2025年冀教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊月考試卷598考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、四種有機(jī)物的模型如圖所示：

下列說法不正確的是A.有機(jī)物Ⅰ的同分異構(gòu)體的一氯代物有8種B.有機(jī)物Ⅱ和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)C.HCOOCH3與有機(jī)物Ⅲ互為同系物D.有機(jī)物Ⅳ有兩種官能團(tuán)2、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)3、電池具有優(yōu)良的性能；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.金屬Li為正極B.電子流動方向為：鋰電極→有機(jī)電解液→石墨電極C.石墨電極的電極反應(yīng)式為D.有機(jī)電解液可以換成水性電解液4、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942；O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()

A.391B.494C.516D.6585、將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如下，以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是（）A.6CO2+6H2OC6H12O6B.CO2+3H2CH3OH+H2OC.CO2+CH4CH3COOHD.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O6、下列說法正確的是A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.D-核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋197、下列說法不正確的是()A.異丙苯()中所有碳原子不全在同一平面上B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.與互為同分異構(gòu)體，且二氯代物均為6種D.苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺9、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①10、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.11、下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是。操作或方法實驗?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確定試液中Fe2+存在B工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水C不加任何試劑鑒別K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通過澄清石灰水鑒別SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液含C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體可能是NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D13、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)14、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失C.在催化劑存在下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇D.丙烯通入溴水中，溴水褪色15、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在氧氣；氫氣、氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質(zhì)中（用化學(xué)式表示）：

（A）混有空氣后點(diǎn)火能爆炸的是_______；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是_______；

（C）有劇毒的是_______；

（D）能用于發(fā)射宇宙火箭的是_______；

（E）空氣中含量最多的氣體是_______；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是_______。17、在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風(fēng)爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸_________(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_________(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體_________(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢_________(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同_________(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________18、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

(1)a電極是__________，b電極是_______________

(2)不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________________________________pH_____________________

(4)氫氧燃料電池是一種______(填“需要”或“不需要”)將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置19、（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

20、請說出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化形式。

(1)電解水。_________

(2)二次電池的放電過程。_________

(3)煤氣做為燃料燃燒。________

(4)植物的光合作用。_________21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，△H<0達(dá)到平衡后；只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填選項)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___；t3時刻___；t4時刻___

A．增大壓強(qiáng)。

B．減小壓強(qiáng)。

C．升高溫度。

D．降低溫度。

E．加催化劑。

F．充入氮?dú)狻?/p>

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是____(填選項)。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線______。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____。22、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣；既廉價又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2CO3固體。

(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_______；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______

②電化學(xué)法。

該法制氫過程的示意圖如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_______；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。

23、（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機(jī)物與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質(zhì)：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、有機(jī)物G(分子式為C16H22O4)是常用的皮革；化工、油漆等合成材料中的軟化劑；它的一種合成路線如圖所示：

已知：①A是一種常見的烴的含氧衍生物；A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1∶2∶3；

②E是苯的同系物；相對分子質(zhì)量在100~110之間，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種；

③1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

④R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，請寫出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_______。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_______。

(6)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(填寫兩種即可)。

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。

(7)參照上述流程信息和已知信息，設(shè)計以乙醇和丙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線______。

合成路線流程圖示例如圖：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A；F為無色氣體單質(zhì)；B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1；不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。26、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1；在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。

請回答：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；

（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）下列說法正確的是___________

A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色；是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)。

B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙。

C.有機(jī)物乙和戊的最簡式相同。

D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種27、以2-甲基丙烯為原料；合成有機(jī)玻璃F的合成路線如下：

(1)填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)⑦是____________________，反應(yīng)⑤是____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_________________F__________________。

(3)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱：___________________________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同類別的同分異構(gòu)體G，在一定條件下能形成八元環(huán)狀化合物。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________________________________________。

(6)完成反應(yīng)：_________________________________________評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.有機(jī)物Ⅰ為新戊烷；它的同分異構(gòu)體為正戊烷；異戊烷。正戊烷、異戊烷的一氯代物分別有3種、4種，共7種，故A錯誤。

B.有機(jī)物Ⅱ為苯；和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B正確。

C.有機(jī)物Ⅲ為乙酸乙酯；與甲酸甲酯互為同系物，故C正確。

D.Ⅳ為葡萄糖；它的官能團(tuán)為醛基；羥基，故D正確。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原子大小及形成化學(xué)鍵的數(shù)目確定原子種類：H一個鍵、O兩個鍵、N三個鍵、C四個鍵。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2與O2反應(yīng)生成物為NO，一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO3；還應(yīng)該通入氧氣，才能生成硝酸，A錯誤；

B．鐵的金屬活動性比鋁的金屬活動性弱；不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到Al，B錯誤；

C．BaCl2和CO2不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強(qiáng)酸，因此不能生成BaCO3；C錯誤；

D．MgCl2·6H2O在HCl氣體中加熱分解生成MgCl2，電解熔融的MgCl2可得金屬鎂；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

石墨上發(fā)生為還原反應(yīng)，則石墨為正極。

【詳解】

A．石墨為正極；金屬Li為負(fù)極，A錯誤；

B．電子不能在有機(jī)電解液中流動；電子流動方向為：鋰電極→導(dǎo)線→石墨電極，B錯誤；

C．石墨電極上轉(zhuǎn)化為S元素化合價降低，為還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為C正確；

D．Li能與水反應(yīng)；有機(jī)電解液不可以換成水性電解液，D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol；化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項A正確；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.6CO2+6H2OC6H12O6；利用太陽能，太陽能取之不盡，因此最節(jié)能，故A符合題意；

B.C.D.需要加熱；需要外界提供熱源，因此不是最節(jié)能的，故B；C、D不符合題意。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫和鋰兩種元素原子序數(shù)之差為2是同一主族；原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族，A項錯誤；

B．D-核外有36個電子，則D原子有35個電子，為Br元素，Br位于第四周期第VIIA族；B項正確；

C．同主族兩周期原子序數(shù)差值可能為2；8、18、32等；所以同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4，C項錯誤；

D．第二周期；IA族3號的Li，IIIA族元素5號的B，y可能等于x+2；第三周期，IA族與IIIA族元素也相差2（因為沒有副族元素）；第四；五周期，IA族與IIIA族元素相差11，y可能等于x+11（因為出現(xiàn)副族元素）；第六周期，IA族與IIIA族元素相差25，y可能等于x+25（因為出現(xiàn)鑭系元素），所以不可能為：x+19，D項錯誤。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．連接兩個甲基的C原子采用sp3雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不能全部共平面，故A正確；

B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯中含有碳碳不飽和鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)的分子式都是C5H6，結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，但的二氯代物有6種，二氯代物有5種，故C錯誤；

D．有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)是苯分子中的H原子被硝基取代，乙酸的酯化反應(yīng)是乙酸中的羥基被其它原子團(tuán)取代，所以二者都是取代反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1；選項A錯誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項B正確；

C．相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；選項C正確；

D．升高溫度可使平衡左移；使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項D錯誤。

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項錯誤；

C．A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大；C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項正確；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對化學(xué)平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液可確定試液中Fe3+存在，不可確定試液中Fe2+存在；A不能實現(xiàn)；

B．無水硫酸銅為白色；遇水轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的五水硫酸銅，因此工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可確定工業(yè)酒精中是否含有水，B能實現(xiàn)；

C．Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其它三種溶液為無色，因此藍(lán)色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三種溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，遇到K2SO4無明顯現(xiàn)象，鑒別出K2SO4，用K2SO4滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2；無明顯現(xiàn)象的是NaOH，能鑒別，C能實現(xiàn)；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D不能實現(xiàn)；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，不一定為堿溶液，A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含銀離子；碳酸根或者亞硫酸根，B錯誤；

C．NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為NO，C正確；

D．白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)出NH3，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸與NH3生成固體NH4NO3小顆粒，也可能為濃鹽酸與NH3生成NH4Cl固體小顆粒；D正確；

故答案為：CD。13、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關(guān)，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認(rèn)為C項錯誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會認(rèn)為B項也正確。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯具有還原性；通入酸性高錳酸鉀溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．甲烷與氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)；消耗氯氣，黃綠色消失，故B錯誤；

C．在催化劑存在下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C正確；

D．丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；故D正確；

答案選CD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價升高；即鎂片作負(fù)極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項錯誤；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（A）可燃性氣體混有空氣后點(diǎn)火能爆炸，則H2、CO、CH4均符合；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；

（C）上述物質(zhì)中；有劇毒的是CO；

（D）宇宙火箭發(fā)動機(jī)里使用液氧是助燃劑，則O2能用于發(fā)射宇宙火箭；

（E）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為N2；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2?！窘馕觥縃2、CO、CH4CH4COO2N2CO217、略

【分析】【詳解】

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體；在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸，影響因素是：光照加快反應(yīng)速率；

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒；影響因素是：反應(yīng)物的微粒小，表面積大，接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快；

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體，影響因素是：MnO2作催化劑；降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（4）同濃度；同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條；產(chǎn)生氣體有快有慢，影響因素是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)的速率快；

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng)；速率不同，影響因素是：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快；

（6）夏天食品容易變質(zhì)；而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，影響因素是：溫度越低，反應(yīng)物的微粒運(yùn)動的速率就越慢。

故答案為：(1).光照(2).接觸面積(3).催化劑(4).反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5).濃度(6).溫度。

【點(diǎn)睛】

此題是對化學(xué)反應(yīng)影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是掌握溫度及濃度等對反應(yīng)速度的影響，利用微觀原理進(jìn)行解釋是解題的實質(zhì)?！窘馕觥竣?光照②.接觸面積③.催化劑④.反應(yīng)物本身的性質(zhì)⑤.濃度⑥.溫度18、略

【分析】【分析】

氫氣在反應(yīng)時；化合價升高失電子，則a為電池的負(fù)極；氧氣在反應(yīng)中得電子，化合價降低，作電池的正極；

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，a電極是負(fù)極，b電極是正極；

(2)電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；對溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度幾乎無影響，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變；

(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極作電池的正極，氧氣得電子與溶液中的水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；氫氧根離子濃度增大；pH增大；

(4)通過圖像可知，氫氧燃料電池不需要將將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)；【解析】負(fù)極正極不變O2＋2H2O＋4e－===4OH－增大不需要19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)二次電池的放電過程；屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)煤氣做燃料燃燒放熱；會將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

(4)植物的光合作用，會吸收太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！窘馕觥侩娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)；v(正)；v(逆)相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(2)t1時，v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v(正)、v(逆)同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v(正)、v(逆)同時減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強(qiáng)。

(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最大。

(4)t6時刻分離出NH3，v(逆)馬上減小，而v(正)逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線

(5)設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為：＝＝5:6?！窘馕觥緼CDFCEBA5∶622、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)M、R兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，可以推知為Al和Si，再由M為+3價，R為+4價，可以確定R為Si；M為鋁具有兩性，既可以和酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，常溫下不能與Fe2O3和Na2CO3反應(yīng)；特別注意，常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應(yīng)而是發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)。

(2)①985℃；轉(zhuǎn)化率為40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反應(yīng)0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因為溫度升高反應(yīng)速率加快；達(dá)到平衡所需的時間縮短。

②采用氣液逆流是保證有充足的接觸時間和接觸面積；反應(yīng)更加充分。

本題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念和基本原理，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電化學(xué)相關(guān)知識等。【解析】b、e溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑23、略

【分析】【分析】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵；都能發(fā)生加成反應(yīng)，而且存在一個共軛雙鍵，可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系；

②環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成反應(yīng)方程式為：

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵，即一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，可在①和②上發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，形成2種加成產(chǎn)物；可以在①③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；可以在②和③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；因此一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有4種；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的，因此二氯代物只有1種；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系，因此立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；

②A.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol環(huán)辛四烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣4mol，1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，二者等物質(zhì)的量時消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4:3，B項錯誤；

C.苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C項錯誤；

D.苯能被氧氣氧化，環(huán)辛四烯能被氧氣或KMnO4等氧化劑氧化；因此都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D?！窘馕觥竣?②.4③.1④.3⑤.D四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

A是一種常見的烴的含氧衍生物，A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1∶2∶3，A為CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成乙醛，根據(jù)信息④乙醛在氫氧化鈉、加熱條件下生成C，C為CH3CH==CHCHO，C與氫氣加成生成D，D為CH3CH2CH2CH2OH；E是苯的同系物，相對分子質(zhì)量在100～110之間，氧化生成F,1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生2mol二氧化碳，則F中含有2個羧基，因此E為二甲苯，E苯環(huán)上的一氯代物只有2種，E為則F為

（1）

根據(jù)以上分析，可得A為乙醇，A的一種同分異構(gòu)體為甲醚CH3OCH3；

（2）

A催化氧化得到乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

C為CH3CH==CHCHO；官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基；

（4）

據(jù)分析，可得E為

（5）

D和F反應(yīng)生成G為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O；

（6）

F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能和NaHCO3溶液反應(yīng)，含有-COOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO；③遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，即苯環(huán)上連有-COOH、-CHO、-OH。符合條件的同分異構(gòu)體有

（7）

參照上述流程信息和已知信息，設(shè)計以乙醇和丙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線為【解析】(1)乙醇CH3OCH3

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)碳碳雙鍵；醛基。

(4)

(5)+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O

(6)

(7)25、略

【分析】【分析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化；據(jù)此解答；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；據(jù)此解答；

(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL；據(jù)此解答；

(4)濃硝酸；濃氨水均易揮發(fā)；分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；

(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)；生成銅單質(zhì)；氮?dú)夂退瑩?jù)此解答；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅；據(jù)此解答；

【詳解】

A；F為無色氣體單質(zhì)；B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮?dú)?，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。

(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜；該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：

(4)濃硝酸；濃氨水均易揮發(fā)；分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；

(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－?！窘馕觥竣?鈍化②.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O③.④.冒白煙⑤.3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O⑥.2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－26、略

【分析】【分析】

某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4；乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

【詳解】

（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。

（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙；丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸；

丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）A.甲是乙烯；乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；

B.葡萄糖不能水解；故B錯誤；

C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O；故C正確；

D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體；其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。

故選AC。【解析】①.CH2=CH2②.醛基③.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。④.AC27、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)歷程可知2-甲基丙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成二元醇，氧化分別生成醛、酸，經(jīng)消去后生成2-甲基丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成2-甲基丙烯酸甲酯，經(jīng)聚合反應(yīng)可生成有機(jī)物玻璃，即則A為CH3CBr（CH3）CH2Br，B為C為CH3COH（CH3）CHO，D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH3；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求和解答該題。

【詳解】

由反應(yīng)歷程可知2-甲基丙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成二元醇，氧化分別生成醛、酸，經(jīng)消去后生成2-甲基丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成2