2024年滬科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（）A.溴苯B.乙醛C.四氯化碳D.丙烯2、鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑rm{R隆陋MgX}它可與醛、酮等羰基化合物加成所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一?，F(xiàn)欲合成rm{(CH_{3})_{3}C隆陋OH}下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是A.乙醛和氯乙烷B.甲醛和rm{1?}溴丙烷C.甲醛和rm{2?}溴丙烷D.丙酮和一氯甲烷3、將rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都減小B.溶液中rm{c(H^{+})}增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的rm{pH}增大4、下列敘述正確的是（）A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5、保護環(huán)境是每一公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉；②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。有利于保護環(huán)境的是（）A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥6、rm{Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿，是基本化工原料rm{.}下列涉及rm{Na_{2}CO_{3}}的方程式中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}O_{2}+CO_{2}簍TNa_{2}CO_{3}+O_{2}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}中的rm{CH_{3}COOH}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}D.飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液處理水垢中的rm{CaSO_{4}}rm{CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}簍TCaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}7、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段rm{.}下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}0}rm{CH_{3}COOH.Cu_{2}}rm{(OH)_{2}CO_{3}}均含有氧元素，都是氧化物B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH.NaCl}均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物C.rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。（2）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。9、金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），請回答下列問題．請回答下列問題：

（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為______．

（2）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是______（填字母）．

a．CO2b．NaOHc．CH3COOHd．NH3e．HCl

（3）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

（4）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：______．

（6）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為______．10、如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象；能驗證苯酚的兩個性質(zhì)．則：

（1）性質(zhì)Ⅰ是______，操作1是______，操作2是______．

（2）性質(zhì)Ⅱ是______，操作1是______，操作2是______．

（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______．11、rm{CuS{O}_{4}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，實驗室在配制rm{CuS{O}_{4}}的溶液時，常將rm{CuS{O}_{4}}固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______rm{(}填“促進”、“抑制”rm{)}其水解．

rm{(2)}泡沫滅火器中的主要成分是rm{A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}}和rm{NaHC{O}_{3}}溶液；反應(yīng)的離子方程式為______

rm{(3)}用離子方程式表示明礬凈水原理______

rm{(4)}對于rm{A{g}_{2}S(s)?2A{g}^{+}(aq)+{S}^{2-}(aq)}其rm{A{g}_{2}S(s)?2A{g}^{+}(aq)+{S}^{2-}(aq)

}______．

rm{{K}_{sp}=}下列說法不正確的是______．

A.用稀鹽酸洗滌rm{(5)}沉淀比用水洗滌損耗rm{AgCl}??；

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C.對于rm{AgCl}rm{Al(OH{)}_{3}(s)}rm{Al(OH{)}_{3}(aq)}前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D.除去溶液中的rm{A{l}^{3+}+3O{H}^{-}}用rm{Mg^{2+}}沉淀rm{OH^{-}}rm{Mg}比用rm{2+}效果好，說明rm{2+}的溶解度比rm{C{{O}_{3}}^{2-}}大。

E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．rm{Mg(OH{)}_{2}}12、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行淀粉水解反應(yīng)的探究實驗．該小組的實驗操作流程如下：請回答以下問題：（1）所加入的試劑分別是A，B，C；（填化學(xué)式）（2）加入B的原因是；（3）由此可知淀粉是（填“部分”、“完全”或“沒有”）水解。13、有機反應(yīng)的條件在有機反應(yīng)中非常重要，條件不同產(chǎn)物不同，請按要求填寫下列空格。（1）①溴乙烷在NaOH的水溶液中加熱，反應(yīng)類型是。②溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是。（2）①乙酸乙酯在稀硫酸的作用下，該反應(yīng)的類型是：。②乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）①乙醇在濃硫酸140℃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②乙醇在濃硫酸170℃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14、（10分）乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)①—④中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號）；反應(yīng)⑥—⑧中，屬于加成反應(yīng)的有（填序號）。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，C。（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)②：；反應(yīng)⑦：。15、rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。。元索相關(guān)信息rm{T}rm{T}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)rm{W}rm{W}與rm{T}同周期，核外有一個未成對電子rm{X}rm{X}原子的第一離能至第四電離能分別rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=l817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{Y}常溫常壓下，rm{Y}單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)rm{Z}rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}rm{(1)TY_{2}}的結(jié)構(gòu)式是__________是__________rm{(}填“極性分子”或“非極性分子”rm{)}rm{1mol}該分子中存在________個rm{婁脪}鍵。rm{(2)}基態(tài)rm{Y}原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。rm{Y}氧、rm{W}元素的電負性由大到小的順序為_________rm{(}用元素符號作答rm{)}rm{(3)}已知rm{Z}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知rm{Z}的密度為rm{ag/cm^{3}}則rm{Z}的半徑為___________rm{pm}rm{ZYO_{4}}常作電鍍液，其中rm{YO_{4}^{2-}}的等電子體是__________，其中rm{Y}原子的雜化軌道類型是___________。元素rm{Z}與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：rm{Z+HCl+O_{2}=ZC1+HO_{2}}rm{HO_{2}(}超氧酸rm{)}不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________A.rm{O_{2}}是氧化劑rm{B.HO_{2}}是氧化產(chǎn)物C.rm{HO_{2}}在堿中能穩(wěn)定存在rm{D.1molZ}參加反應(yīng)有rm{1mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移評卷人得分三、其他(共6題，共12分)16、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)22、化合物rm{H}是重要的有機物，可由rm{E}和rm{F}在一定條件下合成：rm{(}部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向rm{)}

已知以下信息：

rm{i{.}A}屬于芳香烴，rm{H}屬于酯類化合物．

rm{ii{.}I}的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{6}rm{1}．

回答下列問題：

rm{(1)E}的含氧官能團名稱______，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)B{隆煤}C}和rm{G{隆煤}J}兩步的反應(yīng)類型______；______．

rm{(3){壟脵}E{+}F{隆煤}H}的化學(xué)方程式______．

rm{{壟脷}D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)I}的同系物rm{K}比rm{I}相對分子質(zhì)量大rm{28}rm{K}有多種同分異構(gòu)體．

rm{{壟脵}K}的同分異構(gòu)體共______種rm{.}

rm{壟脷}若rm{K}不能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{K}的結(jié)構(gòu)簡式為______．rm{(5)}寫出rm{A}到rm{D}的轉(zhuǎn)化過程中涉及的rm{3}個化學(xué)反應(yīng)方程式_________________評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)23、某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，rm{A}中放有濃硫酸，rm{B}中放有乙醇、無水醋酸鈉，rm{D}中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：rm{壟脵}無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的rm{CaCl_{2}隆隴6C_{2}H_{5}OH}rm{壟脷}有關(guān)有機物的沸點：。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點rm{/隆忙}rm{34.7}rm{78.5}rm{118}rm{77.1}

請回答：rm{(1)}濃硫酸的作用是___________________________。rm{(2)}球形干燥管rm{C}的作用是______________。若反應(yīng)前向rm{D}中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}_____________；反應(yīng)結(jié)束后rm{D}中的現(xiàn)象___________________。rm{(3)}該小組同學(xué)在實驗時采取加入過量的乙醇，目的是_______________，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，原因是____________________。rm{(4)}從rm{D}中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入rm{(}____rm{)}_________，然后進行蒸餾，收集rm{77隆忙}左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A.五氧化二磷rm{B.}堿石灰rm{C.}無水硫酸鈉rm{D.}生石灰24、鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7請回答下列問題：（1）加入氧化劑的目的是（2）下列最適合作氧化劑X的是A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（3）加入的物質(zhì)Y是（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？(填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因(若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？(填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O(若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是____，試解釋原因（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是25、某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條）；使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大；小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是______．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______．

（2）該實驗小組做了三次實驗；每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．

。實驗序號起始溫州t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差。

（t2-t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）______（△H值保留到小數(shù)點后1位）．

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H______（填“偏大”；“偏小”或“不變”）．

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟；若無此。

操作步驟，則測得的中和熱△H會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．26、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量rm{(g?100mL^{-1})}Ⅰrm{.}實驗步驟：rm{(1)}用____rm{(}填儀器名稱rm{)}量取rm{10.00mL}食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到rm{100mL}____rm{(}填儀器名稱rm{)}中定容，搖勻即得待測白醋溶液。rm{(2)}用酸式滴定管取待測白醋溶液rm{20.00mL}于錐形瓶中，向其中滴加rm{2}滴指示劑。rm{(3)}用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液rm{(}濃度為rm{0.1000mol?L^{-1})}滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液注入______中。rm{(}從圖中選填“甲”或“乙”rm{)}

排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用______rm{(}從圖中選填“rm{A}”“rm{B}”“rm{C}”rm{)}操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。讀取盛裝rm{NaOH}溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____rm{mL}

rm{(4)}滴定，并記錄rm{NaOH}溶液的用量。重復(fù)滴定rm{4}次。Ⅱrm{.}實驗記錄：。滴定次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{V(}樣品rm{)(mL)}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{V(NaOH)(}消耗rm{)(mL)}rm{15.95}rm{15.00}rm{15.05}rm{14.95}Ⅲrm{.}數(shù)據(jù)處理與討論：

rm{(5)}按實驗所得數(shù)據(jù)，可得rm{c(}市售白醋rm{)=}____rm{mol?L^{-1}(}列式計算rm{)}市售白醋總酸量rm{=}______rm{g?100mL^{-1}(}列式計算rm{)}．

rm{(6)}在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是____rm{(}填寫序號rm{)}

rm{a.}堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液潤洗。

rm{b.}堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

rm{c.}錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水。

rm{d.}錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去29、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。30、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與Br直接相連；則所有原子都處于同一平面上，故A選；

B．乙醛含甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B不選；

C．甲烷為正四面體構(gòu)型；則四氯化碳為正四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故C不選；

D．丙烯含甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故D不選；

故選A．

苯環(huán)；雙鍵、-CHO為平面結(jié)構(gòu)；而甲烷、甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)、原子共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲烷結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】

“格氏試劑”與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其中的“rm{-MgX}”部分加到羰基的氧上，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，若合成rm{(CH_{3})_{3}C-OH}即rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為rm{4}結(jié)合產(chǎn)物中羥基的位置分析?！窘獯稹坑尚畔ⅲ嚎芍朔磻?yīng)原理為斷開rm{C=O}雙鍵，烴基加在碳原子上，rm{-MgX}加在rm{O}原子上，產(chǎn)物水解得到醇，即發(fā)生取代反應(yīng)，即氫原子rm{(-H)}取代rm{-MgX}現(xiàn)要制取rm{(CH_{3})_{3}C-OH}即若合成rm{2-}甲基rm{-2}丙醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為rm{4}

A.氯乙烷和乙醛反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}故A錯誤；

B.甲醛和rm{1-?}溴丙烷溴丙烷反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到丁醇rm{1-?}故B錯誤；

C.rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH)}溴丙烷反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到甲醛和rm{2-?}溴丙烷甲基rm{2-?}丙醇，不是rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇；故C錯誤；

D.丙酮和一氯甲烷反應(yīng)生成產(chǎn)物為rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇；故D正確。

故選D。rm{2-}【解析】rm{D}3、D【分析】稀醋酸加水稀釋，溶液體積增大，平衡右移，溶液中rm{c(H^{+})}減小，rm{c(OH^{-})}增大，rm{pH}增大?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】【解析】試題分析：在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不正確；用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，B不正確；惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，因此若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，C正確；由于金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以D中鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，D不正確，答案選C。考點：考查原電池和電解池的應(yīng)用和判斷以及金屬的腐蝕【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】試題分析：一次性木質(zhì)筷子需要大量砍伐木材，不利于保護環(huán)境，大量使用化肥和農(nóng)藥會對環(huán)境造成污染，不利于環(huán)境的保護。答案選C?？键c：化學(xué)與環(huán)境【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A.Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}CO_{3}}化學(xué)方程式：rm{2}rm{Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}故A錯誤；

B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性，離子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}中的rm{CH_{3}COOH}離子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}故C錯誤；

D.飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液處理水垢中的rm{CaSO_{4}}實現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}簍TCaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}故D正確；

故選：rm{D}．

A.原子個數(shù)不守恒；

B.碳酸根離子分步水解；以第一步為主；

C.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；

D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣；依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化解答．

本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子分步水解，離子方程式遵循原子個數(shù)守恒，電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以rm{HCOOH}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}不是氧化物；故A錯；

B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH.NaCl}均為強電解質(zhì)，rm{NaOH.NaCl}都屬于離子化合物；硫酸屬于共價化合物，故B錯誤；

C.rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均屬于兩性化合物；鋁是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；

D.溶液；膠體、濁液屬于混合物中的三大分散系；故D正確．

故選D．

A.氧化物由兩種元素構(gòu)成；其中有一種元素為氧元素；

B.強酸強堿以及大多數(shù)的鹽都是強電解質(zhì)；含有離子鍵的化合物是離子化合物；

C.既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是兩性化合物；

D.由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物；包括三大分散系．

本題考查了幾個常見的概念，要注意對概念的準(zhǔn)確把握．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）SiC和晶體Si皆為原子晶體，由于碳化硅晶體中的Si—C鍵的鍵能大于硅晶體中Si—Si鍵的鍵能，故SiC的熔點比Si高；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體，故SiCl4的熔點比SiO2低。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這4個硅原子位于四面體的四個頂點上，被包圍的硅原子處于正四面體的中心。（3）根據(jù)題目所給反應(yīng)式，需要斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和為4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1＝2312kJ·mol－1，形成的新化學(xué)鍵鍵能之和為4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1＝2076kJ·mol－1，所以ΔH＝236kJ·mol－1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＞＜（2）如下圖（3）2369、略

【分析】解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；

（1）氨氣與硝酸反應(yīng)生成的鹽為硝酸銨；故答案為：硝酸銨；

（2）A為鋁鹽，B為偏鋁酸鹽，A轉(zhuǎn)化B需要強堿，故答案為：b；

（3）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體單質(zhì)為氮氣，化學(xué)式為N2，故答案為：N2；

（4）D→C是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽、NO，反應(yīng)離子方程式為Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，故答案為：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O；

（6）金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和硝酸根反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣，離子方程式為：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑，被還原的NO3-生成氨氣，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3；故答案為：8：3．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

本題考查無機物的推斷，側(cè)重Al及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難度中等．【解析】硝酸銨；b；N2；4NH3+5O24NO+6H2O；Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O；8：310、略

【分析】解：（1）常溫下；苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過溫度的變化驗證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會變澄清；操作2為冷卻，會發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；

故答案為：苯酚在水中的溶解性；加熱；冷卻；

（2）苯酚具有弱酸性；能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳氣體后，碳酸酸性強于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；

故答案為：苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；

（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3；

故答案為：+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO3．

（1）苯酚在冷水中溶解度較?。灰兹苡跓崴?，據(jù)此進行解答；

（2）都苯環(huán)的影響；酚羥基活潑性增強，苯酚具有弱酸性，據(jù)此進行解答；

（3）分別寫出苯酚與氫氧化鈉溶液；二氧化碳氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式．

本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗，題目難度中等，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉．【解析】苯酚在水中的溶解性；加熱；冷卻；苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO311、酸；抑制；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；[Ag+]2?[S2-]；BD【分析】【分析】本題考查了鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解區(qū)別，鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘獯稹縭m{(1)CuSO_{4}}是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為rm{Cu^{2+}+2H_{2}O?Cu(OH)_{2}+2H^{+}}水解后溶液中rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}所以溶液呈酸性，即常溫下rm{pH<7}為防止rm{CuSO_{4}}水解，所以配制rm{CuSO_{4}}溶液時將rm{CuSO_{4}}先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后稀釋；

故答案為：酸；抑制；

rm{(2)HCO_{3}^{-}}和rm{Al^{3+}}均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體rm{CO_{2}}和沉淀rm{Al(OH)_{3}}離子方程式為rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(3)}明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應(yīng)的離子方程式為rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

rm{(4)}對于沉淀溶解平衡：rm{Ag_{2}S(s)?2Ag^{+}(aq)+S^{2-}(aq)}一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，rm{Ksp=[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}故答案為：rm{[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}

rm{(5)A.}氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，rm{Ksp=[Ag^{+}][Cl^{-}]}銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌rm{AgCl}沉淀比用水洗滌損耗rm{AgCl}小；故A正確；

B.物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；故B錯誤；

C.氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；

D.rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度比rm{MgCO_{3}}??；故D錯誤；

E.為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；

故答案為：rm{BD}【解析】酸；抑制；rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}rm{BD}12、略

【分析】試題分析：淀粉水解用稀硫酸作催化劑并加熱，(C5H10O6)n＋nH2OnC6H12O6；驗證C6H12O6可以用新制氫氧化銅或者新制銀銨溶液進行鑒別，無論新制氫氧化銅溶液還是新制銀銨溶液要求環(huán)境是堿性，因此必須中和稀硫酸，使溶液呈現(xiàn)堿性。驗證淀粉的存在，使用碘單質(zhì)，若有淀粉，溶液變藍；若無淀粉，溶液不變藍。通過流程得出：淀粉部分水解。考點：考查淀粉水解等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A、H2SO4，B、NaOH，C、Cu(OH)2。(2)中和硫酸是溶液顯堿性。(3)部分。13、略

【分析】【解析】【答案】（1）水解（取代）消去（2）水解CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]14、略

【分析】試題分析：環(huán)己烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:D與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生和水;（1）上述反應(yīng)①—④中，屬于取代反應(yīng)的有①；反應(yīng)⑥—⑧中，屬于加成反應(yīng)的有⑥；（2）寫出下列物質(zhì)：B的結(jié)構(gòu)簡式是C的結(jié)構(gòu)簡式是（3）反應(yīng)②的方程式是反應(yīng)⑦的方程式是反應(yīng)⑦+H20或+NaOH考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①；⑥；（2）（3）反應(yīng)②反應(yīng)⑦+H20或+NaOH15、（1）S＝C＝S非極性分子2NA（2）M96F>O>S（3）CCl4或ClO4-sp3AD【分析】【分析】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，涉及核外電子排布、等電子體、雜化軌道和晶胞等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意化學(xué)用語的正確表達。【解答】rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，rm{T}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則rm{T}為碳元素，rm{W}與rm{T}同周期，核外有一個未成對電子，rm{W}為氟元素，rm{X}原子的第一電離能至第四電離能分別是：rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=1817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}與rm{I_{4}}的差別較大，所以rm{X}原子最外層有三個電子，所以rm{X}為鋁元素，常溫常壓下，rm{Y}單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以rm{Y}為硫元素，rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}同rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{29}所以rm{Z}為銅元素，rm{(1)CS_{2}}中存兩個碳硫雙鍵，結(jié)構(gòu)式是rm{S=C=S}碳原子沒有孤電子對，所以rm{S=C=S}是非極性分子，分子中存在rm{CS_{2}}個rm{2}鍵，故答案為：rm{婁脪}非極性分子；rm{S=C=S}rm{S=C=S}為硫元素，基態(tài)rm{2N_{A}}原子中，核外有三個電子層，電子占據(jù)的最高能層符號是rm{(2)Y}rm{Y}能層具有rm{M}三個能級，rm{M}上有一個軌道，rm{spd}上有三個軌道，rm{s}上有rm{p}個原子軌道，所以共有rmw82c4ko個，硫原子的最外層電子數(shù)為rm{5}rm{9}rm{6}rm{S}元素的rm{O}由大到小順序為rm{F}故答案為：電負性rm{F>O>S}rm{M}rm{9}rm{6}為銅元素，根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中含有銅原子數(shù)為rm{F>O>S}所以晶胞的體積為rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/N_{A}acm^{3}}所以晶胞的邊長為rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm}rm{(3)Z}原子半徑為rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{8隆脕1/8+6隆脕1/2=4}rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/

N_{A}acm^{3}}rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm

}rm{Cu}rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{SO_{4}^{2-}}的等電子體是中，硫原子的價層電子對數(shù)為rm{CCl}rm{CCl}原子的雜化軌道類型是rm{{,!}_{4}}雜化，在反應(yīng)或rm{ClO}中，A.rm{ClO}是氧化劑，故A正確；B.rm{{,!}_{4}^{-}}是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.rm{SO_{4}^{2-}}超氧酸rm{(6+2)/2=4}是一種弱酸，所以rm{S}在堿中能穩(wěn)定存在，故C錯誤；D.rm{sp^{3}}參加反應(yīng)被氧化成氯化亞銅，有rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確，故答案為：rm{O_{2}}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}}rm{HO_{2}}rm{HO_{2}(}rm{)}rm{HO_{2}}rm{1molCu}rm{1mol}rm{AD}【解析】rm{(1)S=C=S}非極性分子rm{2N_{A;;;;}}rm{(2)M}rm{9}rm{6}rm{F>O>S}rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}或rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}rm{ClO_{4}^{-;;;;}sp^{3;;;;}AD}三、其他(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO219、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】四、推斷題(共1題，共6分)22、（1）羧基

（2）取代反應(yīng)加聚反應(yīng)

（3）①②+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）①8

②（CH3）3CCH2Cl

（5）

C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HClC6H5CH2?Cl+NaOHC6H5CH2?OH+NaCl2C6H5CH2?OH+O22C6H5CHO+H2O

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意合成流程中官能團的變化，題目難度不大?！窘獯稹縭m{A}屬于芳香烴，分子式為rm{C_{7}H_{8}}則rm{A}為rm{B}與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成rm{B}結(jié)合rm{B}的分子式可知rm{B}為rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}發(fā)生催化氧化生成rm{D}為rm{D}與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到rm{E}為rm{.I}的分子式為rm{C_{3}H_{7}Cl}核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{6}rm{1}則rm{I}為rm{CH_{3}CHClCH_{3}}rm{I}發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{F}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{E}與rm{F}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{H}為rm{.I}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{G}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{G}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{J}為以此來解答。rm{(1)}通過以上分析知，rm{E}為含有官能團為羧基，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：羧基；

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式為

rm{壟脷D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle

}{}}

故答案為：rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{壟脵}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}}rm{壟脷}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle

}{}}的同系物rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}比rm{(4)I(CH_{3}CHClCH_{3})}相對分子質(zhì)量大rm{K}則rm{I}的分子式為rm{28}rm{K}可以看作rm{C_{5}H_{11}Cl}被取代產(chǎn)物，正戊烷被取代有rm{壟脵}種，異戊烷被取代有rm{C_{5}H_{12}}種，新戊烷被取代有rm{3}種，故K的同分異構(gòu)體有rm{4}種。

故答案為：rm{1}

rm{8}若rm{8}不能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{壟脷}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{K}

故答案為：rm{K}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}到rm{(5)}的轉(zhuǎn)化過程中涉及的rm{A}到rm{D}的轉(zhuǎn)化過程中涉及的rm{3}個化學(xué)反應(yīng)方程式是：個化學(xué)反應(yīng)方程式是：rm{A}rm{D}rm{3}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+HCl}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}故答案為：rm{2}rm{2}rm{OH+NaCl}rm{2C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O2xrightarrow[?]{Cu}}rm{2C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CHO+H}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{O}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}取代反應(yīng)加聚反應(yīng)rm{(3)壟脵}rm{壟脷}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{水浴}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{水浴}

}rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)壟脵8}rm{壟脷(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{C_{6}H_{5}CH_{3}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}CH_{3}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+HCl}rm{C}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH+NaCl}

rm{2C}五、實驗題(共4題，共24分)23、（1）制乙酸、催化劑、吸水劑

（2）防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

（3）增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率，同時逐滴加入乙酸是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率

（4）乙醇和水C【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)濃硫酸能與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；根據(jù)濃硫酸能與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

rm{(1)}圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同時起冷凝的作用；乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故D中的溶液為飽和的碳酸鈉溶液，碳酸根是弱酸的酸根離子能水解，溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液分層，上層無色油體液體，由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，故下層溶液顏色變；

rm{(2)}圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同時起冷凝的作用；乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故D中的溶液為飽和的碳酸鈉溶液，碳酸根是弱酸的酸根離子能水解，溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液分層，上層無色油體液體，由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，故下層溶液顏色變；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率，慢慢蒸餾可分離出乙酸乙酯，有利于平衡正向移動；rm{(2)}用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇rm{(3)}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率，慢慢蒸餾可分離出乙酸乙酯，有利于平衡正向移動；rm{(3)}rm{(4)}用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇rm{P}rm{(4)}rm{P}等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}、堿石灰和rm{NaOH}等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性rm{(P}或堿性條件下水解?！窘獯稹縭m{NaOH}濃硫酸能與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；故填：制乙酸、催化劑、吸水劑；rm{(P}圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同時起冷凝的作用；碳酸根離子發(fā)生水解離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}rm{{,!}_{2}}rm{O}故填：防止倒吸、冷凝；rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}rm{O}rm{{,!}_{5}}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率，慢慢蒸餾可分離出乙酸乙酯，有利于平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，遇水生成酸rm{)}或堿性條件下水解。rm{)}用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，不能選擇rm{(1)}濃硫酸能與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；rm{(1)}rm{(2)}圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同時起冷凝的作用；碳酸根離子發(fā)生水解離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}rm{(2)}rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性，溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，堿性減弱而使溶液紅色變淺；故填：防止倒吸、冷凝；rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；或堿性條件下水解；rm{(3)}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率，慢慢蒸餾可分離出乙酸乙酯，有利于平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，rm{(3)}【解析】rm{(1)}制乙酸、催化劑、吸水劑rm{(2)}防止倒吸、冷凝rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率，同時逐滴加入乙酸是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}乙醇和水rm{(3)}rm{(4)}24、略

【分析】試題分析：（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時，不能引入新的雜質(zhì)（2）加入過氧化氫能使亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)。故選C。（3）加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié)，使Fe3+全部沉淀，同時不引進新雜質(zhì)，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于銅離子易水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶。（6）溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，由于溶液中含有H+，碳酸鈣分解，形成二氧化碳氣體和水，同時鐵離子水解，形成氫氧化鐵紅褐色沉淀。（7）向溶液Ⅱ中加入鎂粉，鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣。（8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【解析】【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離(1分)（2）C(1分)（3）CuO(也可以是氫氧化銅、碳酸銅或者堿式碳酸銅)(1分)（4）不能(1分)，加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀(1分)（5）不能(1分)應(yīng)該在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶(2分)（6）碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀(2分)（7）氫氣(1分)鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣(1分)（8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用(2分)25、略

【分析】解：（1）中和熱測定的實驗中需要量筒；溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是溫隔熱，防止熱量散失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫隔熱；防止熱量散失；

（2）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：=6.7℃；

△H=-=-=-56.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol；

故答案為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol；

少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)；鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低；故答案為：偏低；

（3）由于醋酸為弱酸；醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為“-”，所以中和熱偏大；

故答案為：偏大；

（4）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，氫氧化鈉的溫度偏高，測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為“-”，所以中和熱偏大；

故答案為：偏大．

（1）根據(jù)裝置圖分析缺少的實驗儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）溫差（t2-t1）應(yīng)取三次實驗的平均值6.7℃來計算中和熱；根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)；電離過程中需要吸收熱量進行判斷；

（4）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液；導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏?。?/p>

本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；