2025年北師大版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷940考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，要從外界環(huán)境中吸收能量C.我們看到的燈光是原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量的結(jié)果D.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接提取吸收光譜2、下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是A.6sB.4pC.3dD.4f3、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A.電負(fù)性B.電離能C.非金屬性D.電子繞核運(yùn)動(dòng)4、下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高B.共用的電子必須配對(duì)C.兩原子體積大小要適中D.成鍵后體系能量降低，趨于更穩(wěn)定5、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Xg?mol-1,金屬原子半徑為rcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.③和④中原子的配位數(shù)分別為6、12B.金屬Zn采用②堆積方式C.①中空間利用率的表達(dá)式為：×100%D.對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Wg該金屬的體積為Vcm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。7、（1）17Cl的電子排布式___________；價(jià)層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。8、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。

b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是_______。9、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子。

W

前四周期基態(tài)原子中；W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多。

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。10、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_(kāi)____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）11、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_(kāi)____，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_(kāi)____(用字母表示)。12、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。

（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)___________。

（4）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)13、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_(kāi)____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___。

（2）N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_(kāi)___，其中NH2-空間構(gòu)型為_(kāi)___；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。14、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為_(kāi)_______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為_(kāi)_______nm。

15、（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為_(kāi)__。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I0／kJ·mol-15781817274511575

則該元素的元素符號(hào)是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為_(kāi)__。

（5）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為_(kāi)__。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的棱長(zhǎng)anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

16、（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體。

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力。

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。17、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為_(kāi)___，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li2O晶格能為_(kāi)___kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高；硬度大；其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為_(kāi)___；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_(kāi)______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為apm、bpm，它們?cè)诰w中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)____（用a、b表示）。18、第VIII族元素；跟主族元素的金屬相比，它們有熔；沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn)，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2?。寫(xiě)出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與Co屬于同周期同族的過(guò)渡元素A；其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為_(kāi)_____________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN?不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若A3+與SCN?以1:4的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。

④A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm?3。（保留兩位小數(shù)）19、75號(hào)元素錸Re；熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬；銅、鋅、鉛等礦物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為_(kāi)_，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

③寫(xiě)出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_(kāi)_，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為_(kāi)_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；會(huì)析出深藍(lán)色的晶體。

D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5akJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為_(kāi)___________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)21、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。22、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問(wèn)題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______23、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________24、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫(xiě)出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為_(kāi)_____________________________；B的電子排布式為_(kāi)________；C的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_(kāi)____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為_(kāi)_____，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。26、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出Z2Y2的電子式：____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)27、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.1s22s12p1表示有4個(gè)電子，若為基態(tài)原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個(gè)2s電子躍遷到了2p能級(jí)；是鈹原子的激發(fā)態(tài)，A正確；

B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)；碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，碳原子是從外界環(huán)境中吸收能量，B正確；

C.燈光是核外電子發(fā)生躍遷時(shí)釋放能量的結(jié)果；C錯(cuò)誤；

D.因E(3d)＜E(4p)；故電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，要吸收能量，形成吸收光譜，D正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．6s能級(jí)有1個(gè)軌道；最多可容納2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B．4p能級(jí)有3個(gè)軌道；最多可容納6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C．3d能級(jí)有5個(gè)軌道；最多可以容納10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D．4f能級(jí)有7個(gè)軌道；最多可以容納14個(gè)電子，D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高；故A正確；

B.共用的電子必須成對(duì)；故B正確；

C.共價(jià)鍵成鍵與兩原子體積大小無(wú)關(guān)；比如HI成鍵，故C錯(cuò)誤；

D.成鍵后釋放能量；體系能量降低，趨于更穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞圖示分析可知；③為六方最密堆積，④為面心立法最密堆積，配位數(shù)均為12，A錯(cuò)誤；

B．金屬Zn為六方最密堆積；因此Zn采用③堆積方式，B錯(cuò)誤；

C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，原子半徑為r，則其晶胞參數(shù)a=2r，一個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為則原子的體積為則其空間利用率為×100%；C正確；

D．②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長(zhǎng)的關(guān)系根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，因此該晶胞的質(zhì)量為=邊長(zhǎng)與金屬半徑的關(guān)系是邊長(zhǎng)=即晶胞的體積為cm3，即有推出阿伏加德羅常數(shù)為故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是空間利用率的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，這類題的關(guān)鍵點(diǎn)，找出原子半徑與邊長(zhǎng)的關(guān)系，即哪些原子是剛性接觸。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量?！窘馕觥竣?<②.<③.=④.<7、略

【分析】（1）氯元素是17號(hào)元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價(jià)層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P8、略

【分析】（1）

處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概念密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的軌道表示式為核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

（2）

CH4中C為-4價(jià)、H為+1價(jià)，電負(fù)性：CH；非金屬性：OC，電負(fù)性：OC.H、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篐CO；

（3）

①a．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；a項(xiàng)正確；

b．CH4分子中含極性共價(jià)鍵，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，CH4為非極性分子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力，CH4的熔點(diǎn)低于CO2；c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．CH4中碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；d項(xiàng)正確；答案選ad；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CO2的分子直徑（0.512nm）小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑（0.586nm），CO2與H2O的結(jié)合能（29.91kJ/mol）大于CH4與H2O的結(jié)合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4?！窘馕觥侩娮釉?H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH49、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構(gòu)型和分子極性的判斷，物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級(jí)排有電子，則ns上排有2個(gè)電子即n=2，Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Z為S元素；W為前四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)=（4-22）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負(fù)電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號(hào)為M。第三電子層具有的原子軌道數(shù)為32=9。

（4）W為Cr元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族?！窘馕觥恐本€型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB10、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據(jù)此解答；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；B原子的雜化軌道類型；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長(zhǎng)的一半；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氫離子個(gè)數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.11、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)先計(jì)算晶胞參數(shù)，再計(jì)算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

晶胞密度的計(jì)算是?？贾R(shí)，根據(jù)密度公式分別找出質(zhì)量和體積，先找出一個(gè)的質(zhì)量，再乘以晶胞中有幾個(gè)，再根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積。【解析】①.12②.4③.74%④.12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個(gè)，上面有4個(gè)（未畫(huà)出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個(gè)硼原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)極性鍵，3個(gè)氫原子與氧原子也形成3個(gè)極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子的上面有3個(gè)銅原子；周圍有6個(gè)銅原子、下面有3個(gè)銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點(diǎn)最低，晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力三、原理綜合題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形。

（4）根據(jù)均攤法計(jì)算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據(jù)均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點(diǎn)睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式：

①處于頂點(diǎn)的微粒；同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。【解析】第四周期第VIIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b14、略

【分析】【詳解】

（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2；所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。

（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大；沸點(diǎn)較高。

（4）硝酸錳是離子化合物；硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。

（5）因?yàn)镺2－是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2－半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞棱長(zhǎng)是2r(O2-)+2r(Mn2+)=a'=0.448nm，解得r(Mn2+)=0.076nm?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMnspsp3H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大離子鍵和π鍵（或鍵）0.1480.07615、略

【分析】【詳解】

(1)Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開(kāi)電子對(duì)，額外吸收能量；

故答案為大于；

（2）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；

(3)從表中原子的第一至第四電離能可以看出；元素的第一；第二、第三電離能都較小，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，即最外層應(yīng)有3個(gè)電子，應(yīng)為Al元素；

(4)根據(jù)NO3-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以氮原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，SO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以硫原子的雜化方式為sp3雜化；

(5)LiAlH4中的陰離子是AlH4-，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2+=4、2+=3、3+=3，因此不同于其他分子的是H2S；

（6）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO2-；

（7）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=1：2；

（8）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N；

若晶胞的棱長(zhǎng)anm，其體積為a3nm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3?！窘馕觥看笥?s22s22p63s23p63d6Al平面三角形sp3雜化正四面體sp3H2SNO2-1：2Cu3N16、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右，第一電離能逐漸升高，但受到全滿、半滿的影響，出現(xiàn)兩處反常，Be>B，N>O，可表示為

（2）NH3、NF3、F2為分子晶體；Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體；銅位于第ⅠB族，故電子排布式為[Ar]3d104s1；

（3）晶體Q為分子晶體，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，O與B之間存在配位鍵，分子間存在氫鍵和分子間作用力（范德華力）；B采用sp3雜化；存在孤對(duì)電子，故為三角錐形；

（4）因?yàn)榇嬖诜肿觾?nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小?！窘馕觥竣?②.a、b、d③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.a、d⑤.三角錐⑥.sp3⑦.<⑧.中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋17、略

【分析】【分析】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型及P原子的雜化形式；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；

(4)晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(5)①有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子；由晶胞的截圖可知；頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積；晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為故答案為：O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為10；

(2)紫紅色波長(zhǎng)介于380-435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減??；H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2；

故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2；

(4)圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1；故答案為：2908；

(5)①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為3×4=12個(gè)；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個(gè)晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有的Ti原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）3×4pm3，晶胞的邊長(zhǎng)（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%，故答案為：×100%；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查分析能力、計(jì)算能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意電子排布式書(shū)寫(xiě)、晶胞的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。【解析】10發(fā)射正四面體sp3液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2290812r18、略

【分析】【分析】

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+離子具有空軌道，NH3分子中N原子具有孤對(duì)電子，Ni2+與NH3之間能形成配位鍵；

（2）①1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；兩者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同；

②由題意可知Co(OH)2在溶液中部分電離出[Co(OH)4]2?和H+；

（3）由過(guò)渡元素A與Co屬于同周期同族；基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子可知，A為Fe元素。

【詳解】

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+離子具有空軌道，NH3分子中N原子具有孤對(duì)電子，Ni2+與NH3之間能形成配位鍵；故答案為配位鍵；N；

（2）①1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學(xué)式都為Co（NH3）4（Cl）2]Cl；因兩者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同，故答案為6；空間結(jié)構(gòu)不同；

②由題意可知Co(OH)2在溶液中部分電離出[Co(OH)4]2?和H+，電離方程式為Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+，故答案為Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+；

（3）由過(guò)渡元素A與Co屬于同周期同族；基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子可知，A為Fe元素。

①晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列；x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為X-射線衍射，故答案為X-射線衍射；

②Fe(CO)5常壓下熔；沸點(diǎn)低；屬于分子晶體，故答案為分子晶體；

③A3+與SCN?以1:4的個(gè)數(shù)比配合形成[Fe(SCN)4]—離子，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KCl，故答案為FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KCl；

④由B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4可知B為Cu元素、C為S元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe原子有6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為6×+4×=4，Cu原子有4個(gè)位于面上、1個(gè)位于體內(nèi)、8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為,4×+1+8×=4，S原子數(shù)為8，晶體中N(Cu)∶N(Fe)∶N(S)＝4∶4∶8＝1∶1∶2，故該晶體的化學(xué)式為CuFeS2。晶胞質(zhì)量為晶胞體積為(524×10－10cm)2×1030×10－10cm，則該晶體的密度d為≈4.32g/cm3，故答案為CuFeS2；4.32。

【點(diǎn)睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)確定Fe原子有6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，Cu原子有4個(gè)位于面上、1個(gè)位于體內(nèi)、8個(gè)位于頂點(diǎn)，S原子數(shù)為8，依據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算化學(xué)式是解答關(guān)鍵。【解析】配位鍵N6空間結(jié)構(gòu)不同Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+X-射線衍射分子晶體FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KClCuFeS24.3219、略

【分析】【分析】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，可以書(shū)寫(xiě)出與NH3互為等電子體的離子。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵。

⑷三氧化錸為立方晶胞；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上；下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，根據(jù)公式求出三氧化錸的密度。

【詳解】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2，價(jià)電子排布圖為它處于元素周期表d區(qū)；故答案為：d。

⑵①銅離子有空軌道；因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；故答案為：具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)。

②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，故其雜化軌道類型為sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol[Cu(NH3)2]+配離子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3和sp2；8NA。

③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，與NH3互為等電子體的離子有H3O+或CH3－；故答案為：H3O+或CH3－。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，說(shuō)明錳的金屬鍵弱于錸；故答案為：錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳。

⑷三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6，錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中，三氧化錸的密度為故答案為：6；八面體；【解析】d具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)sp3和sp28NAH3O+或CH3－錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳6八面體20、略

【分析】【分析】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子為Cu+；銅是29號(hào)元素，失去一個(gè)電子生成亞銅離子；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減??；

A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，水分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子；

C；根據(jù)相似相溶可知；乙醇分子極性弱于水的極性；

D、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；

（2）O3分子與SO2互為等電子體；等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵；還有2對(duì)孤對(duì)電子；

（4）由圖可知；在晶胞上；下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。

【詳解】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子為Cu+，銅是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S，故答案為1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；

②A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大，故正確；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，水分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨分子的鍵角大于水分子的鍵角，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)相似相溶可知，乙醇分子極性弱于水的極性，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低，則[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色的晶體；故正確；

D、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；故錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為AC；

（2）O3分子與SO2互為等電子體，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則O3分子空間構(gòu)型為V形；故答案為V形；

（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，故為sp3雜化，故答案為sp3雜化；

（4）鑭鎳合金、Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，由圖可知，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子，故Ca與D的個(gè)數(shù)比為8×（8×+1）=1：5，故n=5；晶胞體積為9.0×10-23cm3，LaNinH4.5合金中H的質(zhì)量為=氫在合金中的密度為=0.083g·cm－3，故答案為0.083g·cm－3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及了電子排布式、第一電離能、等電子體、分子的空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，其中計(jì)算是難點(diǎn)。【解析】1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)（2分）N＞O＞S（2分）AC（2分）V形（2分）sp3雜化（2分）5（2分）0.083g·cm－3（3分）四、計(jì)算題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB222、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問(wèn)在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm23、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的