2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷952考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)2.01.00平衡濃度(mol·L－1)c1c20.4

下列判斷不正確的是A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2B.裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C.裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.裝置可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積3、下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅D.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅4、對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.石油的分餾過程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化C.用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片6、化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B.研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率C.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”7、某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反：2A（g）+B（g）C（g）。物質(zhì)C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如表。在0～6s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為。t/s2468C的濃度/mol?L﹣10.220.360.420.46

A.v（A）＝0.070mol?L﹣1?s﹣1B.v（A）＝0.14mol?L﹣1?s﹣1C.v（A）＝0.035mol?L﹣1?s﹣1D.v（A）＝0.42mol?L﹣1?s﹣18、下列物質(zhì)間的反應(yīng)；其能量變化符合圖示的是。

A.由Zn和稀H2SO4制氫氣B.甲烷的燃燒C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合攪拌D.氧化鈣和水反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價(jià)化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。10、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時(shí)，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：_________。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。11、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

（1）反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．c(H2O)保持不變的狀態(tài)。

b．氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)12、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應(yīng)通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_______。

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：

。時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號(hào))_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液13、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。14、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。15、如圖所示：

(1)銅與鋅直接浸在同一電解質(zhì)溶液中，形成了___________池，銅是___________極；鋅是___________極；正極發(fā)生___________反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生___________反應(yīng)。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________。

(3)溶液中的H+向___________極移動(dòng)，溶液中的SO向___________極移動(dòng)。

(4)總反應(yīng)的離子方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料；如圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物；苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。25、已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體；C的相對(duì)分子質(zhì)量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。

（1）C→D的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。

（4）M的同分異構(gòu)體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________、___________、___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。

③遇FeCl3溶液不顯紫色。

④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)

（5）對(duì)甲基苯酚是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以乙炔、丙炔為原料(無機(jī)試劑任選)制備對(duì)甲基苯酚的合成路線：_________________________________________________。26、丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中；可以用乙烯；丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料合成，合成路線如圖：

根據(jù)以上材料和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)過程①是石油分餾，是石油煉制的重要壞節(jié)。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物同分異構(gòu)體有____種。

(3)寫出由C與丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________，該反應(yīng)的類型是_______。

(4)鑒別C和D常用試劑有__________、___________(寫兩種)。

(5)下列有關(guān)說法不正確的是______(填字母序號(hào))。

a．E與丙烯酸乙酯互為同系物。

b．C→D的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)。

c．聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

d．分液不能分離C和E的混合物27、烴A常溫下呈氣態(tài)；其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，E與B互為同系物，F(xiàn)是有芳香氣味；微溶于水的油狀液體，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式___________；

(3)D+E→F的反應(yīng)類型為___________，E所含官能團(tuán)名稱為___________；

(4)下列說法正確的是_____

A．相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等。

B．用Na2CO3溶液無法鑒別出B；D、F

C．有機(jī)物A與B均能使酸性KMnO4溶液褪色。

D．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液作消毒劑。

(5)寫出比A多一個(gè)碳原子的A的同系物在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、某小組同學(xué)用圖1所示裝置制取氨；并探究其性質(zhì)。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整______。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。

(4)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(5)利用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為，上述裝置中的NH4Cl和Ca(OH)2固體可用NH4HCO3固體代替制氨氣，你認(rèn)為_______(填“能”或“不能”)。29、實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實(shí)驗(yàn)中將適量KNO3溶液逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。已知NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽；NO不能與NaOH溶液反應(yīng)。

(1)連接漏斗和燒瓶的橡膠管的作用是_______。

(2)燒瓶中生成無色的NO氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)無色氣體進(jìn)入廣口瓶后變?yōu)榧t棕色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)方案中KNO3溶液應(yīng)改為稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見：_______。30、乙烯是一種重要的化工原料；某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。

(2)C裝置中的現(xiàn)象是_______，其發(fā)生反應(yīng)的類型是_______。

(3)查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_______(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.將氣體通入水中。

B.將氣體通過裝溴水的洗氣瓶。

C.將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D.將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

(5)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正確；

B．平衡時(shí)△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時(shí)c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時(shí)n(Cl2)=1.2mol；故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則n(PCl3)增大，所以平衡時(shí)PCl3的<1，則>1；故C錯(cuò)誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實(shí)際上壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正確；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2；因?yàn)榇搜b置中沒有加熱儀器，A錯(cuò)誤；

B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因?yàn)镹a2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2；B錯(cuò)誤；

C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實(shí)驗(yàn)；C正確；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2；能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．工業(yè)上用電解法制備金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；A符合；

B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；B符合；

C．二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制得的硅中含有少量C；SiC等雜質(zhì)；為粗硅，C不符合；

D．石灰石含碳酸鈣，工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；D符合。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A．＝mol/(L·s)，B．v(A2)＝0.4mol/(L·s)，C．＝0.3mol/(L·s)，D．＝1.4mol/(L·s)，然后比較大小知D項(xiàng)最大。5、A【分析】【詳解】

A；水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

A；分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法；屬于物理變化，石油的裂解過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C；油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)比較完全；純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故C正確；

D；硅具有良好的半導(dǎo)體性能；高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片的制造，故D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.塑料中含有塑化劑；塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長(zhǎng)期使用塑料奶瓶不利于健康，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能改變反應(yīng)速率；但不影響平衡移動(dòng)，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性；所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達(dá)到凈水目的，故C錯(cuò)誤；

D.硅燃燒生成放出熱量多；且生成物是二氧化硅固體易控制，故D正確；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

在0～6s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v（C）=＝＝0.070mol?L﹣1?s﹣1，由同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比可得，v（A）＝2v（C）＝2×0.070mol?L﹣1?s﹣1＝0.14mol?L﹣1?s﹣1，故B正確。8、C【分析】【分析】

能量變化圖體現(xiàn)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由Zn和稀H2SO4制氫氣是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合攪拌生成氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C正確；

D．氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；則。

（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO210、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結(jié)合原電池反應(yīng)原理判斷正負(fù)極，并書寫電極反應(yīng)式；

(2)負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，然后判斷溶液堿性強(qiáng)弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動(dòng)性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動(dòng)性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；

根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱11、略

【分析】【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，本題體積不變，故壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態(tài)；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；故壓強(qiáng)是個(gè)變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯(cuò)誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當(dāng)NH3與O2濃度之比保持不變時(shí)，說明NH3與O2濃度不變；達(dá)到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負(fù)極，則氫氣應(yīng)通入b極，a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應(yīng)速率最大的是2~3min，原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2)反應(yīng)速率最小4~5min；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢；

(3)2~3分鐘時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積是112mL；物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當(dāng)于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯(cuò)誤；

故選：AB?！窘馕觥縝2~3min反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快4~5min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢0.1AB13、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負(fù)極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負(fù)極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強(qiáng)的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯(cuò)誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克。【解析】還原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3215、略

【分析】【分析】

（1）

組成原電池的正負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，促成了閉合回路，故形成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）

正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極離子方程式為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子，故負(fù)極離子方程式為：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+向正極移動(dòng)，溶液中的SO向負(fù)極移動(dòng)。

（4）

總反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥浚?）原電池正負(fù)還原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正負(fù)。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。四、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題主要考查的是有機(jī)化合物的推斷。（1）B為（CH3）2CHCHOH，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙醇，故答案為2-甲基-1-丙醇；（2）F為C6H5CH2CH2CH2OH，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為C6H5CH=CHCHO，故答案為C6H5CH=CHCHO；（3）C為（CH3）2CHCHO，其與新制氫氧化銅的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為C6H5CH2CH2CH2OH，符合①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，取代基為CH（CH3）CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上由2個(gè)取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，鄰間對(duì)3種，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，鄰間對(duì)3種；若苯環(huán)上由3個(gè)取代基，只能是兩個(gè)-CH3和-CH2OH，采用定一議二判斷，有六種，所以共13種，其中滿足苯環(huán)上由3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜由5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為13（5）D的簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)I為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)IV為消去反應(yīng)，故答案為CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)。【解析】①.2-甲基-1-丙醇②.C6H5CH=CHCHO③.（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O④.13⑤.⑥.CH3CHBrCH3NaOH的水溶液⑦.加熱⑧.消去反應(yīng)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：A的分子式為C2H2，A是乙炔，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B是合成塑料的單體，B是可知E是可知F是酸化生成G，則G是逆推可知D是逆推C是

解析：根據(jù)以上分析，（1）+CH3CH=CH2→的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）在氫氧化鈉水溶液中，一定條件下水解為的化學(xué)方程式：

（3）中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；由在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+(n-1)H2O。

（4）的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，說明至少有2個(gè)取代基且對(duì)稱；③遇FeCl3溶液不顯紫色，說明沒有酚羥基；④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，說明分子中含有2個(gè)羥基；符合條件的同分異構(gòu)體有、、、；

（5）乙炔一定條件下可以生成苯，所以乙炔、丙炔一定條件下可以生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解為酸化生成以乙炔；丙炔為原料制備對(duì)甲基苯酚的合成路線：

【解析】加成反應(yīng)CH2=CHCl+NaCl+2H2O(酚)羥基、羧基+(n-1)H2O26、略

【分析】【分析】

由合成路線中的信息可知；石油經(jīng)分餾得到A，A經(jīng)裂解得到丙烯和B；B與水加成生成C，C與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯，則B為乙烯；C為乙醇；C經(jīng)氧化得到D，則D為乙酸，C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯。

【詳解】

(1)工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和減壓分餾；

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為C10H22→2C3H6+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的分子式為C4H10；則X可能為丁烷或異丁烷，其分別有2種一氯代物，故X的一氯代物同分異構(gòu)體有4種；

(3)由C與丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；

(4)C和D分別是乙醇和乙酸，乙醇有較強(qiáng)的還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能；乙酸有酸性，乙醇沒有。因此，鑒別兩者常用試劑可以有NaHCO3粉末或KMnO4酸性溶液等；

(5)a．E為乙酸乙酯；其為飽和一元酯，而丙烯酸乙酯為不飽和一元酯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，故其不是同系物，a說法不正確；

b．C→D的轉(zhuǎn)化中，乙醇被氧化為乙酸，故其為氧化反應(yīng)，b說法正確；

c．聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c說法不正確；

d．C和E分別為乙醇和乙酸乙酯；前者極易溶于水，而后者難溶于水，故可以用分液法分離兩者的混合物，d說法不正確。

綜上所述；有關(guān)說法不正確的是ac。

【點(diǎn)睛】

同系物的官能團(tuán)一定相同，乙酸乙酯分子中只有酯基，而丙烯酸分子中除了酯基以外，還有碳碳雙鍵，故兩者不是同系物?！窘馕觥竣?減壓分餾②.4③.CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O④.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))⑤.NaHCO3粉末⑥.KMnO4酸性溶液等⑦.ac27、略

【分析】【分析】

烴A常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，M=1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A為乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，B在銅催化下氧化生成C，C為乙醛，C繼續(xù)氧化成D，D是乙酸，CO與H2；按1：2合成E，E與B互為同系物，E為甲醇，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)是有芳香氣味；微溶于水的油狀液體，F(xiàn)為乙酸甲酯。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)B為乙醇，B在銅催化下氧化生成C，C為乙醛，B→C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；F是有芳香氣味；微溶于水的油狀液體，F(xiàn)為乙酸甲酯，D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，E所含官能團(tuán)名稱為酯基，故答案為：酯化反應(yīng)；酯基；

(4)A．A的分子式為C2H4，B的分子式改寫成C2H4?H2O；相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故A正確；

B．用Na2CO3溶液可以鑒別出B；D、F；B為乙醇溶于碳酸鈉，D為乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)為乙酸甲酯，難溶于碳酸鈉溶液，浮在溶液之上，分層，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物A中含碳碳雙鍵、B中醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．乙醇能使蛋白質(zhì)變性；醫(yī)療上常