高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能第20講第六章化學(xué)反應(yīng)與能量考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。考點(diǎn)一焓變、熱化學(xué)方程式考點(diǎn)二燃燒熱、中和熱、能源探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)三蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較01考點(diǎn)一焓變、熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱(焓變)(1)概念：在

條件下進(jìn)行的反應(yīng)的

。符號(hào)：

。單位：

或

。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：ΔH

0；放熱反應(yīng)：ΔH

0。知識(shí)梳理ZHISHISHULI恒壓熱效應(yīng)ΔHkJ·mol－1kJ/mol><2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。吸放(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析吸熱放熱><(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。3.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的

能；b表示逆反應(yīng)的

能。c表示該反應(yīng)的_____熱。ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示

反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示

反應(yīng)活化活化反應(yīng)放熱吸熱4.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量(3)書寫要求①注明反應(yīng)的

和

(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的

，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。⑤由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。溫度壓強(qiáng)物質(zhì)的量(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(

)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(

)(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生(

)(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高(

)(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量(

)(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)?！痢獭痢獭獭痢?1)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若向一定體積密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出熱量_____(填“＞”“＜”或“＝”)92.4kJ，說明判斷的理由。提升思維能力·深度思考答案上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，因而放出的熱量小于92.4kJ。＜(2)若體積不變，向密閉容器中再充入2molNH3，則該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝_______________。－92.4kJ·mol－1題組一化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化原因的分析1.化學(xué)反應(yīng)①A

B和②B

C的能量反應(yīng)過程圖如下所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的ΔH1＞0B.反應(yīng)②在升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能D.總反應(yīng)③A

C的ΔH3＞0解題探究JIETITANJIU√解析A項(xiàng)，A

B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(B點(diǎn))，A

B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)ΔH1＞0，正確；B項(xiàng)，B

C的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(B點(diǎn))大于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①的活化能是A生成B的最高點(diǎn)的差值，反應(yīng)②的活化能是B生成C最高點(diǎn)的差值，明顯小于①的，正確；D項(xiàng)，總反應(yīng)③A

C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的ΔH3＞0，正確。2.(2018·湖南教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA—B鍵，將吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a－b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－1√解析催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。3.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與

O2反應(yīng)的過程√解析由題干上圖可知狀態(tài)Ⅲ的能量低于狀態(tài)Ⅰ的能量，因此該過程是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與O生成的CO2具有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO與O生成CO2的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。練后反思題組二依據(jù)鍵能或能量變化圖計(jì)算焓變4.(2018·保定模擬)根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝

－10.1kJ·mol－1√解析A項(xiàng)，由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.2kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為

≈10.1kJ·g－1，錯(cuò)誤。5.(2019·桂林質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＜0B.相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下

ΔH2＝＋akJ·mol－1√解析A項(xiàng)，已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的ΔH1＞0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH3＋ΔH4代表H＋(aq)―→H(g)的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則斷開1molH—X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為ΔH2＝＋akJ·mol－1，正確。6.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_______________。＋236kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。反思?xì)w納1.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2.常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282題組三熱化學(xué)方程式的書寫7.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－14CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ·mol－1(3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1書寫熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。練后反思02考點(diǎn)二燃燒熱、中和熱、能源1.燃燒熱和中和熱的比較知識(shí)梳理ZHISHISHULI

燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH

0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量______不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為______反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，

純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝_______________＜1mol1mol1mol1mol水－57.3kJ·mol－12.中和熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)測(cè)定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)注意事項(xiàng)①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是

。②為保證酸完全中和，采取的措施是___________________________________

。保溫若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量3.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。1.表示燃燒熱時(shí)，要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，其含義是什么？提升思維能力·深度思考答案物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。2.怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，能不能用金屬(如鐵、銅等)攪拌棒代替？答案上下攪拌，使溶液混合均勻；金屬導(dǎo)熱性能好會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，所以不能用金屬代替。題組一對(duì)燃燒熱、中和熱的理解1.(2018·宜昌期中)下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是A.CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1解題探究JIETITANJIU√解析A項(xiàng)，符合燃燒熱的概念，正確；B項(xiàng)，生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯(cuò)誤。2.(2019·九江高三模擬)25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋

(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋

H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1√解析A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。3.(2018·長(zhǎng)春期末)下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7kJ·mol－1反應(yīng)的能

量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的

H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1＋V2＝60mL)D.丁圖已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)

構(gòu)成，反應(yīng)

過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)√解析A項(xiàng)，圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝＋26.7kJ·mol－1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖，V2為20mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝60mL，所以V1為40mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOH～H2SO4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯(cuò)誤。(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。(2)有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。解題指導(dǎo)題組二能源的開發(fā)與利用4.(2018·大同期末)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒

有利用價(jià)值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源√解析A項(xiàng)，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有時(shí)需要通過吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度，有利用價(jià)值，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應(yīng)原理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，地?zé)崮堋L(fēng)能和氫能都屬于新能源，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤。5.(2018·長(zhǎng)沙一模)能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是A.氫能

B.電能

C.核能

D.水煤氣√解析A項(xiàng)，氫能是通過加工轉(zhuǎn)換得到的，為二次能源，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電能是二次能源，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核能又叫原子能，它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料，如氘、氚，它們均可從自然界中直接取得，屬于一次能源，正確；D項(xiàng)，水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，錯(cuò)誤。題組三中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定6.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？____________________。解析在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。確保鹽酸被完全中和(2)倒入NaOH溶液的正確操作是____(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入解析為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。C(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。D(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。－51.8kJ·mol－1(6)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是___________________________________________________________________。解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能

H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱03考點(diǎn)三蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1.蓋斯定律(1)內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與____________無關(guān)。(2)意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。知識(shí)梳理ZHISHISHULI始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑(3)應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系ΔH1＝______ΔH1＝______ΔH＝__________aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。3.反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：(2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。題組一反應(yīng)熱大小的比較1.試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2＜0則ΔH1___(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。解題探究JIETITANJIU解析因?yàn)镃(g)===C(l)

ΔH3＜0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2＜ΔH1。>(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＜0則ΔH1___ΔH2。解析

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。＜(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＜0C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH2＜0則ΔH1___ΔH2。解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH3＜0，又因?yàn)棣2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。＜2.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1<0，ΔH3>0

B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5√解析大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；3.(2018·開封模擬)已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.ΔH1＞0

B.ΔH2＞ΔH3C.ΔH3＞ΔH1

D.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3解析A項(xiàng)，CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，正確；B項(xiàng)，ΔH2＞0，ΔH3＜0，則ΔH2＞ΔH3，正確；C項(xiàng)，ΔH3＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＜ΔH1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，正確。√題組二反應(yīng)熱的計(jì)算4.(2018·長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三測(cè)試)在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.－488.3kJ·mol－1

B.＋488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1

D.＋191kJ·mol－1解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－870.3kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1?！?.(2018·福建百所重點(diǎn)校聯(lián)合考試)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：P2O5＋3H2O===2H3PO4；H3PO4＋C2H5OH―→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)＋H2O；170～220℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下：C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1；3H2(g)＋2CrO3(s)===3H2O(g)＋Cr2O3(s)

ΔH2；Cr2O3(s)＋3CO2(g)===3CO(g)＋2CrO3(s)

ΔH3。①反應(yīng)C2H6(g)＋CO2(g)

C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝_________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(3ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)/3②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則ΔH1＝_______kJ·mol－1。＋123化學(xué)鍵C—CC==CC—HH—H鍵能/kJ·mol－1348615413436解析ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和，則ΔH1＝(6×413＋348－4×413－615－436)kJ·mol－1＝＋123kJ·mol－1。題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式6.根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1解析2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)

ΔH＝＋182kJ·mol－1上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

ΔH＝－702kJ·mol－1。(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)

4N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1745.2kJ·mol－1；6NO(g)＋4NH3(g)

5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1925.2kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為____________________________________________________________。4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)解析將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5－②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025.2kJ·mol－1。ΔH＝－1025.2kJ·mol－12H＋(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－346kJ·mol－104探究高考明確考向1.(2018·北京，7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率√解析催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)；CH4＋CO2―→CH3COOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，A對(duì)；由題圖可知，CH4→CH3COOH有C—H鍵發(fā)生斷裂，B對(duì)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出能量，①→②形成了C—C鍵，C對(duì)。123452.(2016·江蘇，8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH3＝206.1kJ·mol－1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1√1234512345解析反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③－②獲得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，D正確。3.[2018·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝_____kJ·mol－1。解析C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1 ②C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH＝－111kJ·mol－1 ③運(yùn)用蓋斯定律，③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝[(－111×2)－(－75)－(－394)]kJ·mol－1＝247kJ·mol－1。247123454.[2017·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為______________________________________、_____________________________________，制得等量H2所需能量較少的是_________。解析隔離分析兩個(gè)系統(tǒng)，分別將每個(gè)系統(tǒng)中的三個(gè)方程式相加，即可得到所需答案。ΔH＝286kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝20kJ·mol－1系統(tǒng)(Ⅱ)123455.[2016·全國(guó)卷Ⅲ，27(4)②]已知下列反應(yīng)：12345解析將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①＋②－③即得所求的反應(yīng)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________________。ΔH1＋ΔH2－ΔH305課時(shí)作業(yè)1.下列說法不正確的是A.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)√解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，一定伴隨能量變化；化學(xué)變化過程中產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的多少及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，影響著反應(yīng)中能量變化的多少。123456789101112132.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)的焓變大于零C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵

生成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)√12345678910111213解析因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，A、B兩項(xiàng)均正確；12345678910111213需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B.相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.相同條件下，反應(yīng)物2molH2和1molCO的總能量一定高于生成物1molCH3OH

的總能量D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等√12345678910111213解析A項(xiàng)，放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2molH2(g)的能量與1molCO(g)的能量和一定高于1molCH3OH(g)的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，則相同條件下，反應(yīng)物2molH2和1molCO的總能量一定高于生成物1molCH3OH的總能量，正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤。123456789101112134.(2018·吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B.由N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于

密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC.由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳

完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ√12345678910111213解析A項(xiàng)，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3kJ，錯(cuò)誤。123456789101112135.N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的活化能為E1

B.該反應(yīng)的ΔH＝E1－E2C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖中表示溫度T1＞T2√解析活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，故A項(xiàng)正確；依據(jù)圖像分析可知，ΔH＝E1－E2，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；圖中虛線、實(shí)線表示的是有無催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化，反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112136.NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)

N2O(g)＋CO2(g)

ΔH，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)

RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1；反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)

Rh(s)＋N2OΔH2＝－319.35kJ·mol－1。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)比圖：下列有關(guān)判斷正確的是A.ΔH＝－285.91kJ·mol－1B.E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)

N2O(g)＋CO2(g)的活化能C.E2為使用催化劑后降低的活化能D.使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率√12345678910111213解析應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)

N2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－352.79kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；E1為2NO(g)＋CO(g)

N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；E2為2NO(g)＋CO(g)

N2O(g)＋CO2(g)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。123456789101112137.(2018·邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2==CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)

ΔH。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C—HC==CH—OC—CC—O鍵能/kJ·mol－1413615463348351下列說法中錯(cuò)誤的是A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D.上述反應(yīng)式中，ΔH＝－96kJ·mol－1√12345678910111213解析題述反應(yīng)式中，ΔH＝615kJ·mol－1＋413kJ·mol－1×4＋463kJ·mol－1×2－348kJ·mol－1－413kJ·mol－1×5－463kJ·mol－1－351kJ·mol－1＝－34kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112138.(2018·河南中原名校第五次聯(lián)考)已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③化學(xué)鍵Si—OO==OSi—Si斷開1mol共價(jià)鍵所需鍵能/kJ460500176下列說法中正確的是A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝a－c√12345678910111213解析晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅中的Si—O鍵需要的能量為4×460kJ＝1840kJ，斷裂1mol晶體硅中的Si—Si鍵需要的能量為2×176kJ＝354kJ，故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·mol－1＝－988kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖中信息可知，ΔH＝－c，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112139.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能

量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定√解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。1234567891011121310.(2018·湖北聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲中的ΔH1>ΔH2B.圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)

2C(g)

ΔH>0C.圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管

中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D.由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行√12345678910111213解析ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)不會(huì)隨壓強(qiáng)的改變而改變，故B錯(cuò)誤；試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。1234567891011121311.火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)及過程的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－533.23kJ·mol