2024屆白銀十中高考診斷性測試化學(xué)試題試卷含解析

2024屆白銀十中高考診斷性測試化學(xué)試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol/L的MOH和NH3?H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，測得混合

液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CFhCOOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CFhCOOH的Ka

=1.8X10",NH3?叢0的Kb=1.8X10-5。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH）＜C（NH3?H2O）

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

2、下列說法中錯(cuò)誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NFU+和［Cu（NH3）F+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

3、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.NH3具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaS04不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

4、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

Pq

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第HIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力；m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m<n

5、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

c.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

6、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.C中/燃>CONa2cCh

B.Cu頻…>Cu（N6）2溶液卻叫）>CU（OH）2

C.Fe或jFezCh”廣。，（⑷>Fe2（S<h）3溶液

D.CaO均。>Ca（OH）2溶液>NaOH溶液

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

is2s2p

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：9H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

8、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

ASO2具有漂白性so；可用于食品增白

BSiCh熔點(diǎn)高SiO2可用于制作酎高溫儀器

CA1(OH)3具有弱堿性A1(OH)3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。卜列說法止確的是

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

10、25t時(shí)，在20mL0.1moIL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]-^pH

B.25c時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0x10-5.3

C.B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OHR一定增大

11、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

12、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是()

A.IA族B.IHA族C.WA族D.WA族

13、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是()

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

/nm

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)R.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

14、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Naz陽）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS矍9NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí).電極b的反應(yīng)式為小2..2?=娼

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

15、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)

XYZ

條件

A.NONOzHNO3①常溫遇氧氣

NaCl

B.ChHCIO②通入CO2

O

NaiO

C.NaOHNaCl③加入H2O2

2④

ALONaAlA1(OH

D.④加NaOH溶液

3o2)3

A.AB.BC.CD.D

16、2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止

第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

()

PSCl

Sc

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過程：牟H—AH1學(xué)廣H，

17、用化學(xué)用語表示NH3+HCI=NH4。中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：:NB.HCI的電子式：

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一丫一"D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

18、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

19、常溫下.0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后.所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）

C.HA為強(qiáng)酸D.圖中X表示HA,Y表示OH\Z表示H+

20、下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N2+20?放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過漉兩個(gè)操作

A.AB.Bc.cD.D

21、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯(cuò)誤的是

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

H—OO-H

22、已知磷酸分子(、p/)中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)

H—OO

也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PCh)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

II

A.H3P。2屬于三元酸B.H3P02的結(jié)構(gòu)式為H—-H

H

C.NaWPCh屬于酸式鹽D.NaH2P。2溶液可能呈酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物G,其合成路線如下:

Gdijo岫O曲

己知：①R?X+H-N-------->R[_

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6H17N5O2Br

（）寫出的化學(xué)方程式

3C+D-E,oO

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗咤（人|）和乙二醇（陽「OH）為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、I

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②】H?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、（12分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

（1）既能使澳水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高缽酸鉀褪色的燒是—（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式.

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1.3?丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

e—0

i3-r二烯乙端林m愣

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以L3一丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

甲基環(huán)己烷

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（c）ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

25、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白雪可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NCh）2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

so.so,SO：

速L4直物油

pH傳感小植物油pH傳感器

nffl_0.1mol/L20mL

IB0.1mol/L20mL-那"BaCb溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是___________________o（用方程式表示）

（6）實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是<,若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃疏酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：

A

BCDE

（1）裝置A中m的作用—,裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤一。

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________o

（3）裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是一,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為

原理，利用下列裝置制取NaNOM夾持和加熱儀器略）。

2+

己知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3,Mnlh?被還原為Mn?

@HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=N（hf+NOT+H2。。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是O

（3）Na2（h充分反應(yīng)后，測定NaNOz含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水，冷卻后用0.50moi?L"酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為一%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性________________________o

（提供的試劑：0.10mol?L/NaN02溶液、KMnO』溶液、0.10mol?L4KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）十九大報(bào)告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

H2CXg)H2(g)H2O(g)H2(g)

CHWjH?ctXgCO(g)

'J、/2

反應(yīng)in

(1)已知：CO(g)+H2O(g)^^CO2；g)+H2(g)AH1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3出0(g)2cO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

請寫出反應(yīng)［的熱化學(xué)方程式O

(2)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比［n(CO):nQbO)］不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖

(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

90-

80-￡(1,75)

70-A(0.5,66.7)

*D(l,60)

60-

B(0.5,50)E(l,50)￡(1.5,50)

50-

G(1.5,40)

40-

30-

0.511.52

“(CO):〃(H.O)

①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是K*KF尸KG=(填數(shù)值)。在該溫度下：要提高

CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________?

②對比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是

③比較A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大?。篤AVB(填“V”或">”),>反應(yīng)速率v=v正一v『k正XcoX%。

一k逆Xcoix，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程

中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)反應(yīng)IH,利用碳酸鉀溶液吸收82得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

b

①己知碳酸的電離常數(shù)Kal=10-a,Ka2=10-,吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=C,則該溶液中

小(吟))(列出計(jì)算式)。

C(H2CO3)

②在飽和KHCCh電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是

co,CH3cH20H

納米Cu催化劑

-納米c電極

29、(10分)甲醇CWOH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

(一似C。、％和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)AHi

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

③CO2(gj+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表

t/C70080083010001200

K0.60.91.()1.72.6

則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.一定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.1100C時(shí)，反應(yīng)①的K可能為1.5

D.在1000C時(shí)，[c(CO2)-C(H2)]/(C(CO)?以出。)]約為0.59

(2)比較△%△%(填“>”、"=”或“V”)

(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CMOH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為￡=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CHMgHWOg).CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2Bh(g)CH30H(g)AH2>0

在一定壓強(qiáng)下，1molCFh?和1molHzCXg)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i),經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量

(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1

(1)下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當(dāng)溫度低于70(TC時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有到達(dá)平衡

D.若溫度大于700,。時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變

(2)500。時(shí)，反應(yīng)⑴在催化劑①的作用下到lOmim時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下。至12分鐘

內(nèi)反應(yīng)體系中出的體積分?jǐn)?shù)。(%)隨時(shí)間t變化的總趨勢

2/3--------

1/2.............

024681012t/min

圖1圖2

(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為

(2)甲靜燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4,寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:

12321

L擴(kuò)散層

2.催化層

3.質(zhì)子交換膜

圖3圖4

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CHjCOOH=CH3COOM+H2O,NHjH2O+CH3COOH=CH5COONH4,?ab溶液中電阻率增

大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH’HzO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NIVIhO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一

水合錢恰好完成反應(yīng)生成醋酸筱，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3coOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【詳細(xì)解答】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H20然后NH3H20+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3coOM、CH3coONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH38OM是強(qiáng)堿

弱酸鹽，又因?yàn)镃FLCOOH的KH=L8X10-5等于NH3?H2O的Kb=l.8xior,CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于錢根的電離程度，貝?。輈(CH3COOH)>C［NH3?H2O),故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3coOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3co0NH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3coOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

2、A

【解題分析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NHr和［Cu(NH3)4F+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.Si(h纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或玻酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；

C.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與N&

的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作鎖餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Do

4、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳細(xì)解答】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5、B

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為簞,元素，據(jù)此解答。

【詳細(xì)解答】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；

I).X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

6、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

7、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為N%,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CI。

【詳細(xì)解答】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N^>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：|?|2[|故B錯(cuò)誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鐵，彼根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤；

H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

8、A

【解題分析】

A、有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯(cuò)誤；

B、SiOz是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。

9、B

【解題分析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳細(xì)解答】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，LV只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na,有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)?和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.A點(diǎn)本應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B”=5?3時(shí)，恒溪=。，即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

?d薪)=而怒涕扁令片，心為A?的水解常數(shù)'據(jù)此分析判斷。

【詳細(xì)解答】

A?A點(diǎn)雙應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(/V)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

時(shí)，)即。酸的電離常數(shù))()

B.pH=5.3lg""=0,c(A=c(HA),HAK="""""=cH+=10PH=105\B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

in-14K

C.由于Ka=10-53>——=-r-=KhJ所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

1(嚴(yán)Ka

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(N)>c(IIA),即1g>0,故B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

c項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大,所以扁先萬c(A)c(H+)

,隨溫度升高而

+>

c(HA)c(OH-)c(H)K「Kh

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選人

11、D

【解題分析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【解題點(diǎn)撥】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。

12、D

【解題分析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鋅、魴，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈉，竊都是金屬晶體，故

A錯(cuò)誤；

B.mA族的單質(zhì)有硼、鋁、窿、錮、鎧，硼是分子晶體，鋁、錮、銘都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C&）等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯(cuò)，錫，鉛都形成金屬晶體，故c錯(cuò)誤；

D.WA族有頰、氯、漠、碘、或，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

短周期元素，A、E有，價(jià)，B有?2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于WA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有?4、+4價(jià)，處于IVA族，原子半徑與。原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于ID族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.9、Mg2\AP+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯(cuò)誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

14、C

【解題分析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx-2e=XS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、C

【解題分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,

各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；

本題選C。

【解題點(diǎn)撥】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

16、A

【解題分析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為小++可一故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解題點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

17、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、N%中含個(gè)N?H鍵;

D、CI最外層有8個(gè)電子。

【詳細(xì)解答】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為H?jl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

H-N-H

C、NH3中含個(gè)N?H鍵，NH.)的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、cr最外層有8個(gè)電子，。一的結(jié)構(gòu)示意圖為命)選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【解題點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

18、D

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Oz誕FeO、FcO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈ZFe+SiCh。反應(yīng)中C元素比合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則