2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是A.加熱燒杯分離SiO2和NH4ClB.收集氣體NO2C.打開止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D.進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)2、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)(熔融堿金屬碳酸鹽)隔膜、多孔金屬Ni陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。工作時(shí)，該電池的陰極(正極)反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應(yīng)速率B.該類電池的H2不能用CO、CH4等替代C.該電池工作時(shí)，要避免H2、O2的接觸D.放電時(shí)，陽極(負(fù)極)反應(yīng)式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O3、在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路；有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。該原理簡化如圖1所示。則下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1裝置可看作兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，圖2所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I＞Ⅲ＞ⅡB.圖1溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C.圖1溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，圖2II中的鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕D.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)4、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說法，正確的是A.金屬發(fā)生的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕要普遍得多B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都比較差C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

（1）畫出原電池裝置圖_______，該電池的負(fù)極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是_______；

（2）放電時(shí)銀離子向__________(填“正極”或“負(fù)極”)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了電子數(shù)目是___________。7、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－；回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是__________。8、為保護(hù)環(huán)境，需給汽車安裝尾氣凈化裝置，裝置中發(fā)生反應(yīng)為：一定溫度下；將等物質(zhì)的量的CO和NO氣體充入剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如圖中曲線Ⅰ所示。

回答下列問題：

(1)內(nèi)，以CO的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為各氣體分壓表示的平衡常數(shù))

(2)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)從曲線Ⅰ到曲線Ⅱ可能改變的反應(yīng)條件是_______，此時(shí)與Ⅰ相比將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。9、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

甲組：連好裝置一段時(shí)間后；向燒杯中滴加酚酞。

乙組：連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了_______腐蝕。

(2)甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______，其原因是_______。

(3)乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______。10、甲醇是重要的化工原料；可用于制備丙烯；氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度(mol·L-1)0.440.60.610min濃度mol·L-1)0.040.80.815min濃度(mol?L-1)0.040.80.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。11、(1)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表:。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

②某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____________________。

③若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、4molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K____(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L?1、2mol?L?1、4mol?L?1、4mol?L?1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向________________

(2)圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________、________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=________，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率_________12、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

13、0.004mol·L-1AgNO3與0.004mol·L-1K2CrO4等體積混合，此時(shí)有無Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3)。14、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡。

所需時(shí)間/min達(dá)到平衡。

所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為____________。實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是_________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、釕(Ru)是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、石油化工、有機(jī)合成等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少，因此從含釕廢渣中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2、Bi2O3(一種兩性氧化物)；回收釕的工藝流程如下：

(1)“氧化堿浸”時(shí)，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_______(填化學(xué)式)；最佳反應(yīng)溫度為_______。

(2)濾液1中溶質(zhì)的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，其中Bi的存在形式為_______(填化學(xué)式)；SiO2在氧化堿浸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)濾液1先用鹽酸調(diào)節(jié)濾液pH，后用甲酸(HCOOH)“還原”提取釕并同時(shí)生成則該過程的離子方程式為_______；“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)“轉(zhuǎn)化”過程產(chǎn)生的氣體X為_______，再經(jīng)NaOH溶液吸收后，經(jīng)進(jìn)一步處理可以用在_______(填方框中的工序名稱)步驟中進(jìn)行循環(huán)利用。

(5)可用氫氣還原重量法測定產(chǎn)品中RuCl3的純度，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)產(chǎn)品的質(zhì)量/g固體Ru的質(zhì)量/g①2.52251.0120②2.52251.0080③2.52251.0100

則產(chǎn)品的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。21、某科研組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案；實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表：。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.43.2Zn2＋6.28.0

請回答下列問題：

(1)將氧化銅鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同條件下：Ksp(CuS)_________Ksp(ZnS)(選填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的__________。

A．KMnO4B．稀HNO3C．H2O2D．Cl2

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(5)B固體加熱得到的物質(zhì)的用途有____________________(任寫一條)。

(6)物質(zhì)C可直接用作氮肥，則C的化學(xué)式是__________。

(7)取100kg氧化銅鋅礦(含鋅量為25%)，最后獲取活性ZnO的質(zhì)量為27kg，則該流程的產(chǎn)率為______________。22、鉍酸鈉是一種不溶于水的強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于催化合成、化工等各領(lǐng)域，能在水相中有效降解多環(huán)芳烴類和有機(jī)染料污染物。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是含少量)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度

(1)為提高原料的浸出率，可采取措施有_______(選填序號(hào))。

a.加入足量的蒸餾水b.攪拌c.粉碎礦石d.適當(dāng)升高溫度。

(2)“浸取”過程中加入濃鹽酸既能提高浸出率又可_______；與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)“濾渣2”成分的化學(xué)式為_______。

(4)“除銅”時(shí)相關(guān)反應(yīng)：的平衡常數(shù)則的平衡常數(shù)_______(已知：溶度積)。

(5)“焙燒”時(shí)與反應(yīng)可制得其副產(chǎn)物為_______；“焙燒”過程中要排除和的干擾，原因是_______。

(6)取上述產(chǎn)品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知：

①的氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

②該產(chǎn)品的純度為_______。23、我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅；銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)。金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4

(1)寫出加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的一種措施_______。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)①加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為_______

②若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：取電解液少量向其中滴加_______溶液(填化學(xué)式)；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明電解液中含有Fe元素。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解時(shí)陰、陽極電極反應(yīng)式分別是_______；_______。

(5)寫出偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為________。

(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。25、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機(jī)鹽溶液中，則剛開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。26、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開________________________________（填元素符號(hào)）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有____（填序號(hào)）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D.Z和Q在周期表中的位置。

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_________；

②參加反應(yīng)的A與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。27、下圖中；A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________；

（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4gJ在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（6）25℃時(shí)，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c（OH-）=_________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、為了探究原電池的工作原理；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)根據(jù)原電池原理填寫下表：。裝置序號(hào)正極負(fù)極反應(yīng)式陽離子移動(dòng)方向甲__________________乙___________________丙___________________丁____________________戊_____________________

(2)電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與___有關(guān)。

(3)根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)?___(填“是”、“否”或“不一定”)，用上述電池說明：___。

(4)上述電池放電過程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲___，丙___，戊___。(均填“酸性減弱”或“堿性減弱”)29、某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕化學(xué)氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前公認(rèn)成本低產(chǎn)品純度高的合成方法；其合成路線如圖：

該興趣小組根據(jù)上圖的合成路線設(shè)計(jì)如圖所示裝置(加熱及夾持儀器已省略)制取K2FeO4。

已知：K2FeO4可溶于水；在0～5℃；強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試劑X為____________，其作用為____________。

(3)裝置C中首先制備KClO，該反應(yīng)溫度為0℃，若溫度較高，將生成KClO3.高溫反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________；然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)上述流程中，“提純”所用方法是____________；“洗滌、干燥”時(shí)，用無水乙醇洗滌的目的是____________。

(5)K2FeO4的純度測定。

向3mLCrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液(Cr3＋＋4OH-=＋2H2O)，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解，充分反應(yīng)[＋＋2H2O=＋Fe(OH)2↓＋OH-]，過濾后加入稀硫酸酸化(2CrO42-＋2H＋=＋H2O)，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，至終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，加熱時(shí)二氧化硅不分解，所以能分離兩種物質(zhì)，故A正確；

B．二氧化氮的密度大于空氣；收集二氧化氮?dú)怏w時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”且用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)應(yīng)防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C．用食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)能夠發(fā)生吸氧腐蝕；試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；

D．進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)；大小燒杯間填滿碎紙屑；燒杯蓋上硬紙板以達(dá)到保溫作用，用溫度計(jì)測量反應(yīng)時(shí)溶液的溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌加快反應(yīng)，裝置正確，故D正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。

【詳解】

A．升高溫度能加快反應(yīng)速率；該電池較高的工作溫度加快了陰；陽極的反應(yīng)速率，故A正確；

B．還原性物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該類電池的H2可以用CO、CH4等替代；故B錯(cuò)誤；

C．H2、O2混合物在一定條件下可能發(fā)生爆炸，該電池工作時(shí)，要避免H2、O2的接觸；防止爆炸，產(chǎn)生安全事故，故C正確；

D．放電時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極(負(fù)極)反應(yīng)式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O；故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

圖1裝置可看作兩個(gè)串聯(lián)電解裝置；左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置；圖2所示環(huán)境中，I形成原電池，鐵作負(fù)極，加快腐蝕速率，Ⅱ中形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵得到保護(hù)。

【詳解】

A．圖1裝置可看作兩個(gè)串聯(lián)電解裝置；左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，圖2所示環(huán)境中，I形成原電池，鐵作負(fù)極，加快腐蝕速率，Ⅱ中形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵得到保護(hù)，鐵被腐蝕速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ，故A正確；

B．由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；消耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)與陽極生成的二價(jià)鐵結(jié)合成白色的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化成灰綠色，故B正確；

C．圖1溶液中鐵絲右端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；圖2II中的鐵作正極，得到保護(hù)，故C錯(cuò)誤；

D．地下管線被腐蝕；不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)將金屬與土壤隔開，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2；故A錯(cuò)誤；

B．下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀；是氯化銀，不能說明溶液中含有碘離子，無法說明碘部分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色；故C錯(cuò)誤；

D．鐵作負(fù)極（金屬）：2Fe-4e－=2Fe2＋，碳等作正極：2H2O+O2+4e－=4OH－；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多；故A錯(cuò)誤；

B．有些合金的耐腐蝕性較強(qiáng)；如不銹鋼耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．鋅的活潑性大于鐵；鋅；鐵構(gòu)成的原電池，鋅為負(fù)極；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅作負(fù)極材料、銀（或石墨等）作正極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該裝置圖為：該電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；

（2）放電時(shí)銀離子向正極；正極上析出銀單質(zhì)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色固體析出；

（3）因?yàn)檎龢O的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以測得某一電極增重了5.4g，即正極生成0.05molAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.05NA。【解析】氧化硝酸銀正極有白色固體析出0.05NA7、略

【分析】【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H＋)＞c(OH－)；所以溶液呈酸性；

(2)a.水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故a錯(cuò)誤；

b.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)，故b正確；

c.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHB的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)；故c正確；

d.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＋c(K＋)＝0.10mol·L－1，為定值，故d錯(cuò)誤，答案為bc；

(3)若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，則HB－的電離度是10%，H2B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離，故H2B(0.1mol·L－1)的c(H＋)小于0.11mol·L－1。【解析】①.酸性②.H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解③.bc④.小于⑤.0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，說明其中c(H＋)＝0.01mol/L，主要是HB－電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－18、略

【分析】【詳解】

（1）恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，反應(yīng)中氣體減小的壓強(qiáng)相當(dāng)于CO消耗壓強(qiáng)的一半，內(nèi)，氣體的減小的壓強(qiáng)=(200-160)kPa=40kPa；則CO的壓強(qiáng)變化為40kPa2=80kPa，內(nèi)，以CO的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為==

CO、NO的體積之比為1：1，同溫同壓下，CO、NO的壓強(qiáng)之比為1：1，p(CO2)=80kPa，p(N2)=40kPa，所以p(CO)=p(NO)=(160kPa-80kPa-40kPa)=20kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===1.6kPa；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以減小，則升高溫度，增大的倍數(shù)<增大的倍數(shù)，故答案為：<；

（3）從曲線Ⅰ到曲線Ⅱ起始?jí)簭?qiáng)相等，Ⅱ反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，則可能改變的反應(yīng)條件是使用催化劑；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，故K不變，此時(shí)與Ⅰ相比，也不變，答案為使用催化劑；不變?！窘馕觥?1)1.6

(2)<

(3)使用催化劑不變9、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，溶液中含有Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，碳棒為正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅；

【詳解】

（1）據(jù)分析可知；以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；

（2）據(jù)分析可知，甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其原因是鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（3）據(jù)分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液變紅?！窘馕觥?1)吸氧。

(2)溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(3)溶液變紅10、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)求平衡常數(shù)，根據(jù)求甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）①根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；據(jù)此求出△H；

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【詳解】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，設(shè)甲醇的起始為xmol/L，根據(jù)三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，則故答案為：400；

（2）①反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ?mol-1；反應(yīng)ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ·mol-1，故答案為：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260℃；隨著溫度的升高，催化劑對CO的選擇性增大，CO2的選擇性減??；所以溫度升高，催化劑對反應(yīng)i的選擇性越低，故答案為：260℃；反應(yīng)i。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，其電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

10min時(shí)，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計(jì)算10min內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?0097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反應(yīng)iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

②某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，因此該溫度為700℃；故答案為：700℃。

③若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、4molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)與平衡時(shí)濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0；故答案為：等于。

④若1200℃時(shí)，平衡常數(shù)為2.6，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L?1、2mol?L?1、4mol?L?1、4mol?L?1，則此時(shí)平衡逆向移動(dòng)；故答案為：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

(2)可知系統(tǒng)(Ⅰ)中三個(gè)方程式相加得到制氫的熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH＝+286kJ?mol?1，系統(tǒng)(Ⅱ)中三個(gè)方程式相加得到制氫的熱化學(xué)方程式H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH＝+20kJ?mol?1，根據(jù)兩個(gè)方程式分析得到等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)；故答案為：H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH＝+286kJ?mol?1；H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH＝+20kJ?mol?1；系統(tǒng)(Ⅱ)。

(3)①解得a=0.02，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：20%；0.013或

②根據(jù)表格，溫度升高，平衡常數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率增大，因此620K重復(fù)試驗(yàn)，該溫度大于610K，因此H2S的轉(zhuǎn)化率＞故答案為：＞。【解析】700℃等于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH＝+286kJ?mol?1H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH＝+20kJ?mol?1系統(tǒng)(Ⅱ)20%0.013或＞12、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·P—ObkJ·P=OckJ·O=OdkJ·反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于每摩爾P4中含有6molP-P鍵?！窘馕觥浚?a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

比較Qc和Ksp的大小進(jìn)行判斷是否生成沉淀。

【詳解】

mol3·L-3>1.1×10-12mol3·L-3，故Qc>Ksp；故能生成沉淀。

【點(diǎn)睛】

注意兩個(gè)溶液等體積混合后溶液的濃度發(fā)生了變化，忽略體積的影響，濃度變?yōu)樵瓉砣芤旱囊话??！窘馕觥坑?4、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達(dá)式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動(dòng)，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應(yīng)相等，以此判斷；

⑶實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計(jì)算CO2的反應(yīng)速率；分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2；實(shí)驗(yàn)1加入的起始物質(zhì)比實(shí)驗(yàn)2多，但溫度比實(shí)驗(yàn)2溫度低，達(dá)到平衡所需時(shí)間長，則說明溫度較高，反應(yīng)速率較大。

【詳解】

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動(dòng)，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應(yīng)前后氣體的體積不變；無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)都不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒有指出速率的方向，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計(jì)算CO2表示的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)2起始加入的量是實(shí)驗(yàn)1的一半；反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)1溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1少，則反應(yīng)速率快，因此實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高?！窘馕觥縆=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

含釕廢料在堿性溶液中被氧化，Ru、Pb、SiO2、Bi2O3分別轉(zhuǎn)化為Na2RuO4、Na2PbO2、Na2SiO3、NaBiO2，加甲酸還原，Na2RuO4被還原為Ru(OH)4，然后在氧化條件下蒸餾得到RuO3，再加鹽酸吸收，生成氯氣和RuCl3；最后還原得到釕。

【詳解】

（1）從圖中可以看出；用NaClO釕浸出率更高，且渣率低，最佳溫度控制在200℃，此時(shí)釕的浸出率接近100%，且渣率最低。故答案為：NaClO；200℃；

（2）SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，反應(yīng)為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O所以在濾液1中Si的存在形式為Na2SiO3，Bi2O3也能和NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaBiO2，化學(xué)方程式為Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O。故答案為：NaBiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）濾液1中含有Na2RuO4，用甲酸“還原”提取釕，釕被還原為Ru(OH)4，甲酸被氧化為CO根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+RuO+H2O=Ru(OH)4↓+CO“蒸餾”階段是NaClO3將Ru(OH)4轉(zhuǎn)化為RuO3，該反應(yīng)中釕的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，做還原劑，NaClO3中氯的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，NaClO3做氧化劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3。故答案為：HCOOH++H2O=Ru(OH)4↓+1:3；

（4）“吸收”過程是RuO3和鹽酸反應(yīng)生成RuCl3，釕的化合價(jià)降低，則鹽酸做還原劑，氯的化合價(jià)升高，則生成的氣體為Cl2，氯氣可以被NaOH溶液吸收生成NaClO，可以用在“氧化酸浸”步驟中。故答案為：Cl2；氧化堿浸；

（5）三次實(shí)驗(yàn)得到固體釕的質(zhì)量平均值為1.0100g，即0.0100mol，可計(jì)算出RuCl3的質(zhì)量為0.01mol×207.5g/mol=2.0750g，則產(chǎn)品純度為×100%=82.3%。故答案為：82.3%?！窘馕觥?1)NaClO200℃

(2)NaBiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)HCOOH++H2O=Ru(OH)4↓+1:3

(4)Cl2氧化堿浸。

(5)82.3%21、略

【分析】【分析】

氧化銅鋅礦先用稀硫酸溶解，然后過濾分離出礦渣，向所得溶液中加入過量Fe將Cu置換出來，得到海綿銅；向?yàn)V液中加入試劑A、氨水除去鐵，根據(jù)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH，需要先加氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，因此A為氧化劑，加氨水是調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾將氫氧化鐵除去；用NH4HCO3溶液和氨水沉淀Zn2+，得到溶解度較小的堿式碳酸鋅，最后焙燒得到ZnO，物質(zhì)C可直接用作氮肥，則C為(NH4)2SO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)將氧化銅鋅礦研磨成粉；可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，說明相同溫度下：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；故答案為：＜；

(3)除鐵過程中；要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后用氨水除去鐵離子，試劑A具有氧化性且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，高錳酸鉀；硝酸、氯氣都具有強(qiáng)氧化性但能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該選取雙氧水，雙氧水被還原生成水，故選C；

(4)從表格數(shù)據(jù)可知；鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2．故除鐵pH范圍為3.2～6.2，故答案為：3.2～6.2；

(5)B固體為氫氧化鐵；加熱分解得到氧化鐵，氧化鐵俗稱鐵紅，可以用作顏料等，故答案為：制作顏料；

(6)因所用廢酸為硫酸，C又可作氮肥，所以C為(NH4)2SO4，故答案為：(NH4)2SO4；

(7)27kgZnO中含有鋅的質(zhì)量為27kg×該流程的產(chǎn)率=×100%=86.7%，故答案為：86.7%。【解析】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率＜C3.2-6.2制作顏料(NH4)2SO486.7%22、略

【分析】【分析】

用浮選過的輝鉍礦(主要成分是含少量)為原料，加入氯化鐵、鹽酸，酸性氧化物SiO2不能與酸發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S，F(xiàn)eCl3和BiCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+、Bi3+會(huì)發(fā)生水解，向其中加入過量濃鹽酸能防止FeCl3及BiCl3水解，故過濾得到濾液和濾渣1(S和SiO2)；濾液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子、加入氧化銅調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀為氫氧化鐵，則濾渣2為氫氧化鐵，所得濾液加過量氨水，發(fā)生使BiCl3沉淀為Bi(OH)3，過濾、洗滌干燥后，Bi(OH)3受熱分解得到Bi2O3、Bi2O3和過氧化鈉焙燒得到NaBiO3；據(jù)此回答。

(1)

攪拌、粉碎礦石能增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度能提高反應(yīng)速率，則為了提高原料的浸出率，可以采取的措施有攪拌、粉碎礦石、升高溫度，因此選項(xiàng)是bcd。

(2)

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，已知：極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度則“浸取”過程中加入濃鹽酸既能提高浸出率又可防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀；與溶液反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成FeCl3、S和BiCl3，離子方程式Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。

(3)

據(jù)分析，“濾渣2”成分的化學(xué)式為Fe(OH)3。

(4)

的平衡常數(shù)則的平衡常數(shù)

(5)

“焙燒”時(shí)與可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得結(jié)合化合價(jià)變化情況可知，Na2O2被還原生成Na2O、則其副產(chǎn)物為Na2O；“焙燒”過程中要排除和的干擾，原因是能分別與和反應(yīng)。

(6)

①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，已知：“焙燒”時(shí)與可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得該反應(yīng)中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，則氧化性＞已知：則氧化性：＞故氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋荆?/p>

②由已知的兩個(gè)方程式得到關(guān)系式：NaBiO3:H2C2O4=1:1，已知取產(chǎn)品1.0g，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則產(chǎn)品純度為【解析】(1)bcd

(2)防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S

(3)Fe(OH)3

(4)

(5)Na2O能分別與和反應(yīng)。

(6)＞＞70%23、略

【分析】【分析】

由流程可知，加入稀硫酸，銅不溶，過濾分離出濾渣I為Cu，濾液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Co2+，向?yàn)V液加入鋅，活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb除去鈷，向除鈷后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+為Fe3+，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)過濾除去，電解含有Zn2+、Co2+的溶液；可得鎘單質(zhì)，以此來解答。

【詳解】

(1)加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的措施為將銅鎘渣粉碎成粉末；適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高稀硫酸濃度、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

(2)銅與稀硫酸不反應(yīng)；則操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為Cu；

(3①)根據(jù)表格中的信息可知，確保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不會(huì)沉淀；因此pH范圍為2.8≤pH＜7.2；

②若加入的雙氧水不足，則待電解溶液中有亞鐵離子殘余，檢驗(yàn)亞鐵離子即可，方法為：取電解液少量于試管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明電解液中含有Fe元素；

(4)電解液中含有含有ZnSO4、CoSO4的溶液，電解發(fā)生的反應(yīng)為：2CoSO4+2H2O=2Cd+O2↑+2H2SO4，硫酸可循環(huán)利用，陰極反應(yīng)式為Cd2++2e-=Cd，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

(5)偏鋁酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)離子方程式：+2H2O?Al(OH)3+OH-；向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3?H2O，Mg(OH)2固體溶解?！窘馕觥繉~鎘渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高稀硫酸濃度、充分?jǐn)嚢璧菴u2.8≤pH＜7.4K3[Fe(CN)6]Cd2++2e-=Cd4OH-4e-=O2↑+12H2O或者2H2O-4e-=O2↑+12H++2H2O?Al(OH)3+OH-Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【詳解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。

(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。【解析】氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C；D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負(fù)性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。

【詳解】

(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；

⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為G為硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；

⑶G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無機(jī)鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：

⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為NH3與O2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；

⑸單質(zhì)S完全燃燒的化學(xué)方程式為S+O2SO2，因16g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1?！窘馕觥縃2OH2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-126、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以j是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，且Q的原子序數(shù)大于鈉元素，因此Q是S元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；所以X是氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，原子序數(shù)小于氧元素，則Y是氮元素。

（1）S的原子序數(shù)是16；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H。

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性O(shè)＞S。A.S的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，這說明H2S被氧氣氧化為S；因此可以說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；B.Z與Q之間形成的化合物中S元素顯正價(jià)，則說明共用電子對偏離S，所以氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；C.非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)所處的狀態(tài)沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素在周期表中的相對位置也判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，D正確，答案選C。

（4）Q的氫化物雙氧水與Z的氫化物H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2＝2H2O+S↓。

（5）H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A是氨氣，B是銨根。氨氣是共價(jià)化合物，電子式為銨根水解，溶液顯酸性，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。

（6）液態(tài)氨氣類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則根據(jù)水的電離方程式可知液態(tài)氨氣的電離方程式為2NH3NH4++NH2-；

（7）①根據(jù)氨氣能與D連續(xù)反應(yīng)說明D是氧氣，E是NO，C是NO2，F(xiàn)是硝酸，則F的化學(xué)式為HNO3；

②根據(jù)方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知參加反應(yīng)的A與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)：考查元素推斷的有關(guān)應(yīng)用與判斷【解析】第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CH2S+H2O2＝2H2O+S↓NH4++H2ONH3·H2O+H+2NH3NH4++NH2-HNO31：227、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，說明A為氯氣，B可能是銅，也可能為鐵，E的稀溶液為藍(lán)色，說明E中含有Cu2＋，因此為B為Cu，I的焰色反應(yīng)為黃色，說明I中含有Na元素，組成J的元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則說明J為H，F(xiàn)為無色、又刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，說明F為SO2，則C為H2SO4，B、G為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，以及I中含有Na元素，則G為Na單質(zhì)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH=Cu（OH）↓＋2NaCl，H2O和Na反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則K為NaOH，L為Na2SO4，H為Cu（OH）2；

（1）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，因此屬于非電解質(zhì)的是SO2