2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A.鈉原子：1s22s22p7B.銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C.鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D.氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p62、短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵3、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正電荷，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述不正確的是（）A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bC.c為第二周期第VIA族元素D.原子半徑：d＞c＞b＞a4、工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時(shí)形成焦硫酸()；結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.屬于極性分子B.具有強(qiáng)氧化性C.所有S和O均為雜化D.其鹽的溶液呈酸性5、理論化學(xué)模擬得到一種離子；結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定6、銠的配合物離子可催化甲醇羰基化；反應(yīng)過(guò)程如圖所示.

下列敘述錯(cuò)誤的是A.中心離子的配位數(shù)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化B.是反應(yīng)中間體C.分子中的鍵有一半為配位鍵D.的空間構(gòu)型為八面體型7、下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列說(shuō)法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol9、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃10、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說(shuō)法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al11、肼是一種常見(jiàn)的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。

已知200℃時(shí)：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說(shuō)法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-112、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀13、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號(hào)已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)B.分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種14、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、I.2020年12月17日；我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。

II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。16、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色；無(wú)臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無(wú)色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸，酸N為常見(jiàn)的含氧強(qiáng)酸。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。17、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________18、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______________。

(2)(OCN)2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(OCN)2的電子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因___________。19、(1)離子化合物MgO2可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出MgO2的電子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是___。20、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為_(kāi)__。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為_(kāi)__。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)__，氨的沸點(diǎn)高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共21分)21、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_(kāi)______________，晶體中粒子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鉬的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。22、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_(kāi)________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_(kāi)______pm．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、現(xiàn)有某第四周期過(guò)渡金屬元素A；其基態(tài)原子有四個(gè)未成對(duì)電子，由此元素可構(gòu)成固體X。

(1)區(qū)分固體X為晶體或非晶體最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)__________。若此固體結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示，則按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是___________。

(2)寫出A的基態(tài)原子的電子排布式：___________，A2＋的價(jià)層電子排布圖是___________。

(3)A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，試推測(cè)，該晶體類型是___________。

(4)A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)__________。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)如圖中所示的數(shù)據(jù)則該晶體的密度是___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

25、傳統(tǒng)的鋰離子電池或鈉離子電池由于使用有機(jī)液態(tài)電解液而存在安全問(wèn)題。發(fā)展全固態(tài)電池是解決這一問(wèn)題的必然趨勢(shì)。是常用的固體電解質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Si的電子排布式為_(kāi)__________。

(2)Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第___________周期ⅣB族。

(3)的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(4)亞磷酸是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成和兩種鹽，則分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，其中P原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(5)Ti能形成化合物該化合物中的配位數(shù)為_(kāi)__________，在該化合物中不含___________(填標(biāo)號(hào))。

A．鍵B．鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵。

(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。A原子的坐標(biāo)為B原子的坐標(biāo)為則C原子的坐標(biāo)為_(kāi)__________。該晶體密度為_(kāi)__________(寫出表達(dá)式)。在中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為則___________(用x表達(dá))。

26、血紅素是由卟啉與形成的配合物。血紅素不溶于水，溶于丙酮和堿性水溶液。

(1)請(qǐng)寫出Fe在元素周期表中的位置___________，基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)血紅素分子中N原子的雜化軌道類型有___________，含有鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)KSCN或溶液是檢驗(yàn)的常用試劑，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(用文字描述)，寫出一種與互為等電子體的分子_______(寫化學(xué)式)。

(4)丙酮和乙醇的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

?；衔?。

(乙醇)

(丙酮)

沸點(diǎn)/℃

78

56.5

丙酮和乙醇的晶體類型均為_(kāi)__________，它們沸點(diǎn)差異的原因是___________。

(5)在自然界中有三種晶型，其中最重要的是金紅石型，晶胞結(jié)構(gòu)和投影圖如下，晶胞棱邊夾角均為晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則離子的配位數(shù)是___________，的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。

27、CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料。回答下列問(wèn)題：

(1)砷和磷為同一主族的元素，則基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__，AsH3的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(2)SnCl4是制備有機(jī)錫化合物的原料，染色的媒染劑，縮合劑。SnCl4中錫原子的雜化方式為_(kāi)_，常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，其固體的晶體類型為_(kāi)__。

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有____mol，該螯合物中所有非金屬元素的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)__。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞每個(gè)棱夾角均為90度。已知晶胞參數(shù)如圖，則圖中緊鄰Cd與As間的距離為_(kāi)__pm，晶胞密度為_(kāi)______g/pm3。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理可知，p軌道最多只能容納6個(gè)電子，鈉原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s1；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是較穩(wěn)定狀態(tài)，故銅原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s1；B錯(cuò)誤；

C．違背了能量最低原理，鐵原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d64s2；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，氪原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在對(duì)核外電子排布時(shí)，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。2、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據(jù)題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的??；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)；故B正確；

C．根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯(cuò)誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒(méi)有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正電荷，則d為Al；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，則b、c應(yīng)為第二周期元素，b為N；c為O符合題意，以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，a為H，b為N；c為O，d為Al；

A．b元素為N元素；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．非金屬性O(shè)＞N，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，即b＜c；故B正確；

C．c為O元素；核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C正確；

D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵；焦硫酸分子中正；負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A項(xiàng)正確；

B．焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得；其性質(zhì)和濃硫酸類似，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；氧原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為2，所以硫和氧均采取sp3雜化；C項(xiàng)正確；

D．焦硫酸屬于強(qiáng)酸；其鹽焦硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)式可知；所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化；則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；

C．中心N原子為雜化；則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；

D．中含疊氨結(jié)構(gòu)；常溫下不穩(wěn)定，D正確；

故答案選B。6、A【分析】通常來(lái)說(shuō)某個(gè)原子的配位數(shù)等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。

【詳解】

A．根據(jù)圖示整個(gè)過(guò)程中中心離子Rh的變化為中心離子所連共價(jià)鍵數(shù)分別為4；6、5、6，所以配位數(shù)也發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；

B．中間體是指在反應(yīng)過(guò)程中生成，既不是反應(yīng)物，也不是最終的生成物，圖示中是反應(yīng)中間體；故B正確；

C．CO分子的結(jié)構(gòu)式為其與N2的結(jié)構(gòu)相似；均含三重建，有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，但在CO分子中，有一對(duì)共用電子對(duì)由O提供，形成配位鍵，用箭頭表示，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)中中心離子的配位數(shù)為6；其空間構(gòu)型為八面體，故D正確；

故選A。

7、C【分析】【詳解】

A．氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以共價(jià)鍵與周圍4個(gè)碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級(jí)的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個(gè)電子層，各個(gè)電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯(cuò)誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B.由題意可知過(guò)程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價(jià)即降低又升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過(guò)程為物理過(guò)程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯(cuò)誤；

D．金剛烷分子中含有4個(gè)結(jié)構(gòu)，6個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個(gè)-1價(jià)的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-；所以y中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為

(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；

II.(1)s電子的原子軌道為呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.啞鈴⑨.3⑩.5?.1316、略

【分析】【分析】

（1）氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成弱酸；含氧強(qiáng)酸和NO氣體，即該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，結(jié)合原子守恒可知還生成HF，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（2）F原子半徑?。浑娯?fù)性大，使H-F鍵長(zhǎng)較短，較牢固，同時(shí)氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；

（3）NF3與NaOH溶液生成NaNO3、NaF，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則還可以生成的鹽是NaNO2。

【詳解】

（1）由題可知，NF3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NO，另外還有兩種酸，根據(jù)元素守恒可知，強(qiáng)酸為硝酸，弱酸為HF，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的方程式為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

故答案為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

（2）HF中F元素電負(fù)性較大，吸引電子對(duì)能力較大，且F與H的半徑較小，鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，且HF與HF之間能夠形成氫鍵、HF與H2O之間也能形成氫鍵；因此HF電離所需吸收的能量較高，故難以電離；

故答案為：H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵；

（3）NF3與水反應(yīng)生成物中有NO、HNO3，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，故還可以生成的鹽為NaNO2；

故答案為：NaNO2?！窘馕觥竣?3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF②.H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵③.NaNO217、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且含2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結(jié)構(gòu)中；存在一個(gè)碳?xì)滏I和一個(gè)碳氮三鍵，即含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，碳原子不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形?！窘馕觥?sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體18、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)是比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長(zhǎng)來(lái)判斷，鍵長(zhǎng)又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C與N之間共用3對(duì)電子，C與O、O與O之間共用1對(duì)電子，電子式為

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點(diǎn)較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2NO2，是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點(diǎn)較低?！窘馕觥竣?原子半徑NP-H②.③.甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)MgO2中為原子團(tuán)，中O原子間是單鍵，故答案為：

(2)氮化硼和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的硬度和耐熱性由鍵能大小決定，故答案為：B—N的鍵長(zhǎng)比Si—Si的鍵長(zhǎng)短(或B—N的鍵能較大)?！窘馕觥緽—N的鍵長(zhǎng)比Si—Si的鍵長(zhǎng)短(或B—N的鍵能較大)20、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個(gè)H2O，2個(gè)Cl-形成配位鍵；

②利用價(jià)層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個(gè)H2O，2個(gè)Cl-形成配位鍵；所以配位數(shù)為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無(wú)孤電子對(duì)，4條化學(xué)鍵，為sp3雜化，故立體構(gòu)型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導(dǎo)致氨的沸點(diǎn)高于PH3；

(3)鎳元素為28號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2；3d能級(jí)有5個(gè)軌道，8個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為2；

(4)銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導(dǎo)致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點(diǎn)，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點(diǎn)睛】

利用價(jià)層電子互斥理論，先計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目，再結(jié)合化學(xué)鍵數(shù)目，判斷空間構(gòu)型。【解析】6正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×107四、計(jì)算題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長(zhǎng)為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子422、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長(zhǎng)方體，則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為小長(zhǎng)方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)均攤法該晶胞中Al原子的個(gè)數(shù)為Ni原子的個(gè)數(shù)為所以該合金的化學(xué)式為

(2)根據(jù)晶體的熔點(diǎn)和晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷該晶體為共價(jià)晶體，所以原子之間應(yīng)該以共價(jià)鍵結(jié)合．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga和4個(gè)As，所以晶胞質(zhì)量為進(jìn)而得到晶胞體積為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子和4個(gè)As原子，所以晶胞中原子占有的總體積為故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，個(gè)數(shù)為1，Ti位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為O位于棱心，個(gè)數(shù)為故其化學(xué)式為晶胞質(zhì)量為故晶體密度

(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)B原子與4個(gè)P原子形成4個(gè)鍵，則B原子的雜化軌道類型為氮化硼與磷化硼都為共價(jià)晶體；原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高；

②根據(jù)均攤法可知1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，則晶胞的質(zhì)量為晶胞體積為則晶體密度硼與磷原子的最近核間距為體對(duì)角線長(zhǎng)的則【解析】共價(jià)晶體共價(jià)二者均為共價(jià)晶體，氮原子的半徑小于磷原子，N-B鍵的鍵長(zhǎng)小于P-B鍵，N-B鍵的鍵能大五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

第四周期過(guò)渡金屬元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；故A為Fe。

(1)區(qū)分固體X為晶體或非晶體的方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；Fe屬于體心立方堆積；按甲中虛線方向（面對(duì)角線）切割，甲中得到長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，晶胞體心的Fe原子處于長(zhǎng)方體的中心，每個(gè)長(zhǎng)方形頂點(diǎn)都被Fe原子占據(jù)，若按該虛線切乙，則切得的圖形中含有甲切割得到的4個(gè)長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，圖形A符合；

(2)A原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+離子的價(jià)層電子排布式為3d6，價(jià)電子排布圖為

(3)A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5；常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體；

(4)B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，則B為Cu、C為S，晶胞中Fe原子處于面上、棱心，F(xiàn)e原子數(shù)目=4×+6×=4，Cu原子處于體心、頂點(diǎn)、面上，Cu原子數(shù)