2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中；可能存在的所有含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA－B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）D.NaHA溶液顯堿性2、下列離子方程式正確的是（）A.硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NOB.向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓C.氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO=H2O+CO2↑3、用0.10溶液滴定50.00mL0.050含有某鹵離子()的溶液，用溶液作為指示劑，滴定曲線如圖所示。已知：

下列有關(guān)描述正確的是A.待測液中的是B.若是則滴定終點由a移動到cC.a點時，溶液中的濃度上限為D.待測液pH應(yīng)調(diào)至強堿性，避免轉(zhuǎn)化為而影響滴定準(zhǔn)確性4、乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中電離方程式為時，在乙胺溶液中滴加鹽酸混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在時加水稀釋混合溶液，b點向c點移動B.b點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系：C.在a點時，D.時乙胺的電離常數(shù)的數(shù)量級為5、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A.石墨和金剛石B.與C.CH3CH2CH2CH3和D.與6、正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本要領(lǐng)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是（）A.過氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，互為同分異構(gòu)體B.16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C.SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子D.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為7、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH3C1+HCIB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrD.+HO-NO2+H2O8、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料；實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：

下列說法正確的是A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.用5%溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層C.無水的作用是除去有機相中殘存的少量水，也可用固體代替無水D.蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸餾出體系9、下列說法正確的是A.在FeBr3作用下，用苯和溴水反應(yīng)可制取溴苯B.用溴水與丙烯醛反應(yīng)制備C.用溴的CCl4溶液可除去乙烷中的乙烯D.用飽和溴水無法判斷甲苯中是否含有苯酚評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________________。

(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：____________________________________________________________。

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______________________________________________________________。

(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：__________________________________________________________________。

(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________________________________。12、寫出下列電離方程式或離子方程式。

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。13、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③硫酸氫銨④硫酸銨四種溶液中c(NH)大小的順序是_______。(用序號回答)

(2)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_______。

(3)常溫下，測得CH3COONH4溶液的pH=7，此溶液中水的電離程度_______該溫度下純水的電離程度(填“>”；“＜”或“=”)

(4)常溫下，將0.1mol·L-1NH3·H2O與amol/L鹽酸等體積混合(不考慮溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______。

(5)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。14、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B的名稱是_______________；D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種；

(2)最簡單的飽和烴是__________________(填序號)；

(3)屬于同一物質(zhì)的是__________________(填序號)；

(4)上述分子中屬于同系物的是__________________(填序號)。

(5)有關(guān)有機物D的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)。

(6)已知有機物B能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，反應(yīng)類型_________________。15、下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有___，互為同素異形體的有__，互為同系物的有___，互為同分異構(gòu)體的有__，屬于同種物質(zhì)的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH316、有機反應(yīng)中的定量關(guān)系。

(1)碳碳雙鍵與加成時，物質(zhì)的量之比為_______；碳碳三鍵與發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為_______；苯環(huán)與氫氣完全加成時，物質(zhì)的量之比為_______。

(2)醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時，_______

(3)(酚羥基)分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為_______。

(4)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______；與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。17、苯乙烯是一種重要的有機化工原料；聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。乙苯的一溴代物共有___種。

(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定；會造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：

①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能團名稱為____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是____。

(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯；反應(yīng)原理如下：

(g)?(g)+H2(g)ΔH

已知鍵能數(shù)據(jù)如下：

。化學(xué)鍵。

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJ?mol﹣1

412

348

612

436

注：25℃，100kPa時生成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計算上述反應(yīng)的ΔH=_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤19、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤21、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤22、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤23、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤24、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤25、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤26、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)27、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)取一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計算生成的CuSO4的質(zhì)量_______和生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______（假設(shè)氣體全部逸出）。

(2)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，計算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量_______（保留到0.1g）。28、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/L，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，試確定該氣體的分子式。___________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)29、I．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價)。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯___________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為___________，還原劑為___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________；

當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

II．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為___________、B為___________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)30、工業(yè)上有關(guān)氨氣；銨鹽的反應(yīng)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。請回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號)。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號)。

a.的體積分?jǐn)?shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，達(dá)到終點時消耗mLNaOH溶液。

①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.實驗前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗；若氣密性不好測定結(jié)果將偏低。

B.滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；測定結(jié)果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應(yīng)立即撤去酒精燈。

D.滴定時；若溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，應(yīng)立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號)。A．B．氣體總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應(yīng)至達(dá)到平衡后，增大壓強至?xí)r重新達(dá)到平衡，請在下圖中畫出從至的變化曲線。

31、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置探究金屬的電化學(xué)防護；觀察到的實驗現(xiàn)象是：鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為；鐵電極可能參與反應(yīng)，于是設(shè)計了如下實驗：

①取溶液于試管中，加入過量鐵粉，取試管的上層清液加入2滴溶液，實驗現(xiàn)象是：___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②取鐵電極附近的溶液于試管中，加入2滴溶液；未見明顯現(xiàn)象；

③另取少量鐵電極附近的溶液于試管中加入2滴___________溶液；未見溶液變紅；

結(jié)論：鐵電極附近溶液不含和此種金屬的電化學(xué)防護叫___________法。

Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。某小組測定樣品中的含量的實驗步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取mg樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的晶體的再滴入少量的溶液；充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液進(jìn)行滴定，裝有溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

已知：

(3)判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法：___________。

(4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(5)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能___________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。32、(1)室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如圖)，由此可以得到的結(jié)論是________(填字母)。

a.NH3·H2O是弱堿。

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH水解是吸熱反應(yīng)。

d.由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

①下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。

a.COHSOb.HCOHSOc.SOHCOd.H2SO3、HCO

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________。

(3)①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝__________(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則c1:c2＝_________。

③常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B.若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V233、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測和合理處理。

(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是_______________。

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-；一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時，溶液中c(PO43-)=_____________

(已知常溫時，ＫSPCa3(PO4)2=2×10-33)

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能是____________。與方法一相比，方法二的優(yōu)點是___________________。

(3)三氯乙烯在印刷；紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛；為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機理如下：

CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2

?CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2

?OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+O2

?OCCl2CHCl2→?Cl+CHCl2COCl

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

據(jù)溶液中含A粒子的種類，可寫出H2A的電離方程式。又據(jù)溶液中“三大守恒”關(guān)系；鹽的電離和水解的主次關(guān)系；分析比較離子濃度。

【詳解】

A項：據(jù)圖，H2A溶液中含A粒子只有HA－、A2－兩種，且它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH有關(guān)。則H2A完全電離H2A＝H++HA－，HA－不完全電離HA－H++A2－；A項錯誤；

B項：圖中兩曲線交點表明，當(dāng)溶液pH=3時，c(HA－)＝c(A2－)，因此HA－電離常數(shù)Ki＝＝10－3。當(dāng)NaHA、Na2A混合溶液的pH=5時，＝10－3，得c（HA－）:c（A2－）=1:100；B項正確；

C項：由HA－電離常數(shù)Ki＝10－3，可求得A2－的水解常數(shù)Kh＝Kw/Ki＝10－11。即NaHA和Na2A等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中，HA－電離程度大于A2－水解程度，c(HA－)2－)；C項錯誤；

D項：因HA－電離程度大于A2－水解程度；故NaHA溶液顯酸性，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

圖中所有含A粒子只有HA－、A2－兩種，說明H2A已經(jīng)完全電離。HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH此消彼長，則HA－電離不完全。兩曲線的交點有特殊的含義，易于計算HA－的電離常數(shù)。2、C【分析】【詳解】

A.硝酸銀為可溶性鹽；在離子方程式書寫時需拆成離子形式，故A錯誤；

B.氫氧根與銨根也會發(fā)生反應(yīng)，離子方程應(yīng)為：故B錯誤；

C.氧化銅溶于稀硫酸離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O；故C正確；

D.NaHCO3溶液中拆成離子方程式應(yīng)為：故D錯誤。

故答案選：C。3、C【分析】【詳解】

A．用0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定50.00mL的含有X－的溶液，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時，恰好沉淀完全，此時溶液中的c(Ag+)=c(X-)。找到25mL的點，－lg(X－)≈5，可以知道Ksp=c(Ag+)×c(X-)≈10－10，通過已知，可知X－為Cl－；A項錯誤；

B．如果X－為I－，恰好完全反應(yīng)時，c(Ag+)=c(I-)，I－濃度更小，－lg(X－)更大，終點應(yīng)該有a移動到b；B項錯誤；

C．a(chǎn)點時，AgCl恰好沉淀完全，而Ag2CrO4不能生成，CrO42－濃度的上限為恰好要生成Ag2CrO4沉淀，a點，帶入數(shù)據(jù)，C項正確；

D．含有CrO42－的溶液中，存在平衡Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，待測液pH應(yīng)調(diào)至強堿性，能使平衡正向移動，溶液中CrO42－占絕大多數(shù)，但是溶液為強堿性，Ag＋會直接與OH－反應(yīng)，生成AgOH，進(jìn)而分解為Ag2O；會對實驗帶來干擾，D項錯誤；

本題答案選C。4、C【分析】【分析】

乙胺的電離平衡常數(shù)為Kb=則298K時Kw=c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14。

【詳解】

A．298K時；pH=7的溶液顯中性，加水稀釋后仍為中性，即pH不變，所以不移動，故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒可知b點溶液顯中性，即c(OH－)=c(H+)，所以但要大于c(OH－)和c(H+)；故B錯誤；

C．根據(jù)題意，當(dāng)V=10.00時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根據(jù)=lgKb-pH+14結(jié)合a點坐標(biāo)可知Kb=10-3.25，則Kh=<Kb，所以含有等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl的溶液中C2H5NH2的電離程度較大，即該溶液中c(C2H5NH3+)>c(C2H5NH2)，而a點處c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此時加入的鹽酸體積V<10.00；故C正確；

D．a(chǎn)點處=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10-3.25；故D錯誤；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．石墨和金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)；二者屬于同素異形體，故A不符合題意；

B．二者的結(jié)構(gòu)簡式均為CH3CH2CH3；屬于同一種物質(zhì)，故B不符合題意；

C．二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2；所以二者屬于同系物，故C不符合題意；

D．二者分子式均為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故D符合題意；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基乙酸中含-OH和-COOH；二者官能團不同，但分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，則H216O、D216O、H218O、D218O均為化合物水；不屬于同素異形體，故B錯誤；

C．P4為正四面體，而SiH4和CH4的中心原子為sp3雜化，且均沒有孤對電子，則SiH4和CH4結(jié)構(gòu)為為正四面體型；CO2、C2H2中心原子均為sp雜化，CO2、C2H2均為直線型分子；故C正確；

D．Ca失去最外層2個電子變?yōu)镃a2+的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為故D錯誤；

故答案為C。7、C【分析】【詳解】

A.甲烷中H被Cl取代；屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B.?OH轉(zhuǎn)化為?CHO；為氧化反應(yīng)，故B不選；

C.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；為加成反應(yīng)，故C選；

D.苯環(huán)中的氫原子被硝基取代；生成硝基苯，為取代反應(yīng)，故D不選；

故選C。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O，分液后向有機相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%Na2CO3溶液洗滌分液，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水CaCl2干燥；蒸餾得有機物2-甲基-2-氯丙烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷反應(yīng)中Cl原子取代了-OH，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．2-甲基-2-氯丙烷的密度比水?。挥袡C相在分液漏斗的上層，故B錯誤；

C．使用NaOH可能會有鹵素原子發(fā)生水解反應(yīng)，因此無水CaCl2不能用NaOH代替；故C錯誤；

D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點低；可通過蒸餾操作分離，蒸餾時，2-甲基-2-氯丙烷先蒸餾出體系，故D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在催化劑存在的條件下；苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)但不能與溴水反應(yīng)，A錯誤；

B．溴水能氧化醛基；B錯誤；

C．乙烷可溶于CCl4；應(yīng)該用溴水除雜，C錯誤；

D．飽和溴水與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于甲苯；因此看不到明顯的現(xiàn)象故用溴水無法判斷甲苯中是否含有苯酚，D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強酸強堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【詳解】

(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：故答案為：

(2)NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為故答案為：

(5)將少量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水不可拆分，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）NaCl在水溶液中完全電離；

（2）CuSO4是強電解質(zhì)；在水溶液中完全電離；

（3）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和HCO3-，但HCO3-只發(fā)生部分電離；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)；

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

（1）NaCl在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-；答案為：NaCl=Na++Cl-；

（2）CuSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-；答案為：CuSO4=Cu2++SO42-；

（3）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和HCO3-，但HCO3-只發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑。

【點睛】

在書寫電離方程式時，一定要清楚電解質(zhì)的強弱。如NaHCO3的電離方程式書寫，我們很容易錯寫成NaHCO3=Na++H++CO32-?！窘馕觥竣?NaCl=Na++Cl-②.CuSO4=Cu2++SO42-③.NaHCO3=Na++HCO3-④.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑤.2H++CO32-=H2O+CO2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)可分3種情況討論：(1)氨水電離產(chǎn)生NHOH?；(2)NH水解產(chǎn)生H＋及剩余NH(3)NH水解受到影響，促進(jìn)或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH水解程度也較?。涣硗?，NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH水解，(NH4)2SO4中含有2個銨根離子，所以(NH4)2SO4中NH的濃度最大；所以，NH的濃度由大到小順序為(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH3?H2O，故答案為：④>③>②>①；

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，說明酸中n(H＋)等于堿中n(OH?)，則存在0.1mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，則a：b＝1：100；故答案為：1：100；

(3)0.1mol?L?1CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)，常溫下，測得溶液的pH＝7，促進(jìn)了水的電離程度相同，溶液顯中性，此溶液中水的電離程度>該溫度下純水的電離程度，故答案為：>；

(4)溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH?)，溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl?)＋c(OH?)，故c(NH)＝c(Cl?)；氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；

溶液中c(H＋)＝c(OH?)＝10?7mol/L，c(NH)＝c(Cl?)＝mol/L，c(NH3·H2O)＝()mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝＝＝故答案為：

(5)甲醇燃料電池工作時，原電池中負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。【解析】④>③>②>①1：100>CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+14、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～E等幾種烴分子的球棍模型及結(jié)構(gòu)簡式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)B的球棍模型知，B為乙烯；D為苯，分子式為C6H6；A為甲烷，正四面體結(jié)構(gòu)，則A的二氯取代物有1種，故答案為：乙烯；C6H6；1；

(2)最簡單的飽和烴是甲烷；故答案為：A；

(3)C是丙烷的結(jié)構(gòu)簡式；E為丙烷的球棍模型，則屬于同一物質(zhì)的是C；E，故答案為：C、E；

(4)甲烷與丙烷，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，故答案為：AC(或AE)；

(5)有機物D是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，d正確；

故答案為：bcd；

(6)已知有機物B能與HCN反應(yīng)，原理與乙烯和H2O反應(yīng)類似，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，因此乙烯與HCN發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案為：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反應(yīng)?！窘馕觥恳蚁〤6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，②35Cl和37Cl互為同位素。同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，①O2和O3互為同素異形體。同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，③CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物。同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物資，⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3互為同分異構(gòu)體。④和是同一種物質(zhì)?！窘馕觥竣冖佗邰茛?6、略

【分析】【詳解】

（1）碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)時，雙鍵打開變單鍵，所以消耗均為碳碳三鍵發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時，三鍵打開最終變單鍵，所以消耗均為苯環(huán)與氫氣完全加成時生成環(huán)己烷，最多消耗氫氣；故答案為：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時，Na替換的是上的氫，所以故答案為：

（3）(酚羥基)各能電離出H+，則分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為1∶1；故答案為：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為水解得到酚和羧酸，其中酚與羧酸均能與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為故答案為：1∶1；1∶2。【解析】(1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶217、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)流程圖可知①苯與乙烯反應(yīng)生成苯乙烷，②苯與氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷發(fā)生取代生成④在一定條件下消去生成苯乙烯。

(1)根據(jù)分析上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③；乙苯中等效氫有5種，故乙苯的一溴代物共有5種，故答案為：②③；5

(2)①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl，可以CH2=CH2為原料與HCl加成得CH3CH2Cl；

化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

②苯乙烯加聚反應(yīng)可以得到聚苯乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n

(3)①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羥基和羧基，可以與鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑

②聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯；根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚乳酸中含有的官能團名稱為酯基，故答案為：酯基。

③聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯；在一定條件下可以發(fā)生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以減少白色污染，是因為聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染。

(4)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，故ΔH相當(dāng)于乙基的鍵能之和-乙烯基和氫氣的鍵能之和=故答案為：+124kJ?mol-1【解析】②③5CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑酯基聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染+124kJ?mol-1三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。20、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。21、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、計算題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)的方程式以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等計算。

(2)根據(jù)元素守恒，先計算出濃硫酸中S的物質(zhì)的量，減去SO2的物質(zhì)的量，就得到反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量，加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+與OH-結(jié)合形成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后所得沉淀為Cu(OH)2和BaSO4，根據(jù)元素守恒，可計算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的質(zhì)量和。

【詳解】

(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：電子轉(zhuǎn)移2mol，就會生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；

(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，消耗的SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol，因此反應(yīng)后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向該溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，根據(jù)S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物質(zhì)的量是1.7mol，則m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根據(jù)(1)計算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則根據(jù)Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；所以最后可得沉淀的質(zhì)量為：396.1g+9.8g=405.9g。

【點睛】

本題考查了了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、離子方程式的書寫等，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式，結(jié)合方程式計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力?！窘馕觥?6g2.24L405.9g28、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可得，1mol的該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。設(shè)該氣態(tài)烴的分子式為CxHy，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物質(zhì)的量分別是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根據(jù)原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以該氣態(tài)烴的分子式是C2H6?！窘馕觥緾2H6五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)反應(yīng)4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物Cu2HgI4中的汞元素為＋2價，根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0計算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合價為=+1價；

(2)上述反應(yīng)中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降低至0價，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物，Hg的化合價由0價升高至+2價，發(fā)生氧化還原作還原劑，Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物；當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，說明A含有Ag+，B含有CO由于Ag+和Cl-、CO不共存，因此A為AgNO3，CO與Ba2+、Ag+不共存，則B為Na2CO3，所以C為BaCl2，B和C溶液混合后，反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓?！窘馕觥?1CuIHgCu2HgI4Cu1AgNO3Na2CO3CO+Ba2+=BaCO3↓六、原理綜合題(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強平衡正向移動，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意；

②該正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②符合題意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故③符合題意；

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來；減少生成物的濃度，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故④不符合題意；

故選②③。

（2）①合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器B中氣體達(dá)平衡，等效于在容器A中氣體達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，即1mol不能完全反應(yīng)，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當(dāng)于在容器A的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓，平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對于A平衡正向移動，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行，則平衡時不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測定結(jié)果將偏低，A正確；

B．滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，測定結(jié)果將偏高，B錯誤；

C．長玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說明體系壓強過大，應(yīng)立即撤去酒精燈，C正確；

D．達(dá)到滴定終點時；溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）A．當(dāng)時；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；氣體總壓強不斷增大，當(dāng)其不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，

（6）時縮小體積增大壓強，瞬間增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當(dāng)時重新達(dá)到平衡，與時相等，至反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫出曲線圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)31、略

【分析】【分析】

由圖可知；金屬性強的鋅做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，金屬性弱的鐵做正極，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

(1)

由分析可知，金屬性強的鋅做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)

實驗①發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴六氰根合鐵酸鉀溶液，反應(yīng)生成的亞鐵離子在溶液中與六氰根合鐵酸根離子反應(yīng)生成六氰根合鐵酸亞鐵藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為由題意可知，實驗③用于檢驗溶液中不存在鐵離子，檢驗的方法為另取少量鐵電極附近的溶液于試管中加入2滴硫氰化鉀溶液，未見溶液變紅；由題意可知此種金屬的電化學(xué)防護為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：有藍(lán)色沉淀生成；KSCN；犧牲陽極的陰極保護；

(3)

當(dāng)溶液中的碘與滴入的硫代硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)時；溶液的藍(lán)色會變?yōu)闊o色，則判斷滴定終點的方法為滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液褪色)，且半分鐘不變色，故答案為：滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液褪色)，且半分鐘不變色；

(4)

由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO2—I2—2Na2S2O3，由圖可知，滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(19.40—1.40)mL=