2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液。一段時(shí)間后；下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高2、下列變化過程，吸熱的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO23、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值﹐下列說法不正確的是A.常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子數(shù)為12B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4C.20g由與組成的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為10D.將氯氣通入水中，若有l(wèi)mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

總反應(yīng)：

其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.三步反應(yīng)的均小于0B.第一步反應(yīng)的速率最快反應(yīng)歷程C.第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D.NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變5、在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.著色劑B.催熟劑C.抗氧化劑D.防腐劑6、下列說法正確的是A.檢驗(yàn)氨氣的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B.實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣C.絕大多數(shù)銨鹽受熱易分解，但產(chǎn)物不一定有NH3D.將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，可觀察到白煙7、下列說法不正確的是A.1mol甲烷在光照條件下最多可以和2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時(shí)生成二氧化碳和水C.等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而變大D.CCl4與CH4一樣是正四面體結(jié)構(gòu)8、一定溫度下,反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）A.體積不變,加少許化學(xué)平衡正向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變深B.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢C.體積不變,加少許化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變淺D.保持體積不變,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體密度變小9、對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.15mol·L-1·min-1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。11、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號(hào))。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。12、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關(guān)系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。13、Ⅰ．某烴的分子式為C5H12，符合該分子式的同分異構(gòu)體有3種，其中一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________．用系統(tǒng)法命名：________________．

Ⅱ．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________兩種官能團(tuán)(寫名稱)；

(2)乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________14、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言；化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象；變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為：_。

(2)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：___。15、某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)條件多變；應(yīng)具體問題具體分析。

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。16、有機(jī)物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學(xué)鍵變化的特點(diǎn)分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成___________種新物質(zhì)。這些物質(zhì)再每?jī)蓚€(gè)分子一組進(jìn)行酯化反應(yīng)，最多可生成___________種酯。在新生成的酯中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。17、某種新型高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經(jīng)酯化后發(fā)生加聚反應(yīng)而形成的，試推斷這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___23、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)27、白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用；其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和________。

（2）C-D的反應(yīng)類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應(yīng)方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________28、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強(qiáng)29、水是“生命之基質(zhì)”；是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”請(qǐng)回答下列關(guān)于水與水溶液的相關(guān)問題：

(1)根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，在答題卡上相應(yīng)位置畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)_____。

(2)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(1)?H2O(g)時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在相應(yīng)圖中畫出從20℃開始經(jīng)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)_____。

(3)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成下列填空：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_____。

②離子交換膜的作用為：_____、_____。

③精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”、“b”；“c”或“d”)

30、工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___；

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，請(qǐng)根據(jù)圖像寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___；

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：___；

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，C正確；

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成共價(jià)鍵放出能量。A；B、D為形成共價(jià)鍵的過程，為放熱過程，C為共價(jià)鍵的斷裂，為吸熱過程。

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子的物質(zhì)的量是＝12mol，個(gè)數(shù)為12A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不是4B錯(cuò)誤；

C．與的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，且均含有10個(gè)質(zhì)子，20g由與組成的混合物的物質(zhì)的量是1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為10C正確；

D．將氯氣通入水中，若有l(wèi)mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，則根據(jù)方程式Cl2+H2O＝HCl+HClO可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，第一步和第二步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，大于0；A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)歷程圖可知；第一步反應(yīng)的活化能最大，第一步為速率最慢的反應(yīng)歷程，B錯(cuò)誤；

C．第三步反應(yīng)為：反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，C正確；

D．NO為該反應(yīng)的催化劑；只能改變總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，不能改變總反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；

答案為：C。5、A【分析】【詳解】

A.著色劑是為了給食品添加某種顏色；與速率無關(guān)，故A正確；

B.催熟劑加快果實(shí)成熟；與反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.抗氧化劑減少食品的腐??；延緩氧化的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.防腐劑是減小物質(zhì)腐爛的速率；與速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣顯堿性；檢驗(yàn)氨氣常使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A不正確；

B．因?yàn)闅溲趸c會(huì)腐蝕玻璃；硝酸銨受熱易分解甚至發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)室不用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣，B不正確；

C．絕大多數(shù)銨鹽受熱都易分解，但產(chǎn)物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和H2O；C正確；

D．濃硫酸是不揮發(fā)性酸；將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察不到白煙，D不正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Cl2只能取代1個(gè)H原子，所以1mol甲烷在光照條件下最多可以和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；A不正確；

B．在光照條件下；烷烴跟鹵素單質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時(shí)，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳；氫元素轉(zhuǎn)化為水，B正確；

C．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳的物質(zhì)的量越大，生成CO2的量物質(zhì)的量越大；二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，C正確；

D．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，4個(gè)鍵的夾角相同，都為109°28＇，所以CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CCl4相當(dāng)于CH4分子中的4個(gè)H原子被4個(gè)Cl原子替代；空間構(gòu)型不變，所以也應(yīng)是正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，NO2的濃度比原平衡時(shí)濃度大；則顏色變深，故A正確；

B．體積變??；濃度增大，正；逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C．體積不變，加少許NO2，NO2濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，重新平衡時(shí)NO2的濃度比原平衡狀態(tài)大；即混合氣體的顏色比原平衡狀態(tài)深，故C錯(cuò)誤；

D．體積不變；混合氣體的質(zhì)量也不變，則混合氣體密度始終不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；①和②水樣中M的物質(zhì)的量濃度相等，①水樣pH大于②，分解速率小于②，則水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，③和④樣中M的物質(zhì)的量濃度、水樣pH相等，④中加入銅離子，分解速率大于③，則水樣中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正確；

C．由圖可知；①和③水樣pH，①水樣中M的物質(zhì)的量濃度大于③，分解速率大于③，則反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為=0.015mol·L-1·min-1；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒有化合價(jià)變化，無電子的得失或轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素與Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；答案為B。

(2)構(gòu)成原電池的負(fù)極是Fe失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極區(qū)是Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥緽Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒有改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時(shí)平衡正向移動(dòng)，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，NO和N2的濃度不變；錯(cuò)誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經(jīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，速率不變，故答案為：等于?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．分子式為C5H12；滿足烷烴通式，是戊烷，一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，則分子中有一種氫原子，據(jù)此寫此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為并用系統(tǒng)法命名；

Ⅱ．(1)從乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可寫出乳酸分子中含有的兩種官能團(tuán)名稱；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應(yīng)；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ．分子式為C5H12的物質(zhì)是戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，分子內(nèi)分別有3、4、1種氫原子，而一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)即分子中有一種氫原子的是新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)法命名為2，2﹣二甲基丙烷；

答案為：2；2﹣二甲基丙烷；

Ⅱ．(1)從乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；

答案為：羥基；羧基；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應(yīng)；放出氫氣；

答案為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應(yīng)；放出二氧化碳?xì)怏w；

答案為：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑。【解析】①.②.2，2﹣二甲基丙烷③.羥基④.羧基⑤.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑⑥.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑14、略

【分析】【詳解】

(1)Na2S2O3是鈉鹽，可溶性鹽，需要拆開，其中的S是+2價(jià)，被氧化以后升高到中的+6價(jià)，Cl元素由Cl2中的0價(jià)降到為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，同時(shí)S元素由SO2中的+4價(jià)升高到+6價(jià)，生成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明溶液中有氧化性物質(zhì)，即在酸性條件下可以體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)溴化亞鐵中的Fe2+、Br-均具有還原性，都能與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+還原性較強(qiáng)，所以第一個(gè)反應(yīng)先進(jìn)行，F(xiàn)e2+為nmol時(shí)，消耗Cl20.5nmol則與Br-反應(yīng)的Cl2有0.5nmol，此時(shí)消耗的Br-為nmol，所以參與反應(yīng)的Fe2+和Br-的比例為1：1，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【解析】S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br215、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應(yīng)式確定正負(fù)極；從而寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應(yīng)生成AlO2－，電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負(fù)極；Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷Al活動(dòng)性強(qiáng)。

(4)選AD。Mg的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。

(5)判斷正；負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷；直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序確定原電池的正負(fù)極是不可靠的，因?yàn)橛刑乩嬖冢枰唧w問題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子的流動(dòng)方向，再來確定原電池的正、負(fù)極16、略

【分析】【詳解】

酯水解時(shí)斷鍵部位在碳氧單鍵處原有機(jī)化合物水解生成3種新物質(zhì)：①②③這3種物質(zhì)按題意重新酯化有①與①生成1個(gè)鏈狀酯，①與①生成1個(gè)環(huán)狀酯，①與②生成鏈狀酯，①與③生成鏈狀酯，②與③生成鏈狀酯。水解生成的新物質(zhì)中①的相對(duì)分子質(zhì)量最大，①與①每生成1個(gè)鏈狀酯分子時(shí)脫去1分子水，①與①每生成1個(gè)環(huán)狀酯分子時(shí)脫去2分子水，故①與①生成鏈狀酯的相對(duì)分子質(zhì)量最大。【解析】3517、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經(jīng)酯化反應(yīng)合成；在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為CH2=CH-OH，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH。【解析】CH2=CH-OH加成反應(yīng)CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。22、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)23、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。四、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】試題分析：由合成路線可知，A與環(huán)己酮反應(yīng)生成B，B與C2H5MgBr反應(yīng)后再經(jīng)酸化得到C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D與BrCH2COOC2H5反應(yīng)生成E，E在堿性條件下水解，水解產(chǎn)物經(jīng)酸化得到F，由F的結(jié)構(gòu)可以推斷E為

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和醛基。

（2）C-D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

（3）物質(zhì)D到E的反應(yīng)方程式為：+BrCH2COOC2H5→+HBr。

（4）的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，則其分子中有酚羥基。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）已知:R-BrRMgBr。

以和CH3CH2OH為原料制備綜合分析原料與產(chǎn)品在結(jié)構(gòu)上的相似性，結(jié)合題中信息和所學(xué)知識(shí)，采用逆推法，由可以逆推到和CH3CHO，而CH3CHO可以由CH3CH2OH催化氧化得到；再由逆推到逆推到最后可以發(fā)現(xiàn)可以由催化加氫得到。整理一下可以設(shè)計(jì)出如下合成路線流程圖：

點(diǎn)睛：本題是有機(jī)合成的綜合題，難度一般。主要考查了官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)的推斷、限定條件的同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物合成路線的設(shè)計(jì)。要求學(xué)生能認(rèn)識(shí)常見的官能團(tuán)，能根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件等等判斷有機(jī)反應(yīng)的類型以及推斷未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，能綜合分析原料和產(chǎn)品在結(jié)構(gòu)的關(guān)系，靈活運(yùn)用順推、逆推等多種方法，設(shè)計(jì)出合理的合成路線?！窘馕觥苛u基醛基氧化反應(yīng)+BrCH2COOC2H5→+HBr或28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)速率公式計(jì)算可得；

(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”；“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，則可以利用題給表格數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體；與題給表格數(shù)據(jù)為等效平衡；

（6）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由K800℃>K1000℃可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；從0～2s內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均速率為v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案為小于；0.015mol·L－1·s－1；

(2)a、該反應(yīng)是在恒容的密閉容器中發(fā)生的，只有NO2是紅棕色；其它氣體都是無色的，若容器內(nèi)顏色保持不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b、在任何時(shí)刻都存在關(guān)系：2v逆(NO)＝v正(O2)；不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

d；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，所以任何時(shí)刻容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，容器內(nèi)氣體密度保持不變不可作為判斷平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；

ac正確；故答案為ac；

（3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)采取的措施為通入氧氣來增大氧氣的濃度或增大體系的壓強(qiáng)，故答案為通入氧氣；增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，則可以利用題給表格數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，NO、O2和NO2的濃度為0.025mol/L、0.0125mol/L和0.075mol/L，平衡常數(shù)K===720；故答案為720；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，與題給表格數(shù)據(jù)為等效平衡，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與表格中平衡時(shí)的效果是一樣的。平衡時(shí)NO2的濃度為0.075mol/L，體積為2L，物質(zhì)的量為0.075mol/L×2=0.15mol,則NO2的轉(zhuǎn)化率為（0.2-0.15）/2=0.25；

也可以利用平衡常數(shù)求解。設(shè)在反應(yīng)過程中c(O2)為xmol/L，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是c(NO2)=(0.1-2x）mol/L，c(NO)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L，由化學(xué)平衡常數(shù)可得=720，解得x=0.0125mol/L,則NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

（6）反應(yīng)②為一個(gè)氣體體積增加的放熱反應(yīng)。

a；增加原催化劑的表面積；反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

b；降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

c、減小投料比相當(dāng)于二氧化氮濃度不變，增大甲烷的濃度，增大甲烷濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

d；增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為bc。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變是解答關(guān)鍵，也是分析的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?小于②.0.015mol·L－1·s－1③.ac④.通入氧氣、增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)⑤.720⑥.25%⑦.bc29、略

【分析】【詳解】

【詳解】

(1)氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)如圖所示，

(2)不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)，從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)是隨溫度升高壓強(qiáng)增大，據(jù)此畫出變化圖象：

(3)①電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極室，則c為稀NaCl溶液，a為飽和食鹽水，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)還生成OH﹣，鈉離子進(jìn)入后的NaOH，所以d為濃NaOH溶液，為增加電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)入的b為稀NaOH溶液；①電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和OH﹣，電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；

②離子交換膜只能鈉離子通過，其它離子不能通過；且生成的氯氣和氫氣不混合，則交換膜的作用是能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl2與H2反應(yīng)；

③通過以上分析知；精制飽和食鹽水為a口補(bǔ)充；在陰極附近得到NaOH，所以飽和食鹽水從a口補(bǔ)充；NaOH溶液從d口流出；

故答案為：a；d?！窘馕觥?H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑能得到純度更高的氫氧化鈉溶液避免Cl2與H2反應(yīng)ad30、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)電解池工作原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫電解反應(yīng)式；

(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)；燃料做負(fù)極來書寫電解反應(yīng)式。

【詳解】

(1)由圖1可知，CO是反應(yīng)物，變化量為0.75mol/L，根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)可知，H2的濃度變化量為1.5mol/L，所以從反應(yīng)開始到平衡，