福建省南平市邵武沿山中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市邵武沿山中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略2.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B略3.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－④水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－A．①②

B．①③

C．②④

D．②⑤⑥參考答案：A4.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：A5.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸參考答案：D略6.下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平只能稱量至0.1gD．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼參考答案：

考點：計量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應(yīng)先調(diào)0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中．解答：解：A．使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處，再調(diào)節(jié)天平平衡，故A正確；B．使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故B錯誤；C．托盤天平是一種粗略稱量質(zhì)量的計量儀器，精確到0.1g，故C正確；D．稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故D正確．故選B．點評：本題考查托盤天平的使用方法，題目難度不大，注意常見計量儀器的使用方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．7.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略8..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④參考答案：略9.在25℃時，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)圖像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，說明H2R是弱酸。當(dāng)溶液的pH=2時，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正確；B．根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正確；C．NaHR是強堿弱酸鹽，在溶液中HR-電離使溶液顯酸性，HR-水解使溶液顯堿性。根據(jù)圖像顯示可知在溶液中HR-電離傾向大于水解傾向，所以溶液顯酸性，錯誤；D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時，根據(jù)圖像可知此時溶液的pH=7.2，正確。10.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

參考答案：答案：C11.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略12.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（

）①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A、①②③

B、①④⑤

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B略13.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

參考答案：C略14.在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB.濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率參考答案：D解析：A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯誤；B.濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯誤；C.應(yīng)為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯誤；D.升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計算及外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強，難度不大。15.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為

。

（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（3）該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

。②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

；Ⅱ．NO2的性質(zhì)的探究

該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________

________________________________。（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學(xué)方程式為

。參考答案：Ⅱ．（4）正確(1分)；

硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1molKClO3加強熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？參考答案：8.064L略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，題目中H+較多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量為0.02mol剩下的H+的量為0.02mol，可以和鐵反應(yīng)生成H2，0.01mol氣體總共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略19.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）Mga