預(yù)測卷06-(浙江專用)(解析版)

預(yù)測卷0626．請回答下列問題：(1)工業(yè)冶煉鎂時(shí)采用電解冶煉氯化鎂而不是氧化鎂的主要原因是___________。(2)已知：①具有相同核外電子數(shù)和原子核數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N3-；試寫出HN3的可能結(jié)構(gòu)式：___________?！敬鸢浮?1)因?yàn)閮烧叨际请x子晶體，氯化鎂核間距(或半徑)大，陰離子電荷數(shù)少，離子鍵弱(或晶格能小)；熔點(diǎn)低(2)H-N=N=N【解析】(1)氯化鎂、氧化鎂都是離子晶體，氯化鎂核間距(或半徑)大，陰離子電荷數(shù)少，離子鍵弱(或晶格能小)，熔點(diǎn)低，所以工業(yè)冶煉鎂時(shí)采用電解氯化鎂而不是電解氧化鎂；(2)①N3-、CO2具有相同核外電子數(shù)和原子核數(shù)，N3-和CO2的結(jié)構(gòu)相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N3-；HN3的可能結(jié)構(gòu)式是H-N=N=N。27．取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和CO2、H2O。固體A和D質(zhì)量相差2.4g。則：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。(2)將混合氣體B置于O2中充分燃燒，消耗O2的體積是________L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1)0.1(2)2.8【解析】(1)n[(HCOO)2Cu]＝eq\f(30.8g,154g·mol－1)＝0.2mol，在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物A，設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，x＋2y＝0.2mol，在空氣中加熱生成CuO，增加2.4g，x＋y＝eq\f(2.4g,16g·mol－1)＝0.15mol，解得x＝0.1mol，y＝0.05mol。(2)由(1)可知甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物A，A中Cu的物質(zhì)的量∶Cu2O的物質(zhì)的量＝0.1mol∶0.05mol＝2∶1，則(HCOO)2Cu分解的方程式為：4(HCOO)2Cueq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋Cu2O＋4H2O＋5CO↑＋3CO2↑，0.2mol(HCOO)2Cu分解生成n(CO)＝eq\f(5,4)×0.2mol＝0.25mol，置于O2中充分燃燒，消耗O2的體積是0.25mol×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝2.8L。28．為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200g·molˉ1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出固體C與BaCl2/H2O2反應(yīng)的離子方程式___________。(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.05mol·L-1X溶液在空氣中pH變化，如圖所示：

寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時(shí)刻后溶液中的主要陰離子___________。(4)有同學(xué)預(yù)測X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明理由_______________________________?！敬鸢浮?1)Na、S、ONa2S2O4(2)SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O(3)2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-(4)X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2【解析】(1)氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫且物質(zhì)的量為0.1mol，溶液D的焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，說明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g即物質(zhì)的量為0.1mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質(zhì)量為15.8g，氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，因此X的化學(xué)式是Na2S2O4；(2)根據(jù)前面得到固體C為亞硫酸鈉，其與BaCl2/H2O2反應(yīng)的離子方程式SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O；(3)①X溶液在空氣中易被氧化，在空氣中酸性逐漸增強(qiáng)，因此0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；②在t3時(shí)刻溶液的pH=1，說明生成了二元強(qiáng)酸，因此溶液中的主要陰離子是硫酸根，一般檢驗(yàn)方法是取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；(4)X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，因此X(Na2S2O4)也在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。29．環(huán)保是當(dāng)今社會最重要的課題，故研究NOx等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用。回答下列問題.已知.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=－akJ·mol?12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=－bkJ·mol?14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol?1H2O(1)=H2O(g)ΔH4=＋dkJ·mol?1寫出在298K時(shí)，NH3燃燒的熱化學(xué)方程式_____。(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖①2NO(g)N2O2(g)ν1正=k1正c2(NO)，ν1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2ν2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，ν2逆=k2逆c2(NO2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的決速步驟是_____(填“①”或“②”)，其判斷理由是_____。(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述相關(guān)反應(yīng)的速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆都有關(guān)，則K=_____；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大m倍和n倍，則m_____n(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后，ν2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(4)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，請畫出該容器中N2O2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線_____。。【答案】(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-(3a+2c+30d)/5kJ·mol－1(2)②活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越少，反應(yīng)速率越慢(3)k1正?k2正/(k1逆?k2逆)＜溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移；由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即ν2正減小(4)【解析】(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=－akJ·mol?1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol?1③H2O(1)=H2O(g)ΔH4=＋dkJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律由①×+②×-③×6可得氨氣燃燒生成氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-(3a+2c+30d)/5kJ·mol－1；(2)活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖可知，Ea1＜Ea2，活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越少，反應(yīng)速率越慢，所以第二步反應(yīng)速率慢，是決速步驟；(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，ν正=ν逆，所以k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，k2正c(N2O2)·c(O2)=k2逆c2(NO2)，則有k1正·k2正/k1逆·k2逆=K，反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＜v逆，所以若升高溫度后k2正、k2逆分別增大m倍和n倍，則m＜n，反應(yīng)①為快反應(yīng)，溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動，體系中c(N2O2)降低，影響ν2正，導(dǎo)致ν2正減小，可以解釋為，溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即ν2正減小；(4)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，N2O2的量是先增多后減少，而且第一步進(jìn)行速率較快，所以保持其它條件不變，N2O2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線為。30．固體雙氧水(2Na2CO3?3H2O2)在紡織工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，分解后產(chǎn)生氧氣(活性氧)、水和碳酸鈉，從而實(shí)現(xiàn)漂白、去污、殺菌、除異味等功能。某興趣小組制備2Na2CO3?3H2O2流程如圖：己知：①2Na2CO3

(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3?3H2O2

(s)△H<0②過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)：>50℃時(shí)分解(1)請用文字表述反應(yīng)I的反應(yīng)原理___________________________________；(2)查閱資料可知：反應(yīng)III中(裝置如圖，夾持儀器略)，反應(yīng)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響：反應(yīng)溫度(A)>反應(yīng)時(shí)間(B)>原料比(C=n(H2O2)：n(Na2CO3))。為控制反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有冷水浴、_____________________________________(請寫出兩點(diǎn))；(3)活性氧的測定：I.0.02mol/LKMnO4溶液的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取一定量的Na2C2O4基準(zhǔn)物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，水浴加熱至75~85℃，立即用KMnO4溶液滴定。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)II.活性氧的測定：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加水溶解于錐形瓶中，再加稀硫酸酸化，用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄所消耗KMnO4溶液的體積。標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，一開始反應(yīng)速率很慢，反應(yīng)一旦發(fā)生后，反應(yīng)會越來越快直到滴定結(jié)束，其原因可能是____________________________________________；②用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定活性氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：_____③用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→________→________→________→________→________→開始滴定A．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2至3次B．記錄起始讀數(shù)C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．排除氣泡E．裝入滴定液至堿式滴定管零刻度以上F．裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上G．用產(chǎn)品溶液潤洗2至3次④理論活性氧值為15.3%，本次實(shí)驗(yàn)測定值為12.3%，其原因可能是________。A．滴定產(chǎn)品溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．用KMnO4溶液測定活性氧時(shí)，滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡C．標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶未用待裝液潤洗【答案】(1)相同溫度下，NaHCO3的溶解度較之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl小(2)磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液(3)①反應(yīng)生成的Mn2+催化該反應(yīng)②6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O③AFDCB④AB【解析】(1)反應(yīng)I利用NaHCO3的溶解度較小，NaCl與NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，所以反應(yīng)原理為：相同溫度下，NaHCO3的溶解度較之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl??；(2)控制反應(yīng)放出的熱量可以通過控制反應(yīng)物的量，通過攪拌能使熱量散失，所以為控制反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H2O2溶液；(3)①標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)后生成的Mn2+作為催化劑能加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)會越來越快的原因可能是：反應(yīng)生成的Mn2+催化該反應(yīng)；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2中-1價(jià)的氧原子氧化成0價(jià)，Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定活性氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；③KMnO4具有強(qiáng)氧化性，對堿式滴定管的下端的膠管有腐蝕性，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管，滴定樣品溶液前，滴定管操作順序?yàn)椋簷z漏→蒸餾水洗滌→用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2至3次裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故操作順序?yàn)锳→F→D→C→B；④A項(xiàng)，滴定產(chǎn)品溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則滴定結(jié)果偏小，A符合題意；B項(xiàng)，用KMnO4溶液測定活性氧時(shí)，滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定后讀數(shù)偏小，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則滴定結(jié)果偏小，B符合題意；C項(xiàng)，標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶未用待裝液潤洗，導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度降低，所用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則滴定結(jié)果偏大，C不符合題意；故選AB。31．某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥物芬太尼。已知：①R1CH=CH2+R2NH2R1CH2CH2NHR2②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③R1COOR2++R2OH④RClRCNRCH2NH2(1)下列說法正確的是___________。A．化合物A能與HCl反應(yīng)B．化合物D能發(fā)生加成、還原、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．A→B，F(xiàn)→G反應(yīng)類型相同D．芬太尼的分子式是C22H26N2O(2)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式X___________；F___________。(3)寫出BC的化學(xué)方程式___________。(4)以甲苯為原料合成A()(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。(5)寫出化合物E(C13H17NO)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中除苯環(huán)外，還有一個(gè)含N不含O原子的六元環(huán)；②分子中共有6種氫原子，其中苯環(huán)上