2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷629考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是A.OB.FeC.SiD.Cr2、已知下列原子的半徑：。原子NSO半徑0.701.060.661.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A.B.C.D.3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬氧化物均是堿性氧化物B.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均是電解質(zhì)C.干冰、白磷、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物D.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為離子化合物5、法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子屬于極性分子B.該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C.該分子中所有C原子都為sp3雜化D.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：46、下列有關(guān)比較正確的是A.熔點(diǎn)：B.半徑r(Al3+)＜r(Na+)＜r(O2-)＜r(F-)C.鍵的極性：鍵>鍵>鍵D.熱穩(wěn)定性：7、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子8、下列有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的是。

①石墨層內(nèi)作用力為共價(jià)鍵，層間靠范德華力維系②石墨是混合型晶體③石墨中的C為雜化④石墨的熔、沸點(diǎn)都比金剛石的低⑤石墨中碳原子個(gè)數(shù)和鍵個(gè)數(shù)之比為1：3⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向A.全部B.①②③⑦C.僅②③⑦D.①②⑤⑦9、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液中離子的還原性：Cl-＞Br-＞I-B.由MgCl2制取Mg是放熱反應(yīng)C.熱穩(wěn)定性：D.此溫度下與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其晶體粒子間的作用力為_(kāi)______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

11、I．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值；被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性______________Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_(kāi)________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

b．C－是由兩種元素組成的。

c．D是兩種元素組成的四原子分子。

d．E在常溫下是無(wú)色液體。

e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過(guò)量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的電子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)表示）。

(6)電子式表示A2B的形成過(guò)程_______________________。

(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過(guò)量D，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，生成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是____________________。12、二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于______晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的______(選填“a”或“b”)

13、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過(guò)NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)_______；________14、1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶體中只存在3種離子：X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有對(duì)稱(chēng)中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。注：en是乙二胺的縮寫(xiě)符號(hào)。

(1)畫(huà)出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖________。

(2)畫(huà)出X+的結(jié)構(gòu)圖________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：

(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫(xiě)出鈦酸鋇的化學(xué)式_______。

(2)制備草酸氧鈦鋇時(shí)，溶液pH對(duì)產(chǎn)物組成有較大影響。混合溶液中，鈦離子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如圖所示：

實(shí)際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對(duì)應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？

(3)寫(xiě)出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度；對(duì)草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過(guò)程包括三個(gè)階段，對(duì)應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：

。熱分解階段。

溫度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______

②已知無(wú)水草酸氧鈦鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、甲醛是眾多醛類(lèi)物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

A.選購(gòu)家具時(shí)；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個(gè)。

③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫(xiě)出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。23、Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫(xiě)出由制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____。24、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；

（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。25、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共4分)26、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)_______。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。27、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氧原子的外圍電子排布圖違反洪特規(guī)則，正確的排布圖為：A錯(cuò)誤；

B．鐵原子外圍電子排布圖B正確；

C．硅原子外圍電子排布圖違反洪特規(guī)則，正確的排布圖為：C錯(cuò)誤；

D．鉻原子的外圍電子排布圖違反洪特規(guī)則的特例，正確的排布圖為：D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。2、A【分析】【詳解】

P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在原子和S原子之間。

故答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個(gè)，鍵數(shù)目為3個(gè)，綜上所述，故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；金屬氧化物不一定均是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．燒堿；冰醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，四氯化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．干冰是二氧化碳；屬于化合物，白磷是單質(zhì)，碘酒是碘的酒精溶液，屬于混化合物，故C正確；

D．HCl在水溶液中破壞共價(jià)鍵產(chǎn)生離子；HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該分子不具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；屬于極性分子，故A正確；

B．非金屬性F>N；則C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，故B正確；

C．該分子中雙鍵的成鍵C原子為sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．該分子含有1個(gè)C=N；1個(gè)C.2個(gè)C=O、2個(gè)C.4個(gè)C-N、3個(gè)N-H、1個(gè)C-H、1個(gè)C-F鍵；其中每個(gè)單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:4，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．該組物質(zhì)全部為分子晶體，且分子間都不含有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋篊H4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A錯(cuò)誤；

B．選項(xiàng)中的四種離子核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Al3+)＜r(Na+)＜r(F-)＜r(O2-)；故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性越強(qiáng)；與氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，由于電負(fù)性：N＜O＜F，因此鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A.氯化鈉晶體中陰；陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6、氯化銫晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8；則氯化鈉和氯化銫晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以碳原子采取sp3雜化；故B正確；

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，則每個(gè)晶胞含1+8×=2個(gè)原子；每個(gè)鈉原子周?chē)嚯x最近的鈉原子有8個(gè)，所以配位數(shù)為8，故C正確；

D.干冰晶體中CO2分子采用分子密堆積，即干冰晶體的晶胞為面心立方，所以在晶體中，與每個(gè)分子周?chē)o鄰的有12個(gè)分子；故D正確；

故選：A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①石墨時(shí)混合型晶體；石墨層中碳原子靠共價(jià)鍵鏈接，層與層之間靠范德華力維系，①正確；

②石墨是混合型晶體；②正確；

③石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；③正確；

④石墨中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短；具有的能量更多，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，④錯(cuò)誤；

⑤石墨中；一個(gè)碳原子上有3個(gè)單鍵，每個(gè)單鍵被2個(gè)碳原子共用，所以平均每個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)1.5個(gè)單鍵，故石墨中碳原子個(gè)數(shù)和C?C鍵個(gè)數(shù)之比為2：3，⑤錯(cuò)誤；

⑥石墨質(zhì)軟；金剛石的硬度大，⑥錯(cuò)誤；

⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向；⑦正確；

綜上所述，正確的有①②③⑦，B項(xiàng)符合題意。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。第VIIA的鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則還原性：Cl-＜Br-＜I-；A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷可知：由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)含有的能量越低，則該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：MgCl2＞MgBr2＞MgI2；C錯(cuò)誤；

D．由圖可知①M(fèi)g(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=－524kJ/mol、②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知②-①，整理可得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=－641kJ/mol－(－524kJ/mol)=－117kJ/mo1；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO311、略

【分析】【分析】

In為ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無(wú)色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O；F為Al。

【詳解】

(1)In為49號(hào)元素；電子排布為2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案為：第五周期IIIA族；

(2)依據(jù)元素在周期表中的位置，可推出金屬性In＜Sr＜Ba，所以其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性。答案為：＜；

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17。答案為：17；

(4)由以上分析可知，C－為OH-，電子式為答案為：

(5)Na+、O2－、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)電子式表示Na2O的形成過(guò)程為答案為：

(7)含Al3+的溶液中通入過(guò)量NH3，最終生成Al(OH)3沉淀和反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和極性鍵。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；離子鍵和極性鍵。

【點(diǎn)睛】

Al(OH)3雖然呈兩性，但不溶于氨水，解題時(shí)我們往往會(huì)認(rèn)為氨水可溶解Al(OH)3。【解析】第五周期IIIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子鍵和極性鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。因?yàn)槠渌蠬原子化學(xué)環(huán)境相同，則不含有碳碳雙鍵，而是一個(gè)類(lèi)似苯環(huán)的大π鍵，故答案選b。【解析】分子b13、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡(jiǎn)式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱(chēng)，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱(chēng)為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】A+立體異構(gòu)體三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

一些物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

。BaTiO(C2O4)2·4H2O

BaTiO(C2O4)2

BaCO3

TiO2

CO2

CO

449.32

377.24

197.34

79.87

44.01

28.01

(197.34+79.87)/449.32×100%=61.7%，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1-16.1%-22.4%=61.5%)很接近，故第ii階段的分解產(chǎn)物有：CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3與TiO2也可寫(xiě)成BaCO3-TiO2)【解析】BaTiO3TiO(C2O4)2-TiO(OH)Ba2++TiO(C2O4)2-+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓取少量洗滌溶液，先加入足量Ca(NO3)2溶液；靜置后取上層清液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則沒(méi)有洗凈；反之，已洗凈CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3與TiO2也可寫(xiě)成BaCO3-TiO2)如圖，在溫度高于220°C時(shí)，草酸根中C-C鍵開(kāi)始斷裂，由于Ti4+的電荷高、離子半徑小，具有很強(qiáng)的反極化作用，削弱了C-O鍵的鍵能，每個(gè)鈦配離子按I處斷裂分解并放出兩個(gè)CO氣體分子。同時(shí)，增強(qiáng)了Ti4+與OI之間的鍵能，減弱了Ti4+的反極化作用，使C-OII之間鍵能增強(qiáng)，而Ti4+與OII之間的鍵能減弱，按II處斷裂放出兩個(gè)CO2氣體分子，其中一個(gè)被Ba2+吸附生成BaCO3。

五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機(jī)原料的合成過(guò)程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來(lái)源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購(gòu)家具時(shí)，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強(qiáng)烈，A項(xiàng)正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說(shuō)法錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項(xiàng)正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個(gè)C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個(gè)原子共面，則在同一個(gè)平面上的原子最多有8個(gè)，答案為：8；

③反應(yīng)Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過(guò)程，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點(diǎn)睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時(shí)要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見(jiàn)共線；共面的官能團(tuán)。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機(jī)物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?B②.加成反應(yīng)③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O23、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵的碳原子有苯環(huán)6個(gè)、碳碳雙鍵2個(gè)、碳氧雙鍵1個(gè)，共9個(gè)，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時(shí)，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒(méi)有酚羥基，紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)，G中只含有兩個(gè)O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個(gè)—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消去水即得到目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線圖是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)24、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱(chēng)為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；故答案為消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類(lèi)比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類(lèi)的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.25、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】