高三化學一輪復習課件：物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

物質(zhì)的量氣體摩爾體積第3講第一章

從實驗學化學考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？键c一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考點二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱探究高考明確考向課時作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN01考點一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有

的物理量，單位為

。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：知識梳理ZHISHISHULI一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg____中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為

，單位為

。公式：NA＝

。12C6.02×1023mol－12.摩爾質(zhì)量(1)

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是

。公式：M＝

。(2)數(shù)值：以

為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的___________________。3.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為

，標準狀況下，Vm約為____________。單位物質(zhì)的量g·mol－1g·mol－1相對分子(原子)質(zhì)量Vm22.4L·mol－1(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。4.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同

的任何氣體，含有

數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()(3)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()(4)在標準狀況下，1molO2

與1molSO3的體積相同()(5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()(6)摩爾是物質(zhì)的量的單位()辨析易錯易混·正誤判斷×××××√(1)含6.02×1023個中子的

的質(zhì)量是____g。(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成_____gD218O。提升思維能力·深度思考22解析根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是__________，X的相對原子質(zhì)量是____。62g·mol－116解析1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝

＝62g·mol－1；X的相對原子質(zhì)量＝62－46＝16。1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式。2.摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。3.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。4.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1。易錯警示題組一突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算解題探究JIETITANJIU1.已知：①6.72LNH3(標準狀況下)

②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關系正確的是A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲.質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①√①標準狀況下6.72LNH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol，②1.204×1023個H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3＝0.6mol，③5.6gCH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35mol×5＝1.75mol，④0.5molHCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17，②H2S相對分子質(zhì)量為34，③CH4相對分子質(zhì)量為16，④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項錯誤；①NH3的質(zhì)量為17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的質(zhì)量為34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4質(zhì)量為5.6g，④HCl質(zhì)量為36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲伲珼項錯誤。2.下列說法正確的是A.1molH2所占體積約為22.4LB.22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C.100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05gD.標準狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023√解析溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4L·mol－1，故A項錯誤；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol·L－1＝0.05mol，NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g·mol－1＝2g，故C項錯誤；3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag

某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是√解析解法一公式法：解法二比例法：同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N4.CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是___g。解析CO燃燒發(fā)生反應：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，7混合氣體中CO的質(zhì)量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是_____L。解析原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。5.6(3)混合氣體在標準狀況下的密度是______g·L－1。1.61(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____

g·mol－1。36故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板V(g)注

Vm與溫度、壓強有關，標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1。思維建模題組二阿伏加德羅定律及應用5.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.每個該氣體分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L√解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標準狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30L·mol－1，D項正確。6.(2018·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。√題組三氣體相對分子質(zhì)量的計算7.(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_____，可能是______氣體。解析M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。64

SO2(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為____。64(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。6dg·mol－1?M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。②若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示)。解析n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，22.4ρg·mol－1③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。17a%＋44b%＋18c%求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。規(guī)律方法02考點二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷[應對策略]抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。[專項集訓]1.辨析易錯易混(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA(

)(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體(

)(7)常溫常壓下，含NA個Cl2分子的氣體體積約為22.4L(

)××××√××陷阱2設置與計算無關的一些干擾條件[應對策略]題目常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。[專項集訓]2.辨析易錯易混(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(

)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)(5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA(

)√√√√√陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點[應對策略]牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。[專項集訓]3.辨析易錯易混(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA(

)解析每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。(4)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA(

)(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA(

)解析直接計算氧原子的物質(zhì)的量。×××√√(6)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA(

)解析乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)解析苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)解析混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46g·mol－1。(9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA(

)解析金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同?！痢獭獭滔葳?常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設陷[應對策略]抓“反應”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。[專項集訓]4.辨析易錯易混(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)解析當鐵粉過量時生成Fe2＋。(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)解析鹽酸不足，Zn不能完全反應。(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)解析不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)椋?價?！獭痢?4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)解析該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA(

)解析I－的還原性比Fe2＋強，Cl2首先氧化I－。(6)1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)解析氯氣與水、堿反應時既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。×××(7)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA(

)√√(8)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA(

)解析28gN2為1mol，分析電子轉(zhuǎn)移情況，

，即產(chǎn)生4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝

NA＝3.75NA，正確。解析1molCl2與足量鎂反應得到2mol電子，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，故正確。陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設陷[應對策略]判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。[專項集訓]5.辨析易錯易混(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA(

)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)解析等體積不是1L、等濃度不是1mol·L－1，無法計算。(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)解析沒有體積無法計算。(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA(

)√××√(5)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、

的粒子數(shù)之和為0.1NA(

)(6)0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒(

)解析氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA(

)解析H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤。解析根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中

和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確?！獭痢料葳?忽視“特殊條件”或“隱含反應”[應對策略]要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱(1)反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，如：(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2

N2O4，2HF

(HF)2。(3)有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。(4)有些反應反應物的用量不一樣，反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。[專項集訓]6.辨析易錯易混(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)解析隨著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)解析隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(

)解析常溫下鐵遇濃硫酸鈍化?！痢痢?4)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA(

)解析合成氨反應為可逆反應，不可能完全反應。(5)標準狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(

)解析Cl2與水的反應為可逆反應，1molCl2不能完全反應，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA?！痢?3探究高考明確考向1.(2018·全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA√123456解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。1234562.(2018·全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA√123456解析標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應為可逆反應，2molSO2和1molO2催化反應后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。1234563.(2017·全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵√123456解析

A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3

＋Cl2

PCl5

，這是一個可逆反應，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。1234564.(2017·全國卷Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，

的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA√123456解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。1234561234565.(2016·全國卷Ⅰ，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA√123456解析A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。6.(2017·海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NAD.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA123456√解析1個乙烯分子中含4個碳氫鍵，1mol乙烯中含4NA個碳氫鍵，A項正確；甲烷完全燃燒時，碳元素化合價由－4價變?yōu)椋?價，故1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個電子，B項正確；乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中H＋個數(shù)小于0.1NA，C項錯誤；CO和N2中均含14個質(zhì)子，故1molCO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D項正確。12345604課時作業(yè)A組1.(2019·西安調(diào)研)下列敘述中錯誤的是

A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B.等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D.摩爾是物質(zhì)的量的單位√123456789102.(2018·天津市第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關判斷不正確的是

A.BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L√123456789103.下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同√123456789104.(2019·延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子√12345678910解析A項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；123456789105.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.氣體反應物的總體積為0.448LB.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個√12345678910解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標準狀況，所以反應物體積無法計算，A錯誤；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯誤；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，

個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NAD.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA√12345678910解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應后生成NO2，由于存在2NO2

N2O4，故標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pH＝－lgc(H＋)，故常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.1NA，D項錯誤。123456789107.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB.0.3molNO2與水反應，生成的H＋數(shù)目為0.3NAC.0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2LpH＝3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10－3NA√12345678910解析H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34g·mol－1，分子內(nèi)均有18個電子，則17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項正確；0.3molNO2與水反應生成0.2molHNO3，生成的H＋數(shù)目為0.2NA，故B項錯誤；氯氣與水反應生成HClO與HCl，此反應為可逆反應，則將0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項錯誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應的進行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應，故D項錯誤。123456789108.(2015·全國卷Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為

12345678910A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1√解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。9.(2016·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量√1234567891010.(2015·全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中

的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA12345678910√解析A項，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中

和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23gNa即1molNa充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235g核素

即1mol，發(fā)生裂變反應時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。12345678910B組1.(2018·荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA√123456789解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠大于0.1NA，D項錯誤。1234567892.(2019·宜昌質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.6g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為0.6NAB.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為NA√123456789解析A項，1個乙醇分子中含有5個碳氫鍵，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；B項，1個D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對分子質(zhì)量為20,2gD216O物質(zhì)的量為0.1mol，正確；C項，過氧化物中氧的化合價是－1價，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯誤；D項，標準狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，錯誤。1234567893.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NAB.0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的

數(shù)目少于NAC.標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol，A項正確；√NH3和HCl反應生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項錯誤。1234567894.(2018·河南八市第二次測評)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB.3.36LNO2與足量的水充分反應后，生成0.05NA個NO分子C.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子√1234567893mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)椋?、＋3價，失去8NA個電子，D項正確。未指明氣體所處狀況，B項錯誤；1234567895.(2018·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

A.1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NAC.0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.2NAD.氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA√123456789解析1mol乙烯中含4molC—H鍵和1mol碳碳雙鍵，A項錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2,4.6g混合物中含原子0.3mol，B項正確；未給出硫酸溶液的體積，不能計算溶液中H＋的物質(zhì)的量，C項錯誤；氫氧燃料電池中，標準狀況下負極上消耗11.2L氫氣，轉(zhuǎn)移電子1mol，題中未指明氫氣所處的狀況，D項錯誤。1234567896.(2018·濮陽二模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.46g乙醇與甲酸