2025年粵教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用推理的思維方法，下列推理正確的是（）A.加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl晶體，加熱蒸發(fā)AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶體B.配制濃度均為0.1mol?L-1的H3PO4和H2SO4溶液，分別測其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH，可推出非金屬性：S＞PC.NaHCO3溶液中滴入酚酞顯紅色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也顯紅色D.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，和鈉同主族的鋰在氧氣中燃燒也生成過氧化鋰2、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C.C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q10.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q23、下列操作正確的是（）A.給試管內(nèi)的液體加熱，可使試管口對準(zhǔn)自己，不能使試管口對準(zhǔn)別人B.用KMnO4制取O2時，先檢驗裝置的氣密性，然后再加藥品C.把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量D.稀釋濃H2SO4時，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水4、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是rm{(}rm{)}A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打D.用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打5、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種B.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物C.油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)D.青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性6、下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl47、基于實驗現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（）。選項實驗現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測8、由rm{H_{2}SO_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaOH}rm{Mg}rm{Cl_{2}}兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有rm{(}rm{)}A.rm{5}種B.rm{6}種C.rm{7}種D.rm{8}種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B）；叫該反應(yīng)的濃度商．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與____有關(guān)；與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．

（2）Qc＜K，反應(yīng)向____進(jìn)行。

Qc=K；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

Qc＞K，反應(yīng)向____進(jìn)行。

（3）若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）寫出下面可逆反應(yīng)Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____

（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1；

N2（g）+H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2；

NH3（g）?N2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K3；

寫出K1和K2的關(guān)系式：____．

寫出K2和K3的關(guān)系式：____．

寫出K1和K3的關(guān)系式：____．10、（2015春?南陵縣校級期中）A；B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)；仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．

。鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）沸點/℃熔點/℃溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）A1.696g?l-1-188.1-219.6--B3.214g?l-1-34.6-101226cm3C3.119g?cm-358.78-7.24.16gD4.93g?cm-3184.4113.50.029g（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是____（填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是____．

（2）A的相對分子質(zhì)量為____（保留整數(shù)）

（3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為____（用化學(xué)式表示）

（5）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：d為____（寫化學(xué)式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為____．11、蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂；簡要工程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液；再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．

Ⅲ．制取氫氧化鎂；向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

。Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：

（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol?L-1H2O2的目的是____；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是____（填字母序號）

A．MgOB．Na2CO3C．蒸餾水D．NaOH

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為____．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是____．12、（2013秋?廣東校級期末）在常溫下向20mL0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液；用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

。V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）實驗中的指示劑最好使用____；

（2）當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式____、____；

溶液中離子濃度由大到小的順序是____；

（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是____．

（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=____（用含V的代數(shù)簡式表示）．13、海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：。成分Na＋K＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO42-HCO3-含量/mg·L－19360832001100160001200118（1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。③淡水的出口為a、b、c中的________出口。（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。14、化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下:a的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，②步的反應(yīng)類型是_______________?；衔颕的一種同分異構(gòu)體是天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名該單體___________。化合物Ⅰ與II反應(yīng)還可能得到III的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。欲檢驗化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵，正確的試劑是_______________________。15、(10分)1000mL某待測液中除含有0．2mol/L的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。（3）若無色氣體D是單一氣體：①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”)：②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：_______________________________________________________________________________。（4）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫化學(xué)式)。16、已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為____17、（2013春?廣漢市校級月考）圖表示一個電解池；裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____；Y電極上的電極反應(yīng)式是____，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是____．電解NaCl溶液的離子方程式是____．

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為____，工作一段時間后pH將____（填“增大”或“減小”或“不變”）

（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．該金屬的摩爾質(zhì)量是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對錯）19、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”20、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．21、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）22、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．23、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．評卷人得分四、簡答題(共4題，共12分)24、1；4-戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，用下列方法可以合成F如圖1．

（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結(jié)構(gòu)簡式為______，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）①的反應(yīng)類型是______，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是______．

（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為______，它的一種同分異構(gòu)體為該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為______．

（4）與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤生成物中除水外的無機(jī)物的化學(xué)式是______．25、銅及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）銅可采用如下方法制備：

火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2

濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

上述兩種方法中，銅元素均被______（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．

（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O；實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是______．

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______．

A．HNO3B．H2O2C．KMnO4

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是______．（寫出一種即可）

④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是______（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時；其熱化學(xué)方程式是：

Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol

又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol

則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=______．

（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO2═CuSO4+H2；在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）

26、rm{(1)25隆忙}時，若向rm{amol隆隴L^{-1}}的rm{HA}溶液中，滴加等體積的rm{bmol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，使溶液呈中性，用含rm{a}和rm的代數(shù)式表示rm{HA}的電離平衡常數(shù)rm{K_{a}=}________。rm{(2)}在rm{25隆忙}下，將rm{amol隆隴L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中rm{c(NHrlap{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})}則溶液顯______性rm{(}填rm{"}酸rm{""}堿”或“中”rm{)}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}的電離平衡常數(shù)rm{K_=}________________。27、現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2}).}已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

rm{壟脵2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}

rm{壟脷3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{壟脹2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}

rm{壟脺Mg+H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MgO+H_{2}隆眉}

rm{壟脵2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}

可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示rm{壟脷3Mg+N_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Mg_{3}N_{2}}鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連rm{壟脹2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}．

回答下列問題；

在設(shè)計實驗方案時，除裝置rm{壟脺Mg+H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}MgO+H_{2}隆眉}rm{壟脻Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O簍T3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}外，還應(yīng)選擇的裝置rm{(}填字母代號rm{)}及其目的分別為rm{A}可不填滿rm{E}

。rm{(}裝置目的rm{(2)}連接并檢查實驗裝置的氣密性rm{.}實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從rm{5}升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是rm{(}填字母代號rm{)}______；

rm{(3)}通氣后，應(yīng)先點燃______處的酒精燈，再點燃______處的酒精燈；如果同時點燃rm{A}

rm{F}裝置的酒精燈；對實驗結(jié)果有何影響？______；

rm{(4)}請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是rm{Mg_{3}N_{2}}寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：______．評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)28、(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。實驗一：制取I2O5將碘酸加熱至90~110oC使其部分脫水，再升溫至220~240℃并恒溫4h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。（1）寫出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式：。（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是（填標(biāo)號）；A．過濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾D．升華該提純方法用到的玻璃儀器為（填標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．燒杯C．普通漏斗D．酒精燈E．玻璃棒實驗二：檢驗空氣中CO利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是。（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進(jìn)的實驗方案：。實驗三：測定空氣中CO的含量（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應(yīng)的空氣體積為amL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmLcmol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是。（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是。29、無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖1：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是____．

（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，下圖中裝置合理的是____（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4））經(jīng)焙燒爐生成的孰料加入NaOH溶解，再經(jīng)一系列變化也能得到AlCl3，則孰料溶解時反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖2裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____．

②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

③充分反應(yīng)后；取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗．

實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液；紫色褪去。

實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液；生成白色沉淀。

上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是____（填實驗代號）．30、如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____．

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____．

。ABCDⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是____．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是____．

（5）某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因____．31、（1）衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數(shù)有機(jī)物難____而易____．有機(jī)化工廠附近嚴(yán)禁火種，這是因為絕大多數(shù)有機(jī)物____．

（2）為了檢驗和除去下表中的各種物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)）；請從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案填入相應(yīng)的空格內(nèi)．

（I）檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

（II）除雜試劑：a．硫酸b．酸性高錳酸鉀溶液c．新制的生石灰d．溴水。物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒精（水）評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)32、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．33、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：34、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．35、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A、氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl；加熱促進(jìn)水解；

B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸；

C、NaHCO3的是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能水解又能電離；而NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；只能電離不能水解；

D、鋰不如鈉活潑．【解析】【解答】解：A、氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl，加熱促進(jìn)水解，所以加熱蒸發(fā)AlCl3溶液可不能獲得AlCl3（s）；故A錯誤；

B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸，故濃度均為0.1mol?L-1的H3PO4和H2SO4溶液，能說明酸性H3PO4弱于H2SO4；而最高價含氧酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，故非金屬性P弱于S，故B正確；

C、NaHCO3的是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能水解又能電離，且水解大于電離，故溶液顯堿性，滴入酚酞變紅；而NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；只能電離不能水解，故溶液顯強(qiáng)酸性，滴入酚酞無現(xiàn)象，故C錯誤；

D；鋰不如鈉活潑；而金屬越活潑，燃燒的產(chǎn)物越復(fù)雜，故鈉燃燒生成過氧化鈉，而鋰燃燒只能生成氧化鋰，故D錯誤．

故選B．2、C【分析】【分析】A；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；

B；固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫；過程吸熱；

C；一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物；完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；

D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．【解析】【解答】解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液態(tài)，第二個是氣體，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q1＜Q2；故A錯誤；

B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，所以氣體硫比固體硫燃燒放出熱量多，則Q1＜Q2故B錯誤；

C、可以很容易地判斷出來第一個是不完全燃燒反應(yīng)，第二個是完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q2＜Q1；故C正確；

D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1＜0，所以Q1＜Q2；故D錯誤．

故選C．3、B【分析】【分析】A．根據(jù)給試管中的液體加熱時的注意事項進(jìn)行分析判斷；

B．無論采用那種裝置制取氣體都應(yīng)先檢驗裝置的氣密性；

C．NaOH應(yīng)放在小燒杯中稱量；

D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中．【解析】【解答】解：A．加熱試管內(nèi)液體時；為防止沸騰時液體噴出傷人，試管口不能對著自己或別人，故A錯誤；

B．無論采用那種裝置制取氣體都應(yīng)先檢驗裝置的氣密性；故正確；

C．NaOH具有吸水性；能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故C錯誤；

D．量筒不能用來稀釋溶液；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，故D錯誤．

故選D．4、D【分析】解：小蘇打的主要成分為rm{NaHCO_{3}}純堿的主要成分為rm{Na_{2}CO_{3}}

A.小蘇打不穩(wěn)定，加熱易分解生成rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CO_{2}}和水；質(zhì)量減小，故A錯誤；

B.純堿和小蘇打都含有rm{Na}元素；焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C.純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故C錯誤；

D.與醋酸反應(yīng)時；碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故D正確．

故選D．

A.小蘇打不穩(wěn)定；加熱易分解；

B.純堿和小蘇打都含有rm{Na}元素；焰色反應(yīng)都呈黃色；

C.純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D.碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈．

本題綜合考查碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意二者與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點，建議寫出反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行判斷．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式；為苯的同系物，可能為乙苯或二甲苯；

B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同；

C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；

D．由結(jié)構(gòu)圖可知青蒿素含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)判斷青蒿素的性質(zhì)．【解析】【解答】解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式：有4種；故A錯誤；

B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同；不是同系物，故B錯誤；

C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；應(yīng)生成高級脂肪酸鈉，故C錯誤；

D．由青蒿素的結(jié)構(gòu)圖可知；含有酯基；過氧鍵和醚鍵，不含羧基和羥基，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，過氧鍵具有氫氧化性，故D正確．

故選D．6、A【分析】【分析】根據(jù)甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體來解答；【解析】【解答】解：甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體，所以常溫下是氣體的是CH3Cl；

故選：A．7、C【分析】試題分析：A．乙烯氣體可以使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)。錯誤。B．濃硫酸電導(dǎo)率比較低是因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，其中含有的自由移動的離子濃度較小。錯誤。C。氨氣用于噴泉實驗，是因為氨氣在水中溶解度很大，氨氣極易溶于水。1：700。當(dāng)氨氣在水中溶解，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓強(qiáng)，水在大氣壓強(qiáng)的作用下，進(jìn)入燒瓶，繼續(xù)溶解氨氣，再形成壓強(qiáng)差。噴泉就此形成。正確。D．硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白,是因為硝酸有酸性，能夠電離產(chǎn)生H+使pH試紙變紅，但是由于硝酸有強(qiáng)氧化性，會把變紅色的pH氧化為無色物質(zhì)，因而又變?yōu)闊o色。錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相應(yīng)的實驗現(xiàn)象的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、C【分析】解：從五種物質(zhì)中任意選出兩種反應(yīng)；一一分析即可：

rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Al_{2}O_{3}}反應(yīng)生成正鹽rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}反應(yīng)生成正鹽rm{Na_{2}SO_{4}}

rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Mg}反應(yīng)生成正鹽rm{MgSO_{4}}

rm{Al_{2}O_{3}}與rm{NaOH}反應(yīng)生成正鹽rm{NaAlO_{2}}

rm{NaOH}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{NaCl}和rm{NaClO}都是正鹽；

rm{Mg}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成正鹽rm{MgCl_{2}}

只有這rm{5}種組合符合題意；

故選：rm{C}．

利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知識結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；對所給物質(zhì)進(jìn)行兩兩組合找到反應(yīng)的個數(shù)即可解決問題．

此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是對各物質(zhì)性質(zhì)的了解，同時還要結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、溫度正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱放熱K1=K22K2?K3=1K1?K32=1【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；所以只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；

（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動；Qc＞K；反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；

（3）若升高溫度；K值增大，說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)為是吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為是放熱反應(yīng)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫；

（5）同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計量數(shù)相同），在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；所以只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，故答案為：溫度；

（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動；Qc＞K；反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，故答案為：正反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向；

（3）若升高溫度；K值增大，說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)為是吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為是放熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；放熱；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫，所以平衡常數(shù)為：K=，故答案為：；

（5）同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計量數(shù)相同），在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪，所以K1=K22（或K1=1/K22），K2?K3=1（或K2=1/K3），K1?K32=1（或K2=1/K32），故答案為：K1=K22；K2?K3=1；K1?K32=1．10、CD38Cl2+H2O=HCl+HClOCl2＞Br2＞I2I2劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．【分析】【分析】（1）根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔點；沸點來判斷物質(zhì)的狀態(tài)；

（2）根據(jù)M=ρ×Vm求出摩爾質(zhì)量；利用摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；

（3）根據(jù)題目信息得出B為Cl2；再根據(jù)氯氣與水反應(yīng)寫出方程式；

（4）根據(jù)同一主族從上到下；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；

（5）根據(jù)鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2、I2，然后根據(jù)問題回答．【解析】【解答】解：（1）因鹵素單質(zhì)A；B的沸點比常溫（25℃）低；所以在常溫下為氣態(tài)，鹵素單質(zhì)C的熔點比常溫高，但沸點比常溫低，所以在常溫下為液態(tài)，鹵素單質(zhì)D的熔點比常溫高，所以在常溫下為固態(tài)，故答案為：C；D；

（2）因M=ρ×Vm=1.696g?l-1×22.4L/mol=38g/mol；所以A的相對分子質(zhì)量為38，故答案為：38；

（3）因B為Cl2，氯氣能與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；

（4）因同一主族從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Cl2＞Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2；

（5）因鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，得出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2、I2，紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：I2；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．11、將Fe2+氧化成Fe3+AMg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+吸熱溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降【分析】【分析】（1）步驟Ⅱ中加入適量的H2O2，將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，加入試劑和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去；試劑不能引入新的雜質(zhì)分析；

（2）①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂是用氨水沉淀鎂離子；注意一水合氨是弱電解質(zhì)；

50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系是：隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．【解析】【解答】解：（1）步驟Ⅱ中加入適量的H2O2，將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，加入試劑和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去；試劑不能引入新的雜質(zhì)；

A．加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液pH；生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；

B．加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液pH；但引入鈉離子，故不選；

C．蒸餾水不能使溶液由酸性變?yōu)閴A性；故不選；

D．加入NaOH能調(diào)節(jié)溶液pH；但引入鈉離子，故不選；

故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；A；

（2）①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

根據(jù)圖中所示，50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系是：隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；吸熱；

②圖中溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降；

故答案為：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．12、酚酞Ac-+H2O?HAc+OH-H2O?H++OH-c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）c＞b＞a＞d【分析】【分析】（1）選取的酸堿指示劑顏色變化要明顯；酚酞的變色范圍為8-10；

（2）根據(jù)溶液的濃度和pH知；該酸為弱酸，二者恰好反應(yīng)時生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，溶液中存在弱酸根離子的水解平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

（3）酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

（4）電離平衡常數(shù)=．【解析】【解答】解：（1）堿向酸中滴定時；溶液由酸性變化中性最后變?yōu)閴A性，滴定終點時溶液呈弱堿性，酚酞的變色范圍為8-10，所以選取酚酞試液作指示劑，故答案為：酚酞；

（2）0.1mol/L的HA溶液的pH=3，說明該酸是弱酸，等酸堿恰好反應(yīng)生成生成NaAc，弱酸根離子能水解而使其溶液呈堿性，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以溶液中存在的平衡為Ac-+H2O?HAc+OH-和H2O?H++OH-；

溶液呈堿性則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），所以得c（Na+）＞c（Ac-），溶液中鹽類水解程度微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：Ac-+H2O?HAc+OH-、H2O?H++OH-、c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大，從圖象可以得出，a點由水電離c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，d點由水電離c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，故電離程度a＞d，b點抑制程度比a弱，因此b＞a，c點抑制程度最弱，所以水的電離程度從大到小順序是c＞b＞a＞d，故答案為：c＞b＞a＞d；

（4）NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，呈中性時，溶液中c（Na+）=c（A-）=mol/L，c（HA）=；

電離平衡常數(shù)Ka===；

故答案為：．13、略

【分析】（1）①電解海水，陰極是H＋得電子，而不是活潑金屬陽離子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。②由于在陰極區(qū)H＋不斷放電，破壞水的電離平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。③因為在陰極區(qū)除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水應(yīng)b口出。（2）放電時的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：Li－e－=Li＋，正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。【解析】【答案】（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O③b（2）正FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO414、略

【分析】【解析】試題分析：（1）反應(yīng)①是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，則a的結(jié)構(gòu)簡式是a中含有溴原子，所以根據(jù)反應(yīng)②的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng)。（2）天然橡膠的單體是異戊二烯，其系統(tǒng)命名法是2-甲基-1、3-丁二烯。（3）該反應(yīng)是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，所以另外一種同分異構(gòu)體應(yīng)該是酯基和醛基互換位置，則其結(jié)構(gòu)簡式是（4）由于分子中還含有醛基，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，應(yīng)該用Br2的四氯化碳溶液檢驗碳碳雙鍵。考點：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體的判斷以及官能團(tuán)的檢驗【解析】【答案】(1分)消去反應(yīng)(1分)2-甲基-1、3-丁二烯(2分)(2分)Br2的四氯化碳溶液(2分)15、略

【分析】試題分析：向待測溶液中加入BaCl2溶液，形成白色沉淀A，向A中加入硝酸，會產(chǎn)生無色氣體D及還有不是沉淀D，則證明該溶液中含有SO42-、CO32-，由于Ba2+與SO42-、CO32-會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，可確定在原溶液中不含有Ba2+；根據(jù)白色沉淀D可知：n(SO42-)=11．65g÷233g/mol=0．05mol；根據(jù)無色氣體D形成的白色沉淀E，可知：n(CO32-)=10g÷100g/mol=0．1mol；向過濾得到的濾液中加入足量的NaOH溶液得到的氣體的體積可知：n(NH4+)=0．1mol；同時還產(chǎn)生白色沉淀，則不含有Fe3+，則原溶液中還含有HCO3-，（1）發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，n(HCO3-)=19．7g÷197g/mol=0．1mol；向濾液B中通入氯氣，得到淡黃綠色溶液，證明在原溶液中不含有Br-,向濾液B中加入硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明在濾液B中含有Cl-離子，由于在前邊加入了BaCl2溶液，所以不能證明原溶液中是否含有Cl-離子。（2）Fe3+與OH-會形成紅褐色沉淀，因此不能存在；Ba2+與SO42-、CO32-不能共存，有SO42-、CO32-，因此也不能大量存在Ba2+；待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+；因此待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+；（3）若無色氣體D是單一氣體，則原溶液中一定不存在SO32-；①通過上述判斷及計算各種陰離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表是：。陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-濃度/mol/L?00．10．100．05②在溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0．05mol+1×0．1mol+2×0．1mol=0．4mol;n(NH4+)+n(Na+)=0．1mol×1+0．2mol=0．3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則Na+其物質(zhì)的量是0．4mol－0．3mol=0．1mol,K+濃度是c(K+)=0．1mol÷1L=0．1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0．1mol/L。故c(K+)≥0．1mol/L。（4）若無色氣體D是混合氣體，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化，所以①待測液中一定含有的陰離子是：CO32-、HCO3-、SO32-；②則沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是有還原性的BaSO3?？键c：考查溶液成分的確定、離子存在的檢驗、離子方程式的書寫的知識。【解析】【答案】（1）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①(答對3空以上得1分，全對得2分)。陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-濃度/mol/L?00．10．100．05②存在；其最小的物質(zhì)的量濃度為0．1mol/L；（4）①CO32-、HCO3-、SO32-；②BaCO3、BaSO316、1:1【分析】【解答】設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol；氫氣的物質(zhì)的量為ymol；

依據(jù)C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；

依據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1；ymol氫氣燃燒放出的熱量241.8ykJ；

由題意得：

解得：

所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1；

故答案為：1：1．

【分析】物質(zhì)放出的熱量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．17、放出氣體，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑硫化鈉溶液變渾濁2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；Ag-2e-=Ag+不變64g/mol【分析】【分析】（1）電解飽和食鹽水時；由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)電鍍池的陽極是鍍層金屬；陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子；

（3）根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算出計算的物質(zhì)的量，再計算出金屬的摩爾質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，該電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，所以堿性增強(qiáng)，酚酞變紅，和電源的正極相連的是陽極，該機(jī)反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可以將硫化鈉中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，由兩極上的電極反應(yīng)可以得到總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案為：有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；2Cl--2e-=Cl2↑；硫化鈉溶液變渾濁；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）Y為陽極，鐵制品上鍍一定厚度的Ag，銀作陽極，電極反應(yīng)為：Ag-2e-=Ag+；工作一段時間后，由于陰極陰離子得到電子，溶液的pH不變；

故答案為：Ag-2e-=Ag+；不變；

（3）氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）==0.05mol，則n（X2+）=0.05mol，金屬的摩爾質(zhì)量為：M===64g/mol；

故答案為：64g/mol．三、判斷題(共6題，共12分)18、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯誤；故答案為：×．19、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價鍵；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；23、×【分析】【分析】用PH試紙測定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結(jié)果不準(zhǔn)．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測量結(jié)果不準(zhǔn)．

故答案為：×．四、簡答題(共4題，共12分)24、略

【分析】解：第①步反應(yīng)是CH2=CH-CH2-CH=CH2與溴的加成反應(yīng)生成第②步反應(yīng)是在氫氧化鉀水溶液加熱的條件下水解生成X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，第③步經(jīng)催化氧化得到乙醛，第④步再催化氧化得到乙酸，第⑤步反應(yīng)是乙酸中的羥基被氯原子取代得到CH3COCl，第⑥步是CH3COCl與發(fā)生酯化反應(yīng)（取代）生成酯C13H20O8．

（1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯（）；

故答案為：CH2=CH2；

（2）①為加成反應(yīng)；F含有酯基，故答案為：加成；酯基；

（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三個碳原子和第二、第四個碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉(zhuǎn)的，當(dāng)轉(zhuǎn)到一定位置時，5個碳就在一個平面上；命名時以含叁鍵的最長鏈為主鏈；有4個碳，稱丁炔，從離叁鍵最近的一端編號，3號碳上有一個甲基，則名稱為3-甲基-1-丁炔；

故答案為：5；3-甲基-1-丁炔；

（4）由圖知T含有一種氫，高度對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇，則第②步反應(yīng)是在氫氧化鉀水溶液加熱的條件下水解生成反應(yīng)方程式為：CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl、SO2和H2O；

故答案為：SO2．

第①步反應(yīng)是CH2=CH-CH2-CH=CH2與溴的加成反應(yīng)生成第②步反應(yīng)是在氫氧化鉀水溶液加熱的條件下水解生成X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，第③步經(jīng)催化氧化得到乙醛，第④步再催化氧化得到乙酸，第⑤步反應(yīng)是乙酸中的羥基被氯原子取代得到CH3COCl，第⑥步是CH3COCl與發(fā)生酯化反應(yīng)（取代）生成酯C13H20O8；據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意逆合成法在有機(jī)合成中的應(yīng)用，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】CH2=CH2；加成；酯基；5；3-甲基-1-丁炔；SO225、略

【分析】解：（1）在火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2和濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中銅元素的化合價降低，Cu2S、CuSO4都為氧化劑；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：還原；

（2）方法一：①檢驗三價鐵離子的方法：取少量待檢液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量；

②HNO3、H2O2C、KMnO4三者都能氧化二價鐵離子變成三價鐵離子，但HNO3和KMnO4會引入新的雜質(zhì)；故選：B；

③pH升高，溶液的酸性減弱，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時不能引入新雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）2，故答案為：CuO或Cu（OH）2；

④CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，加入濃鹽酸，可以抑制水解，故答案為：CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl；滴加濃鹽酸，可以抑制水解；

方法二：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol①

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol②

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol③

利用蓋斯定律，將①-×②-③可得：Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol；故答案為：+64kJ/mol；

（3）Cu和H2SO4之間的反應(yīng)是非自發(fā)的，需要電解池實現(xiàn)，金屬銅作陽極，陰極是導(dǎo)體即可，電解質(zhì)為硫酸，即

故答案．

（1）反應(yīng)物中元素的化合價降低；為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）方法一：①根據(jù)檢驗三價鐵離子的方法；

②根據(jù)根據(jù)除去二價鐵離子的過程中不能引入新的雜質(zhì)；

③根據(jù)pH升高；溶液的酸性減弱，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時不能引入新雜質(zhì)；

④CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)；加入濃鹽酸，可以抑制水解；

方法二：根據(jù)蓋斯定律來計算；

（3）Cu和H2SO4之間的反應(yīng)是非自發(fā)的；需要電解池實現(xiàn)，根據(jù)電解池的構(gòu)成條件來回答．

本題考查金屬的回收，涉及到氧化還原反應(yīng)、熱蓋斯定律的應(yīng)用、電解池的工作原理，難度不大．【解析】還原；取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量；B；CuO或Cu（OH）2；CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解；+64kJ/mol26、rm{(1)dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}}

rm{(1)dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}

}中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{(2)}【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算，弱電解質(zhì)的電離等，濃度中等。【解答】rm{(1)}溶液呈中性，rm{c(H^{+})=10^{-7}mol隆隴L^{-1}}溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知rm{c(A^{-})=0.5bmol隆隴L^{-1}}則rm{c(HA)=0.5(a-b)mol隆隴L^{-1}}則rm{K{K}_{a}=dfrac{cleft({A}^{-}right)cleft({H}^{+}right)}{cleft(HAright)}=dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}}故答案為：rm{c(HA)=0.5(a-b)

mol隆隴L^{-1}}rm{K{K}_{a}=

dfrac{cleft({A}^{-}right)cleft({H}^{+}right)}{cleft(HAright)}=

dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}}所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}}由電荷守恒可知：rm{(2)}因為rm{NH_{3}隆隴H_{2}O+HCl簍T簍T簍TNH_{4}Cl+H_{2}O}所以rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}故溶液顯中性，rm{{K}_=dfrac{cleft(N{{H}_{4}}^{+}right)cleft(O{H}^{-}right)}{cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)}}rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol隆隴L^{-1}}rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}rm{c(NH_{3}隆隴H_{2}O)=dfrac{a}{2}}rm{mol隆隴L^{-1}-c(NH_{4}^{+})=(dfrac{a}{2}-0.005)mol隆隴L^{-1}}所以rm{{K}_=dfrac{0.005隆脕{10}^{-7}}{dfrac{a}{2}-0.005}=dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}故答案為：中；rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}【解析】rm{(1)dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}}rm{(1)dfrac{{10}^{-7}b}{a-b}

}中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{(2)}27、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題中信息可知rm{Mg}在空氣中點燃可以和rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}除去制得干燥純凈的rm{N_{2}}濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；所以在設(shè)計實驗方案時，除裝置rm{A}rm{E}外，還應(yīng)選擇的裝置rm{B}目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)rm{壟脺}發(fā)生；rm{D}目的是除去空氣中的rm{CO_{2}}避免反應(yīng)rm{壟脹}發(fā)生；rm{F}目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)rm{壟脵}發(fā)生；

故答案為：。裝置目的rm{B}目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)rm{壟脺}發(fā)生rm{D}目的是除去空氣中的rm{CO_{2}}避免反應(yīng)rm{壟脹}發(fā)生rm{F}目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)rm{壟脵}發(fā)生rm{(2)}氣體參與的物質(zhì)制備實驗中裝置的連接一般順序是：制備氣體rm{隆煤}除雜rm{隆煤}干燥rm{隆煤}制備rm{隆煤}尾氣處理；需除去空氣中的rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}制備氮化鎂，濃硫酸rm{B}的作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉rm{D}是除去空氣中二氧化碳，還原鐵粉rm{F}是為了除去空氣中氧氣，所以裝置連接順序是，rm{j隆煤h(}除二氧化碳rm{)隆煤g隆煤d(}除水蒸氣rm{)隆煤c隆煤k(}除氧氣rm{)隆煤l(}或rm{l隆煤k)隆煤a隆煤b(}或rm{b隆煤a)}

故答案為：rm{j隆煤h隆煤g隆煤d隆煤c隆煤k隆煤l(}或rm{l隆煤k)隆煤a隆煤b(}或rm{b隆煤a)}

rm{(3)}通氣后，先排除空氣中的雜質(zhì)，所以應(yīng)該先點燃rm{F}再點燃rm{F}因為rm{A}裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、rm{CO_{2}}水蒸氣等與鎂反應(yīng)，如果裝置rm{F}中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時；氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂；

故答案為：rm{F}rm{A}制得的氮化鎂不純；

rm{(4)}依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂；

故答案為：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有rm{Mg_{3}N_{2}}．

本題是在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量純凈的氮化鎂，為了保證產(chǎn)品的純度，需要除去空氣中的氧氣、二氧化碳及水氣，分別利用還原鐵粉、氫氧化鈉溶液及濃硫酸完成，產(chǎn)品的檢驗可利用氮化鎂的性質(zhì)rm{壟脻}來設(shè)計實驗操作．

rm{(1)}根據(jù)題中信息可知rm{Mg}在空氣中點燃可以和rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}除去制得干燥純凈的rm{N_{2}}濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；

rm{(2)}根據(jù)先除雜后干燥的原理及固體加熱試管必須干燥的原理可將裝置進(jìn)行排序rm{.}氣體參與的物質(zhì)制備實驗中裝置的連接一般順序是：制備氣體rm{隆煤}除雜rm{隆煤}干燥rm{隆煤}制備rm{隆煤}尾氣處理；

rm{(3)}通氣后，先排除空氣中的雜質(zhì)，所以應(yīng)該先點燃rm{F}因為rm{A}裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、rm{CO_{2}}水蒸氣等與鎂反應(yīng)，如果裝置rm{F}中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時；氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂；

rm{(4)}取適量產(chǎn)物放入試管中；滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．

本題考查了物質(zhì)制備原理和裝置選擇，實驗步驟的設(shè)計分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{j隆煤h隆煤g隆煤d隆煤c隆煤k隆煤l(}或rm{l隆煤k)隆煤a隆煤b(}或rm{b隆煤a)}rm{F}rm{A}制得的氮化鎂不純；將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有rm{Mg_{3}N_{2}}五、實驗題(共4題，共32分)28、略

【分析】試題分析：（1）加熱碘酸分解可生成I2O5和H2O，所以化學(xué)方程式為：2HIO3I2O5＋H2O。（2）碘易升華，所以可通過升華的方法I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)；升華需要用到的儀器有：酒精燈、燒瓶、玻璃杯，所以答案為ABD。（3）根據(jù)題目所給信息：在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)），若空氣中含有CO，生成的I2為紫黑色，所以能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是：玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?。?）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，為了防止空氣中CO2的干擾，通入氫氧化鈉溶液除去空氣中的CO2，為了防止I2O5與水反應(yīng)，需要濃硫酸干燥，所以改進(jìn)的實驗方案為：空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之前，先依次通入裝有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶。（5）根據(jù)化學(xué)方程式可得對應(yīng)關(guān)系：5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n（CO）=5/2n（Na2S2O3）=5/2×vc/1000mol，所以該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)=5/2×vc/1000mol×22.4L/mol÷a/1000L=56cv/a。（6）由于每一次實驗都有偶然性，為了使測定數(shù)值接近真實值，應(yīng)該繼續(xù)多次實驗，求平均值，所以該實驗方案存在的一個明顯缺陷是：缺少平行實驗?？键c：本題考查化學(xué)方程式的書寫、基本儀器和基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?15分)（1）2HIO3I2O5＋H2O（3分）（2）D(2分)ABD（2分）（3）玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?分）（4）空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之前，先依次通入裝有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶（2分）（5）56cv/a（2分）（6）缺少平行實驗（2分）29、將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2ad3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Ob中出現(xiàn)淡黃色沉淀2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Ⅰ和Ⅱ【分析】【分析】本題是探究利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的實驗操作題；涉及利用SO2能使品紅褪色來檢驗SO2；因SO2易溶解于因此吸收SO2時要設(shè)計防倒吸裝置、利用氯化爐發(fā)生的氧化還原反應(yīng)制備氯化鋁，另外還設(shè)計實驗探究了SO2的氧化性和還原性，據(jù)此分析解答；

（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫；

（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；

（3）由流程圖可知；氯化爐中氧化鋁；碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）經(jīng)焙燒爐生成的孰料中含有氧化鋁；是兩性氧化物，能被NaOH溶液溶解生成可溶性的偏鋁酸鈉；

（5）①b中硫化鈉溶液里S2-具有還原性，遇SO2會有淡黃色的硫析出；

②二氧化硫能被硫酸鐵溶液氧化；生成硫酸根離子和亞鐵離子；

③實驗Ⅰ中有氫氧化亞鐵沉淀生成，實驗Ⅱ中有亞鐵離子生成，都說明二氧化硫?qū)㈣F離子還成亞鐵離子，說明二氧化硫具有還