2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷632考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：。KNaKClNaCl熔點(diǎn)（℃）63．697．8770801沸點(diǎn)（℃）774882．915001413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A.850℃B.高于882．9℃C.低于770℃D.1413～1500℃2、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（）A.K1=2K2B.C.K1=K2D.K1=3、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A.純堿溶液去油污B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)加入少量CuSO4溶液4、下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁D.將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c(H+)變小5、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過(guò)程中吸熱過(guò)程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱6、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的H+濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol·L-1B.C點(diǎn)溶液呈中性C.E點(diǎn)溶液中存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.B點(diǎn)到D點(diǎn)、D點(diǎn)到F點(diǎn)所加氨水體積一定相等7、生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物含過(guò)濾后得到的濾液用溶液處理，測(cè)得溶液的pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)溶液中存在：B.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)C.原溶液中D.生成沉淀的離子方程式為8、下列說(shuō)法不正確的是A.草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合使用B.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C.熱的純堿溶液比冷的除油污的效果更好D.在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率9、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液。

一支產(chǎn)生黃色沉淀；另一只無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液。

先產(chǎn)生淺黃色沉淀；然后出現(xiàn)黑色沉淀。

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

將H2S通入濃度均為0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中。

先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對(duì)應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時(shí)，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時(shí)，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=11、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)12、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性13、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)14、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。16、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。17、（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解；請(qǐng)寫出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請(qǐng)寫出少量H3PO4與過(guò)量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。18、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。19、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時(shí)，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時(shí)，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時(shí)，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時(shí)溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。20、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____；（填序號(hào)）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)25、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(2)顯色時(shí)間t1=_______。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足；無(wú)法判斷。

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。26、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實(shí)驗(yàn)。

向試管中加2mL溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

實(shí)驗(yàn)III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：

①反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進(jìn)一步研究；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

操作。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II

結(jié)合實(shí)驗(yàn)II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)；其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）

A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

試題分析：利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)使K以氣體的形式從平衡體系中逸出，而鈉為液體，選擇的溫度應(yīng)在774℃～882．9℃之間，選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、數(shù)據(jù)分析能力2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為因此D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.純堿溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，OH-使油污發(fā)生水解；從而達(dá)到去油污目的，A不符合題意；

B.草木灰溶于水后，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，NH4++OH-=NH3↑+H2O；從而使肥分損失，所以不能混合施用，B不合題意；

C.濃的硫化鈉溶液發(fā)生以下水解反應(yīng)：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S+OH-，水解生成的H2S釋放到大氣中；從而聞到有臭味，C不合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，整個(gè)過(guò)程中未涉及鹽的水解，D符合題意。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全電離；都是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．不能確定溶液的溫度，則c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B錯(cuò)誤；

C．由于硫酸是難揮發(fā)性酸；鹽酸是揮發(fā)性酸，因此將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體分別是硫酸鋁和氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D．將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液體積的變化量更大，因此c(H+)變??；D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A；鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程；是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；

B；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；中和反應(yīng)放熱，鹽的水解是吸熱的，故B正確；

C；水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽(yáng)弱離子水解程度的大??；如醋酸銨是一種含有弱酸根離子的鹽，但是該溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D；水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽(yáng)弱離子水解程度的大??；陽(yáng)離子水解程度大，溶液顯示酸性，陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

向稀硫酸中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NH3·H2O===(NH4)2SO4＋2H2O，開始時(shí)硫酸過(guò)量，溶液顯酸性，抑制水的電離，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，水的電離程度增大，D點(diǎn)時(shí)，稀硫酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)溶液顯酸性的原因是NH4+水解，隨著氨水的繼續(xù)滴加，水的電離程度逐漸減小，E點(diǎn)溶液仍呈酸性，因?yàn)榇藭r(shí)NH4+的水解程度大于NH3·H2O的電離程度。

【詳解】

A.根據(jù)圖像A點(diǎn)可知，在稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10－13mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可得，硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol·L－1，則稀硫酸的濃度為0.05mol·L－1；A錯(cuò)誤；

B.D點(diǎn)由水電離出的H＋濃度最大，此時(shí)稀硫酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4；則C點(diǎn)時(shí)硫酸過(guò)量，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)溶液為硫酸銨和一水合氨的混合溶液，此時(shí)溶液顯酸性，則c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D.B點(diǎn)到D點(diǎn)水的電離程度增大；是硫酸銨生成階段，銨根離子水解使溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，D點(diǎn)到F點(diǎn)，因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減小，兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣，則加氨水體積不相等，故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生酸堿混合溶液的酸堿性的判斷，明確酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響，理解鹽的水解原理，正確分析圖象中各特殊點(diǎn)的意義是解題的關(guān)鍵。7、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)；據(jù)此分析選項(xiàng)是否正確。

A.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液；根據(jù)電荷守恒分析判斷；

B.水的電離程度：a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液；c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因?yàn)樗釅A抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離；

C.加入溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)不生成沉淀，后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，則原溶液物質(zhì)的量濃度原溶液中的物料守恒判斷；

D.強(qiáng)酸制弱酸原理寫出離子方程式。

【詳解】

點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：故A正確；

B.水的電離程度：a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液；c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因?yàn)樗釅A抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B正確；

C.加入溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)()不生成沉淀，后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀則原溶液物質(zhì)的量濃度原溶液中的物料守恒為故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可以寫出離子方程式故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、鹽類水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8、B【分析】【詳解】

A．草木灰的主要成分為碳酸鉀；與銨態(tài)氮肥混合能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，易使氨氣逸出，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，故A正確；

B．電解MgCl2飽和溶液得到氫氧化鎂沉淀，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；故B錯(cuò)誤；

C．純堿的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，能促進(jìn)其水解，所得溶液堿性更強(qiáng)，除油污的效果更好，故C正確；

D．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊；Zn-Fe-海水形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)而被保護(hù)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電解熔融氯化鎂和電解氯化鎂溶液的區(qū)別。9、B【分析】【詳解】

A.銀氨溶液主要存在絡(luò)離子，向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支產(chǎn)生黃色沉淀AgI，另一只無(wú)明顯現(xiàn)象，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；A正確；

B.由于原AgNO3溶液的濃度較大，故無(wú)法判斷黑色沉淀是由AgBr沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)還是直接反應(yīng)生成的；B錯(cuò)誤；

C.向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正確；

D.將H2S通人濃度均為0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中，先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀，說(shuō)明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

可利用沉淀的溶解、沉淀的生成和沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對(duì)應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時(shí)，與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯(cuò)誤；

D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時(shí)，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無(wú)法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，Qc==>K；所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計(jì)算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。12、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發(fā)生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對(duì)水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對(duì)水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時(shí)消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時(shí)不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大小；A錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。14、AD【分析】【分析】

224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，通入100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.01molNaHCO3。

【詳解】

A．根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；由于HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，則c(Na＋)＞c(HCO3-)；由于水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(OH-)。CO32－來(lái)自HCO3－電離，由于水也會(huì)電離，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－，因此c(H+)＞c(CO32-)；綜上c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，聯(lián)立兩式，得到質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)；故D正確。

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)方程式×-第二個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1?！窘馕觥?3.117、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過(guò)程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過(guò)量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—18、略

【分析】【詳解】

且水解過(guò)程大于電離過(guò)程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時(shí)，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時(shí)，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時(shí)，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計(jì)算?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會(huì)水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應(yīng)生成HB-，但不能生成H2B，所以反應(yīng)為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時(shí)，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時(shí)有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點(diǎn)睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強(qiáng)堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強(qiáng)堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O20、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計(jì)算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時(shí)，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進(jìn)c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+四、判斷題(共1題，共7分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知