2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、貼有圖所示標(biāo)志的容器中；可能裝有。

A.氮?dú)釨.汽油C.天然氣D.酒精2、國家最高科學(xué)技術(shù)獎為中國科技界最高獎項(xiàng)；是為了獎勵在科學(xué)發(fā)現(xiàn)；技術(shù)發(fā)明和促進(jìn)科學(xué)技術(shù)進(jìn)步等方面做出創(chuàng)造性突出貢獻(xiàn)的公民或者組織設(shè)立。2014年1月10日，中共中央、國務(wù)院在北京人民大會堂舉行2013年度國家科學(xué)技術(shù)獎獎勵大會，知名物理化學(xué)家張存浩院士獲得了最高科技獎，下列選項(xiàng)中，張存浩院土的科學(xué)研究領(lǐng)域是。

A.化學(xué)反應(yīng)動力和激光化學(xué)B.環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域C.金屬學(xué)及材料領(lǐng)域D.稀土化學(xué)領(lǐng)域3、范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳。”下列敘述不正確的是A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”4、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H+、Fe3+、ClO-、Na+B.Ag+、NOCl-、K+C.K+、Na+、Ca2+、COD.H+、Fe2+、NOSO5、下列方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2OB.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBrC.久置的濃硝酸變黃的原因：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OD.腐蝕印刷電路板的原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6、黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A.SB.KNO3C.N2D.C7、下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭l件）A溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)速率的影響①熱水?、诶渌用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②煤油C用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來水中能否蒸餾除去Cl-①自來水②蒸餾水D催化劑對H2O2分解速率的影響①0.1mol/LFeCl3②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高B.NOx消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2↑+14H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4，則反應(yīng)后的溶液中SO數(shù)目為1.8NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3，生成的水中氫原子數(shù)目為14NA10、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品；可用于生產(chǎn)硫酸；漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%11、下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是：A.鋁和氧化鎂的混合物B.鋁和二氧化錳的混合物C.氧化鋁與鎂的混合物D.氧化銅和鋁的混合物12、已知是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中原子最外層電子數(shù)相等；元素的最低負(fù)價的絕對值與元素的最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質(zhì)；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（）。A.原子半徑由大到小的順序：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：C.與形成的化合物中可能含有共價鍵D.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是13、將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g14、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體。

試管內(nèi)壁都有水珠。

兩種物質(zhì)均受熱分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水。

生成白色沉淀。

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液變成藍(lán)色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液變成血紅色。

Fe2+既有氧化性又有還原性。

A.AB.BC.CD.D15、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是()A.離子還原性：Se2－＞Br－B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2SeC.原子半徑：Cl＞Br＞SeD.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣譜；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_______(填序號)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_______。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用；原因是_______(用離子方程式表示)。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。被還原的元素是_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。17、按要求寫出下列方程式：

（1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

（2）小蘇打電離的電離方程式：__________________________

（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________18、回答下列問題。

(1)以下物質(zhì)：①晶體；②固體；③溶液；④熔融⑤蔗糖；⑥液氯；⑦能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。

(2)溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。生成的反應(yīng)過程：某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請將方案補(bǔ)充完整：。實(shí)驗(yàn)步驟無明顯現(xiàn)象i．取少量溶液，向其中加入適量溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

(3)在兩份相同體積相同濃度的溶液中，分別逐滴滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：

其中曲線②的b點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)與曲線①a點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲線②反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)。已知反應(yīng)：當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___________當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時被還原的的物質(zhì)的量為___________。19、元素及其化合物的應(yīng)用廣泛；回答下列問題：

（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價是____________。

（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

（3）高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)中Fe2O3做________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為____________，SO2屬于____________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是____________。20、下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根據(jù)以上三個反應(yīng)；回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)②的離子方程式為__。

（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。

（3）請將反應(yīng)③配平：___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為__。

（5）已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。21、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：___________(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的分子_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式__________；該化合物是由__________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③；⑥、⑦三種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是___________(用化學(xué)式表示)。

(提示：一般認(rèn)為；粒子半徑與粒子的電子層數(shù)及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，粒子半徑越小，所以建議先畫出粒子結(jié)構(gòu)示意圖，再進(jìn)行比較)

(6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__________，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。22、在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2；按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質(zhì)量：___________；

(2)物質(zhì)的量：___________；

(3)原子數(shù)目：___________；

(4)質(zhì)量：___________。23、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程；涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______

A．氮元素均被氧化。

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮。

C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化。

D．碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

（2）汽車尾氣中的NO和NO2；是大氣污染的物質(zhì)。

①寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。24、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒為氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素名稱：A____、B____、C____、D____。

（2）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（3）畫出A離子的電子式_______，B原子的電子式_______。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、A；B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

26、已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構(gòu)式______；X2W2所含化學(xué)鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。27、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①?⑩十種元素在周期表中的位置。

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑥⑨4②⑦⑩(1)①~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫名稱）。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是____________。（用微粒符號來表示）

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說法正確的是____________(填字母）。

a．⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩c．③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè)上利用含Cu2O（含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì)Cu和含Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的pH如下表：。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀時的pH4.0~5.25.8~8.81.1~3.25.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測固體A含有的成分為Cu和另一種雜質(zhì)，從固體A中分離出Cu的可用試劑為_____溶液（填化學(xué)式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗(yàn)該離子的常用化學(xué)試劑是_________________。

（3）加NaClO氧化并調(diào)整溶液的pH為_____，得到沉淀B和一種具有漂白性的物質(zhì)D，該反應(yīng)離子方程式為_________。

（4）25℃時，加NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3時，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。29、利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵【含及少量】制取鐵紅的工藝流程如圖所示。

(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中，會與水作用生成偏鈦酸()沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________，加入鐵屑的作用是___________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________________________、______________________________________。

(3)濾渣2能溶于酸和濃強(qiáng)堿，不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是__________________(填標(biāo)號)。

a．稀硫酸b．稀鹽酸c．濃溶液d．蒸餾水。

(4)副產(chǎn)品M的化學(xué)式為____________________，由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。30、由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4?7H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

是易燃?xì)怏w的標(biāo)志。

【詳解】

A．氮?dú)怆y燃燒；故A不符；

B．汽油是易燃液體；故B不符；

C．天然氣是易燃?xì)怏w；故C符合；

D．酒精是易燃液體；故D不符；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【詳解】

A．天然氣的主要成分為甲烷；屬于可燃?xì)怏w，A正確；

B．纖維素分子式為是高分子化合物，B錯誤；

C．天然氣燃燒放熱；可以對食鹽的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；

D．氣體燃燒；接觸面積較大，反應(yīng)速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H+、ClO-在溶液中結(jié)合生成難電離的的次氯酸；不能大量共存，A不符合；

B．Ag+、Cl-在溶液中結(jié)合生成難溶性的氯化銀；不能大量共存，B不符合；

C．Ca2+、CO在溶液中結(jié)合生成難溶性的碳酸鈣；不能大量共存，C不符合；

D．H+、Fe2+、NO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成鐵離子；NO和水，不能大量共存，D符合；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯誤；

B．SO2和Br2反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；故B錯誤；

C．硝酸熱穩(wěn)定性差，光照條件下，硝酸見光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，發(fā)生反應(yīng)為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

還原劑在反應(yīng)前后化合價升高，由化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價升高，故C是還原劑，答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.熱水浴和冷水浴的溫度不同；可以實(shí)現(xiàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣；煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應(yīng)，可以檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，B可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.硝酸酸化的AgNO3溶液與含有Cl-的自來水反應(yīng)，會生成AgCl白色沉淀，若將自來水蒸餾除去Cl-，則與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)不會生成白色沉淀；C可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.0.1mol/LFeCl3溶液或0.2mol/LFeCl3溶液中都含有Fe3+，都會影響H2O2的分解速率；D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是對照試驗(yàn)，對照實(shí)驗(yàn)指其他條件都相同，只有一個條件不同的實(shí)驗(yàn)，所以要仔細(xì)分析題意，找出不同的條件。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量、發(fā)生反應(yīng)4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，由此分析解答。

【詳解】

A．納米TiO2作催化劑時，與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，NOx消除效率更高，故A正確；B．分析過程可知消除總變化為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正確；C．1molO2的電子的物質(zhì)的量為：16mol，而1mol羥基電子的物質(zhì)的量為9mol，所以1mol羥基(-OH)比1molO2少7NA個電子，故C錯誤；D．納米TiO2不屬于膠體，屬于純凈物，膠體是一種混合物，指的是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．ClO2沸點(diǎn)11°C，標(biāo)況下為液體，2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol；故A錯誤；

B．若生成1.5molNa2SO4，則生成0.1molFe2(SO4)3，所以反應(yīng)后的溶液中SO數(shù)目為1.8NA；故B正確；

C．48.0gFeS2物質(zhì)的量為0.4mol，硫元素由-1價升到+6價，鐵元素由+2價升到+3價，1molFeS2數(shù)去15mol電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；故C正確；

D．消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫原子，故生成的水中氫原子數(shù)目為28NA；故D錯誤；

故答案為BC。10、BC【分析】【詳解】

A．CO與堿和水都不反應(yīng)；是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)；圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．澄清石灰水的濃度較低，吸收效果差，為增強(qiáng)吸收效果，提高產(chǎn)率，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；故C正確；

D．CH3OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HCHO和H2O；原子利用率達(dá)不到100%，故D錯誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)；金屬性強(qiáng)的單質(zhì)（鋁）可以將金屬性弱的物質(zhì)從氧化物里置換出來。

【詳解】

A．金屬性：鎂>鋁；故反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；

B．金屬性：鋁>錳；置換反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；

C．金屬性：鎂>鋁；但鋁和氧的結(jié)合能力強(qiáng)，不能用鎂還原，故C錯誤；

D．金屬性：鋁>銅；置換反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；

答案為：BD。12、AC【分析】【詳解】

根據(jù)工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質(zhì)，不難得出是元素的最低負(fù)價的絕對值與元素的最高正價相等，且的原子序數(shù)最小，則是的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，則是是或原子的最外層電子數(shù)相等，則是或據(jù)此來分析選項(xiàng)即可：

A.半徑由大到小的順序：A項(xiàng)正確；

B.的簡單氫化物中，元素的氫化物最穩(wěn)定；B項(xiàng)錯誤；

C.與可形成中含有共價鍵和離子鍵；C項(xiàng)正確；

D.可能是或其最高價氧化物的水化物可能為或D項(xiàng)錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

標(biāo)況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中產(chǎn)生等量的氫氣；消耗金屬質(zhì)量最大的為鋅、質(zhì)量最小的為鋁；

故假設(shè)金屬全部為鋅；消耗金屬質(zhì)量為：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為0.125mol××27g/mol=2.25g；

則混合金屬的實(shí)際質(zhì)量m應(yīng)應(yīng)該滿足：2.25g＜m＜8.125g；

綜上；符合條件的有4g和8g；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成；不是分解生成的，故A錯誤；

B.苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀；說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正確；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；沒有體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Se和Br位于同一周期，且Br的原子序數(shù)較大，則Br的非金屬性強(qiáng)于Se，Br單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Se單質(zhì)，則Br-的還原性弱于Se2-；A正確；

B．S和Se位于同一主族；且S的原子序數(shù)較小，則S的非金屬性較強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)，B正確；

C．同一周期原子半徑從左向右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，故Cl、Br、Se三者之間原子半徑從大到小為Se>Br>Cl；C錯誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Se、Br、Cl三者的非金屬性強(qiáng)弱從大到小為Cl>Br>Se，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞HBrO4＞H2SeO4；D錯誤；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）

1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為2mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多；消毒效率最高，故消毒效率最高的是C。

（2）

根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染。

（3）

該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價。當(dāng)有1molClO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，即在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023。

（4）

不能混用的原因是ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（5）

KMnO4和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。Mn元素化合價從+7降低到+2，HCl中部分氯元素化合價從-1升高到0，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。其中，被還原的元素是Mn，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2?！窘馕觥浚?）C

（2）KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染。

（3）6.02×1023

（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

（5）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnHClCl217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)小蘇打是弱酸的酸式鹽，其電離的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－；

(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O?！窘馕觥縁e+CuSO4=FeSO4+CuNaHCO3=Na++HCO3－CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）①晶體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②固體不導(dǎo)電，其其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；④熔融中離子能自由移動，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖自身不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥液氯是非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的是③④；屬于電解質(zhì)的是①②④。

（2）取少量溶液，向其中加入適量溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，此時溶液中存在大量若要驗(yàn)證：則需要補(bǔ)入故實(shí)驗(yàn)步驟ii為向上述溶液中滴加溶液；根據(jù)離子方程式可知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

（3）電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)、溫度有關(guān)，氫氧化鋇與反應(yīng)的離子方程式為兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，則反應(yīng)后的溶液幾乎不導(dǎo)電，根據(jù)圖像可知，①為和反應(yīng)的曲線，②為和反應(yīng)的曲線。將滴入溶液，先發(fā)生(離子方程式為)，繼續(xù)滴入再發(fā)生(離子方程式為)。曲線②的b點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為曲線①a點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)是與曲線①a點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)不同；曲線②反應(yīng)的離子方程式為

（4）銅元素化合價由0升高為+2，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時，生成2molNO，則被還原的的物質(zhì)的量為2mol。【解析】(1)③④①②④

(2)溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(3)不同

(4)219、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的常見化合價求解；K是+1價，O是-2價，所以I是+5價(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒。(3)氧化劑的特點(diǎn)是得電子，化合價降低。(4)酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

【詳解】

(1)K是+1價；O是-2價，所以I是+5價。

(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒；其有效成分是NaClO。

(3)工業(yè)上煉鐵是利用CO還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)，所以該反應(yīng)是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，其中Fe2O3化合價降低；被還原，做氧化劑。

(4)SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義。SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色。

【點(diǎn)睛】

84消毒液、漂白粉、漂白液等物質(zhì)的有效成分都是次氯酸鹽?！窘馕觥竣?+5價②.NaClO③.Fe2O3+3CO3CO2+2Fe④.氧化劑⑤.SO2+2OH-===SO32-+H2O⑥.酸性氧化物⑦.漂白性20、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)②的離子方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)②中只有元素化合價發(fā)生變化，元素化合價分別由價、價變化為0價，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中中有被氧化，被還原；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1，故答案為：5:1；

(3)該反應(yīng)中元素化合價由價變?yōu)閮r、部分元素化合價由價變?yōu)?價、部分元素化合價不變，根據(jù)得失電子守恒確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)③的化學(xué)方程式：故答案為：2；16；2；2；5；8；

(4)制得氯氣的質(zhì)量相等，即物質(zhì)的量相等，假設(shè)制得的氯氣都是反應(yīng)①中生成氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是反應(yīng)②中生成氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是反應(yīng)③中生成氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是則三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為故答案為：6:5:6；

(5)反應(yīng)③不需要特定的反應(yīng)條件，反應(yīng)①的反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，根據(jù)反應(yīng)條件越簡單，氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故答案為：KMnO4>MnO2>O2?！窘馕觥緾lO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5:121622586:5:6KMnO4>MnO2>O221、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

(2)上面10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，分子式為：HClO4；K的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，即KOH堿性最強(qiáng)，電子式為：故答案為：HClO4；

(3)Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

(4)CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

(5)O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O(shè)2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

(6)水的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，水和氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大?！窘馕觥緼rHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-22、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成；物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式；及有關(guān)物理量的含義分析判斷與計(jì)算。

【詳解】

(1)①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故三種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋孩?lt;③<②，故答案為：①<③<②；

(2)①8gCH4的物質(zhì)的量②6.02×1023個HCl分子的物質(zhì)的量③2molO2，故三種氣體的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)椋孩?lt;②<③，故答案為：①<②<③；

(3)由N=n·NA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有微粒數(shù)目越多，結(jié)合(2)計(jì)算可知含有原子的物質(zhì)的量分別為：由小到大的順序?yàn)椋孩?lt;①<③，故答案為：②<①<③；

(4)①8gCH4，②6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g，故三種氣體分子質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋孩?lt;②<③，故答案為：①<②<③?！窘馕觥竣?lt;③<②①<②<③②<①<③①<②<③23、略

【分析】【詳解】

(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；氫元素參加，故D正確；故答案為A；

(2)①一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體二氧化碳和氮?dú)?，原理方程式為?NO+2CON2+2CO2；

③用NaOH吸收NO2和O2的混合氣體生成NaNO3和水，根據(jù)電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；

(3)工業(yè)上利用NH3催化氧化生成NO、NO氧化為NO2，NO2溶于水得到HNO3，其中氨催化氧化生成NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?A②.2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO③.2NO+2CO=N2+2CO2④.4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O⑤.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的原子得兩個電子；B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子有16個電子，A是硫元素，B原子有19個電子，B是鉀元素。C元素的原子只有1個電子，C是氫元素，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個，D原子N層有2個電子，M層有8個電子，D是鈣元素。

（1）

根據(jù)以上分析；A；B、C、D的元素名稱分別是：A是硫、B是鉀、C是氫、D是鈣；

（2）

A是S元素，核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是D元素的離子是Ca2+，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）

A是S元素，S2-離子的電子式B是K元素，鉀原子最外層有1個電子，電子式是【解析】（1）硫鉀氫鈣。

（2）

（3）四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3；E的化學(xué)式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成?！窘馕觥縃2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑；產(chǎn)物環(huán)保無污染，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，X為H元素；Z為N元素、W為O元素；W與N同主族，則N為S元素；X與M同主族，且原子序數(shù)小于N，則M為Na元素；元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則Y為C元素。

【詳解】

（1）Y是C元素；C元素位于周期表第二周期第ⅣA族；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則X；Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H，故答案為第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，Y2X6為C2H6，C2H6為共價化合物，電子式為Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式為X2W2為H2O2，H2O2含有的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，故答案為極性鍵和非極性鍵；

（3）M為Na元素、N為S元素，M2N為Na2S，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子形成，用電子式表示Na2S的形成過程為故答案為

（4）X為H元素、W為O元素、M為Na元素、N為S元素，均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（4）X為H元素、Z為N元素、W為O元素，Z2X4為N2H4，X2W2為H2O2，N2H4與H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，注意相關(guān)元素化合物知識的靈活運(yùn)用，正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Na＞C＞N＞O＞H極性鍵和非極性鍵(或共價鍵)H++HSO3﹣═H2O+SO2↑N2H4+2H2O2═N2+4H2O27、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定①~⑩分別為Na、K、Mg、Al、N、S、Se、F、Cl、Br。利用同周期；同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；可比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，并由此判斷氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，比較原子半徑的大小順序等。

【詳解】

(1)同周期元素；從右到左，金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角，①~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為②，其為鉀。答案為：鉀；

(2)①；⑧兩種元素分別為Na、F；形成的化合物為NaF，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。答案為：黃；

(3)⑦、⑨兩種元素分別為Se、Cl，非金屬性Se＜Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素分別為Na、S、F、Cl，形成的簡單離子中，電子層數(shù)多、離子半徑大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑由大到小的順序依次是S2－＞Cl－＞F－＞Na＋。答案為：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋；

(5)⑤元素為N，其氫化物在實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱條件下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)⑤、⑨分別為N和Cl，氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，