初升高化學人教版（2019）知識銜接十氯氣

初升高化學人教版（2019）知識銜接

（10）氯氣

一、單選題

1.用氯氣灌田鼠洞消滅田鼠是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（）

①有毒②易液化③黃綠色④密度比空氣大

A.??B.②③C.??D.??

2.下列說法正確的是（）

A.實驗室用排水法收集氯氣

B.聞氯氣氣味時,用手輕輕在集氣瓶匚扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

C.C1和Ck均有毒

D.C「和ck均呈黃綠色

3.下列有關氯氣的敘述中不正確的是（）

A.金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒

B.通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應

C.光照氯氣和氫氣的混合物會發(fā)生爆炸

D.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

4.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色一紅色一無色。導致變色的微粒依次是（）

A.H+、ClB.H+、HC1O

C.HC1、ChDC、CIO

5.下列關于HC1O的說法不正確的是（）

A.HC1O是弱酸B.HCIO是強酸

C.HCIO是強氧化性酸D.HC1O能殺菌消毒

6.可證明次氯酸是弱酸的事實的是（）

A.次氯酸可與堿反應

B.次氯酸有漂白性

C.次氧酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸

D.次氯酸見光分解

7.下列關于漂白粉和漂白液的說法中正確的是（）

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

8.關于反應CL+2NaOH=NaCl+NaClO+HzO的下列說法中，正確的是（）

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為71：80

C.C12既是氧化劑，又是還原劑

D.1個CL反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個

9.下圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C

中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）

A.濃H2sChB.濃NaOH溶液

C.飽和Na2sCh溶液D.石灰乳

10.下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（）

A.液氯較氯水的漂白作用更強

B.液氯與氯水均有酸性

C.液氯是純凈物,氯水是混合物

D.液氯是無色的,氯水呈黃綠色

二、填空題

111984年,地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院成功研制能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北

京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應用成果二等獎，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒

液”。

（1）“84消毒液”的有效成分是NaClO。其工業(yè)制法是利用Ch與NaOH反應得到，請寫出該反應

的化學方程式：。

⑵“84消毒液”可用于公共場所衛(wèi)生潔具清理和染色白毛巾的處理，但不宜與其他洗滌液混用，

尤其不能與潔廁靈混合，混合后容易發(fā)生的離子反應方程式為：O

⑶“84消毒液”本品在空氣中露置一段時間會失效，試解釋失效的主要原

因：。

三、實驗題

12.①如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到

的現(xiàn)象是__________

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是

（用化學方程式表示）

③根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是

（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（填序號）。

A.O2B.H2C.CO2D.HC10

參考答案

1.答案：C

解析：一是利用氯氣有毒；二是利用氯氣的密度大于空氣的密度，能向低處流動。故①④符合題

jbe.

府O

2.答案：B

解析：氯氣能溶于水,密度比空氣大,不能用排水法收集氯氣,應該用向上排空氣法收集;C1無色、

無毒。

3.答案：B

解析：CL與Fe需在加熱或點燃條件下反應。

4.答案：B

解析：氯氣通入紫色石蕊試液中發(fā)生反應：Caz+FhOUHC1O+HC1,由于HC1和HC1O電離生成

H+,使溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅，又因為HC1O具有漂白性，所以溶液紅色褪去。

5.答案：B

解析：A.次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確、B錯誤；C.HC1O中C1為+1

價，反應中容易降低為價，HC1O是強氧化性酸，故C正確：D.HC1O具有強氧化性，使蛋白質(zhì)

變性，能夠殺菌消毒，故D正確。

6.答案：C

解析：酸都可與堿發(fā)生中和反應，故A錯誤：次氯酸有漂白性證明其具有強氧化性，故B錯誤；

根據(jù)強酸制取弱酸的原理，次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸，說明次氯酸的酸性比碳酸弱，故C

正確；有的強酸見光也分解，不能證明次氯酸是弱酸，故D錯誤。

7.答案：B

解析：A項，漂白粉和漂白液都是混合物，錯誤;C項，工業(yè)上，用氯氣和石灰乳來制取漂白粉，錯

誤;D項，漂白液的有效成分為NaClQ錯誤。

8.答案：C

解析：

9.答案：C

解析：先打開B,在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥的紅色布

條。A.濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不

符合題意；B.濃NaOH溶液能吸收氯氣，則從D中導出的氣體中不含Cl2,C中紅色布條不會褪

色,B項不符合題意；C.干燥氧氣通過飽和Na2s04溶液后變?yōu)槌睗竦穆葰猓珻中紅色布條會褪

色,C項符合題意；D.石灰乳能吸收氯氣，則從D中導出的氣體中不含Ch，C中紅色布條不會褪

色，D項不符合題意。

10.答案：C

解析：試題分析:A.氯水中含有HC10,具有漂白性,液氯無漂白性,故A錯誤;B.液氯中不存在氫離子,

則沒有酸性,氯水中存在鹽酸具有酸性,故B錯誤;C.液氯為純凈物,而氯水為氯氣的水溶液為混合

物,故C正確;D.液氯為黃綠色,氯水為淺黃綠色,故D錯誤;故選C。

11.答案：(1)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)C「+C1O+2H+=H2O+CbT⑶空氣中的二氧化碳

使NaClO生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解

解析：

12.答案：①干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色

②NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2O

③Ca(ClO)2,C

解析：1.氯氣無漂白性,干燥的有色布條無明顯變化，氯氣與水反應:CI2+H2OUHCI+HCIO