2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列描述中正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)為角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子均為雜化2、華藍(lán)顏料又稱鐵藍(lán)，為紅光深藍(lán)色粉末，色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，化學(xué)式為下列說法正確的是A.的價(jià)電子排布式為B.該物質(zhì)中與數(shù)目之比為3∶4C.1mol該物質(zhì)中含數(shù)目為18D.該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵3、石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后的又一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于提純及儲鋰等；其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2B.石墨炔與可形成其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料C.石墨炔層與層之間的作用力為范德華力D.石墨炔與石墨烯互為同分異構(gòu)體4、已知金剛石的晶胞如圖所示；由此可看出在含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，其中一個碳原子共參與形成的六元環(huán)個數(shù)及任意兩個C—C鍵間的夾角是。

A.6個120°B.12個120°C.6個109°28'D.12個109°28'5、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③7、經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子中的鍵總數(shù)為______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為______。

8、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。9、請根據(jù)以下轉(zhuǎn)換填空：

(1)

。(1)的反應(yīng)條件_______

(1)的反應(yīng)類別_______

(2)的反應(yīng)類別_______

(2)分子A中有_______個一級碳原子，有_______個二級碳原子，有_______個三級碳原子，有_______個。

四級碳原子，至少有_______個氫原子共平面。

(3)B的同分異構(gòu)體D的結(jié)構(gòu)簡式是：_______

(4)E是A的一種同分異構(gòu)體，E含有sp、sp2、sp3雜化的碳原子，分子中沒有甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式是：_______10、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是___________。11、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應(yīng)d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：_______________________________________________________。12、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)19、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。20、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。21、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。22、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)23、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______25、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號)。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機(jī)試劑任選]。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)26、某化學(xué)興趣小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：)

(1)儀器a的名稱為______

(2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為______

(3)裝置連接順序?yàn)锳-______

(4)若F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A裝置的反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有___________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。27、環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑；某研究小組對其進(jìn)行了一些探究。

Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為還原產(chǎn)物為反應(yīng)過程放熱，溫度過高時環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。

(1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母)

a.溶液b.環(huán)己醇的硫酸溶液。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)為止；隨后分離提純得到環(huán)己酮。

(4)若20.0mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_______。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(5)環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。(用元素符號表示)

(6)若要測定環(huán)己酮的相對分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_______。

(7)已知：環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。28、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．分子中原子形成2個鍵；孤電子對數(shù)為0，為直線形分子，A錯誤；

B．中原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為為三角錐形離子，B錯誤；

C．中原子最外層電子數(shù)為C錯誤；

D．分子中原子形成4個鍵，孤電子對數(shù)為0，為雜化，中原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為為雜化；D正確；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe原子核外有26個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此的價(jià)電子排布式為故A錯誤；

B．中含有4個3個與數(shù)目之比為3∶4；故B正確；

C．1mol中含有C≡N極性鍵和配位鍵，含有個鍵；故C錯誤；

D．中除共價(jià)鍵和配位鍵外，與之間存在離子鍵；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是sp雜化，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2；A正確；

B．對比和的分子式可知；其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料，B正確；

C．石墨炔層與層之間沒有化學(xué)鍵；層與層之間是范德華力，C正確；

D．石墨炔與石墨烯分子式不同；兩者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知；碳原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，形成三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在金剛石晶體里，每個碳原子以四個共價(jià)鍵對稱的與相鄰的4個碳原子結(jié)合，碳原子采取sp3雜化方式形成共價(jià)鍵，所以碳原子與其周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個碳原子共參與形成的六元環(huán)個數(shù)為12，C-C鍵的夾角都是109°28′。

故選D。5、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，且4種元素均為第二周期元素；由4種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價(jià)鍵，則Z為C；Y可形成2個共價(jià)鍵，則Y為O；X可形成3個共價(jià)鍵和1個配位鍵，則X為B；W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F元素。綜上所述W、X、Y、Z分別為F、B、O、C。據(jù)此分析可得。

【詳解】

A．同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性也呈現(xiàn)逐漸增強(qiáng)的趨勢，即F＞O＞C＞B，即電負(fù)性：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．O、C形成的CO為極性分子，形成的為非極性分子；故B正確；

C．同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，則W(F元素)為同周期原子中半徑最小的元素，故C錯；

D．該化合物中F；B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B7、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有5個鍵；中每個N原子含3個未成對電子，分別與兩個N原子形成2個鍵后，每個N原子余1個單電子，再加上得到的1個電子，共有6個電子參與大π鍵，故5個N原子用6個電子形成大π鍵，可表示為故答案為：5；【解析】58、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn?！窘馕觥?s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】加熱狄爾斯-阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)還原反應(yīng)2041410、略

【分析】【詳解】

金剛石晶體中C原子與相鄰的4個碳原子形成共價(jià)鍵，冰晶體中每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵，所以冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同。【解析】每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，同種元素化合價(jià)不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應(yīng)化合價(jià)降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價(jià)升高生成氯氣；化合價(jià)升高2，2份HCl中Cl的化合價(jià)不變生成氯化鈉；則該反應(yīng)化合價(jià)變化為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；根據(jù)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與作還原劑的HCl物質(zhì)的量為1：1，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到Na2SO4，化合價(jià)升高2，NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氯，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，故有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；按照構(gòu)造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價(jià)層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，則CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對比物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，首先確定物質(zhì)的晶體類別，一般熔沸點(diǎn)大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強(qiáng)弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低。

【點(diǎn)睛】

分析方法一的氧化還原反應(yīng)，首先抵消同種元素相同的化合價(jià)部分，再根據(jù)同種元素化合價(jià)不交叉，化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷。【解析】0.2c方法二方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價(jià)層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計(jì)算題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號O2-圍成正四面體空隙有8個3、6、7、8、9、12號O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點(diǎn)的原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的邊長為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.21、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價(jià)鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。【解析】1s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價(jià)鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?12②.五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)924、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）25、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含官能團(tuán)名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E：同時生成HCl，則D→E的化學(xué)方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團(tuán)；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯?dāng)?shù)字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(7)ClCO