專題11-物質(zhì)結構-元素周期律(練習)-高三期末化學大串講(原卷版)

專題11物質(zhì)結構元素周期律1．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B．甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>ZC．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物3．下列實驗能達到實驗目的的是選項實驗實驗目的A將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4振蕩、靜置比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定同質(zhì)量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比較兩種鹽的電離能強弱D將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時的焰色比較鈉、鉀的金屬性強弱4．下列說法正確的是A．SiF4的電子式為B．14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C．116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D．具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構5．短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物的水化物為弱酸B．Y,Z的簡單離子具有相同的電子層結構C．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期D．Y與Z形成化合物的水溶液可使甲基橙變紅6．短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是A．元素B、C、D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B、C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C．離子半徑從大到小的順序為D>B>CD．元素B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y

與W位于同一主族。下列說法正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>ZB．簡單離子的半徑：X<

W<

YC．化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價鍵D．工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質(zhì)8．短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K

層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X<ZB．X

與W屬于不同周期、不同主族元素C．簡單氫化物的沸點：Y>W>XD．Z

和W形成化合物的水溶液與Y

單質(zhì)反應，能置換出W9．2017年5月9

日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如293117Ts、294117Ts等。下列說法正確的是（）A．293117Ts和294117Ts的化學性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D．293117Ts和294117Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑:rw>rz>rYB．陰離子的還原性:W>Y>XC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：W>YC．Z2Y和ZX中存在的化學鍵類型相同D．v能抑制水的電離，u能促進水的電離12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z13．X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y>Z>XB．X

分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+114．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半經(jīng)在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結構相同。下列說法正確的是（）XYZQA．離子半徑大小順序：R>Z>YB．X與Z、R與Z形成的化合物所含化學鍵的類型相同C．最高價氧化物的水化物酸性強弱順序：Q>Y>XD．最高正價的高低順序：Y>X>R15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中不正確的()A．四種元素簡單離子半徑：X〉Y〉Z〉WB．p、s中的化學鍵類型完全相同C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y〉XD．常溫下，0.01mol/Lq溶液的pH為216．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u為二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法錯誤的是A．Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>ZB．W、Y分別與X形成的簡單化合物的沸點:Y>WC．X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D．X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X-和Y2+具有相同的電子層結構，Z的簡單陰離子不水解。下列說法中正確的是（）A．原子半徑：Y>X>WB．簡單氫化物的沸點：W>XC．Y與X形成的化合物中存在共價鍵D．電解Y與Z形成的化合物的水溶液可制得Y單質(zhì)19．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（）A．Y、Z形成的化合物為離子化合物B．Y2﹣的離子半徑大于W3+的離子半徑C．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。0.001mol?L-1的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是：（）A．原子半徑Z＞Y＞XB．僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性C．己為由極性鍵構成的非極性分子D．戊為一元弱堿21．己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是A．若X

元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿D．若四種元素均為非金屬，則Y

元素在化合物中不可能顯示正化合價22．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YB．簡單離子的半徑：Y>ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R>TD．Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．Z元素與Y、W均可形成共價化合物D．同周期元素中，Z的氧化物對應水化物的酸性最強24．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是A．X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體B．原子半徑大小順序為：W>X>Y>ZC．W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸D．Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物25．短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增加。K、L、

M、N

均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K

是主要的大氣污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：

W<X<Y<ZB．元素的非金屬性：

Y>Z>XC．原子最外層電子數(shù)：

W<X<Y<ZD．K、L、M、N

四種物質(zhì)中沸點最高的是N26．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．離子半徑的大小順序為:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應27．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中C．X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構D．Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅28．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

是金屬元素，X的焰色反應呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y

的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．原子

半

徑：X

>

Y

>Z

>Q>WB．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物C．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z29．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W

的簡單離子的電子層結構不同C．元素Y

的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z

的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物30．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A．簡單離子半徑:

R>Z>YB．Y元素簡單氫化物的沸點高于R元素簡單氫化物的沸點C．W的氧化物對應水化物的酸性強于R的氧化物對應水化物的酸性D．Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性31．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的()A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵B．原子半徑大?。篧>Z>X>YC．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得B．K、I、M中沸點最高的是MC．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZD．元素的非金屬性:Z>Y>X33．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是（）A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>ZD．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶234．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B＞C＞D＞AB．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應C．A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D＞A35．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,W、R原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1:4。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)>r(R)>r(W)B．X與Y形成的化合物只有離子鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低D．X、Y、Z三種元素組成的鹽至少有3種36．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A．Y的氫化物在常溫下是液體B．與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C．Z的含氧酸均為強酸D．F含離子鍵和共價鍵37．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙38．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶7，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y<Z<WB．X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C．Z的氧化物是常用的半導體材料D．常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<739．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X

與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Y的單質(zhì)的氧化性比W的弱B．原子半徑：r(X)<

r(Y)<

r(W)<

r(Z)C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同類型的化學鍵D．元素Y、Z形成的化合物熔點高，不能用電解法制備其中的金屬單質(zhì)40．有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)上述信息回答以下問題。（1）D在元素周期表中的位置______________；E的離子結構示意圖______________。（2）關于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，試分析其理由________________________________。（3）用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。（4）下列各項比較，正確的是________________________。①氫化物的沸點：D低于F②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定④最高價氧化物對應的水化物堿性：B小于C（5）E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因_______________。（6）寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________。（7）C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_______________。（8）已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________。（9）已知NH3結合質(zhì)子的能力強于F的氫化物，請用最恰當?shù)碾x子方程式證明這個結論________________。41．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為。42．八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負價如下表所示。xyzdefgh原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.1430.1020.099最高正化合價或最低負化合價+1+4+5-2+1+3-2-1回答下列問題：（1）比較d、f常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>__________。（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。（4）f的粉末在1000℃時可與N2反應制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。43．鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb

比Si

多3個電子層。回答下列問題；（1）鉛位于元素周期表的第_________周期________族。（2）難溶物PbSO4溶于C