2-2-4-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像(同步練習(xí))(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第4課時化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像一.選擇題1.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+A.圖Ⅰ研究的是t0B.圖Ⅱ研究的是t0C.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是()A.圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖④中曲線表示反應(yīng)2?SO2(g)+C.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CD.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2?3.SiCl4是一種重要的化工原料，SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)方程式為3?A.n點vB.m點v逆大于q點C.p點后，SiCl4D.加壓有利于提高混合氣體中SiHCl34.T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C和固體D，每1?molA與足量B完全反應(yīng)時生成1?molD，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T則下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3?B.T℃時，保持容器體積不變，若向上述平衡體系中加入0.2?mol?C，則重新達平衡時BC.相同時間內(nèi)，消耗0.3?mol?L-1?AD.其他條件不變，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大5.100?℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6?mol?L-1的Q后會發(fā)生反應(yīng)：2Q(g下列說法錯誤的是()A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)C.用Q濃度變化值表示的ab、bcD.其他條件相同，起始時將0.2?mol?L-1氦氣與Q6.在兩個固定體積均為1?L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CA.該反應(yīng)的ΔB.氫碳比：XC.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5?mol?D.向P點狀態(tài)的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H27．向一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，當(dāng)達平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使平衡移動(如圖所示)，下列說法正確的是()A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時改變的條件為減小體積或升高體系溫度8．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－19．反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD．A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)10．對于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根據(jù)如圖，下列說法錯誤的是()A．t2時可能使用了催化劑B．t3時可能采取減小反應(yīng)體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施D．反應(yīng)在t6時刻，HI體積分數(shù)最大二.非選擇題11.我國在汽車尾氣和燃煤尾氣的凈化方面取得了一定成效。汽車尾氣凈化的主要原理為2?NO(g)+2?CO(g)?催化劑2?CO2（1）該反應(yīng)的ΔH_______（填“＞”或“＜”）0（2）T2溫度下，0～2?s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，將催化劑磨成粉末，則反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CO轉(zhuǎn)化率_______。（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中充入一定量的NO和CO氣體進行該反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______12.碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）700?℃時，若向2?L容積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2請回答下列問題。①0～10?min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率②第10?min時，外界改變的條件可能是_______A.加催化劑B.增大C(sC.減小CO2D.升溫E.降溫13．CO和H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題：(1)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L密閉容器中通入1molCH4與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。圖1①1100℃、p2時，氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min至x點的平衡，用CO的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)＝________。②下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________________(填字母)。A．v(H2)逆＝3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．c(CH4)＝c(CO)③由圖1可知，壓強p1________p2(填“大于”或“小于”)；壓強為p2時，在y點：v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖2所示。