E的分子式為C3H6O3，結(jié)合D中含有羰基，故E為CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D為C為CH3CH（OH）CH2OH、B為CH3CHClCH2Cl、A為CH3CH=CH2．E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH（OH）COOCH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為

（1）由上述分析可知，A為CH3CH=CH2，E為CH3CH（OH）COOH；

故答案為：CH3CH=CH2；CH3CH（OH）COOH；

（2）反應(yīng)①④屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于加聚反應(yīng)；

故答案為：②⑤；

（3）反應(yīng)①的方程式為：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl；

反應(yīng)④的方程式為：+H2CH3CH（OH）COOH；

反應(yīng)⑦的方程式為：nCH2=CHCOOCH3

故答案為：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl；+H2CH3CH（OH）COOH；nCH2=CHCOOCH3．

A與氯氣反應(yīng)生成B，由A、B的分子式可知，為加成反應(yīng)，故A烯烴．B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由H原子數(shù)目、及氧原子數(shù)目變化可知，應(yīng)是-OH氧化為羰基、-COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，應(yīng)是羰基被還原為-OH，E分子中含有1個(gè)-OH、1個(gè)-COOH，兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，應(yīng)是脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯，故E的分子式為C3H6O3，結(jié)合D中含有羰基，故E為CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D為C為CH3CH（OH）CH2OH、B為CH3CHClCH2Cl、A為CH3CH=CH2．E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH（OH）COOCH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，比較全面考查有機(jī)物的知識(shí)，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，采取正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，確定E的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的推理有一定的要求，題目難度中等．【解析】CH3CH=CH2；CH3CH（OH）COOH；②⑤；CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl；+H2CH3CH（OH）COOH；nCH2=CHCOOCH322、（1）-749.6KJ/mol（2）①Ⅱ中使用催化劑②1/8mol/(L?min)或者0.125mol/(L?min)③12=Q==12=K，所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)④>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(或者反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間短，化學(xué)反應(yīng)速率快，故T1溫度更高)（3）①CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+②Al-3e-=Al3+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、原電池的工作原理的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，注意靈活應(yīng)用所學(xué)規(guī)律結(jié)合圖形精析具體分析，難度中等。【解答】rm{(}rm{(}將反應(yīng)編號(hào)為rm{1}rm{1}rm{)}將反應(yīng)編號(hào)為rm{)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{CO}rm{CO}rm{(}rm{g}rm{)+}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)+}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{?}rm{?}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{OH}rm{(}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{-105kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=}rm{-105kJ}rm{-105kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{壟脷}rm{壟脷}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)+}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)+}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{=2}rm{=2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{-571.6kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=}rm{-571.6kJ}rm{-571.6kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{CO}rm{CO}可以由反應(yīng)rm{(}rm{g}rm{)+1/2}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}得到，rm{(}rm{g}rm{g}rm{)+1/2}rm{O_{2}}故答案為：rm{O_{2}}rm{(}Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑，rm{g}rm{g}rm{)}恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為rm{?}rm{?}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{-283kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=}rm{-283kJ}rm{-283kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}OH}rm{(}rm{g}rm{)+}rm{3/2O_{2}=CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)+}rm{3/2O_{2}=CO_{2}}rm{3/2O_{2}=CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}O}rm{(}rm{g}rm{)}可以由反應(yīng)rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{壟脷+壟脹-壟脵}根據(jù)蓋斯定律，可以甲醇的燃燒熱為rm{(-}rm{(-}rm{283-}rm{283-}rm{v(C{H}_{3}OH)=dfrac{dfrac{1.5mol}{2L}}{6min}=0.125mol/(L?min)}rm{571.6+105}rm{571.6+105}rm{)KJ/mol=}rm{)KJ/mol=}rm{-749.6KJ/mol}rm{-749.6KJ/mol}rm{(2)壟脵}Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑，Ⅱ與Ⅰ溫度相同，平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)rm{K(壟貌)=dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2}{)}^{2}}=dfrac{dfrac{1.5}{2}mol/L}{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕(dfrac{1}{2}mol/L{)}^{2}}=12(mol/L{)}^{-2}}rm{(2)壟脵}rm{Qc=dfrac{dfrac{(1.5+3)mol}{2L}}{dfrac{(1+0.5)mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}=12(mol/L{)}^{2}=K}故答案為：Ⅱ中使用催化劑；rm{壟脷}恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為rm{壟脷}rm{(2+4)mol隆脕}rm{(2+4)mol隆脕}rm{=3mol}rm{=3mol}，則：rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{Qc=dfrac{dfrac{(1.5+3)mol}{2L}}{dfrac{(1+0.5)mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}=12(mol/L{)}^{2}=K}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間長，化學(xué)反應(yīng)速率快，且Ⅲ平衡時(shí)壓強(qiáng)比rm{?}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH(g)}rm{OH(g)}物質(zhì)的量減小此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；rm{triangle}rm{triangle}rm{n=2}rm{n=2}氫離子向右移動(dòng)，說明右面的電極是正極，故甲醇應(yīng)從起始量rm{(mol)}rm{(mol)}：rm{2}rm{4}rm{0}rm{2}rm{4}rm{0}變化量rm{(mol)}rm{(mol)}：rm{1.5}rm{3}rm{1.5}rm{6-3=3}rm{1.5}rm{3}rm{1.5}鋁作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為rm{6-3=3}平衡量rm{(mol)}rm{(mol)}：rm{0.5}rm{1}rm{1.5}rm{0.5}rm{1}rm{1.5}則rm{v(C{H}_{3}OH)=dfrac{

dfrac{1.5mol}{2L}}{6min}=0.125mol/(L?min)}，故答案為：rm{0.125}rm{0.125}rm{mol/(L?min)}；rm{壟脹}Ⅱ與Ⅰ溫度相同，平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)rm{壟脹}rm{K(壟貌)=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2}{)}^{2}}=dfrac{

dfrac{1.5}{2}mol/L}{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕(

dfrac{1}{2}mol/L{)}^{2}}=12(mol/L{)}^{-2}}，此時(shí)濃度商rm{Qc=dfrac{dfrac{(1.5+3)mol}{2L}}{

dfrac{(1+0.5)mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}=12(mol/L{)}^{2}=K

}，處于平衡狀態(tài)，則rm{v(}rm{v(}正【解析】rm{(1)-749.6KJ/mol}rm{(1)-749.6KJ/mol}Ⅱ中使用催化劑rm{(2)壟脵}Ⅱ中使用催化劑rm{壟脷1/8}rm{(2)壟脵}rm{壟脷1/8}rm{mol/(L?min)}或者rm{0.125}rm{0.125}rm{mol/(L?min)}所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)rm{壟脹12}rm{=}rm{Q==12=K}所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)rm{壟脺>}此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)rm{(}或者反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間短，化學(xué)反應(yīng)速率快，故rm{T_{1}}溫度更高rm{)}此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)rm{壟脹12}或者反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間短，化學(xué)反應(yīng)速率快，故rm{=}溫度更高rm{Q==12=K}rm{壟脺>}rm{(}rm{T_{1}}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+;;;;;;;;}}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+;;;;;;;;}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{Al-3e^{-}=Al^{3+;;;;;;}}rm{Al-3e^{-}=Al^{3+;;;;;;}}rm{Al}rm{Al}23、(1)NO

(2)NO2Cu＋4HNO3(濃)═══Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(3)①③【分析】【分析】本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹吭趦芍г嚬苤懈鞣湃胍恍K銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的試管中，溶液的試管中，rm{NaOH}實(shí)驗(yàn)中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是一氧化氮，故答案為：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是一氧化氮，故答案為：rm{NO}rm{(1)}另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應(yīng)方程式為rm{NO}濃rm{(2)}另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應(yīng)方程式為故答案為：rm{(2)}rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)NO}rm{(2)NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)壟脵壟脹}24、(1)C7H8O(2)

(3)【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體的知識(shí)等，比較基礎(chǔ)。【解答】rm{(1)}試管rm{A}質(zhì)量增加rm{2.16g}為生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量rm{=dfrac{2.16g}{18g/mol}0.12mol}堿石灰吸rm{=dfrac{2.16g}{18g/mol}0.12mol

}增加rm{CO_{2}}，即生成二氧化碳的物質(zhì)的量rm{=dfrac{9.24g}{44g/mol}=0.21mol}該有機(jī)物物質(zhì)的量為rm{=dfrac{3.24g}{108g/mol}=0.03mol}，所以有機(jī)物分子中，rm{N(C)=dfrac{0.21mol}{0.03mol}=7}，rm{N(H)=dfrac{0.12mol隆脕2}{0.03mol}=8}rm{N(O)=dfrac{108-12隆脕7-8}{16}=1}，所以有機(jī)物的分子式為：rm{9.24g}

故答案為：rm{=dfrac{9.24g}{44g/mol}=0.21mol

}

rm{=dfrac{3.24g}{108g/mol}=0.03mol

}若該有機(jī)物含有苯環(huán)，應(yīng)含有rm{N(C)=dfrac{0.21mol}{0.03mol}=7

}個(gè)苯環(huán)，rm{N(H)=dfrac{0.12mol隆脕2}{0.03mol}=8

}的不飽和度rm{N(O)=dfrac{108-12隆脕7-8}{16}=1

}，側(cè)鏈不含不飽和鍵，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，側(cè)鏈有rm{C_{7}H_{8}O}個(gè)，為rm{C_{7}H_{8}O}、rm{(2)}，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{1}其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式，兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的有機(jī)物為故答案為：rm{C_{7}H_{8}O}【解析】rm{(1)}rm{C_{7}H_{8}O}rm{(2)}

rm{(3)}四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?