化學(xué)反應(yīng)限度-鞏固練習(xí)人教版(2019)必修第二冊(cè)

試卷第=page44頁(yè)，總=sectionpages77頁(yè)化學(xué)反應(yīng)限度鞏固練習(xí)一、單選題1．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)操作能檢驗(yàn)該反應(yīng)是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色2．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)=0.4mol·L-1B．c(Y2)=0.1mol·L-1C．c(X2)=0.15mol·L-1且c(Z)=0.25mol·L-1D．c(X2)=0.05mol·L-1且c(Z)=0.3mol·L-13．可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)4．碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測(cè)得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示，T1時(shí)，下列條件能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．2v(NO)正=v(N2)逆B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化5．100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧6．下列說(shuō)法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零B．在可逆反應(yīng)里，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)反應(yīng)速率為零C．在某一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的改變或生成物體濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來(lái)表示時(shí)可以是負(fù)值7．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍8．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤9．在恒溫恒壓的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=1∶1③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．②③④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑤10．100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．③④⑧ C．①③④ D．⑤⑦⑧11．對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.8mol/L、0.

4mol/L、0.8mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為

1.6mol/L，O2為0.8mol/L B．SO2為

1.0mol/LC．SO3為1.6mol/L D．SO2、SO3一定均為0.6mol/L13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部14．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)；673K、30時(shí)，和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(時(shí)刻)和e點(diǎn)(時(shí)刻)處不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至?xí)r刻，比圖中d點(diǎn)的值大15．一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：，若2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)，放出的熱量為197kJ，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成的SO3為2molB．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為197kJC．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率二、填空題16．已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))。①②③、、不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成mol的同時(shí)生成mol⑤單位時(shí)間內(nèi)生成mol的同時(shí)生成mol⑥反應(yīng)速率⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?其他條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【答案】③④⑦⑨17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_______。(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_______。A．壓強(qiáng)不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2D．混合氣體的質(zhì)量不變【答案】2AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB18．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2）反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為__。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)和開始時(shí)相比__(填：“增大”、“減小”或“不變”)。（4）反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__?！敬鸢浮縓+Y2Z0.079mol/(L?s)不變79%19．在密閉容器反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情況是否能判定達(dá)到平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)A．一段時(shí)間后密閉容器的壓強(qiáng)不再變化_______；B．一段時(shí)間后密閉容器中混合氣體的密度不再變化______；C．一段時(shí)間后密閉容器中混合氣體的平均分子量不再變化______；D．一段時(shí)間后密閉容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：2的狀態(tài)_____；E．一段時(shí)間后密閉容器中B的物質(zhì)的量不再變化_______?！敬鸢浮糠袷鞘欠袷?0．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)

（4）氫氧燃料電池是常見(jiàn)的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。（5）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______?！敬鸢浮糠艧岱駵p小H2-2e-+2OH-=2H2O不變不變減小21．在恒溫(500K)、體積為2L的密閉容器中通入1molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=__。(2)若拆開1molH—H鍵和lmolNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是__kJ。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2的同時(shí)消耗了3molH2②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molNN的同時(shí)斷裂了6molN—H③v正(N2)=v逆(NH3)④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】0.01mol?L-1?min-1391②④⑤三、計(jì)算題22．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______。(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填”>””<”或”=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中A的濃度不再改變C．容器中氣體密度不變D．(6)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。(7)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為______________。(8)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________?！敬鸢浮?AB減慢減慢＞0.1AB75%71.4%7：1023．向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。(3)密閉容器的體積是_____L；(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________?！敬鸢浮?0%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C24．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L－1。（1）x＝________。（2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。（4）反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為________