2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M；Z的濃度隨時間變化情況如圖；下列說法錯誤的是。

A.0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鈉時，Z是熔融的氯化鈉3、圖為一種新型污水處理裝置，能有效消除氮氧化合物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，下列說法不正確的是。

A.電極極的反應(yīng)式為：B.電極極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為時，有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理4、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為A.B.C.D.5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：B.=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、C.能使甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、Ba2＋D.由水電離出的c(H＋)水·c(OH-)水=10-26的溶液中：Na＋、S2-6、室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是A.加入50mL1反應(yīng)結(jié)束后，B.加入molCaO，溶液中減小C.加入50mL由水電離出的增大D.加入mol固體，反應(yīng)完全后，溶液呈中性評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水；NaOH溶液和鹽酸；其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.M膜為陰離子交換膜B.出口2的產(chǎn)物是鹽酸C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體8、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加9、對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強(qiáng)，下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大10、煤-空氣燃料電池原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.燃燒煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程為：化學(xué)能→熱能→電能B.正極的總電極反應(yīng)式為C＋2CO-4e-=3CO2↑C.電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D.電池的總反應(yīng)為：C+O2=CO211、谷氨酸[，用H2R表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸之一，其鹽酸鹽(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：

常濕下，向一定濃度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示、或]隨的變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.K1的數(shù)量級為10-2B.曲線I表示pOH與的變化關(guān)系C.M點(diǎn)時，D.pH=7時，12、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、以下幾個熱化學(xué)方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正確的有___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。(填序號)14、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5b.29.5<Q<36.75c.36.75<Q<49d.49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示；L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i.X表示的物理量是：_____________。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_______________________。15、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；可用于合成甲醇；二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.1kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝＋247.3kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積B.增大體積C.升高溫度D.加入催化劑。

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2；使甲；乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應(yīng)③中△H3＝________。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆)b.v(正)c.v(正)＝v(逆)d.無法判斷。

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2molH2、1molCO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)△H<0；若三容器初始體積相同，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。

甲.乙.丙.

①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②達(dá)到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______(回答一條即可)。16、燃燒熱。

(1)概念：在101kPa時，_______mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量．

(2)指定產(chǎn)物指物質(zhì)中含有的碳元素轉(zhuǎn)化為_______，氫元素轉(zhuǎn)化為_______，硫元素轉(zhuǎn)化為_______，氮元素轉(zhuǎn)化為_______．17、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。18、下圖是某氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)為硫酸溶液。氫氣在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；完成下列問題：

(1)通H2的極為電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)b極上的電極反應(yīng)式為：________。

(3)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，去掉質(zhì)子交換膜。

①則a極的電極反應(yīng)式為________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)氫氧燃料電池為環(huán)境友好電池。而傳統(tǒng)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2＋等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤21、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤22、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、物質(zhì)A－G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G____________；

（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________；

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。28、A；B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A為單質(zhì)，B遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且室溫下溶液中的

①B→C的化學(xué)方程式為：_____________________________

②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole－就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)若A為單質(zhì)；B；C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色，D、E均是難溶堿，則：

(Ⅰ)D→E的化學(xué)方程式為：_____________________________

(Ⅱ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為__________；該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體；B；C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時；C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。

①A的電子式為____________

②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為____________________

③將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________________29、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬；可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．

（1）寫出WX2的電子式_______________．

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_________．

（3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中數(shù)據(jù)可知，時，M、Z的濃度分別為0.300和0.125則M的變化量為0.5-0.300=0.200其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200-0.125=0.075因此，時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為A說法不正確；

B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同（化學(xué)計量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于由于k1、k2為速率常數(shù)；故該比值保持不變，B說法正確；

C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時有的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z；C說法正確；

D．由以上分析可知；在相同的時間內(nèi)生成Z較多；生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本題選A。2、D【分析】【分析】

由示意圖可知；與電源負(fù)極相連的Y電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的X電極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．X電極跟電源的正極相連，X為電解池的陽極，氯離子在陽極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故A錯誤；

B．精煉銅時，電解液為含Cu2＋溶液，粗銅除含有Cu外，還含有比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，鋅、鐵和銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成離子，而陰極上只有Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則Z溶液中的Cu2+濃度減?。还蔅錯誤；

C．在鐵片上鍍銅時；鍍層金屬銅與電源正極相連做陽極，鍍件鐵片與電源負(fù)極相連作陰極，則與負(fù)極相連的是鐵片，故C錯誤；

D．工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到金屬鈉；故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

該裝置要消除氮氧化合物的排放，且整個裝置的電解質(zhì)溶液是堿性條件，故電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，分析可知：電極A側(cè)通入氨氣，氮元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：電極B側(cè)通入二氧化氮，氮元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．電池整體分析可知，電極極的反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．電池整體分析可知，電極極作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．電極A側(cè)在反應(yīng)時會消耗電極B側(cè)在反應(yīng)時會生成故離子交換膜需選用陰離子交換膜，以保證從右側(cè)移至左側(cè)；負(fù)極能夠正常反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)正極反應(yīng)式，可以得知：當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為則氣體應(yīng)為標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為符合題意，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)相應(yīng)題目，要先分析電極情況，本題從題目出發(fā)，要消除氮氧化合物的排放，減輕污染，故本題的總反應(yīng)是：找準(zhǔn)對應(yīng)關(guān)系：負(fù)極：升失氧化；正極：降得還原。4、B【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1molN－H放出能量的數(shù)值為xkJ，則-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，則x=故B正確。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．Fe3+會和發(fā)生雙水解反應(yīng)；這兩種離子不能大量共存，A不符合題意；

B．常溫下，=1×10-12，c(H+)?c(OH-)=10-14，則c(OH-)=0.1mol?L-1；溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，B符合題意；

C．能使甲基橙顯黃色溶液呈堿性，則OH-不能在該溶液中大量存在；C不符合題意；

D．溶液中，由水電離出的c(H＋)水·c(OH-)水=10-26，因為c(H＋)水=c(OH-)水，所以c(H＋)水=c(OH-)水=10-13mol?L-1，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈酸性，和S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；此時這兩種離子不能大量共存，D不符合題意；

故選B。6、D【分析】【詳解】

所以二者恰好完全反應(yīng)生成是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中存在選項A錯誤；

B.加入發(fā)生的一系列反應(yīng)為且氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中增大、減小，則溶液中增大；選項B錯誤；

C.加入水后，溶液中減小，pH減小，則溶液中減小，水電離出的所以該溶液中水電離出的減?。贿x項C錯誤；

D.水解導(dǎo)致溶液呈堿性，和反應(yīng)方程式為：根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成溶液中的溶質(zhì)是溶液呈中性，選項D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】

由題給示意圖可知；該裝置為電解池，左側(cè)與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，解離出的氫氧根離子進(jìn)入1室，使1室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的鈉離子從陽離子交換膜進(jìn)入1室，則M膜為陽離子交換膜，出口1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液；右側(cè)與電源正極相連的電極為陽極，BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，解離出的氫離子進(jìn)入2室，使2室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的氯離子從陽離子交換膜進(jìn)入2室，則N膜為陰離子交換膜，出口2的產(chǎn)物為鹽酸。

【詳解】

A．由分析可知；M膜為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．由分析可知；出口2的產(chǎn)物為鹽酸，故B正確；

C．若去掉雙極膜；濃氯化鈉溶液中的氯離子會在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則陽極室會有氯氣生成，故C正確；

D．由分析可知，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，若電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可得兩極共得到氣體的物質(zhì)的量為1mol×+1mol×=0.75mol；故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)體積減??；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A錯誤；

B.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動，但二氧化氮濃度仍然比原來大，所以混合氣體顏色比原來深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來深；C錯誤；

D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

煤一空氣燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)：C+2CO-4e-=3CO2↑，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：2CO2+O2+4e-=2CO正負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)C+O2=CO2；據(jù)此回答。

【詳解】

A．燃料電池是燃料失電子直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；則燃燒煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程為：化學(xué)能→電能，A錯誤；

B．正極上氧氣得電子，負(fù)極上碳失電子，則正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：2CO2+O2+4e-=2COB錯誤；

C．X上的碳失電子，為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，即O2-向X極遷移；C正確；

D．由分析可知，電池的總反應(yīng)為：C+O2═CO2；D正確；

故答案為CD。11、AD【分析】【分析】

由題意知，K1>K2>K3，一級電離時酸性最強(qiáng)，因此曲線I表示pOH與的關(guān)系，曲線II表示pOH與的關(guān)系，曲線III表示pOH與的關(guān)系。

【詳解】

A．，當(dāng)，即時，pOH=11.9，因pOH=-lgc(OH-)，所以c(OH-)=10-11.9mol/L，c(H+)==10-2.1mol/L，K1=c(H+)=10-2.1，數(shù)量級為10-3；A項錯誤；

B．由分析可知，曲線I表示pOH與lg的變化關(guān)系；B項正確；

C．M點(diǎn)時，，，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，則有c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)；C項正確；

D．pH=7時,pOH=7，由曲線I可知，，則，由曲線II可知，，則，但c(H2R)與c(R2-)的大小無法判斷；D項錯誤；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正確；

B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2；B錯誤；

C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C錯誤；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。由上述熱化學(xué)方程式可知，④未注明狀態(tài)，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4狀態(tài)不是溶液，則④⑦不正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，則②③表示燃燒熱；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，因此只有⑥表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑦；②③；⑥?！窘馕觥竣堍撷冖邰?4、略

【分析】【詳解】

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O?CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)焓變，此反應(yīng)的△H不變；

(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②圖象讀取甲醇生成濃度，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算甲醇的反應(yīng)速率=反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×=0.25mol/L?min；

③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)消耗二氧化碳物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，物質(zhì)的量為0.75mol，反應(yīng)放出熱量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反應(yīng)焓變是指1mol二氧化碳和3mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量為49KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)放熱一定小于49KJ，在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量會增多，大于36.75KJ，則36.75＜Q＜49，故答案為c；

④CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

i．溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，所以X為溫度，L為壓強(qiáng)；

ii．溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，所以L1＞L2。【解析】不變加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變K=0.25mol?L-1?min-1c溫度L1>L2，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖可知，前5min之內(nèi)，甲烷的濃度變化量為0.5mol/L，v(CH4)==0.1mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(H2)=3v(CH4)=0.3mol·L-1·min-1，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，且反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大體積、升高溫度符合題意，選BC；故答案為：0.3mol·L-1·min-1；BC；

（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH4+CO2?2CO+2H2，其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時間變長，則乙中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象為：故答案為：

（3）已知，①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.1kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝＋247.3kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3

由蓋斯定律可得：①-②可得③反應(yīng)，△H3＝△H1-△H2＝206.1kJ/mol-247.3kJ/mol＝-41.2kJ/mol，由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Qc=<K＝1.0；該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選a；故答案為：

-41.2kJ/mol；a；

（4）①800K時；平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

K(甲=K(乙)，K(乙)>K(丙)；故答案為：=；＞；

②達(dá)到平衡時都和乙容器中的H2濃度比較，依據(jù)平衡移動原理，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，容器體積減小，H2濃度增大，乙容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)減小，丙容器維持絕熱反應(yīng)過程，溫度升高平衡逆向進(jìn)行H2度增大；所以達(dá)到平衡時；

c(H2)(甲)>c(H2)(乙)；c(H2)(乙)2)(丙)，故答案為：>；<；

（5）甲醇為燃料的電池中，甲醇為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)為能量轉(zhuǎn)化效率高，水、電、熱聯(lián)供等優(yōu)點(diǎn)；故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；能量轉(zhuǎn)化效率高或水；電、熱聯(lián)供等。

【點(diǎn)睛】

【解析】0.3mol·L-1·min-1BC-41.2kJ/mola=＞＞＜CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O能量轉(zhuǎn)化效率高或水、電、熱聯(lián)供等16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】1H2O(l)SO2(g)N2(g)17、略

【分析】【詳解】

分析：由四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)來解答。

詳解：（1）丁是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2OH；

（2）上述物質(zhì)只有苯是無色帶有特殊氣味的有毒液體；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有機(jī)溶劑，則向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（4）當(dāng)n=6時，該有機(jī)物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大?！窘馕觥緾H3CH2OH液體分層，上層為橙色，下層為無色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，因此a處通入氫氣，右側(cè)電極為正極，b處通入氧氣，結(jié)合電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O和原電池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳能夠與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通H2的極為電池的負(fù)極；故答案為：負(fù)；

(2)b極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，因此每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H20.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；

(4)①若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)，a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，負(fù)極上二乙醚失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案為：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳會消耗溶液中的氫氧化鈉；溶液的堿性減弱，因此電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：減??；

(5)室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，說明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑可以除去Cu2＋等離子，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案為：FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)?！窘馕觥控?fù)O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O減小FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)四、判斷題(共4題，共20分)19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應(yīng)①條件可確定B、D分別為SO2、SO3，E和F分別為H2SO4和CuSO4。

（1）根據(jù)以上分析可知B和G的化學(xué)式分別是)SO2、Cu2O；

（2）銅在硫中燃燒生成硫化亞銅，硫化亞銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）根據(jù)①中發(fā)生反應(yīng)可知。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L）0.230.110

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.120.060.12

平衡濃度（mol/L）0.110.050.12

則平衡常數(shù)K=＝＝23.8

平衡后通入O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但由于總體積增加的程度更大，則再次達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)也會減小。

考點(diǎn)：本題主要結(jié)合無機(jī)框圖推斷，考查常見無機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及化學(xué)平衡的移動知識的綜合應(yīng)用。【解析】①.SO2②.Cu2O③.Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O④.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O⑤.23.8mol-1·L⑥.減小28、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)的推斷；關(guān)鍵在于尋找突破口，順藤摸瓜，綜合分析確定物質(zhì)。從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖上看C的箭頭最多。

(1)B是堿性物質(zhì)，中學(xué)化學(xué)中常見的堿性物質(zhì)有堿、NH3、強(qiáng)堿弱酸鹽等，從五種物質(zhì)中都含有同一元素看，該元素價態(tài)可變，所以B為氨的可能性很大。任何水溶液中必有H+和OH—，某溶液中只有三種離子，說明E是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，再利用結(jié)合水的離子積Kw=c(H+)?c(OH—)公式計算c(H+)；確定是什么酸；

(2)突破口“B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色”，說明B含F(xiàn)e3+，推斷五種物質(zhì)中含鐵元素，鐵元素有+2價、+3價，F(xiàn)e2+有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有較強(qiáng)氧化性；由此分析。

(3)A是“化合物”又是“淡黃色固體”，確定A是Na2O2；五種物質(zhì)中可能都含鈉元素，根據(jù)學(xué)過的常見的鈉的化合物分析即可。