2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷851考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A.80%B.50%C.60%D.20%2、水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池；工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電極N上的電勢(shì)高于電極M上的電勢(shì)B.充電時(shí)，光電極參與該過程C.該交換膜為陰離子交換膜D.放電時(shí)總反應(yīng)為：3、某溫度下，將0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol·L－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為()A.1.0B.0.75C.0.5D.0.254、根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是A.ΔH4>0B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D.|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|5、1，3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步Br＋進(jìn)攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴鎓正離子)；第二步Br?進(jìn)攻中間體C完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是。

A.1，2-加成產(chǎn)物A比1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定B.第一步的反應(yīng)速率比第二步慢C.該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為Eb–EaD.升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大6、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)7、下列說法正確的是A.玻璃試劑瓶不能長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存酸性溶液B.75%(體積分?jǐn)?shù))酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精差C.電解Al2O3制取Al時(shí)，可加入冰晶石降低Al2O3的熔點(diǎn)D.漂白粉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌8、用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍；下列說法不正確的是。

A.電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D.電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理9、已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是。

CO(aq)+H+(aq)?HCO(aq)ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)?H2CO3(aq)ΔH2

H2CO3(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)?H2O(l)ΔH4A.ΔH1＜0；ΔH2＞0B.ΔH2+ΔH3＞0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D.ΔH2＜ΔH4評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，不論該化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成，還是多步完成，其反應(yīng)放出或吸收的總熱量不變。已知在相同條件下1mol碳燃燒生成1mol一氧化碳放出的熱量為Q1，1mol一氧化碳燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q2，1mol碳燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q3，則Q1、Q2與Q3的關(guān)系___________。11、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以________為陽極，電解質(zhì)溶液為________；

(2)以鉑作陽極電解_______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。12、在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如表：。t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)0~4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為___________。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是___________。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，原化學(xué)平衡向___________移動(dòng)(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反應(yīng)是：___________反應(yīng)(選填：放熱；吸熱)。

(2)480℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為___________，此條件下，當(dāng)起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反應(yīng)向___________(選填：正向；逆向)進(jìn)行。

(3)要增大反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，可采取的措施是___________(選填字母)。

A．增大HI起始濃度B．向混合氣體中通入I2C．使用高效催化劑D．升高溫度13、和氮氧化物都是空氣污染物；科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：

i：當(dāng)硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)闈舛容^高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________；導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii：當(dāng)硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。

③其他條件：___________。(任舉一例)

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含NO)可獲得HCl、副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。14、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖像填空：

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）增大壓強(qiáng)，平衡向________方向移動(dòng)，向容器中充入氮?dú)馄胶庀騙_______方向移動(dòng)。15、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。16、圖中的A為直流電源；B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A中a點(diǎn)為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：____________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅；接通K點(diǎn)，使c；d兩點(diǎn)短路：

①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：__________________；

②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”；“略微增大”、“略微減小”）___________；

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤21、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤24、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)25、CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料；下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1）利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度。

C.增大體系壓強(qiáng)D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來。

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2；在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）；壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)30、某化學(xué)小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液實(shí)驗(yàn)溫度/℃實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLc/V/mLc/c/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150

已知：

(1)通過實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出___________(填外界條件)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中___________(填“>”或“<”)40s；通過實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率___________。(用含有的式子表示；忽略混合前后溶液體積的變化)

(3)該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)；在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。

①造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是___________。

②反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是___________。31、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中；測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使鹽酸與溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為則的大小關(guān)系為_______。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度

終止溫度

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量；總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質(zhì)的量。

【詳解】

根據(jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為kJ=285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ?285.8kJ=424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。2、C【分析】【分析】

放電時(shí)，電極M上在負(fù)極上被氧化為負(fù)極電極反應(yīng)式為電極N上得電子轉(zhuǎn)化為正極電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．由圖可知，放電時(shí)，電極N上轉(zhuǎn)化為碘元素的被還原，因此電極N為正極，電極M為負(fù)極，電極N上的電勢(shì)高于電極M上的電勢(shì)，故A正確；

B．充電時(shí)在光電極上失電子被氧化為因此充電時(shí)，光電極參與該過程；故B正確；

C．由圖可知；交換膜允許鈉離子自由通過，所以該交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．在負(fù)極上被氧化為電極反應(yīng)式為正極電極反應(yīng)式為總反應(yīng)為故D正確；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

由題意可知，起始時(shí)氫氣和碘蒸汽的濃度均為0.010mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為0.0080mol·L－1，則反應(yīng)消耗氫氣的濃度為（0.010—0.0080）mol·L－1=0.0020mol·L－1，由化學(xué)方程可知，平衡時(shí)碘蒸汽的濃度為0.0080mol·L－1，碘化氫的濃度為0.0040mol·L－1，平衡常數(shù)K===0.25，故選D。4、D【分析】【詳解】

A．從510°C的CaO轉(zhuǎn)化為25°C的CaO放出熱量，則△H4<0；故A錯(cuò)誤；

B．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故B錯(cuò)誤；

C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；1，2-加成產(chǎn)物A含有的總能量大于1，4-加成產(chǎn)物B，則1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定，A說法錯(cuò)誤；

B．第一步的反應(yīng)的活化能大于第二步；則第一步的反應(yīng)速率比第二步慢，B說法正確；

C．該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為1；3-丁二烯的總能量與1，2-加成產(chǎn)物A或1，4-加成產(chǎn)物B的總能量的差值，C說法錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像可知；加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

四個(gè)選項(xiàng)給的物質(zhì)不同，需要先同一物質(zhì)再進(jìn)行比較，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化，可以反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成氫氣的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。B項(xiàng)中C項(xiàng)中所以D項(xiàng)中H2速率最快，即D項(xiàng)中生成氨的速率最快，故正確選項(xiàng)為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．除氫氟酸外；一般的酸都不腐蝕玻璃，所以玻璃試劑瓶可以較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存酸性溶液，A不正確；

B．75%(體積分?jǐn)?shù))酒精溶液為醫(yī)用酒精；能使蛋白質(zhì)變性，而無水酒精不能用于殺菌和消毒，所以75%(體積分?jǐn)?shù))酒精溶液的消毒效果比無水酒精好，B不正確；

C．電解Al2O3制取Al時(shí)，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化溫度，但不能降低Al2O3的的熔點(diǎn)；C不正確；

D．漂白粉溶液中含有ClO-水解生成的HClO；具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；

故選D。8、C【分析】【分析】

與電源的正極相連的是陽極；和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以銅片是陽極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時(shí)電鍍液要含有鍍層金屬離子。

【詳解】

A.由分析可知；電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，A項(xiàng)正確；

B.由分析可知，陰極反應(yīng)會(huì)消耗Cu2+，電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2+；B項(xiàng)正確；

C.銅的精煉時(shí)粗銅板作陽極材料；故應(yīng)該將銅片改為粗銅板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電鍍廢水含有重金屬離子Cu2+；會(huì)污染環(huán)境，排放前必須經(jīng)過處理，D項(xiàng)正確；

答案選C。9、B【分析】【分析】

由題意可知，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH′＞0，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH′′＜0，將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③④，由蓋斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)HCO(aq)+H2O(l)?H2CO3(aq)+OH-(aq)，鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。

【詳解】

A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，則ΔH1＜0；碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0；也可能小于0，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0；故B正確；

C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，則ΔH2＞ΔH4；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）已知在相同條件下1mol碳燃燒生成1mol一氧化碳放出的熱量為Q1，C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H1=-Q1kJ/mol；（2）1mol一氧化碳燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q2，一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-Q2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）+（2）得1mol碳燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q3，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H3=-Q3kJ/mol=△H1+△H2=-(Q1+Q2)kJ/mol，故答案為：Q1+Q2=Q3。【解析】Q1+Q2=Q311、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強(qiáng)，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍?cè)恚昏F制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電解中電極材料會(huì)對(duì)陽極反應(yīng)有較大影響，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要先注意陽極材料是活性還是惰性材料?！窘馕觥裤~硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，0~4minHI變化的物質(zhì)的量為0.180mol-0.152mol=0.028mol，則生成H2的物質(zhì)的量的為×0.028mol=0.014mol，因此0~4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量為0.140mol，則HI的轉(zhuǎn)化率為達(dá)到平衡時(shí)；反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說明平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，480℃達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量為0.140mol，則H2的物質(zhì)的量為0.02mol，I2的物質(zhì)的量為0.02mol，因此反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡常數(shù)K=此條件下，當(dāng)起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，則反應(yīng)向逆向進(jìn)行；

(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此增大HI的起始濃度、向混合氣體中通入I2、使用高效催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，根據(jù)(1)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故答案選D?！窘馕觥竣?1.75×10-3mol·L-1·min-1②.22%③.逆向④.吸熱⑤.49⑥.逆向⑦.D13、略

【分析】【分析】

本題綜合考查硫和氮及其氧化物的相關(guān)性質(zhì)；并根據(jù)題中已知信息進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)①由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減小；當(dāng)硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減??；由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；吸收劑消耗完全，飽和逸出。

②由圖二可看出；溫度對(duì)吸收率的影響不大，說明常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；

③其他影響硫和SO2的吸收率的因素還有通入含的煙氣的速率，故答案為：通入含的煙氣的速率；

(2)采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣，因?yàn)闊煔庵泻琋O，故可能導(dǎo)致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物?！窘馕觥繗怏w吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含的煙氣的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物14、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2；當(dāng)溫度相同時(shí)，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P1＜P2。

【詳解】

（1）綜上分析，壓強(qiáng)P1＜P2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q;溫度T1＞T2；由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)（1）可知，增大壓強(qiáng)，平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng)；向密閉容器中充入氮?dú)?，A、B、C濃度不發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)?！窘馕觥?lt;吸熱逆反應(yīng)不移動(dòng)15、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%16、略

【分析】【分析】

(1)A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負(fù)極；e是陽極；f是陰極；

(2)濾紙B上；陰極上氫離子放電生成氫氣；同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣；

(3)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽極；鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

(1)A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，因此c電極是陰極、d電極是陽極，則a是正極、b是負(fù)極；

(2)濾紙B上，陰極上H+離子放電生成H2、同時(shí)陰極附近有OH-離子生成，在陽極上Cl-離子放電生成Cl2，所以c點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，d點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2；

(3)①電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液，所以若在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，由于a為正極，b為負(fù)極，則e為陽極Zn，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；f為陰極Fe，在陰極上鋅離子得；

②電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在反應(yīng)過程中溶液中Zn2+物質(zhì)的量不變；溶液的體積不變，所以在此過程中電解液的濃度始終不變；

③電解液可以為ZnSO4或ZnCl2或Zn(NO3)2等溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用及電鍍的知識(shí)，根據(jù)通電后B上的c點(diǎn)顯紅色。判斷電源的正負(fù)極是本題解答的突破口，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍?nèi)芤骸！窘馕觥空?Cl－-2e－=Cl2↑Zn-2e－=Zn2＋始終不變硫酸鋅溶液氯化鋅溶液三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。21、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1，②H2O(1)═H2O(g)△H2，③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×3-③×2得：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O，則：△H=△H1-3△H2-2△H3，故答案為△H=△H1-3△H2-2△H3；

(2)A、使用高效催化劑只能增大反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B、降低反應(yīng)溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、增大體系壓強(qiáng)不僅增大反應(yīng)速率，而且平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率也增大，故C正確；D、不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來；即減小生成物的濃度，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C；

(3)①由圖1可知；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，只與溫度有關(guān)，A、B溫度相等，則KA=KB，相同壓強(qiáng)下，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故KB＞KC，故KA=KB＞KC，故答案為KA=KB＞KC；

③A；B兩點(diǎn)溫度相等；壓強(qiáng)不同，平衡常數(shù)相同，對(duì)應(yīng)A點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，參加反應(yīng)CO為10mol×0.5=5mol；

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

開始(mol)：10200

轉(zhuǎn)化(mol)：5105

平衡(mol)：5105

故T1溫度下，平衡常數(shù)K==1；對(duì)應(yīng)B點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為0.8，參加反應(yīng)CO為10mol×0.8=8mol；

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

開始(mol)：10200

轉(zhuǎn)化(mol)：8168

平衡(mol)：248

設(shè)平衡時(shí)的體積為VL，則=1；解得V=2，故答案為2；

④由圖3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失，故選擇250°C、1.3x104kPa左右，故答案為在250°C、1.3x104kPa左右；CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖像及影響因素。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)③，A、B兩點(diǎn)溫度相等，壓強(qiáng)不同，平衡常數(shù)相同，利用三段式計(jì)算A、B兩點(diǎn)平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，根據(jù)A點(diǎn)各物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算B點(diǎn)體積?！窘馕觥喀1-2△H3-3△H2C放熱KA=KB>KC2250℃、1．3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe